课件16张PPT。 组织建设化学 · 必修 1 物质的量浓度溶液的配制图片导学思考讨论表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?溶质的质量分数医院的体检单知识解读知识一、物质的量浓度1、定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量符号:cB 单位： mol / L (或mol·L-1) 2、表达式: cB = ───例(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L；
58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
(2) 判断下列说法是否正确：
A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的 c 为1 mol／L；
B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的 c 为1mol／L
0.52××知识解读理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不是溶剂的体积
2、溶质是物质的量表示不是质量
3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的
4、用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水思考讨论如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？相等c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积 。20.8 mL知识二、一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管若由液体配制溶液所需主要仪器天平换成量筒或滴定管100mL的容量瓶(一定规格)思考交流如何配制100mL 1mol／LNaCl溶液？初中是如何配制一定质量分数的溶液的？计算、称量、溶解知识二、一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管100ml的容量瓶(一定规格)100ml. 250ml. 500ml. 1000ml构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。选用：“大而近”原则使用注意事项(1)用前检漏
(2)用前用蒸馏水洗净
(3)“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不长期存放溶液。
(4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。2、实验步骤①计算②称量③溶解配制100mL 1mol/L NaCl溶液为例④移液m=n×M =c×V×M =1mol/L×0.1L×58.5 g/mol =5.85 g准确称量NaCl固体_________g5.9用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却至室温用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放在刻度线以下⑤洗涤、摇动将烧杯内壁和玻璃棒洗涤_________次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。2~3⑥定容将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线下_______cm，改用____________滴加蒸馏水至_______________________与刻度线相切。1~2胶头滴管凹液面最低处⑦摇匀反复上下颠倒⑧装瓶转移到试剂瓶，贴好标签5.9gNaCl【实验1－5】配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液探究导学3、误差分析其它正常时,凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小；凡是使V 增大的因素，都使c 偏小；凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大;计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，
不属于误差，属于错误特别提醒：探究导学可能出现误差的情况：a 称量或量取｛称量｛量取｛称量物放错(右物左码)：↓砝码｛生锈：m ，C↑缺块:Cm ，↓↓C仰视：m ，(多取了溶质) ↑↑C 俯视：(少取了溶质)mm ，↓C↓↓↑b 转移：不小心将溶液溅出m ，↓C↓(少量溶质溅出)Cc 洗涤时：忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶m ，↓↓d 定容时｛仰视：俯视：V ，↑C↓ ↑C↓↓V ，(多加了蒸馏水)超了刻度线，用吸管吸出一部分(少取了蒸馏水)m ，C↓e 转移时未冷却：热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小V ，C↓ ↑f 摇匀后液面下降，又加水至刻度线：V ，C↓ 属正常现象，不应再加水g 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：对浓度无影响探究导学↑当堂巩固例1、下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是( )A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错放在左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。D课堂感悟一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤：
2、实验所需仪器：
3、容量瓶使用的注意事项：
4、影响浓度的主要因素：课堂小结课堂巩固1、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-15mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)V水 = 1200mL V / V水 = 300∶1200 = 1∶4 A课堂巩固2、配制250mL，1mol/L的HCl溶液，需要12.5mol/L的HCl溶液多少升？根据稀释前后，溶质的n不变：n1 =n2 而n1 = C1 ×V1 ，n2 = C2 ×V2 12.5mol/L ×V1设需要12.5mol/L 的HCl溶液体积为V1= 0.25L ×1mol/L V1= 0.02 L课件13张PPT。 组织建设化学 · 必修 1 物质的量浓度的有关计算课前回顾知识回顾n、m、N、V、c 之间关系换算物质的量微粒数质量气体体积物质的量浓度知识索引物质的量浓度的计算 基本量的换算溶液中溶质N及c的计算w与c换算 溶液稀释的计算S、w与c之间的换算有关溶液反应的计算 几种常见计算题类型习题导学例1、在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的 c 。n (HCl) = 0.73g 36.5g/mol = 0. 02 molV (盐酸) = 0. 2 L c (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L基本量的换算练习1、配制250mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的质量？Na2CO3·10H2O-----------Na2CO31mol1mol0.25L ×0.2 mol/Lnm=n·M=14.3gn=0.05mol习题导学基本量的换算例2、标准状况下448L NH3 溶于1L 水中，得密度
