课件17张PPT。 组织建设化学 · 必修 1物质的量 摩尔质量问题导学你一口气能喝多少克水？思考交流你知不知道一口气喝下了多少个水分子？资料 一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人
去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——集体单位。。宏 观
（质量） 微 观
(微粒数目)?这个桥梁就是我们今天研究的：化学中常用的物理量-----物质的量物质的量半杯 36g?问题导学问题探究常见哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量 n摩(尔)mol1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会正式通过有关物质的量的单位
———摩尔单位名称：_______ 符号：_____知识一、物质的量1、是国际单位制中七个基本量中的一个，符号：____n知识解读摩尔 mol2、定义：表示含有一定数目粒子的集合体（长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度）对比：(宏观)1打铅笔：
1双袜子：
1世纪：12只
2只
100年问题：(微观)1mol某种微粒是多少个呢？
(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)符号：_____知识二、摩尔1、物质的量的单位知识解读简称摩 mol2、1 摩尔的标准：已知1个12C原子质量1.993×10－26 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？≈ 6.02×10231 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数 .────────── 0.012 kg1.993×10－26 kg≈ 6.02×1023假设每粒小麦的质量0.02g，那么1mol麦粒的质量是多少？0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨)问题探究3、计量对象：原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子重点解读 3、具体化：用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 1、专有化：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；
物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。2、微观化：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。4、 集体化：物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。关于物质的量的几点重要说明当堂巩固
(1)摩尔是七个物理量之一。
(2)物质的量就是物质的质量。
(3)1摩尔美女。
(4)1mol氢
物质的量是七个基本物理量之一 物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质没有指出是分子、原子或离子1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？××××当堂巩固2、下列说法是否正确①1mol沙子 ( )
②1mol氧 ( )
③1molH2O ( )
④1molOH- ( )
⑤1molFe ( )××√√√化学史话生平简介
意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授,都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长。
同学们，知道是谁确定的1mol的标准的吗？知识三、阿伏伽德罗常数1、定义：1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。知识解读2、符号为NANA 6.02×1023 mol-1？=≈ 联系： π = 3.14 ？？？科学上把0.012 kg12C所含原子数(约为6.02×1023)作为衡量微粒的集合体(即为1mol)1mol任何粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数(NA)单位：mol-16.02×1023约为约为约为粒子数
(个)物质的量
(mol)×NANA÷3、n、N、NA 关系3、填空
①1molH2SO4中含有———个硫酸分子，约含有__________个硫酸分子
②2molH2O中含有水分子———————————— 个
③0.5molO2中含有氧分子————————————个
④1molC2H5OH中含有———个酒精分子，—————个氢原子，——个氧原子NA2NA0.5NANA6NANA当堂巩固 N = n × NA4、0.5molCH4约含有_________个甲烷分子，约含有_________个氢原子，
所含原子总数约为____________个3.01×10231.204×10241.505 ×1024 6.02×1023问题导学思考交流1mol物质的质量到底是多少？1mol12C的质量12g12C的相对原子质量数值上
相等12是巧合吗？相对质量12
16
27
181mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。绝非巧合原来科学家在确定阿伏加德罗常数时就动了脑筋:
NA 定为0.012Kg12C所含的碳原子数目符号： M 单位：g· mol-1 或 kg· mol-1知识四、摩尔质量1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量。知识解读2、数值：等于该物质的式量或相对原子质量3、公式:m = M × n g g/mol mol1mol O2的质量是（ ）
O2的摩尔质量是（ ）
O2的相对分子质量是（ ）32 g3232 g/mol质量
(g)物质的量
(mol)×MM÷习题导学1、填空：H2SO4的摩尔质量为 、1molH2SO4的质量是： 、 1molH2SO4的相对分子质量是： 、 98g/mol98g98思考交流相对原子质量
