粤教版九上化学 2.3 构成物质的微粒（2）原子和离子 课件（62张PPT）

课件62张PPT。复习回顾：
1、构成物质的微粒有哪几种？
2、分子有哪些特性？
问题：分子本身怎样构成？分子能否分割呢？物质构成的微粒
——原子和离子一、原子是什么氧化汞受热分解现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名汞），并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。
氧化汞受热分解示意图1.请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子2、图中有（ ）个氧化汞分子，其中含有（ ）个（ ）原子和（ ）个（ ）原子，有（ ）氧分子，其中含有（ ）个（ ）原子，汞原子直接构成金属汞。3、化学变化中氧化汞分子分解成（ ）原子和（ ）原子.22汞2氧12氧氧汞常见分子模拟模型1.分子是由______构成的. 有的分子由不同种原子构成, 还有的分子由_____原子构成. 如水分子是由______________构成的, 且每个水分子中含有____个原子;氧分子是由_______构成的.
2.分子分裂成_________.
3.分子、原子都可以直接构成物质。如水是由________构成的, 氧气是由__________构成的. 而金属钠是由_________构成的.原子同种氢原子和氧原子3氧原子原子水分子氧分子钠原子说明： 图中每个小圆圈代表一个原子在该反应中发生了改变的粒子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
在该反应中氧化汞分子是否发生改变？＿＿＿＿
在该反应中氧化汞的化学性质是否发生改变？＿＿＿＿
在该反应中没有发生改变的粒子是＿＿＿＿＿＿＿
在化学反应中，一种物质的分子是如何变成其他物质的分子的？
结论：原子是＿＿＿＿变化中的＿＿＿＿粒子。氧化汞分子改变改变汞原子和氧原子在化学反应中，分子可以分裂成原子，原子又重新组合成新的分子化学最小1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。 2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。结论：3、化学反应的实质：分子 原子 新的分子 新的物质 分化重新组合聚集成即分子的分化，原子的重新组合分子与原子的比较1、分子是保持物质＿＿性质的＿＿粒子
2、在化学变化中，分子可＿＿＿＿。1、原子是＿＿变化中的＿＿粒子。
2、在化学变化中，原子＿＿＿＿。分子和原子的本质区别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、分子原子的比较?相同点：
?根本区别：
?相互联系：基本性质相似在化学变化中，分子可分，原子不可分分子 原子分化构成注意：?分子和不能比较大小
?一切分解反应都可以说明在化学变化中分子可分，原子不可分。1、能证明分子在化学反应中可以再分的变化是（ ）
A、碘受热变成碘蒸气
B、一定条件下用二氧化碳制干冰
C、块状硫研磨成硫粉
D、加热氧化汞产生氧气5、分子、原子、物质之间的关系原子分子物质构成构成直接构成注：直接由原子构成的物质有：金属、稀有气体、固体非金属。检查站（课本47页）氮气分子氮原子氧分子氧原子二氧化碳分子水分子碳原子和氧原子氢原子和氧原子直接由相应的个原子构成2.原子与分子的本质区别是( ) A．分子大，原子小 B．分子可构成物质，而原子要先构成分子后再构成物质 C．化学反应中分子可以再分，原子不可分 D．分子能保持物质的化学性质，而原子不能 3.下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是( )
A．分子由原子构成 B．分子间存在一定的空隙
C．化学反应中分子可分为原子
D．该化学反应中反应前后都是混合物CD原子是化学变化中的最小微粒，
原子还能再分吗?问题：原子的内部有何奥秘科学史话——原子结构的探索历程 1897年，汤姆森在原子内部发现了电子，摧毁了“原子不可再分”的观点，并建立了新的原子结构模型--“枣糕模型”。 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子在一个很大的空间绕核做高速旋转。原子是怎样构成的？ 【智慧阅读】阅读课本48--49页并讨论：1. 原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？
2. 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？
3.原子中各种粒子带电情况如何？
4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？合作学习：2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数二.原子的结构：所带正电荷数称为核电荷数观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：（或看书49页表格）
【观察讨论】1、原子中还有哪些微粒的数目是一定相等的？2、构成原子的微粒一般有 、 和 。
3、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？
4、原子是否带电？为什么？
5、不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？ 质子 中子 电子并不是所有的原子都有中子（氢原子内没有中子） 质子数不一定等于中子数。不同种类的原子，其核内质子数不同。 （即原子的种类由质子数决定）原子不显电性的原因： 由于同一原子中，原子核里的质子和核外电子所带电荷数相等，且电性相反，所以整个原子不显电性。212三、原子核外电子的排布 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢? 电子的自白【情景激活】核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构
（1个电子）行星绕太阳运功二第一层第二层第三层钠原子的结构
（11个电子）二.原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。近 远低 高①在含有多个电子的原子里，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，核外电子经常出现的区域称为电子层，核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布二.原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。近 远低 高②原子核外电子排布规律（1-18号元素）