0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g V(氨水) = 1340g 0. 9g/mL ×1000mL/L= 1. 49 Lm (氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L特别提醒：
(1)c＝n/V中，V是溶液体积，不是溶剂体积，也不是两者之和
(2) 气体溶于水，溶质是气体与水反应的生成物，NH3溶于水后
主要溶质是NH3?H2O，但以NH3计算。溶液中溶质N及c的计算习题导学例3、含AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液
中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+) 依据：溶液中正负电荷总数相等假设溶液体积为1则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2 × 0.5mol/L 练习2、某地酸雨中除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，浓度依次为7.0×10-6mol/L 3.5×10-5mol/L 2.3×10-5mol/L 2.5×10-6mol/L，其中OH-的浓度极小可忽略。则酸雨中H+的物质的量浓度为 ( ) A 7.0×10-6mol/L B 1×10-5mol/L C 1.5×10-5mol/L D 2×10-5mol/L7.0×10-6mol/L+ 2.3×10-5mol/L+c(H+) =3.5×10-5mol/L+ 2× 2.5×10-6mol/LB特别提醒：
(1)溶液V、c均同，含溶质n必同，但不能说所含微粒数也相同；
(2)在电解质溶液中，阴阳离子遵守电荷守恒。w与c换算 习题导学例 (1)75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g，求该溶液w
(2)12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数(1)75ml=0.075L
n(NaOH)=C(NaOH) ×V[NaOH(aq)]
=2mol/Lx0.075L
=0.15molm(NaOH)=n(NaOH) ×M (NaOH )
=0.15mol×40g/mol
=6gω(NaOH)=m(NaOH)m[NaOH(aq)]×100%=7.5%ω=(2) 设溶液的体积为1L即1000ml=57.3%12mol/L×1L×63g/mol1.32g/cm3×1000mLw = ─── 1000ρc Mρ单位为g/cm3w与c换算 习题导学例4、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求cρ单位为g/cm3C(HCl) =1.19g/cm3×1000ml× 36.5%36.5g/mol×1L=11.9mol/L练习3、 98%的硫酸，密度1.84g/cm3，求CC(H2SO4 )=1000mL× 1.84g/mL× 98%98g/mol=18.4mol/L习题导学例5、配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L
的NaOH溶液多少 mL ？溶液稀释的计算C前V前= C后V后6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 练习4、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3-的物质的量浓度10 mol/L×amL= C(NO3-) ×bmL 习题导学例6、一定温度下，某饱和NaOH溶液V mL，
溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________。
(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为 ___________。
(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 _________。S、w与c之间的换算饱和溶液溶质w= ───── S100+S×100%──── 100w1－wgc= ───── 1000dwMw= ──── cM1000d = ────S100+S──────100c 25d - cgc = n/V = ───── m g/40g.mol-1V×10-3L───25mVmol?L-1习题导学S、w与c之间的换算例6、一定温度下，某饱和NaOH溶液V mL，
溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________。
(5)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为__________。
(6)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。c＝25dw mol·L－1─4cd%──── 100S100+Sn= ──mol S40V= ────×10-3 L100+sdc = n / V──── 25Sd100+Smol?L-1%习题导学有关溶液反应的计算 例7 、中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需1 mol/L
H2SO4 溶液多少L？2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2H2O设需 H2SO4 溶液的体积为 x 2 mol 1 mol (0. 5 mol/L×1L) (1 mol/L×x) 2 mol : ( 0. 5 mol/L×1L) = 1mol : ( 1 mol /L× x )x = 0.25L练习5、中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求
NaOH溶液的c和w。 ρ(NaOH溶液)=1.05g/mLNaOH + HNO3=NaNO3+ H2O(0.05 × 2)mol1 1C(NaOH) ×0.08Lc=1.25mol/Lw = ─── 1000ρc Mw =47.6%课堂感悟课堂小结物质的量浓度的计算 c = ── nVw = ─── ×100%m(溶质)m(溶液)w = ─── 1000ρc MC前V前= C后V后饱和溶液 w= ───── S100+S×100%第3课时 物质的量在化学实验中的应用
A组
1.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )
A.②④⑥ B.③⑤⑥
C.①②④ D.①③⑤
解析:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶颈上,不受压强的影响,对于酸碱均适用。
答案:D
2.已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1 mol Cl-和0.2 mol S
O
4
2-
,则此溶液中H+的物质的量浓度为0( )
A.0.1 mol·L-1 B.1.0 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
解析:Cl-为0.1 mol,故HCl中的H+为0.1 mol,S
O
4
2-
为0.2 mol,故H2SO4中的H+为0.4 mol,混合溶液中H+的总物质的量为0.5 mol,其浓度为
0.5mol
0.5 L
=1.0 mol·L-1。
答案:B
3.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )
A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液
C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液
