人教版九年级化学上册复习_第五单元_化学方程式_53_利用化学方程式的简单计算_同步检测题

人教版九年级化学上册复习 第五章 化学方程式
5.3 利用化学方程式的简单计算 同步检测题
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ， ）
?1. 在??+??=??+2??的反应中，已知2.9?????跟4.9?????完全反应生成6?????，且??的相对分子质量为18，则??的相对分子质量为（ ）
A.29
B.49
C.58
D.85
?
2. 某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100??稀盐酸分2次加入到盛有5??该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ）
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/??
0
50
50
剩余固体的质量/??
5
3
2
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B.第2次所加入的稀盐酸未反应完
C.每50??稀盐酸和1??镁恰好完全反应
D.合金样品中铜的质量分数为40%
?
3. 在一密闭的容器内盛有20???
??
2
、
??
2
和
??
2
的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成
??
2
???18??，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（ ）
A.
??
2
和
??
2
B.
??
2
和
??
2
C.
??
2
、
??
2
和
??
2
D.2???
??
2
?
4. 点燃1??氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为（ ）
A.2??
B.8??
C.9??
D.18??
?
5. 能根据化学方程式计算是因为（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式反映了质量守恒定律
C.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么
D.化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比
?
6. 在托盘天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，分别盛有等质量的稀硫酸，天平平衡，先向左盘烧杯中加入11.0??10%的氯化钡溶液，再向右盘烧杯中加入一定质量的镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为（ ）
A.1.1??
B.1.2??
C.11.0??
D.12.0??
?
7. 在反应4??+5??=4??+6??中，已知34????和80????完全反应生成54????，若??的相对原子质量为30，则??的相对原子质量为（ ）
A.68
B.34
C.32
D.17
?
8. 含??????
??
3
与??????的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20??投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为（ ）
A.12??
B.14.8??
C.22.2??
D.33.3??
?
9. 有??、??两种混合粉末，质量分别为
??
1
，
??
2
．??由??????
??
3
和??????
??
3
组成，??由??????
??
3
和????????
??
3
组成．将??、??分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为????．下列说法正确的是（ ）（已知：??????
??
3
+??????=??????+??
??
2
↑+
??
2
??????????????
??
3
+??????=????????+??
??
2
↑+
??
2
??）
A.
??
1
=
??
2
B.25
??
1
=21
??
2
C.混合物??中??????
??
3
和??????
??
3
质量比一定为1:1
D.混合物??中??????
??
3
和????????
??
3
质量比可为任意比
?
10. 在反应2??+??=2??+??中，已知2.4????与2.2????恰好完全反应，生成0.6????．已知??的相对分子质量为0.6????．已知??的相对分子质量为40，则??的相对分子质量为（ ）
A.22
B.36
C.44
D.58
?
11. 将一定质量的氧气和氧气的混合气体点燃使之充分反应，得到9??水．又知原混合气体中氢气与氧气的质量比为3:2，则原混合气体质量为（ ）
A.5??
B.9??
C.20??
D.40??
?
12. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（ ）
A.??
B.
??
2
C.??
D.??
?
13. 将????铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为????，该混合物中碳的质量分数为（ ）
A.30.0%
B.22.2%
C.27.6%
D.10.3%
?
14. 取两份等质量的????????
??
3
???????(????
)
2
固体，在一份中加入过量盐酸，生成??
??
2
?6.6??；加热另一份使其完全分解，得到???????20.0??．则??和??的关系正确的是（ ）
A.??:??=1:1
B.??:??=2:3
C.??:??=3:2
D.??:??=2:1
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?15. 某合金由两种金属组成，取30??该合金投入足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成氢气的质量为2??，则该合金的组成不可能是（ ）
A.????和????
B.????和????
C.??1和????
D.????和????
?
16. 有
??
2
、
??
2
、
??
2
的混合气体20克，在密闭的容器内点燃充分反应后，发现气体剩余2克，则下列各组数据正确的可能是（
??
2
不参加反应）（ ）
A.
