鲁教版（五四制）八上第三单元《物质构成的奥秘》测试题（含答案）

第三单元《物质构成的奥秘》测试题
（满分：100分 时间：45分钟）
一、选择题（每小题3分，共39分）
1.若用“○”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是（ ）
2.（2018山东威海经济技术开发区期末）化学是一门研究物质及其变化规律的基础学科。下列关于物质的说法不正确的是（ ）
A物质只有在发生化学变化时才会伴随着能量的变化
B.物质都是由元素组成的
C.世界万物都是由极其微小的粒子构成的
D纯净物都有固定的组成，都能用化学式表示其组成
3.下列物质由离子构成的是（ ）
A.金刚石 B.氯化钠晶体 C.水银 D蒸馏水
4.下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（ ）
A.铝:aL B.硫酸钠:NaSO4 C.氧化亚铁:Fe2O3 D.氯化铵:NH4Cl
5.下列关于氢气、水、硫酸三种物质的叙述中，正确的是（ ）
A.都含有氢分子 B都含有氢元素 C.都含有2个氢原子 D.以上都不对
6.（2018山东平邑平邑街道一中期末） LiCoO2（钴锂酸）主要用于制造飞机、笔记本电脑及其他便携式电子设备锂离子电池的正极材料。已知 LiCoO2中Li元素的化合价为＋1，则Co元素的化合价为（ ）
A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4
7.科学家计划用质子数为20的钙离子轰击核电荷数为98的锎元素，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（ ）
A.新元素原子的核外电子数为116 B.新元素的原子序数为118
C.新元素的相对原子质量为118 D.在变化过程中元素种类没有发生改变
8.下列关于图3-4-1中四种粒子的说法，不正确的是（ ）
A.图3-4-1的四种粒子中有三种元素
B.图3-4-1的粒子中有两个是离子，两个是原子
C.如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为X2Y
D.粒子N若得到一个电子就可以变成阴离子
9.（2017山东临沂临清期末）科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟。锶元素在元素周期表中的信息与锶原子的结构示意图如图3-4-2所示，下列说法错误的是（ ）
A.Sr为金属元素 B.乙图中X＝2
C.锶原子的质量为87.62 g D.锶原子的质子数是38
10.（2018山东泰安岱岳期末）下列说法中，不正确的是（ ）
A.Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子
B.CO32 - 表示带2个单位负电荷的碳酸根离子
C. 表示氧原子得到1个电子后形成的离子
D.H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子
11.为了防止传染病的疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒。下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表述错误的是（ ）
