1.5 物质的溶解 同步练习（含解析）

1.5 物质的溶解同步练习
一、选择题
一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）
A. 8g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g
【答案】A
【解析】【分析】
本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】
设原溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则（x-50g）×16%=x×8%?? x=100g，原溶液中溶质的质量为100g×8%=8g。故选A。

科学家用石墨烯膜制成"筛子"，可以筛掉盐类物质.当海水流过该膜时,钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过,独立的水分子却能通过(如图).下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（）
A. 该过程属于物理变化B. 该过程可应用于海水淡化C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
【答案】D
【解析】【分析】
本题难度不大，理解钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过、独立的水分子却能通过，掌握物理变化与化学变化的判别方法、溶质质量分数等是正确解答本题的关键。
根据题意，科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，据此结合题意进行分析判断。
【解答】
A.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确，但不符合题意；B.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，该过程可应用于海水淡化，故选项说法正确，但不符合题意；C.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水的分离，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，故选项说法正确，但不符合题意；D.“筛掉”氯化钠后的海水，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故选项说法错误，但符合题意。故选D。

硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（）
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而减小B. 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C. 50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D. 70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查难度不大，掌握硫酸镁的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
A.根据硫酸镁在不同温度下的溶解度，进行分析判断；B.根据10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，进行分析判断；C.根据50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，进行分析判断；D.根据饱和溶液中，进行分析判断。
【解答】
A.由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误；B.10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误；C.50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g=49：100，故选项说法正确；D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。
故选C。

现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%（无晶体析出），可采用的方法是（）
①蒸发掉20克水②蒸发后溶液中还剩 20克水③加入 3.2克食盐④加入 5克食盐
A. ①④ B. ①② C. ②④ D. ①②④
【答案】A
【解析】【分析】
本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】
设需要蒸发水的质量为x，（40g-x）×20%=40g×10%，x=20g，由于原溶液中水的质量少于40g，而不是蒸发后溶液中还剩20克水。设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%=40g×10%+y，y=5g。故①④方法正确。故选A。

用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）
A. 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B. 甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的C. 乙实验若按照的步骤②③①进行操作,则配制的溶液浓度偏大D. 乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
【答案】C
【解析】【分析】
实验时，要严格步骤、规范操作，如果操作不当，步骤不合理，会影响实验结果。
除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发；配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解。
【解答】
A.其中去除杂质的关键步骤是过滤，不正确；B.①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出，不正确；C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，量筒中的水是42mL，质量为：1g/cm3×42mL=42g，砝码质量是5g，溶质质量分数为：，所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大，正确；
D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响，不正确。故选C。

已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是（）
A. 再加入少量的水 B. 再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃C. 升高温度到40℃ D. 加40℃甲饱和溶液，恢复到20℃
【答案】C
【解析】【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度、饱和溶液中溶质质量分数的计算方法的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
根据、来分析解答。
【解答】
20℃时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲，即得到了该温度下，甲物质的饱和溶液。A.再加入少量水，甲物质会继续溶液一部分，则溶液中溶质的质量分数可能改变，故错误；B.再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃时，会有部分晶体析出，但是仍为20℃时的饱和溶液，由知，溶质的质量分数不变，故错误；
C.甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大，升温至40℃时，试管中剩余的甲会溶解，此时溶质的质量增加，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数一定变小，故正确；D.加40℃甲饱和溶液，恢复到20℃时，溶液仍为20℃时的饱和溶液，由可知，溶质的质量分数不变，故错误。故选C。

有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。那么其中一定含有的下列物质是（）
A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl
【答案】B
【解析】
【分析】
首先计算纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高；若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的氮元素的质量分数；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硝酸铵中的氮元素的质量分数。
【解答】
纯净硝酸铵[NH4HCO3]中氮元素的质量分数=2880×100%=35%，
样品中氮元素的质量分数为20%<35%，样品中氮元素的质量分数低，则杂质中氮的质量分数必定低于硝酸铵中的氮元素的质量分数。
故选B。

在配置一定溶质质量分数的食盐溶液时，导致溶液中食盐的质量分数偏大的可能原因有（）
A. 用量筒量取水时俯视读数B. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水洗过C. 用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量时使用了游码D. 用了含有少量杂质的食盐配制溶液
【答案】A
【解析】【分析】
本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键。
溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】
A.用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；B.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，若称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，所称量的溶质质量不变，溶质质量分数偏不变；则故选项错误；D.用了含少量杂质的食盐配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。故选A。