??
2
1??、
??
2
8?????
??
2
11??
B.
??
2
2??、
??
2
16??、
??
2
2??
C.
??
2
3??、
??
2
15??、
??
2
2??
D.
??
2
2??、
??
2
15??、
??
2
3??
?
17. 两种氧化物的固体混合物共5.6??，跟7.3%的盐酸100??恰好完全反应，则该混合物可能是（ ）
A.??????和??????
B.??????和??????
C.??????和??????
D.??????和??????
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?18. 现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%．将此样品1??放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5??．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为________??．
?
19. 为了分析某铁制品中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6??样品与一定质量分数的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）．说明：样品中杂质不溶于水，不与盐酸反应．①铁完全反应用去盐酸的质量为________??．②样品中铁的物质的量是为多少？（写出计算过程））③样品中铁的质量分数为多少？________．④某同学列出了如下计算式：样品铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6?0.2)??，小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误________．
/
?
20. 在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：
（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是________．

（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是________．

（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是________．

（4）俗名为烧碱的物质是________．
四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ， ）
?21. （10分） 某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40??，洗涤后溶液的????=7，求在这一定量的石油产品里硫酸的质量．
五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ， ）
?22. 某化学兴趣小组的同学们欲测定某锌铜合金中锌的质量分数，进行了如下实验．取该合金16.25??放入如图?14?盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：????+
??
2
??
??
4
=??????
??
4
+
??
2
↑，多次实验后，取平均值所得数据如表：
反应前
充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量
锌铜合金质量
342.10??
16.00??
357.70??
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
/

（1）根据质量守恒定律求生成的氢气质量为________???．

（2）该合金中锌的质量分数．
?
23. 钢铁是使用最多的金属材料．某兴趣小组同学对一废钢成分进行了探究．问题1：这种钢属于哪种类型的钢？【查阅资料】含碳量0.03%～0.3%，为低碳钢；含碳量0.3%～0.6%，为中碳钢；含碳量0.6%～2%，高碳钢．【实验】将11.4??去锈后的废钢样品加入盛有20.0??稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量为120??）中．化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行称量，记录如下表：
反应时间
??
1
??
2
??
3
烧杯和药品质量/??
151.3
151.0
151.0
【结论】通过计算分析：（最后结果保留一位小数）
（1）反应中产生氢气的质量是________
_
??．

（2）假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，则该样品属于哪种类型的钢？（写出计算过程）问题2：回收金属对节约金属资源的意义．【拓展】

（3）若该样品为高碳钢（假设含碳量为2%），钢铁厂冶炼100????这种钢，需要含??
??
2
??
3
?76%的赤铁矿石的质量是多少？

参考答案与试题解析
人教版九年级化学上册复习 第五章 化学方程式 5.3 利用化学方程式的简单计算 同步检测题
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ）
1.
【答案】
C
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的??和??的质量和等于生成物??和??的质量和，以此为突破口，找出??的质量，再根据??的相对分子质量为18以及??和??的质量关系，可以求得??的相对分子质量．
【解答】
解：生成??的质量为2.9??+4.9???6??=1.8??设???的相对分子质量为???????+??=??+2??2.9????????1.8????????????2×18
2.9??
1.8??
=
??
2×18
??=58故选??．
2.
【答案】
C
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析。
【解答】
??、通过表中的数据可以看出，第一次加入50??盐酸，固体减少2??，第二次加入50??盐酸，固体减少1??，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故??正确；??、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故??正确；??、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，故??错误；??、通过分析可知，剩余的物质2??是铜，所以铜的质量分数为：
2??
5??
×100%＝40%，故??正确。
3.
【答案】
C
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
该题中的三种气体具有可燃性的气体只有
??
2
，所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在．了解了这一点，本题便可轻松解答．
【解答】
解：
??
2
的化学性质不活泼，不参加这一个化学反应，参加反应的只有
??
2
和
??
2
，根据生成水的质量为18??，但是三种气体具有可燃性的气体只有
??