相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相
同1gg·mol-12、1molH2O的质量_____3molH2O的质量_____2molH2O的质量_____nmolH2O的质量____H2O的摩尔质量
18g·mol-1m = M × n 18g36g54g 18ng课堂感悟物质的量物质的量的意义：把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁微观粒子宏观物质÷（6.02×1023）× 6.02×1023÷M×M课堂小结总结感悟一．物质的量符号：n单位：摩尔，简称摩，符号为 mol描述对象：分子、原子、质子等微观粒子，不能用于宏观颗粒表示微观粒子个数多少的物理量，是国际单位制基本物理量之一二．阿伏加德罗常数NA近似值：6.02×1023mol-11mol任何粒子集体含有NA个粒子；三．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。数值上等于其相对分子质量(式量)当堂巩固1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
2、 1.50molNa2CO3的质量是多少？
3、相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1
铁的摩尔质量是 ，即1molFe___g； 2molFe______g；
一块质量是28g的铁，这块铁中有 mol铁原子。
水的式量是___，摩尔质量是___________；
2mol的水是 克；90g水是_____mol56g/mol56112
2×56360.518g/mol518第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
A组
1.(2018山东泰安高一检测)下列说法正确的是( )
A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.H2O的摩尔质量是18 g
解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子,或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,应为H2O的摩尔质量是18 g·mol-1。
答案:B
2.摩尔是( )
A.物质的数量单位
B.表示物质的质量单位
C.表示物质的量的单位
D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位
答案:C
3.(2018·山东烟台高一检测)某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )
A.64 B.32 C.96 D.124
解析:由n=
??
??
A
得n=
6.02×1
0
22
6.02×1
0
23
mo
l
-1
,即n=0.1 mol,又由n=
??
??
得M=
??
??
=
6.4 g
0.1mol
=64 g· mol-1。
答案:A
4.(2015·上海高一检测)与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为( )
A.6.4 g B.3.2 g
C.4.6 g D.3.0 g
解析:3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)=
3.2 g
64 g· mo
l
-1
=0.05 mol,n(O)=0.1 mol,两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等,含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol,m(NO)=3.0 g。
答案:D
5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。
O
2
-
就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )
A.32 g B.33 g
C.32 g· mol-1 D.33 g· mol-1
解析:摩尔质量的单位为g· mol-1,数值上等于其相对分子质量。
答案:C
6.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量 ②分子总数 ③原子总数,其中相同的是( )
A.① B.①②
C.①②③ D.②③
解析:1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023;两者都是双原子分子,物质的量相等时,原子总数也相等;两者的摩尔质量相等,所以物质的量相等时,质量也相等。
答案:C
7.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为( )
A.2∶4∶5 B.1∶2∶3
C.1∶1∶1 D.2∶2∶3
解析:n=
??
??
,则有:n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)=
??(
O
2
)
??(
O
2
)
∶
??(S
O
2
)
??(S
O
2
)
∶
??(S
O
3
)
??(S
O
3
)
=
2 g
32 g· mo
l
-1
∶
4 g
64 g· mo
l
-1
∶
5 g
80 g· mo
l
-1
=1∶1∶1。
答案:C
8.(2018·山东济南高一检测)三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( )
A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%
B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2
C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7
D.三聚氰胺的摩尔质量为126
解析:摩尔质量的单位是g· mol-1。
答案:D
9.某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成,已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为 ,当Cl-为1 mol时,混合物的质量是 g。?
