苏教版高中化学必修一1.1.1 物质的分类及转化（26张PPT）

(共26张PPT)
组织建设
化学 · 必修1
　物质分类与转化
学习目标
初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度对常见物质进行分类。
掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否属于氧化还原反应。
认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
情景设计
你了解这些物质的组成吗？
为何能在书架上快速找到需要的书本？
为何能在货架上快速找到需要的物品？
情景设计
你为何能从网站上快速提取需要的信息？
情景设计
一、物质的分类
交流与讨论
■分类:根据事物的共同特点分别归类
分类没有唯一性,它会根据分类的标准不同而不同.
在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：　　
　　空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水。　　
　　请将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
归纳小结
1、根据物质的状态进行分类
液体
固体
气体





物质
空气
乙醇
水
硫酸铵
铜
碘酒
氧气
碘
石墨
食盐水
均匀混合物
非均匀混合物




单质
化合物




金属单质
非金属单质




无机化合物
有机化合物




酸
碱
盐
……
氧化物







纯净物
混合物




物质
2、根据物质的组成和性质进行分类
空气
乙醇
水
硫酸铵
铜
碘酒
氧气
碘
石墨
食盐水
归纳小结
实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。
钠（Na）、氯气（Cl2）、氯化铁（FeCl3 ）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。
问题解决
根据物质在组成、性质上的差异，可将氧化物、酸、碱、盐等无机化合物进行更为细致的分类。
氧化物
根据化学性质
根据组成元素


金属氧化物
非金属氧化物

碱性氧化物
酸性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
Na2O
CO2
Na2O
CO2
Al2O3
CO
■同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。
归纳小结
2、根据物质的组成和性质进行分类
酸
根据一个酸分子电离的H+个数
根据组成元素是否含氧


无氧酸
含氧酸

一元酸
二元酸
多元酸
HCl
HNO3
根据沸点高低

易挥发性酸
难挥发性酸
根据水溶性

可溶性酸
难溶性酸
HCl
H2SO4
H3PO4
HNO3
HCl
H2SO4
H3PO4
HNO3
H2SO4
H2SiO3
■同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。
归纳小结
2、根据物质的组成和性质进行分类
碱
根据碱在水中最多能电离的OH-数
根据水溶性


可溶性碱
难溶性碱

一元碱
二元碱
多元碱
NaOH
Mg(OH)2
NaOH
Ba(OH)2
Al(OH)3
■同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。
归纳小结
2、根据物质的组成和性质进行分类
盐
根据水溶性
根据酸根


无氧酸盐
含氧酸盐

可溶性盐
微溶性盐
难溶性盐
KCl
KNO3
根据组成盐的阴阳离子

正盐
酸式盐
NaCl
CaSO4
BaSO4
Na2CO3
NaHCO3
碱式盐
Cu2(OH)2CO3
■同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。
归纳小结
2、根据物质的组成和性质进行分类
物质分类的方法:组成、状态、性能……
归纳小结
如对Na2O2的研究，从组成上看，Na2O2应属于金属氧化物中的碱性氧化物，但在实验验证时却发现，它与一般的碱性氧化物(如Na2O)不同，它与水反应时多生成了一种物质——O2，而且向它与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。因此，应当将其划分为氧化物中的另一类——过氧化物。
4、物质分类的应用
（1）应用物质分类思想研究物质的共性，在研究共性中发现特性。
归纳小结
如用Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca、C九种元素组成尽可能多的物质。如果这几种元素之间漫无规律地组合，可能只能组成我们已知的十几种物质，倘若正确地运用物质分类的思想，一类一类地“对号入座”，将会发现仅这9种元素所能组成的物质，就远远超出我们的想像。
（2）用物质分类思想发现“新物质”。
归纳小结
4、物质分类的应用
某种物质的性质在某一类别中是特性，但在另一类别中，就可能是共性。如根据在水溶液中或熔融状态下是否能导电，可将酸、碱、盐归类为电解质，并由此研究离子反应发生的条件、离子方程式的书写等。
（3）应用不同的分类标准对物质进行分类研究。
归纳小结
4、物质分类的应用
KOH属于碱，CO2和SO2是酸性氧化物。请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2 反应的化学方程式。
问题解决
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2KOH+SO2=K2SO3+H2O
请写出绿色植物光合作用的化学方程式。
6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
光照
■物质发生转化往往需要一定的条件。
常见的反应条件有（光照、点燃、加热、高温等）。
二、物质的转化
在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识。请举例说明下表中所列物质的转化类型，并将你所知道的其他转化类型补充到列表中。
物质的转化类型 化学方程式
单质→化合物
金属氧化物→氢氧化物
酸→盐

H2+Cl2 2HCl
光照
CaO+H2O=Ca(OH)2
HCl+NaOH=H2O+NaCl
2HCl+Na2CO3=H2O+2NaCl+CO2↑
交流与讨论
图1-3钙及化合物转化
CaCO3
Ca
CaCl2
Ca(OH)2
CaO







交流与讨论
1.表1-2 化学反应几种类型
反应类型 实例
A+B=AB
AB=A+B
AB+C=A+CB
AB+CD=AD+BC
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaCO3 CaO+CO2↑
△
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
归纳小结
图1-3钙及化合物转化
CaCO3
Ca
CaCl2
Ca(OH)2
CaO







+2
0
+2
+2
+2
交流与讨论
氧化还原反应
有元素化合价发生变化的反应
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
+2
0
氧化还原反应和其他反应类型关系

氧化还原反应

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应
归纳小结
+1
0
课时小结
1．领悟4类化合物(氧化物、酸、碱、盐)从不同角度的分类。
2．理解5种物质(单质、氧化物、酸、碱、盐)之间的反应和相互转化反应。
3．领会氧化还原反应与非氧化还原反应
4．领会4种无机反应基本类型及其与氧化还原反应的关系。
当堂巩固
1、下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同：


(1)以上四组物质中分类与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：
A________；B________；C________；D________。
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质[碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应________氧化还原反应(填“是”或“否”)。
是
CO2
Cu
O2
H2O
当堂巩固
2、下列反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是______；属于四种基本反应类型但不属于氧化还原反应的是______。
D．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
A．2KMnO4 =K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
B．2Na＋Cl2 = 2NaCl
点燃
F．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(生产漂白粉)
C．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu
E．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
D
E、F