2
，所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在，分析所给的选项可以知道选项??中不可能为剩余的气体．故选：??．
4.
【答案】
C
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
氢气燃烧生成水，根据氢气的质量可以计算生成水的质量．
【解答】
解：设生成水的质量为??，2
??
2
+
??
2
======
点燃
2
??
2
??，?4???????????36?1??????????????
4
1??
=
36
??
，??=9??，故选：??．
5.
【答案】
D
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
可以根据化学方程式的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】
解：化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件，也可以表示各物质之间的质量关系，还可以表示各物质之间的粒子个数比；根据各物质之间的质量关系可以进行有关化学方程式的计算．故选??．
6.
【答案】
D
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
由于左盘中质量增加了11.0??，所以天平要维持平衡，右侧也应该增加11.0??，由于加入镁粉时生成氢气，所以加入的镁粉的质量大于11.0??，根据数据分析即可．
【解答】
解：由于左盘中质量增加了11.0??，所以天平要维持平衡，右侧也应该增加11.0??，由于加入镁粉时生成氢气，所以加入的镁粉的质量大于11.0??，在给定的数据中只有??选项大于11.0??，故选：??．
7.
【答案】
D
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的??和??的质量和应等于生成的??和??质量和，从而可以求得生成的??的质量，再根据??和??的质量关系和??的相对原子质量就可以求出??的相对原子质量．
【解答】
解：根据质量守恒定律可知，34??+80???54??=60??设??的相对原子质量为??4??+5??=4??+6??4????????4×3034????????60??
4??
34??
=
4×30
60??
??=17，故选：??．
8.
【答案】
D
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据元素质量守恒进行分析计算．根据碳酸钙和氧化钙的质量和其中钙元素的质量分数可求其中钙元素的质量．反应过程中钙元素没有流失，全部转化．高温煅烧，碳酸钙变成氧化钙和二氧化碳，所有的氧化钙与盐酸反应得到氯化钙．故混合物中钙元素的质量等于生成的氯化钙中钙元素的质量．
【解答】
解：混合物中钙元素质量为：20??×60%=12??；??????
??
2
中钙元素质量分数为：
40
111
×100%；由于最终钙元素都转化为氯化钙的形式，所以可得无水固体的??????
??
2
质量为：12??÷(
40
111
×100%)=33.3??．由以上计算可知：??、无水固体的质量不是12??．故??错误；??、无水固体的质量不是14.8??．故??错误；??、无水固体的质量不是22.2??．故??错误；??、无水固体的质量是33.3??．故??正确．故选??．
9.
【答案】
D
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据每组物质的相对分子质量和生成二氧化碳的相对分子质量，以及化学方程式，即可列出
??
1
和
??
2
的关系式，进而计算出
??
1
和
??
2
的质量关系，即可正确选择．
【解答】
解：碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量均为100，所以
??1
100
=
??
44
；碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量均为84，所以
??2
84
=
??
44
；所以，84
??
1
=100
??
2
，得到21
??
1
=25
??
2
．碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量都是100，含碳酸根的质量相同，混合物??中碳酸钙和碳酸氢钾质量比可以为任意比．碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84，含碳酸根的质量相同，混合物??中碳酸镁和碳酸氢钠质量比可以为任意比．故选??．
10.
【答案】
C
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据质量守恒定律，??物质的质量应为??和??物质的质量之和减去??物质的质量，即(2.4??+2.2??)?0.6??=4.0??，根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比进行计算．
【解答】
解：根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即??的质量为(2.4??+2.2??)?0.6??=4.0??，设??的相对分子质量为???2??+??=2??+???????????????80????2.2????4.0??
??
2.2??
=
80
4.0??
??=44故选??．
11.
【答案】
C
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据题意分析氢气和氧气之间的质量关系，然后与题中氢气、氧气的质量比对比，判断哪种气体过量，并据质量比计算两种气体的质量，进而计算混合气体的质量．
【解答】
解：氢气点燃生成水的化学反应方程式是：?????2
??
2
+
??