A.氢氧化钙的化学式:CaOH
B.已知过氧乙酸的结构式为 ，则其化学式为C2H4O3
C.过氧化氢（H2O2）中，氧元素的化合价为 -1
D.漂白精的有效成分次氯酸钠（ NaClO）中，氯元素的化合价为＋1
12.已知某原子的实际质量为M g，又知C-12原子的质量为N g，该原子的中子数是P，则该原子的核外电子数约为（ ）
A. B. C. D.
13.常温下，某气体可能由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能的组成为（ ）
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
二、填空题（共51分）
14.（23分）（2018山东威海经济开发区期末）物质构成的奥秘。
（1）请将物质的名称或俗名、化学式、构成物质的微粒符号、物质分类（填“单质”或“化合物”）填在相应的空格内:
名称或俗名
铁
金刚石
化学式
C
H2O2
构成物质的微粒符号
CO2
Na+、Cl－
物质分类
（2）用化学符号表示:
镁元素_________ 氧化钙_________ 氯化锌__________ 钾离子________
2个磷原子__________ 3个二氧化硫分子__________ 空气中含量最多的物质_________
地壳中含量最多的金属元素__________ 氧化铜中铜元素的化合价为＋2__________
15.（7分）（2018山东平邑平邑街道一中期末）图3-4-3是元素周期表中硒元素的信息以及硒原子的结构示意图，图3-4-4是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，据图回答问题:
（1）在硒原子的结构示意图中，m为___________；n为____________；硒元素位于元素周期表中的第_______周期；硒元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）A、B、C、D中属于同种元素的是_________（填序号）。
（3）晒元素与A、B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？______________（填序号）。
（4）由C元素和D元素组成的化合物的化学式为______________。
16.（4分）（2017山东青岛城阳七中第一次月考）图3-4-5是甲烷与氧气反应的微观示意图:
请通过比较、归纳，回答下列问题。
（1）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是_________________________。
（2）氧气、二氧化碳、水这三种物质的组成中都含有____________。这三种物质中有一种物质在分类上与其他两种不同，这种物质是________________。
（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：___________________
_______________________________________________________________。
17.（5分）图3-4-6中A、B分别是某粒子的结构示意图。
回答下列问题:
（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素组成的单质的化学式为____________。
（2）若B表示某元素的原子，则y＝_________，该元素的原子在化学反应中容易________（填“失去”或“得到”）电子。
（3）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是________（填字母序号）。
a.8 b.10 c.11 d.12
（4）若A中x＝13，则A、B所表示的元素形成的化合物的名称为_______________。
18.（4分）（2018山东淄博高青期末节选）图3-4-7是四种微粒的结构示意图，回答下列问题:
图3-4-7
（1）A和B形成化合物的化学式是___________（用元素符号表示）。
（2）C在化学反应中容易___________（填“获得”或“失去”）电子，在化合物中表现出来的化合价为________。
（3）B和D具有相似化学性质的原因是___________________________________________。
19.（5分）（2019山东枣庄中考节选）2015年5月4日，北京的王女士因混合使用洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）清洁马桶，中毒死亡。其原因是2HCl＋NaCIO ＝＝ NaCl＋Cl2↑＋H2O产生的氯气有毒。
（1）上述反应中，氯元素化合价最高的物质是________（填字母）。
A. HCI B. NaCIO C. NaCl D.Cl2
（2）符号“Cl2”的意义是__________________________（答出一条即可）。
（4）已知溴元素（Br）的原子结构示意图为 那么，溴原子核内质子数为_________；溴原子易__________电子（填“得到”或“失去”）。
（5）氯和溴两种元素在周期表中的位置见图3-4-8，二者属于同一_________（填“周期”或“族”）。