海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程，下列判断不正确的是（）
A. 甲中溶液一定是不饱和溶液B. 乙丙中溶液的溶质质量分数一定不相同C. 丙中溶液一定是饱和溶液D. 丁中溶液的溶质质量分数一定等于丙中溶液的溶质质量分数
【答案】B
【解析】【分析】
本题难度不是很大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念、饱和溶液中溶质质量分数计算方法等是正确解答本题的关键。
【解答】
A、从图中可以看出通过甲到乙没有晶体析出，说明甲溶液是不饱和溶液，因此A选项正确，但不符合题意；
B、乙和丙两溶液溶质质量不同，溶液质量也不同，无法判断两溶液质量分数的关系，因此B选项错误，但符合题意；
C、丙溶液有晶体析出，说明其为饱和溶液，因此C选项正确，但不符合题意；
D、从图中可以看出丙和丁两溶液均有溶质析出，说明二者均为饱和溶液，根据溶液质量分数计算公式可知两种溶液的溶质质量分数相同，因此D选项正确，但不符合题意。
故选B。

20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉ag水或加入bg该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为（）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】【分析】
在解此类题时，首先找出溶质和溶剂，然后结合溶质质量分数的计算方法进行分析解答。
根据题中的叙述和溶液变饱和的方法进行分析。
【解答】
从题中的数据可以看出，蒸发a克水或加b克的溶质都会变成饱和，也就是说a克水和b克的溶质刚好可以形成饱和溶液，所以质量分数为：。
故选B。

在一定温度下，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为（）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】【分析】
本题运用图象的形式考查了饱和溶液、不饱和溶液与溶液的质量分数之间的关系，用函数图象更能形象直观简洁地表示一些化学现象，通过图象的培养学生分析能力。
根据题意可知：“在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌”得出以下信息，①刚开始溶液是氯化钠的不饱和溶液，则溶质氯化钠一定不是0；②当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量不断增大，溶质的质量分数逐渐增大；③当氯化钠加入到一定程度，不能够再溶解，达到饱和状态，此时溶质的质量不变，溶质的质量分数不再变化；不管再加多少氯化钠都不溶解，其溶液的质量分数恒定不变。
【解答】
A.刚开始是不饱和氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量大于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，故A正确；?B.刚开始溶质的质量不为0，溶质质量分数不是一直增大，故B错误；?C.刚开始溶质的质量等于了0，故C错误；?D.溶质的质量分数是有变化的，故D错误。故选A。

将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（）
A. CuCl2 B. Na2CO3 C. CO2 D. Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】【分析】
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力。欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出反应后剩余的物质，再据此进行判断。
【解答】
设参加反应的NaOH的质量为x，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80? ? ? ? ? ?98x? ? ? ?20×10%g则，解之得：x≈1.63g＜10g×20%，
故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余；所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应；A、CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀；故A选项不符合题意；
B、由分析可知，所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应，故B选项符合题意；C、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，故C选项不符合题意；D、Ba（NO3）2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故D选项不符合题意。故选B。

二、解答题
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答：
（1）P点表示t2℃时，完全溶解ag A物质最少需? ?? ?g水。
（2）要使A物质的饱和溶液析出晶体，且溶质的质量分数不变的方法是? ? ? ? ?（写出一种即可）。
（3）C物质在t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数是? ? ? ??。
（4）欲将t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是? ? ? ? ?、? ? ? ? ?（写出两种）。
（5）将B、C两种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是? ? ? ??。（用B、C来表示）
（6）A、B、C三种物质中，可能是气态物质的是? ? ? ??。
【答案】（1）100
（2）温度不变，蒸发溶剂
（3）
（ 4）降温? 加水
（5）B＞C
（6）C物质
【解析】【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
（1）P点表示t2℃时，完全溶解ag?A物质最少需100g；
（2）要使A物质的饱和溶液析出晶体，且溶质的质量分数不变的方法是温度不变，蒸发溶剂；
（3）C物质在t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数是；
（4）欲将t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以降温或加水；
（5）t2℃，C的溶解度远远小于B的溶解度，将B、C两种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，此时100g水溶解的B的质量大于C的质量，则此时它们的溶质质量分数的大小关系是：B>C；
（6）气态物质的溶解度随温度的升高而减小，ABC中只有C的溶解度随温度的升高而减小，故C可能是气态物质。
故答案为：（1）100；（2）温度不变，蒸发溶剂；（3）；（4）降温? 加水；（5）B＞C；（6）C物质。