解析:混合物中钠、镁、铝三元素的物质的量比为:n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)=
23 g
23 g·mo
l
-1
∶
16 g
24 g· mo
l
-1
∶
9 g
27 g·mo
l
-1
=3∶2∶1;按3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的三种物质中含氯离子的物质的量:n(Cl-)=3 mol×1+2 mol×2+1 mol×3=10 mol,这种混合物的质量:m=3 mol×58.5 g·mol-1+2 mol×95 g·mol-1+1 mol×133.5 g·mol-1=499 g。列比例可求得Cl-为1 mol时,混合物的质量:10 mol∶499 g=1 mol∶m,解得m=49.9 g。
答案:3∶2∶1 49.9
B组
1.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
解析:32 g O2为1 mol,氧原子数为2NA,A错误;19.6 g H3PO4即为0.2NA,等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数,故B正确;28 g N2即1 mol N2(28 g÷28 g·mol-1=1 mol),所以应含2NA个N原子,故C错误;NA个氧分子质量为32 g,NA个氢分子质量为2 g,则其质量比为16∶1,故D错误。
答案:B
2.15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为0( )
A.16.5 g·mol-1 B.85 g·mol-1
C.55 D.55 g·mol-1
解析:利用质量守恒定律15 g+10.5 g=7.2 g+1.8 g+m(E),m(E)=16.5 g,M(E)=
16.5 g
0.3mol
=55 g·mol-1。
答案:D
3.下列说法不正确的是( )
A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C.1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子
D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g
解析:磷酸的摩尔质量与1 mol磷酸分子(约为6.02×1023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;氮分子与氢分子均为1 mol,所以它们的质量比为28 g∶2 g=14∶1,B项正确;1 mol臭氧含氧原子1 mol×3=3 mol,1.5 mol O2含氧原子1.5 mol×2=3 mol,二者相等,C项正确;D项,0.5 mol一氧化碳分子的质量是14 g。
答案:D
4.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是0( )
A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g
C.1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1
D.6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,A错误;6.02×1023个分子就是1 mol,其质量:1 mol×60 g·mol-1=60 g,B项正确;质量的单位为g,C错误;6 g偏二甲肼的物质的量:n=
6 g
60 g·mo
l
-1
=0.1 mol,分子个数N=nNA=0.1NA,D错误。
答案:B
5.等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是( )
A.所含氧原子的物质的量的比为1∶1
B.所含硫原子的物质的量的比为1∶1
C.所含氧原子的质量比为1∶1
D.SO2和SO3的质量比为1∶1
解析:每个SO2、SO3分子中,都只含有一个硫原子,含氧原子数分别为2、3,故等物质的量的SO2、SO3氧原子的物质的量之比和所含氧原子的质量之比都为2∶3,A、C错误;含硫原子的物质的量之比为1∶1,B正确;SO2、SO3的摩尔质量分别为 64 g·mol-1和80 g·mol-1,等物质的量SO2、SO3质量之比为4∶5,D错误。
答案:B
6.下列6种物质:①H2 ②CH4 ③H2O ④PH3 ⑤CCl4
⑥H2SO4
(1)当它们含有的分子数相同时,含原子最少的是 (填序号,下同)。?
(2)当它们含有的分子数相同时,含氢原子最少的是 。?
(3)当它们含有的原子数相同时,含分子最多的是 。?
解析:分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是“最少”,如(1)分子个数相同时,含原子数目分别为2N(H2),5N(CH4),3N(H2O),4N(PH3),5N(CCl4),7N(H2SO4),则含原子最少的是H2,同理可得其他各小题的答案。
答案:(1)① (2)⑤ (3)①
7.请填写下表:
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
2 mol
S
O
4
2-
6.02×1022
解析:摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相等,故SO2的摩尔质量为64 g·mol-1,2 mol SO2的质量为64 g·mol-1×2 mol=128 g,其分子数为6.02×1023 mol-1×2 mol=1.204×1024;6.02×1022个S
O
4
2-
的物质的量是
6.02×1
0
22
6.02×1
0
23
mo
l
-1
=0.1 mol,S
O
4
2-
的摩尔质量为96 g·mol-1,其质量是96 g·mol-1×0.1 mol=9.6 g。
答案:64 g·mol-1 128 g 1.204×1024 96 g·mol-1 0.1 mol 9.6 g
8.日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是 ;钴原子与氧原子的物质的量之比是 (比值可以用小数表示,下同);钴原子与氧原子的个数之比为 ;1 mol该晶体中含有的氧原子数目是 。?