20.（3分）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，其化学式为Na2S2Ox。在硫代硫酸钠中硫元素显＋2价。请计算:
（1）Na2S2Ox中Na与S元素的质量比为_____________。
（2）Na2S2Ox中x的值为___________。
（3）79 g Na2S2Ox中钠元素的质量为___________ g。
三、计算题（共10分）
21.（10分）为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算（精确到0.1）:
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数（I的相对原子质量为127）。
（2）若成人每天食用7 g碘盐，从中能摄取0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少毫克？
参考答案及解析
一、选择题
1.A 2H表示两个氢原子，用“○”表示氢原子，2H应该是两个“○”。
2.A 物质不一定在发生化学变化时才能伴随着能量的变化，如太阳能发电，是将太阳能转化为电能，此过程中并没有发生化学变化。
3.B 金刚石是由碳原子构成的；水银是由汞原子构成的；蒸馏水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的。
4.D 铝是由铝原子构成的，其化学式由两个字母组成，第一个字母要大写，第二个字母要小写，正确的为Al；Na显＋1价，SO4显-2价，硫酸钠的化学式应该是Na2SO4；氧化亚铁中铁元素为＋2价，氧元素为-2价，氧化亚铁的化学式应该是FeO；氯化铵中，NH4显＋1价，氯元素为-1价，其化学式是NH4Cl。
5.B 氢气是由氢元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的，由此可见，氢气、水、硫酸中均含有氢元素。
6.C 在化合物中，各元素的正负化合价之和为零，设钴元素的化合价为x，由锂元素的化合价为＋1，氧元素的化合价为-2可得（＋1）＋x＋（-2）×2＝0，则x＝＋3
7.B 新元素的核电荷数为20＋98＝118，即原子核内质子数为118，核外电子数为118.在元素周期表中原子序数为118，故A错、B正确；相对原子质量＝质子数＋中子数，质子数是118，因此该元素的相对原子质量的数值应大于118，故C错；在变化过程中，两种原子核合并在一起，质子数增多，元素种类改变了故D错。
8.C 元素的种类由原子的质子数决定，X与N的质子数相同，属于同种元素，因此四种粒子的结构示意图表示的是三种元素，A正确。M、N中质子数与核外电子数相等，是原子；X、Y中质子数与核外电子数不相等，是离子，B正确。X是原子得到一个电子后形成的阴离子，其元素的化合价为-1，Y是原子失去两个电子后形成的阳离子，其元素的化合价是＋2，依据正价在左、负价在右的原则，二者形成的化合物的化学式为YX2，C错误。粒子N最外层上有7个电子，易得到一个电子成为阴离子，D正确。
9.C 在元素周期表的每一格中包含的信息有原子序数元素符号元素名称和相对原子质量。图中的“87.62”表示的是原子的相对原子质量，不是其实际质量。
10.C 表示氧原子得到2个电子后形成的离子。
11.A 氢氧化钙中钙元素为＋2价，氢氧根为-1价，其化学式应为Ca（OH）2，故A错误；由过氧乙酸的结构式可知，其化学式为C2H4O3，故B正确；在化合物中，各元素的正负化合价之和为零，过氧化氢（H2O2）中，氢元素的化合价为＋1，设氧元素的化合价为x，则有（＋1）×2＋x×2＝0.解得x＝-1，故C正确: NaC1O中，钠元素为＋1价，氧元素为-2价，根据化合价原则，可知氯元素的化合价为0-（＋1）-（-2）＝＋1，故D正确。
12.A 依据相对原子质量的定义可知，该原子的相对原子质量＝，而原子的相对原子质量≈质子数＋中子数，故其质子数≈－P，在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，故其核外电子数约为－P。
13.D 此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成，可采用平均值法，即某个平均值M由若干个量决定时，如果若干个量中最小值为M1，最大值为M2，则其平均值M一定在M1与M2之间，即M1＜M＜M2。此题中50％是混合气体中氧元素的质量分数的平均值，且SO2中氧元素的质量分数正好为50％，则如果含CO（氧元素的质量分数大于50％）就一定含N2；而不可能出现SO2与N2或SO2与CO的组合。
二、填空题
14.答案（1）
名称或俗名
二氧化碳
氯化钠
过氧化氢
化学式
Fe
CO2
NaCl
构成物质的微粒符号
Fe
C
H2O2
物质分类
单质
化合物
化合物
单质
化合物
（2）Mg CaO ZnCl2 K+ 2P 3SO2 N2 Al
解析 铁是由铁原子构成的单质，其化学式是Fe；二氧化碳的化学式是CO2，由两种元素组成，属于化合物；钠离子与氯离子构成的是氯化钠，其化学式是NaCl，由两种元素组成，属于化合物；金刚石是非金属单质，是由碳原子构成的因此构成金刚石的微粒符号是C；H2O2是过氧化氢的化学式，过氧化氢是由H2O2分子构成的，含有H、O两种元素，属于化合物。
