第1章 水和水的溶液（1.4～1.7）同步练习

1.4～1.7　
一、选择题(每题5分，共40分)
1．[龙东改编] 2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，也是第三十届“中国水周”的第一天，爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查。下列做法会造成水体污染的是(　　)
A．工业废水处理达标后排放
B．随意丢弃废旧电池
C．生活污水集中处理和排放
D．合理使用化肥和农药
2．下列家庭小实验不能制得溶液的是(　　)
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图2－J－1
3．关于溶液的说法中正确的是(　　)
A．溶液都是无色透明的
B．水可以溶解任何物质
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液
4．在20 ℃时，把15.3 g氯化钾放入45 g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和，则该温度下，氯化钾的溶解度是(　　)
A．134 g B．15.3 g
C．34 g D．40 g
5．从200 g 10%的硝酸钾溶液里取出2 g溶液，倒入一支洁净的试管中，则试管中溶液的溶质质量分数为(　　)
A．0.1%　B．1%　C．10%　D．不能确定
6．在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体并搅拌。在此过程中溶液的溶质质量分数(b)与加入的氯化钠质量(a)的变化关系如图2－J－2所示，其中正确的是(　　)
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图2－J－2
7．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度、②降低温度、③增加硝酸钾、④减少硝酸钾、⑤增加溶剂、⑥蒸发水，其中正确的是(　　)
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．②③⑥
8．要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是(　　)
A．称取5 g含杂质的蔗糖
B．用量筒量取90 mL水
C．搅拌后玻璃棒上有液体残留
D．量筒中的水未完全倒入烧杯中
二、填空题(每空2分，共24分)
9．[庆阳中考] 2017年3月27日，疏勒河、党河时隔六十余年后，“再次重逢会流”，干涸半个多世纪的敦煌哈拉湖也重现碧波，焕发生机。
(1)要想知道哈拉湖水是不是硬水，可使用________检测。生活中经常使用________的方法降低水的硬度。
(2)净化水时，常用到活性炭，其主要作用是______________________________________。
(3)哈拉湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是________(填字母)。
A．分子质量
B．分子种类
C．分子间隔
10．A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25 g、15 g、5 g 同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图2－J－3所示，回答下列问题。
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图2－J－3
(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是________(填字母)。
(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是________。
11．20 ℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图2－J－4所示的斜线，回答下列问题。
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图2－J－4
(1)C点所对应的溶液是 ________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2)若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质________g。
(3)图中四点所对应的溶液中溶质质量分数的大小关系为________________________________________________________________________。
12．制作“叶脉书签”需要100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是____g, 水的质量是________g。
(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是________g。
三、实验探究题(共15分)
13．(9分)某小组进行粗盐提纯并配制氯化钠溶液，请回答下列问题。
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图2－J－5
(1)操作①②③依次为图2－J－5中的________(填字母)。
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图2－J－6
(2)已知：水的密度为1.0 g/cm3。用上述实验所得氯化钠晶体配制10%的氯化钠溶液50.0 g，需量取水________mL，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、________。
14．(6分)下表数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
(1)20 ℃时，在100 g水中加入40 g硝酸钾固体，所得溶液中溶质的质量分数为________。
(2)在配制40 ℃的硝酸钾饱和溶液的过程中，除用到烧杯、温度计、量筒、滴管外，还需要用到的玻璃仪器有____________。
四、解答题(共21分)
15．硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，请根据表格数据回答以下问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.8
(1)分析表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。
(2)在20 ℃时，把12.5 g硝酸钾加在50 g水中，并振荡充分溶解，此时所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。此时溶液中溶质的质量分数是多少？

详解详析
1．B　2.B　3.D　4.C　5.C
6．B　[解析] 向一定量的水中不断加入氯化钠固体，开始溶质质量分数为0，随着加入的氯化钠不断溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和后，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不再增加。
7．D　8.A
9．(1)肥皂水　煮沸　(2)吸附色素和异味　(3)AB
10．(1)C　(2)A≥B>C
11．(1)不饱和溶液　(2)44　(3)A＝B＞C＞D
12．(1)10　90　(2)50
13．(1)C、B、A　(2)45　量筒
14．(1)24.0%　(2)玻璃棒
[解析] (1)20 ℃时，在100 g水中最多可以溶解31.6 g硝酸钾， 40 g硝酸钾不能全部溶解，其溶质的质量分数为：×100%≈24.0%。
(2)配制40 ℃的硝酸钾饱和溶液，需要烧杯、温度计、量筒、滴管和玻璃棒。
15．(1)增大
(2)不饱和
解：此时溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%。
答：此时溶液中溶质的质量分数是20%。