解析:由晶体的化学式Na0.35CoO2·1.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122 g·mol-1,钴原子与氧原子的物质的量之比是1∶3.3,其个数之比也是1∶3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023 mol-1=1.99×1024个。
答案:122 g·mol-1 1∶3.3 1∶3.3 1.99×1024个
化学必修一1.2《化学计量在化学实验中的应用》教案（第1课时）
【学习目标】
知识与技能：
⑴了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；
⑵通过对1mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；
⑶通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；
2.过程与方法：
⑴通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；
⑵通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论；
情感、态度与价值观：
⑴通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神；
⑵通过对实验结果的分析讨论，培养尊重科学、求真务实的科学态度；
⑶在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。
【学法指导】
本节属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化（打比方）的启发式教学法，类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活运用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，应想办法调动学生的积极性。另外在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
§1－2 化学计量在实验中的应用(第1课时)
【温故知新】
(自学、讨论)你知道的物理量有哪些？它们的基本单位又分别是什么？
【课堂生成】
【课堂研讨】
(自学、思考)什么是“物质的量”？它的符号和单位分别是什么？
物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
【课堂生成】
(自学、思考)什么是阿伏加德罗常数？它的符号是什么？近似值是多少？
把1mol(与12g12C中所含的碳原子数相同)任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。
【课堂生成】
(思考、讨论)使用物质的量、摩尔时应注意什么？
“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩；
“摩尔”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆；
使用“摩尔”时必须指明具体的微粒。
【课堂生成】
【课堂生成】
完成下列练习：
⑴含有3.01×1023个O2分子的O2的物质的量是 ，氧原子的物质的量是 ；
⑵2molH2O中含有的H2O分子的数目是，氢原子的数目是，氧原子的数目是，含有电子的数目是，含有质子的数目；
⑹6.02×1023个OH－中电子的物质的量是 ；
⑺1molNa2SO4中Na＋的物质的量是 ，SO42－的物质的量是 ；
⑻2molH2SO4中氧原子的物质的量是 ，总的原子数目是 ，所含有的电子总数为 。
【课堂生成】
没想到学生竟然不知道一个H2O分子或OH－含有10个电子！
(自学、思考)什么是摩尔质量？它的符号与单位分别是什么？它与相对原子(分子)质量有何关系？
⑴定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。
⑵单位：g·mol－1或kg·mol－1
⑶数值：等于物质或粒子的式量
【课堂生成】
完成下列练习：
⑴判断：氧气的摩尔质量是32g()
氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量()
1mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量()
⑵3molO2的质量是 ；48gO2物质的量是 ；
⑶0.1molRO32－的质量是6.0g，则R元素的相对原子质量是 ；
⑷质量相等的O2和O3，其物质的量之比为 ；物质的量相等的O2和O3,其质量比为 ；
⑸1.8gH2O的物质的量是 ；含有的H2O分子的数目是 ，含H原子的数目是 ，含有质子的数目是 ，含有电子的数目是 ；
⑹含有3.01×1023个O2分子的O2的物质的量是 ；其质量是 ；
⑺与4.4gCO2中所含有的氧原子数目相等的H2SO4的质量为 ；
⑻含有1.204×1024个某分子的物质A2，其质量为64g，则该物质的摩尔质量为 ；
⑼摩尔质量为ag/mol的物质b克中含有的分子数目为c个，则阿伏加德罗常数等于 ；
⑽下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()
A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0(5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
【课堂生成】
【巩固练习】
3.amolH2和2amol氦气具有相同的
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.质量
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.0.5molO2含氧原子数为0.5NA
B.1.8g的NH4＋中含有的电子数为NA
C.48gO3含有的氧原子数为2NA
D.71gNa2SO4中含有Na+的物质的量为0.5NA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A.1molH2O2中含NA个H2和NA个O2
B.氧气和臭氧的混合物16g中含有的氧原子为NA
C.H2O的摩尔质量等于NA个H2O质量的总和
D.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A.含氧原子的个数比为2∶3B.含硫元素的质量比是5∶4
C.含氧元素的质量比为5∶6D.含硫原子的个数比为1∶1
在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2)，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是
A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6
1克氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为
A.71n B.n C.35.5n D.