15.答案 （1）34 6 四 非金属 （2）A、C （3）B （4）MgCl2
解析 （1）在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，又在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示该原子的质子数，因此m为34，n＝34-2-8-18＝6；硒原子有四个电子层，因此硒元素位于元素周期表中的第四周期硒的部首是“石”，因此硒元素属于非金属元素。（2）决定元素种类的是质子数，具有相同质子数的是A、C，因此二者属于同一种元素。（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，硒元素原子的最外层电子数与B元素原子的最外层电子数相同，因此二者的化学性质相似。（4）C原子的质子数为12，因此是镁原子，其最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子；D原子的质子数是17，因此是氯原子，其最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子，因此镁与氯元素组成的化合物的化学式为MCl2
16.答案 （1）都含有氧原子 （2）氧元素 氧气 （3）化学变化中，分子可分，原子不可分（合理即可）
解析 （1）从分子构成看，氧分子、二氧化碳分子、水分子中均含有氧原子。（2）从宏观组成看，氧气、二氧化碳、水这三种物质中均含有氧元素；氧气是由同种元素组成的单质，二氧化碳和水都是由不同种元素组成的化合物，因此在分类上与其他两种物质不同的是氧气。（3）反应前的分子是甲烷分子和氧分子，反应后的分子是水分子和二氧化碳分子；反应前的原子是碳原子、氢原子和氧原子，反应后的原子也是碳原子、氢原子和氧原子，所以在化学变化中，分子可分，原子不可分。
17.答案 （1）Ne （2）7 得到 （3）cd （4）氯化铝
解析 （1）原子中质子数等于核外电子数，所以A的元素名称是氖，该元素的单质的化学式为Ne（2）因为原子中质子数等于核外电子数，所以y的数值等于7，最外层电子数是7的原子在化学反应中容易得到电子而成为稳定的结构。（3）因为阳离子是原子失去电子后形成的，而最外层电子数小于4的原子一般易失去电子成为阳离子，所以x＞2＋8＝10，c、d符合题意。（4）若A中x＝13，则A元素是铝元素化合价通常为＋3，由分析知B为氯元素，化合价通常为-1则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为AlCl3，名称为氯化铝。
18.答案 （1）H2O（写H2O2也可） （2）失去 ＋1 （3）最外层电子数相同
解析 （1）A的最外层电子数是1，但只有一个电子层，因此易与其他原形成1个共用电子对；B的最外层电子数大于A，易得到电子或与其他原子形成共用电子对，A两素形成的化合物的化学式为H2O或H2O2。（2）C原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中表现出来的化合价是＋1。（3）B与D的最外层电子数相同，因此二者具有相似的化学性质。
19.答案 （1）B （2）一个氯气分子（或氯气等） （4）35 得到 （5）族
解析 （1）氢元素显＋1价，设HC1中元素的化合价是x，根据在化合物中各元素的正负化合价之和为零，可得（＋1）＋x＝0，则x＝-1；氧元素显-2价，设NaC1O中氯元素的化合价是y，根据在化合物中，各元素的正负化合价之和为零，可得（＋1）＋y＋（-2）＝0，则y＝＋1；钠元素显＋1价，设NaC中氯元素的化合价是，根据在化合物中，各元素的正负化合价之和为零，可得（＋1）＋＝0，则z＝-1；根据单质中元素的化合价为零，C2属于单质，故氯元素的化合价为0选B。（2）Cl2表示气，氯气是由氯元素组成的，一个氯气分子等。（4）依据溴元素原子的结构示意图可知，圆圈内的数字为质子数，即n＝2＋8＋18＋7＝35，最外层电子数为7大于4，则在化学反应中易得到电子，从趋向于达到相对稳定结构。（5）氯和溴两种元素在周期表中的位置是上下相邻，二者属于同一族。
20.答案 （1）23:32 （2）3 （3）23
解析 （1）化合物中元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比，因此，Na2S2Ox，中Na与S元素的质量比为（23×2）:（32×2）＝23:32。（2）在Na2S2Ox中钠元素显＋1价，氧元素显-2价，硫元素显＋2价，根据在化合物中，各元素的正负化合价之和为零，可得（＋1）×2＋（＋2）2＋（-2）×x＝0，解得x＝3，因此硫代硫酸钠的化学式为Na2S2Ox。（3）79 g Na2S2Ox中钠元素的质量为79g×（100％）＝23 g。
三、计算题
21.答案 解:（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为×100％≈59.3％。
（2）1 kg碘盐中含碘的质量为×1000g≈21.4mg 。
答:（1）碘酸钾中碘元素的质量分数约为59.3％。
（2）1kg碘盐中含碘21.4mg。
解析 （1）根据公式“元素的质量分数＝×100％”可计算出碘酸钾中碘元素的质量分数。
（2）求出每克碘盐中含碘的质量，即可求出1 kg碘盐中含碘的质量。