2
======
点燃
2
??
2
????????4???32??????36????由以上分析可知：氢气和氧气恰好反应的质量比是：4:32=1:8，根据质量守恒定律参加反应的氢气和氧气的质量和是9??，则参加反应的氢气的质量是：9??×
1
9
=1??，所以参加反应的氧气的质量是8??，而该比值小于原混合气体中氢气与氧气的质量比3:2，说明混合气体中氢气过量，设过量的氢气的质量为??，则有
1??+??
8??
=
3
2
，解得??=11??，所以混合气体中氢气的质量是12??，氧气为8??，则混合气体为20??；故选??．
12.
【答案】
B
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可．另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少．
【解答】
解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按
??
2
的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与
??
2
的质量比，然后比较得出答案．
4
5
??+
??
2
======
点燃
2
5
??
2
??
5
、2
??
2
+
??
2
======
点燃
2
??
2
??、??+
??
2
======
点燃
??
??
2
、??+
??
2
======
点燃
??
??
2
消耗32份质量的
??
2
所需4种物质的相对质量分别为：24.8、4、32、12，所以相同质量的这4种物质消耗
??
2
最多的是
??
2
．故选：??
13.
【答案】
C
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数．
【解答】
由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数。四氧化三铁中氧元素的质量分数是：
/
＝27.6%由以上计算可知，??、??、??错误，??正确。
14.
【答案】
C
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据两物质分别与过量盐酸反应所生成二氧化碳的质量、加热完全分解时生成氧化铜的质量，建立两物质质量与生成二氧化碳与碳酸铜的质量关系式和氧化铜质量与氢氧化铜的质量关系式，计算出两物质的质量比．
【解答】
解：??
??
2
的质量为6.6??，则其中??元素的质量为6.6×
12
44
=1.8??． ??????的质量为20??，其中????的质量为20??×
64
64+16
=16??， 因为碳元素的质量完全来自于??????????3， ????来自于????????
??
3
???????(????
)
2
，可列出比例式
????
??????+??????
=
12??
64??+64??
=
1.8??
16??
；
??
??
=
3
2
答案：??
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
15.
【答案】
B,D
【考点】
金属的化学性质
根据化学反应方程式的计算
【解析】
假设盖合金为纯净物，结合对应的质量关系和对应的化学方程式求算金属的相对原子质量，进而分析选项。
【解答】
假设合金为对应的化合物中为+2价的金属的纯净物。设金属为??，对应的相对原子质量为????+
??
2
??
??
4
＝????
??
4
+
??
2
↑???230???2??
/
?解得：??＝30??、如果是两种金属都反应且都为+2价金属的情况下，则应该是相对原子质量一个大于30，一个小于30，锌的相对原子质量是65，铝折算为+2价时，对应的相对原子质量为18，则??组成可能；??、铝折算为+2价时，对应的相对原子质量为18，镁的相对原子质量是24，??的组成不可能；??、当金属一个反应一个不反应时，反应的金属的相对原子质量必须小于30，铝折算为+2价时，对应的相对原子质量为18，则??可能；??、铁、镁的相对原子质量都小于30，则的组成不可能。
16.
【答案】
B,C
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
这个题要分几种情况讨论，剩余气体有三种情况，即①全部是氮气，②氮气和氢气，③氮气和氧气．然后写出化学方程式分三种情况计算即可．
【解答】
解：剩余气体有三种情况：①全部是氮气，②氮气和氢气，③氮气和氧气．①全部是氮气，则氢气和氧气的总质量=20克?2克=18克，设氢气的质量是??，氧气的质量就是(18???)．??2
??
2
+
??
2
======
点燃
2
??
2
?????4?????32?????????(18???)??
4
????
=
32
(18???)??
??=2∴ 氢气是2克，氧气=18克?2克=16克，氮气是2克；②剩余气体（2克）是氮气和氢气的混合气体，则参加反应的氢气和氧气之和是18克，设参加反应的氢气的质量是??，参加反应的氧气的质量是(18???)．?2
??