【课堂生成】
在此讲解十字交叉法
O2和H2混合气体的平均摩尔质量为22g/mol，则混合气体中O2和H2的物质的量之比为多少？
n(O2):n(H2)＝2:1
【课后反思】
第一节课辛辛苦苦讲了一节课，学生反映很好，自己也很得意，第二次上课提问，让人无语。问：“什么是阿伏加德罗常数？”一个班竟然等到第7个学生才回答上来！且其中2人还不知道阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023。认真反思：①现在的学生高分低能的表现越来越突出了，这是初中教育的悲哀！②自己对现在的学生的学习状态了解不够，没有拿出相应的措施，今后每节课课后都必须留适当的练习，且检查到位。③进一步否定了提高课堂效率就能提高成绩的想法，教学不是一方面的，过于强调一方面易造成对其他方面的忽略！必须是多项措施相辅相成的。
在习题课(巩固练习)部分要加入平均摩尔质量的概念以及十字交叉法的运用。
化学计量在实验中的应用
课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一)
------物质的量和摩尔质量
授课班级
课 时
1
教
学
目
的
知识
与
技能
1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
过程
与
方法
1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感
态度
价值观
1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
重 点
物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
难 点
物质的量及单位------摩尔
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1
3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
4.N、NA与n的关系： A1=
1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
5、摩尔质量：
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M
(2)、公式：M= 单位 g·mol－1
6、有关摩尔质量的相关计算
例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________
解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol－1。
n(H2SO4 )===0.25mol。答：略
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用
［板书］第二节 化学计量在实验中的应用
［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。
［投］ 国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度
l（L）
米（m）
时间
t
秒（s）
质量
m
千克（kg）
温度
T
开尔文（K）
发光强度
I（Iv）
坎德拉（cd）
电流
I
安培（A）
物质的量
n
摩尔（mol）
［板书］
一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？
［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系
［问］1mol粒子的数目大约是多少？
(约为6.02*1023个)
［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？
(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)
［问］12C原子特指什么结构的碳原子？
(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)
［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：
1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个
［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。
化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。
［板书］2、阿伏加德罗常数：
表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1
［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。
［点击试题］填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO42―是 个硫酸根离子。
［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？
［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
［点击试题］
判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。
［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1. 1.204×1024个H，合多少 mol? (2 mol)
2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子? （3.01*1024）
3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)
［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：
［板书］4.N、NA与n的关系：
［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3
［点击试题］
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?
［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？
(是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)
［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？
(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)
［师］很好！请大家推导思考题1
［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。
［副板］A1=
［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。
(A2=。)
［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。
( A1∶A2=m1∶m2)
［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。
［师］下面让我们导出下列关系：
微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子
1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子
宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。
［结果］x=16 y=56
［问］1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？
(1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g)
［问］由此可得出什么结论？
(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)
［问］单位呢？
( 克！)
［问］1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？
(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)
［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。
(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)
［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：
［副板］1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
［师］请大家做以下练习：
［点击试题］
1 mol H2O的质量是 。
1 mol NaCl的质量是 。
1 mol Na+的质量是 。
1 mol S的质量是 。
［师］化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。
［板书］5、摩尔质量：
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M
［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比
［板书］(2)、公式：M= 单位 g·mol－1
［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体---- 物质的量联系起来，请大家口答下列空
［点击试题］
1.Na的摩尔质量 。
2.NaCl的摩尔质量 。
3. SO摩尔质量 。
［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。
［板书］6、有关摩尔质量的相关计算
例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________
解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol－1。
n(H2SO4 )===0.25mol。答：略
［点击试题］
1。5 mol Na2CO3 的质量是多少？
［小结］从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。
引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流
学生自学，师生一问一答，检验自学成果
进行化学史的教育，培养学生科学态度
6.02*1023个
2.408*1024
6.02*1023
A、 × 没有指出是分子、原子或离子
B. √
C. × 小米不是微观粒子
1. (2 mol)
2. （3.01*1024）
引导学生自我总结公式
3.01*1023
1.204*1024 ； 2.408*1024
6.02*1023； 6.02*1023
H＋ 、Cl― 各1 mol
10； 6.02*1024
学生推导，教师巡视并指导
教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养
学生讨论
学生阅读，
18g
58.5g
23g
32g
23 g·mol－1
58.5 g·mol－1
96 g·mol－1
53 g
147g ；6；3 ；96g ；3g
108g/mol
C
高中课外拓展训练 高一年级化学学科
物质的量的单位——摩尔
A 卷
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列说法正确的是( )
A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2 g
C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol
2．[双选题]下列说法正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．18 g水的物质的量为1 mol
C．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量
D．1 mol CO的质量为28 g/mol
3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A．(a/4b) mol－1 B．(b/a) mol－1 C．(a/b) mol－1 D．(b/4a) mol－1
5．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(11分)请填写下表：
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
2 mol
SO
6.02×1022
7．(8分)2.5 mol Ba(OH)2中含有____________个Ba2＋，含有____________个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。含有1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________。
8．(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
(2)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
B 卷
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．[双选题]下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
2．某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是( )
A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g
3．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
4．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( )
A．64 B．32 C．96 D．124
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NA B．1.8 g NH中含有的质子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3 NA D．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
6．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/mol D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
7．[双选题]设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为( )
A．12a/b B．12b/a C．bNA D．aNA
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(7分)(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等．
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________．
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________．
9．(10分)在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
(1)摩尔质量______；(2)物质的量_______；(3)分子数目_______；(4)原子数目_______； (5)质量_______．
10．(12分)某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义．
(1)__________________________. (2)__________________________.