D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液
解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度为:1 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、3 mol·L-1。
答案:D
4.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( )
A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线
解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A项正确;容量瓶不能用待配溶液润洗,B项错误;C项错误,溶解固体应在烧杯中进行;D项错误,摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁黏附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液。
答案:A
5.用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有( )
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨蒸发皿 ⑩250 mL容量瓶
A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨
C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨
解析:配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液的步骤为:计算→称量→溶解→洗涤和转移→定容→反复摇匀。称量时用到①⑦,溶解时用到②③④,定容时用到⑧⑩。
答案:C
6.下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
解析:A项俯视量筒刻度线,将会使量取的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏低;B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏低;C项实际称量药品质量减小,所配溶液浓度偏低;D项因溶解放热,若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高。
答案:D
7.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( )
A.1 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1
C.0.01 mol·L-1
D.10 mol·L-1
解析:所配制的1 L溶液的物质的量浓度为
4 g
40 g·mo
l
-1
1 L
=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。
答案:B
8.下表是某人体检的部分指标,其中用物质的量浓度来表示的是( )
序号
项目名称
结果
单位
参考值
1
谷丙转氨酶
35
U·L-1
<40
7
白蛋白
46.3
g·L-1
35~55
11
肌酸磷酸激酶
156
U·L-1
25~200
12
甘油三酯
0.79
mmol·L-1
0~1.71
A.甘油三酯 B.谷丙转氨酶
C.肌酸磷酸激酶 D.白蛋白
解析:根据单位判断即可,甘油三酯的单位为mmol·L-1,是物质的量浓度的单位。
答案:A
9.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。?
(2)该溶液中NaOH的质量分数为 。?
(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 ,NaOH的质量分数为 ,溶液的密度为 ,含NaOH的质量为 ,含NaOH的物质的量为 。?
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。?
解析:(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol,c(NaOH)=
0.61mol
0.1 L
=6.1 mol·L-1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL-1=121.9 g;NaOH的质量分数为
24.4 g
121.9 g
×100%≈20%。
(3)因为溶液是均匀的,所以这10 mL溶液与原100 mL 溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的密度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的
1
10
。
(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L-1,稀释到100 mL后,NaOH的物质的量浓度减小为
6.1mol·
L
-1
10
=0.61 mol·L-1。
答案:(1)6.1 mol·L-1 (2)20%
(3)6.1 mol·L-1 20% 1.219 g·mL-1 2.44 g 0.061 mol
(4)0.61 mol·L-1
10.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸
化学纯(CP) (500 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
现用该浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标志中的 ;?
/
(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有 (写仪器名称);?
(3)经计算,配制500 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL,量取硫酸时应选用 规格的量筒;?
A.10 mL B.50 mL
C.100 mL D.200 mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 ,若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为 ;?
(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 。?
①用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,立即进行后面的实验操作
④转移溶液时,不慎有少量溶液洒出
⑤定容时,俯视容量瓶刻度线
⑥定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴水至刻度处
答案:(1)D (2)玻璃棒和500 mL的容量瓶
(3)27.2 B
(4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散去 立即用大量水冲洗,然后涂上NaHCO3稀溶液
(5)①③⑤
B组
1.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中S
O
4
2-
的物质的量浓度为( )
A.
56??
??
mol·L-1 B.
3??
56??
mol·L-1
C.
??
56??
mol·L-1 D.
3??
112??
mol·L-1
解析:c(Fe3+)=
??g
56 g·mo
l
-1
??L
=
??
56??
mol·L-1,则c(S
O
4
2-
)=
3
2
c(Fe3+)=
??
56??
mol·L-1×
3
2
=
3??