2
+
??
2
======
点燃
2
??
2
?????4?????32?????????(18???)??
4
????
=
32
(18???)??
??=2∴ 氧气的质量=18克?2克=16克，氮气的质量是(0,?2)，氢气的质量等于参加反应的氢气+剩余的氢气，所以氢气的质量是(2,?4)；③氮气和氧气的混合气体，则参加反应的氢气和氧气之和是18克，设参加反应的氢气的质量是??，参加反应的氧气的质量是(18???)．2
??
2
+
??
2
======
点燃
2
??
2
?????4?????32?????????(18???)??
4
????
=
32
(18???)??
??=2∴ 氢气是2克，氮气的质量是(0,?2)，氧气的质量是(16,?18)．综合分析可知，????都符合条件，故选：????．
17.
【答案】
A,C
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据化学方程式，列出比例式，计算出跟7.3%的盐酸100??恰好完全反应的氧化物中金属的相对原子质量的取值范围；然后结合选项逐一分析，即可正确选择．
【解答】
设跟7.3%的盐酸100??恰好完全反应的氧化物的化学式为????，??的相对原子质量为??，则化学方程式为：????+2??????=????
??
2
+
??
2
0??+16，735.6??，7.3%×100??∴
??+16
73
=
5.6??
7.3%×100??
解之得：??=40，故两种氧化物中，金属的相对原子质量应该一个大于40，一个小于40，??、????的相对原子质量为24<40，????的相对原子质量为65>40，故??适合；??、????的相对原子质量为40，????的相对原子质量为64，不满足一个大于40，一个小于40的要求。故??不适合；??、????的相对原子质量为24<40，????的相对原子质量为64>40，故??适合；??、????的相对原子质量为40，????的相对原子质量为24<40，故??不适合。
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
18.
【答案】
2.691
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钠中的钠元素完全转化到氯化钠中，因此根据稀盐酸和碳酸钠、氢氧化钠反应的化学方程式即可计算氯化钠的质量．
【解答】
解：设生成氯化钠的质量为??，由??
??
2
??
??
3
+2??????=2????????+
??
2
??+??
??
2
↑，????????+??????=????????+
??
2
??可知，??????～????????，46??溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢的质量为：46??×3.65%=1.679??，??????～????????，36.5??58.51.679?????
36.5
1.679??
=
58.5
??
，??=2.691??，故填：2.691．
19.
【答案】
73,93.3%,列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
①从图示可得盐酸的质量；②根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知气体的量，能够计算出生铁中铁的质量，进而求铁的物质的量；③根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知气体的量，能够计算出生铁中铁的质量，进而求得质量分数；④所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．
【解答】
解：①铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73??，故答案为：73；②解：设与盐酸反应的铁的质量为??．????+2??????=??????
??
2
+
??
2
↑56????????????2??????????????0.2??
56
2
=
??
0.2??
??=5.6??样品中铁的物质的量是：
5.6??
56??/??????
=0.1??????答：样品中铁的物质的量是0.1??????；③样品中铁的质量分数为：
5.6??
6??
×100%=93.3%，故答案为：93.3%；④生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量应是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量；故答案为：列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量．
20.
【答案】
（1）①；（2）③；（3）④；（4）②；
【考点】
气体的干燥（除水）
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
常见碱的物理性质及用途
【解析】
根据物质的性质进行分析，浓硫酸能吸水可作干燥剂；氢氧化钙显碱性其溶液常用于二氧化碳的检验；氢氧化钠是重要的化工原料，俗称烧碱、火碱、苛性钠．稀盐酸在实验室中常用于制取二氧化碳，据此分析问题即可；
【解答】
解：（1）用于干燥二氧化碳气体的干燥剂不能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠不行，浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，所以可作二氧化碳的干燥剂；
（2）实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以实验室用于制取二氧化碳气体的酸是稀盐酸；
（3）利用二氧化碳通入石灰水能使石灰水变浑浊的性质，可检验二氧化碳的存在，所以实验室用于检验二氧化碳气体的碱是氢氧化钙；
（4）俗名为烧碱的物质是氢氧化钠；
四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ）
21.