A.核外电子总是优先排在能量较低的
电子层，即排满第一层才能排第二层，
排满第二层才能排第三层，以此类推。　
　
B.每个电子层最多能容纳的电子数
为2n2个（n为电子层数），即第一层
最多容纳 个电子，第二层最多容纳
个电子。
C.最外层电子数不超过 个
（第一层为最外层时，不超过 个）。 2882二.原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。近 远低 高+m2. 原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数原子核带正电最外层电子数 2 8 n注：① m决定元素种类
② n与元素的化学性质 关系密切
③ m=2+8+n
④化学反应中n可变，m不可变+112. 原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数原子核带正电最外层电子数 2 8 13. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的
核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外电子层上有 个电子。13383【基础练习】画出下列原子结成示意图：镁 氧 氯 1－18号元素原子结构示意图JFX非金属原子：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。1金属原子：最外层电子数一般＜4个,未达8电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。最 外 层 电 子 数 特 点稀有气体原子：
最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构） 1. 填写下表中的空格。8816161111核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数心中有数2.化学变化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子 C.质子 D.中子
3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )
A.50 B.86 C.136 D.222
4.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（ ）
A 49 66 B 66 49
C 66 66 D 49 49 ABD　离　子2.3 构成物质的微粒（‖）— 原子和离子原子 的质量有多大 离子怎样形成原子核（蚂蚁）原子（体育场 ）原子核比原子小得多原子很小，让我们看看一个原子有多重：一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子很小，原子核更小相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种碳原子（C-12）质量的1/12（1.661×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 （1）原子质量的单位是 。 “相对原子质量”单位为“ ” 。
（2）原子质量是原子的 质量，
“相对原子质量”是该种原子的 的质量除以1.66×10-27 kg（碳原子的质量的1/12）所得的一个比值。
（3） 教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。
（4）根据元素周期表查出下列原子的相对原子质量：钾 、钠、镁、硫、氧、氮千克（Kg）1实际一个原子小结：张青莲相对原子质量的近似值看数值，找规律核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数1、同种原子核电荷数、质子数与电子数有何关系？2、同种原子质子数与中子数与相对原子质量有何关系？几种原子的质量11216 564、离子的形成实验2-8实验现象：钠燃烧，发出黄色火焰并有白烟生成注意：白烟是NaCl固体小颗粒 我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离子是构成物质的粒子吗？钠离子Na+氯离子Cl-NaCl离子的形成12Mg2+MgOO2-失去2个电子讨论与交流:原子：阳离子：阴离子：原子与离子的比较拓展延伸带电荷的原子团也叫离子带电的原子或原子团离子：阳离子：
阴离子：失电子，带正电荷的离子得电子，带负电荷的离子4、离子的形成5、离子的表示——离子符号Mg2+元素符号若离子所带电荷数=１时，(1略去不写 ），如离子所带电荷数Cl-想一想怎样表示？两个镁离子：2Mg2+指出下列符号中数字“2 ” 的意义
2Mg2+ 、2 S2- 离子符号前面的系数只表示离子的个数。2Mg2+中前面的2表示有2个镁离子 2Mg2+中右上角的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 2S2-中前面的2表示有2个硫离子 2S2-中右上角的2表示每个硫离子带2个单位的负电荷 Al3+3原子阳离子阴离子原子中：质子数 电子数（原子不带电）阳离子中：质子数 电子数（带正电）
阴离子中：质子数 电子数（带负电）联 系：（ ) （ ）=﹥﹤五、原子与离子的比较1、对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的( )
A．质子数 B．电子数
C．电子层数 D．最外层电子数
2、元素的化学性质取决于原子结构中的 ( )
A．电子层数 B．中子数
C．核外电子数 D．最外层电子数 5、下列符号表示阳离子的是 ( ) ADC4、下面是几种粒子的结构示意图：

表示原子的粒子是 (填序号，下同)；
表示阴离子的粒于是 ；
表示阳离子的粒子是 ；
表示相对稳定结构的粒子是 ；
在化学反应中易失去电子的粒子是 。
相信你能行ABDCEACEB某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：
Al3+10铝离子【能力提高】根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为__，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是___。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是___。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数
采用还原成原子的方法学完本节课离子的定义离子的形成离子表示方法：原子与离子的联系和区别离子符号的含义如何写出下面的离子符号：镁离子 氯离子 钠离子

硫离子 氧离子 氟离子
钾离子 钙离子