112??
mol·L-1。
答案:D
2.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是( )
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
解析:由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可以看出,若沉淀1 mol Ba2+需S
O
4
2-
1 mol,而需三种盐的物质的量分别是
1
3
mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,为
1
3
∶1∶1=1∶3∶3。
答案:C
3.100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S
O
4
2-
的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)( )
A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1
C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
解析:先求混合后S
O
4
2-
的物质的量,n(S
O
4
2-
)=0.3 mol·L-1×0.1 L+0.2 mol·L-1×0.05 L×3=0.06 mol,溶液的体积V=0.1 L+0.05 L=0.15 L。则混合后溶液中S
O
4
2-
的物质的量浓度:c(S
O
4
2-
)=
??(S
O
4
2-
)
??
=
0.06mol
0.15 L
=0.4 mol·L-1。
答案:C
4.将30 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )
A.0.03 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1
C.0.05 mol·L-1 D.0.04 mol·L-1
解析:稀释前后n不变,c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)。
答案:A
/
5.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择 mL的容量瓶。?
(2)其操作步骤如右图所示,则该图操作应在下图中的 (填选项字母)之间。?
/
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体 g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。?
附表:砝码规格
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
/
(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。?
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会 。?
解析:(1)因无480 mL规格的容量瓶,所以配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液应选择500 mL的容量瓶。
(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后,再向容量瓶中加入蒸馏水定容,应在图中④与⑤之间。
(3)因为需要配制500 mL溶液,该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,砝码和游码的总质量为33.1 g,需要20 g和10 g的砝码各一个,游码的质量为3.1 g。
(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,溶质偏少,浓度会偏低;②容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶质和溶液的体积均无影响,浓度无影响。
答案:(1)500
(2)C
(3)10.0 cd c
(4)①偏低 ②无影响
6在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
/
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为 mol,含溶质MgCl2的质量为 g。?
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。?
解析:读图可知,n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,则n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,m(MgCl2)=9.5 g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol,则n(CaCl2)=0.1 mol,c(CaCl2)=
0.1mol
1 L
=0.1 mol·L-1。
答案:(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1
7.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20 g·mL-1。
(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是 。?
(2)配制100 mL该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为 。?
(3)配制100 mL 3.00 mol·L-1的盐酸,需以上浓盐酸的体积为 。?
(4)将10.0 mL 3.00 mol·L-1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液混合,则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是 。(设混合后溶液的体积不变)?
解析:(1)设溶液的体积是100 mL,则HCl的物质的量为(100 mL×1.20 g·mL-1×36.5%)÷36.5 g·mol-1=1.2 mol,所以其浓度是1.2 mol÷0.1 L=12.0 mol·L-1。
(2)100 mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L×12.0 mol·L-1=1.20 mol,需要标准状况下HCl的体积为1.20 mol×22.4 L·mol-1=26.88 L。
(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V,则有0.100 L×3.00 mol·L-1=V×12.0 mol·L-1,解得V=0.025 0 L,即25.0 mL。
(4)10.0 mL 3.00 mol·L-1的盐酸中Cl-的物质的量为0.010 0 L×3.00 mol·L-1=0.030 0 mol,10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-的物质的量为0.010 0 L×1.00 mol·L-1×2=0.020 0 mol,则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是(0.030 0 mol+0.020 0 mol)÷0.020 0 L=2.50 mol·L-1。
答案:(1)12.0 mol·L-1 (2)26.88 L (3)25.0 mL (4)2.50 mol·L-1
8.研究性学习小组发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙,为了测定其中止酸剂的质量,特制定了如下操作步骤:
①配制0.2 mol·L-1的HCl溶液和0.2 mol·L-1的NaOH溶液;
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水;
③以酚酞作指示剂,用0.2 mol·L-1的NaOH溶液滴定,需用去Vx mL达滴定终点;
④加入25 mL 0.2 mol·L-1的HCl溶液。
(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序: 。?
/
(2)上图所示的仪器中配制0.2 mol·L-1的HCl溶液和0.2 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是 (填序号),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。?
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为 (填字母)。?
A.50 mL、50 mL B.100 mL、100 mL
C.100 mL、150 mL D.250 mL、250 mL
(4)写出相关的化学反应方程式: 。?