已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。如图甲所示，一块体积为V0的木块漂浮于60℃的硝酸钾溶液中。当温度改变时（假设木块和溶液体积不发生变化），木块排开液体的体积随时间发生的变化如图乙所示。
（1）小明认为图甲烧杯中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是?________??。 ? ? ? ? ? ? ??
（2）木块在A时刻受到的浮力___B时刻受到的浮力(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化情况是_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】（1）在60℃时，溶液底部有不能继续溶解的硝酸钾晶体或溶液底部硝酸钾晶体剩余（残留）
（2）等于
（3）变小
【解析】【分析】
本题是一道综合题，考查的是饱和溶液和浮力的相关知识，难度不大。
（1）根据饱和溶液的特点进行判断；
（2）根据F浮=G进行判断；
（3）根据木块受到的浮力大小不变，但是其排开水的体积改变来分析。
【解答】
（1）在60℃时，溶液底部有不能继续溶解的硝酸钾晶体或溶液底部硝酸钾晶体剩余（残留），所以说甲烧杯中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液；
（2）假设木块在A时刻受到的浮力为F浮A，木块在B时刻受到的浮力为F浮B，由于木块是漂浮的，则F浮A=G木，F浮B=G木，所以F浮A=F浮B，即木块在A时刻受到的浮力等于或（＝）B时刻受到的浮力；
（3）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变小。
故答案为：（1）在60℃时，溶液底部有不能继续溶解的硝酸钾晶体或溶液底部硝酸钾晶体剩余（残留）；（2）等于；（3）变小。

1.5 物质的溶解同步练习
一、选择题
一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）
A. 8g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g

科学家用石墨烯膜制成"筛子"，可以筛掉盐类物质.当海水流过该膜时,钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过,独立的水分子却能通过(如图).下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（）
A. 该过程属于物理变化B. 该过程可应用于海水淡化C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大

硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（）
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而减小B. 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C. 50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D. 70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数不变

现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%（无晶体析出），可采用的方法是（）
①蒸发掉20克水②蒸发后溶液中还剩 20克水③加入 3.2克食盐④加入 5克食盐
A. ①④ B. ①② C. ②④ D. ①②④

用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）
A. 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B. 甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的C. 乙实验若按照的步骤②③①进行操作,则配制的溶液浓度偏大D. 乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响

已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是（）
A. 再加入少量的水 B. 再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃C. 升高温度到40℃ D. 加40℃甲饱和溶液，恢复到20℃

有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。那么其中一定含有的下列物质是（）
A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl

在配置一定溶质质量分数的食盐溶液时，导致溶液中食盐的质量分数偏大的可能原因有（）
A. 用量筒量取水时俯视读数B. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水洗过C. 用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量时使用了游码D. 用了含有少量杂质的食盐配制溶液

海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程，下列判断不正确的是（）
A. 甲中溶液一定是不饱和溶液B. 乙丙中溶液的溶质质量分数一定不相同C. 丙中溶液一定是饱和溶液D. 丁中溶液的溶质质量分数一定等于丙中溶液的溶质质量分数

20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉ag水或加入bg该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为（）
A. B. C. D.

在一定温度下，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为（）
A. B. C. D.

将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（）
A. CuCl2 B. Na2CO3 C. CO2 D. Ba(NO3)2

二、解答题
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答：
（1）P点表示t2℃时，完全溶解ag A物质最少需? ?? ?g水。
（2）要使A物质的饱和溶液析出晶体，且溶质的质量分数不变的方法是? ? ? ? ?（写出一种即可）。
（3）C物质在t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数是? ? ? ??。
（4）欲将t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是? ? ? ? ?、? ? ? ? ?（写出两种）。
（5）将B、C两种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是? ? ? ??。（用B、C来表示）
（6）A、B、C三种物质中，可能是气态物质的是? ? ? ??。

已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。如图甲所示，一块体积为V0的木块漂浮于60℃的硝酸钾溶液中。当温度改变时（假设木块和溶液体积不发生变化），木块排开液体的体积随时间发生的变化如图乙所示。
（1）小明认为图甲烧杯中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是?________??。 ? ? ? ? ? ? ??
（2）木块在A时刻受到的浮力___B时刻受到的浮力(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化情况是_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。