人教版高中化学必修一2.2.2 离子反应及其发生的条件(共14张PPT)

(共14张PPT)
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化学 · 必修1
离子反应及其发生的条件
问题导学
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
化 学 反 应
实验探究
无明显现象，依然为澄清溶液
溶液混浊，静止后有白色沉淀产生
实验 现象
1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液
问题探究
混合后，宏观上看到什么现 象？
无明显现象，依然为澄清溶液
溶液混浊，静止后有白色沉淀产生
混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式
微观上分析？
CuSO4=Cu2++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-

反应的实质
KCl=K++Cl-
混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42-的浓度减少，生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应
实验 现象
1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液
总结感悟
一、离子方程式的书写步骤：
Ⅰ.写：正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平)
Ⅱ.拆：易溶于水、易电离的化合物拆成离子形式，其它仍用化学式表示。
Ⅲ.删：删去方程式两边不参加反应的离子。
Ⅳ.查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
一写、二拆、三删、四查
请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。
1、酸与碱发生中和反应的实质是什么？
酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
2、H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？
离子方程式不仅可表示某一个化学反应，而且可表示同一类离子反应
活学活用
产生蓝色沉淀
红色褪去
实验探究
产生无色气泡
CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O
Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
H＋＋OH－=H2O
实验 现象 离子方程式



(1)反应生成________；
(2)反应生成_______；
(3)反应生成_____。
沉淀
气体
水
总结感悟
三、离子大量共存基本判断
（1）生成沉淀（难溶或微溶的物质） Ca2+与SO42-，Ba2+与CO32-等
（2）生成气体 H+与CO32-，H+与HCO3-
（3）生成水等难电离的物质。 OH-与H+、NH4+与OH-、ClO-与H+
二、离子反应发生的条件
1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3 - D.Na＋、HCO3- 、H+、Ca2+
C
2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（ ）
A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 Cl-
C. Na+ 、 K+、 SO42- D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-
C
活学活用
（4）离子共存中附加隐含条件的应用规律
A、溶液无色时，溶液中不存在有色离子。
常见有色离子： Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等。
B、强酸性溶液中不存在
C、强碱性溶液不存在
与OH-反应的离子。
与H+反应的离子.
总结感悟
四、电解质、电离、离子反应之间的关系
电解质
水分子的作用
自由离子
一定条件
发生反应
不共存
离子反应方程式
某些离子浓度变化
离子 之间
参加反 应的离子
结果
总结感悟
解析：B选项生成Fe(OH)2沉淀；C选项生成CO2气体和H2O；D选项生成H2O。
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．稀硫酸与氯化铜溶液
B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液
C．碳酸钠溶液与稀硝酸
D．澄清石灰水与稀盐酸
A
当堂巩固
2．能用H＋＋OH－=H2O表示的化学反应是(　　)
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
C．稀盐酸与氢氧化铜反应
D．稀硝酸与氢氧化铝反应
B
解析：H＋＋OH－=H2O表示强酸和强碱溶液反应生成可溶性盐和水。A项中有BaSO4沉淀生成，C项中Cu(OH)2是难溶碱，D项中Al(OH)3也是难溶碱。
当堂巩固
A.氧化镁与稀盐酸反应
B.石灰石与稀硝酸反应
C.NaOH溶液与二氧化碳反应
D.NaOH溶液与稀硫酸反应
E.CuSO4溶液中加入锌粉
F.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应
G.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应
3、写出下列反应的离子方程式。
当堂巩固