解析:(1)取一定质量的止酸剂(CaCO3),加入过量标准浓度(已事先配制好)盐酸,发生反应:CaCO3+2HCl/CaCl2+H2O+CO2↑。反应完成后,再用同浓度的NaOH溶液(已事先配制好)进行滴定,二者实验的差值即为与CaCO3反应的盐酸的体积,从而确定胃药中CaCO3的含量,所以操作顺序为①②④③或②①④③。
(2)配制一定物质的量浓度的盐酸或NaOH溶液所用的仪器为:容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒(或托盘天平)、胶头滴管。
(3)从操作过程上看出,每次实验用的盐酸为25 mL,为保证实验的准确性,需重复操作实验2~3次,故配制溶液为100 mL。
(4)实验过程中发生的反应有:
CaCO3+2HCl/CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+NaOH/NaCl+H2O
答案:(1)①②④③或②①④③ (2)AC 烧杯、玻璃棒 (3)B (4)CaCO3+2HCl/CaCl2+H2O+CO2↑,HCl+NaOH/NaCl+H2O
化学必修一1.2《化学计量在化学实验中的应用》教案（第3课时）
【温故知新】
2. (自学、计算) 取10 g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？
0.05mol
【课堂生成】
用托盘天平称量时，必须保留一位小数，所以应是20.0 g ，而不是20 g
【课堂研讨】
(自学、思考)什么是物质的量浓度？它的符号与单位分别是什么？请写出其数学表达式。
【练一练】
⑴1 mol/L硫酸溶液的含义是
A.1 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含有1 molＨ＋
C.将98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液 D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
⑵判断下列说法是否正确，并分析原因
①1 mol NaOH溶解在1 L水中得到1 mol/L NaOH溶液 ×
②标准状况下22.4 mL HCl气体溶于100 mL水得到0.01 mol/L盐酸 ×
③20 mL 18.4 mol/L H2SO4溶于100 mL水中得到溶液体积为120 mL ×
④从1 mol/L NaCl溶液100 mL中取出10 mL，其所得的物质的量浓度为1 mol/L √
⑶填空：
①用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度 0.5 mol·L－1。
②58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度 2 mol·L－1。
③2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为 10 mol·L－1。
④物质的量浓度为2 mol·L－1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为 0.5 mol
3. (思考、讨论)根据相关概念，请你推导出物质的量浓度(c)与溶质质量分数(ω)之间的关系。
c＝
【课堂生成】
【练一练】
⑴将106 g Na2CO3溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少?
1 mol/L
⑵将4.83 mol H2SO4溶于水配成1 L密度为1.28 g/cm3的硫酸溶液，求其物质的量浓度？硫酸的质量分数？
c＝4.83 mol/L ω＝37%
【巩固练习】
下列溶液中的c(Cl－)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl－)相等的是
A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2mol/L CaCl2溶液
C.150 mL 3 mol/L KCl溶液 D.75 mL 1 mol/L FeCl3溶液
0.5 L AlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为
A.0.1 mol·L－1 B.1 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.1.5 mol·L－1
将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为
A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
7.用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液正确的说法是
A.该溶液可由1L水中溶解0.1mol Ba(NO3)2制得
B.1L溶液中含有Ba2＋和NO3－离子总数为3×6.02×1022
C.0.5L溶液中Ba2＋离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
D.0.5L溶液中NO3－离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
向25 mL 2 mol·L－1稀硫酸中加入25 mL 1 mol·L－1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H＋物质的量浓度为(溶液混后体积变化忽略不计)
A.2 mol·L－1 B.1 mol·L－1 C.0.5 mol·L－1 D.0.25 mol·L－1
将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是
A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1
在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ (g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为
A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于100/ρmL
10.体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是
A.m＝V×ρ×a% B.c＝
C.c＝ D.a%＝×100%
10.⑴在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
⑵在标准状况下，用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为 35.6 ，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为 mol/L。
标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L、密度为0.915 g·cm的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00 g·cm－3计）
378
化学必修一1.2《化学计量在化学实验中的应用》教案（第4课时）
【温故知新】
(自学、计算)配制0.2 mol/L Na2SO4溶液50 mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？
1.42 g
【课堂生成】
若用托盘天平称量时，应称量1.4 g
(自学、计算) 欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL，需要浓硫酸的体积为多少mL？
13.6 mL
【课堂生成】
若用量筒量取时，量筒不能洗涤
【课堂研讨】
【课堂生成】
1. (自学、思考)认真阅读课本P16的【实验1－5】和【学与问】，请你总结出配制一定物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器。
①计算
②称量(托盘天平或量筒)
③溶解(烧杯、玻璃棒)
④转移(容量瓶、玻璃棒)
⑤洗涤(烧杯、玻璃棒)
⑥定容(胶头滴管)
⑦摇匀
⑧装瓶(试剂瓶、贴签)
【课堂生成】
观看一定物质的量浓度溶液的配制的录像
(思考、讨论)请你和同学讨论总结：配制一定物质的量浓度溶液时每步的注意事项有哪些？
【课堂生成】
洗涤、转移后有一步摇匀，若不摇匀会怎样？
(自学、思考)以【实验1－5】为例，对下表进行误差分析。
能引起误差的一些操作
过程分析
对c的影响
m
V
向容量瓶注液时少量流出
溶解后未洗烧杯和玻璃棒
定容时水加多用滴管吸出
定容摇匀时液面下降再加水
定容后经振荡、摇匀、静置液面下降
定容时俯视读数(读刻度)
定容时仰视读数(读刻度)
【课堂生成】
俯视与仰视的作图方法
【巩固练习】
关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
5.用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，若实验仪器有：
A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶。
①实验时应选用仪器的是(填入字母代号) E、G、C、H、F 。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号) B、C、D 。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1 cm~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1 cm~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
现要配制0.5mol/L的NaOH溶液500 mL。
⑴实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 。
⑵配制步骤：容量瓶在使用前必须先进行的操作是 检漏 ；
①计算：溶质用量： 10 g ；