【答案】
石油产品里硫酸的质量为9.8??．
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
洗涤后溶液的????=7，呈中性，说明洗涤用氢氧化钠与一定量石油产品中的残余硫酸恰好完全反应；利用反应的化学方程式，由所用氢氧化钠的质量计算出产品中的残余硫酸质量．
【解答】
解：设含有
??
2
??
??
4
的质量为??洗涤用溶液中????????的质量=40??×20%=8??2????????+
??
2
??
??
4
=??
??
2
??
??
4
+2
??
2
??80??????????????988???????????????????
80
98
=
8??
??
??=9.8??
五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ）
22.
【答案】
解：（1）依题意可得：氢气的质量=342.10??+16.00???357.70??=0.4??
（2）设该合金中锌的质量为??．????+
??
2
??
??
4
=??????
??
4
+
??
2
↑65??????????????????????????2???????????????????????????????????0.4????????
65
2
=
??
0.4??
???解得：??=13??该合金中锌的质量分数是：
13??
16.25??
×100%=80%故答为：（1）0.4??；（2）该合金中锌的质量分数为80%．
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）根据锌和硫酸反应生成氢气而铜不反应，所以反应前后质量减少的质量就是氢气的质量进行解答；
（2）根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答．
【解答】
解：（1）依题意可得：氢气的质量=342.10??+16.00???357.70??=0.4??
（2）设该合金中锌的质量为??．????+
??
2
??
??
4
=??????
??
4
+
??
2
↑65??????????????????????????2???????????????????????????????????0.4????????
65
2
=
??
0.4??
???解得：??=13??该合金中锌的质量分数是：
13??
16.25??
×100%=80%故答为：（1）0.4??；（2）该合金中锌的质量分数为80%．
23.
【答案】
解：【结论】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：11.4??+20.0??+120???151.0??=0.4??
（2）设钢样品中含铁的质量为??．????+2??????=??????
??
2
+
??
2
↑56??????????????????????2????????????????????????0.4??
56
2
=
??
0.4??
????解得：??=11.2??碳的质量分数数是：
11.4?11.2??
11.4??
×100%=0.175%，含碳量在0.03%～0.3%之间，为低碳钢．
（3）设需要含??
??
2
??
3
?76%的赤铁矿石的质量是????
??
2
??
3
+3?????
======
高温
2????+3??
??
2
??160??????????????????????112?????×76%????????????100????(1?2%)?????
160
112
=
??×76%
100????(1?2%)
??解得：??≈184.2????．故答为：【结论】（1）0.4．（2）是低碳钢；【拓展】（3）需要含??
??
2
??
3
?76%的赤铁矿石的质量是174.2????．
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
【结论】（1）根据质量守恒定律分析生成的氢气的质量；
（2）根据碳的质量分数计算分析判断；【拓展】根据反应中钢的质量和碳的质量，可计算出铁的质量；结合赤铁矿中主要成分的含量，可计算赤铁矿石的质量．
【解答】
解：【结论】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：11.4??+20.0??+120???151.0??=0.4??
（2）设钢样品中含铁的质量为??．????+2??????=??????
??
2
+
??
2
↑56??????????????????????2????????????????????????0.4??
56
2
=
??
0.4??
????解得：??=11.2??碳的质量分数数是：
11.4?11.2??
11.4??
×100%=0.175%，含碳量在0.03%～0.3%之间，为低碳钢．
（3）设需要含??
??
2
??
3
?76%的赤铁矿石的质量是????
??
2
??
3
+3?????
======
高温
2????+3??
??
2
??160??????????????????????112?????×76%????????????100????(1?2%)?????
160
112
=
??×76%
100????(1?2%)
??解得：??≈184.2????．故答为：【结论】（1）0.4．（2）是低碳钢；【拓展】（3）需要含??
??
2
??
3
?76%的赤铁矿石的质量是174.2????．