(3)______________________ ____ . (4)____________________.
11．(10分)(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为________．
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A 的相对原子质量是________；ACl2的化学式是__________________________．
物质的量的单位——摩尔(测试卷A)答案
1.C 2. BC 3. A 4. D 5. B
6。解析：M(SO2)＝64 g/mol，M(SO)＝96 g/mol，
2 mol SO2的质量为2 mol×64 g/mol＝128 g，
2 mol SO2的分子数目为2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，
6．02×1022个SO的物质的量为＝0.1 mol，
0．1 mol SO的质量为0.1 mol×96 g/mol＝9.6 g。
答案：
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
64 g/mol
128 g
1.204×1024
SO
96 g/mol
0.1 mol
9.6 g
7.解析：1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，1 mol的粒子数约为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol，所以其质量为2.5 mol×171 g/mol＝427.5 g。1.204×1024个OH－的物质的量为＝2 mol，则Ba(OH)2的物质的量为1 mol。
答案：1.505×1024 3.01×1024 427.5 1 mol
8.解析：依据摩尔质量的定义式：M＝，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。答案：(1)17 g/mol (2) g/mol (3)bNA g/mol
－物质的量的单位——摩尔(测试卷A)答案
1．选BC 2．选C 3．选D 4．5．选C 6．选B 7．选BC
8．解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，即0.4 mol∶n(SO)＝2∶3，n(SO)＝0.6 mol；(3)根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝＝106 g/mol. 答案：(1)1.806×1023 (2)0.6 mol (3)106 g/mol
9．解析：(1)摩尔质量分别是16 g/mol，36.5 g/mol，32 g/mol，故顺序是①<③<②；
(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)＝＝＝0.5 mol，
6．02×1023个HCl分子的物质的量：n(HCl)＝＝＝1 mol，故顺序是：①<②<③；
(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)；
(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol，②中，1 mol×2＝2 mol，③中，2 mol×2＝4 mol.故顺序是：②<①<③；
(5)1 mol HCl的质量是36.5 g，2 mol O2的质量是64 g．故顺序是：①<②<③.
答案：(1)①<③<② (2)①<②<③ (3)①<②<③ (4)②<①<③ (5)①<②<③
10．解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以表示该气体的物质的量．
(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数比值，表示该气体一个分子的质量．
(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量．
(4)该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量．
答案：(1)表示该气体的物质的量 (2)表示该气体一个分子的质量
(3)表示该气体一个分子的质量 (4)表示该气体的相对分子质量
11．解析：(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比等于相对分子质量的倒数比，∶＝5∶4；氧原子个数之比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6.
(2)由19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl－，即19 g某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol，由M＝＝＝95 g/mol，A的相对原子质量为95－35.5×2＝24，即ACl2为MgCl2.
答案：(1)5∶4 5∶6 (2)95 g/mol 24 MgCl2
课件29张PPT。第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔自主学习·新知全解nNA合作探究·课堂讲练答案： C解析： “1 mol氧”中的“氧”指代不明确，A错；在H2O2分子中没有O2分子，B错；C项的正确说法为2 mol K2CO3中，K＋的物质的量为4 mol；6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值而不是绝对值，D正确。
答案： D答案： B答案： B
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