②称量：称取NaOH的注意事项有： 左物右码、在烧杯中称量 ；
③溶解：需要的仪器有： 烧杯、玻璃棒 ，若是浓硫酸的稀释需注意： ；
3.实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
⑴配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
2.1
250
托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
⑵配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) B、C、A、F、E、D 。
A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
⑶操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 使溶质全部转移到容量瓶中 ；
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 容量瓶的使用为室温，物质会热胀冷缩 ；
⑷若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 偏小 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 偏小 ；定容时俯视 偏大 ；
⑸若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 重新配制 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 重新配制 。
高一化学 物质的量在化学实验中的应用
A 卷
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C．1 mol Na2SO4溶于1 L水
D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L
2．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液
D．75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液
3．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
4．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g
C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g
5．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为( )
A．3 mol/L B．2 mol/L
C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(7分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________。
7．(10分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、_______、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________(填序号)。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
8．(13分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
B 卷
1．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol·kg－1，若5 mol·kg－1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL－1，则它的物质的量浓度为( )
A．3.56 mol·L－1 B．4.36 mol·L－1 C．5.00 mol·L－1 D．5.25 mol·L－1
2．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
3．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1
4．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于 ( )
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol
5．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
6．已知化学反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2。将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 ( )
A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶3
7．将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11. 175 g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为( )
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶3∶2 D．2∶3∶1
8．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。
下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量 (g)
摩尔质量(g·mol－1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。
(3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有1 000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________。
A．定容时仰视液面
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
9．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为__________。
10．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度；
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
11．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L－1 NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：
(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为__________ mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝__________。
12．甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。
(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________________。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。
③定容的正确操作是_______________________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是__________(填序号)。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处____________
_________________________________。
物质的量在化学实验中的应用答案
A卷
1. B 2.C 3. D 4. C 5.A
6.答案：(1)6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 2.44 g
7.答案：(1)ABDCE (2)量筒 胶头滴管 500 mL容量瓶 (3)ad
8.答案：(1)11.9 (2)B、D (3)16.8 (4)①25 ②C
B卷
1．B 2.A 3.B 4.D 5.B 6.C 7.B
8．(1)A
(2)c(K＋)＝
(3)天平 胶头滴管 (4)BD
9．(1)0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1
(2)11.7 g 0.2 mol·L－1
10．(1)36.5% 11.8 mol·L－1
(2)1 mol·L－1 (3)2.6 mL (4)5.85 g
11．(1)10.7% (2)0.250 (3)3∶2
12．(1)20.0 mL (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶质完全转移到容量瓶中 ③加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 ④D (3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
课件32张PPT。第3课时 物质的量在化学实验中的应用自主学习·新知全解合作探究·课堂讲练答案： (1)12.0 (2)26.88 L
(3)25.0 mL (4)2.50 mol·L－1答案： D答案： (1)500 (2)10.6 (3)胶头滴管 相切(或相平)
(4)不能 (5)A、C答案： C
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