九年级科学作业（一）有关酸与碱的计算（无答案）

九年级科学作业（一）有关酸与碱的计算

1、26ｇ锌与206ｇ稀硫酸恰好反应，求 ① 原稀硫酸的溶质质量分数 。
②反应后所得溶液中溶质质量分数。????






2、100克盐酸溶液和250克10%NaOH刚好完全反应。求（１）盐酸溶液的质量分数
（２）如果有同质量同浓度的KOH与100克盐酸反应后溶液的酸碱性怎样？






3、某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应， 同时产生了2.2g气体。试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。




4、某同学用含杂质的Na2CO3样品跟稀HCl反应，现将3次实验数据列于下表（杂质不与稀HCl反应）
次数 I II III
稀HCl质量(g) 50 50 50
样品质量(g) 5.3 8.2 9.3
气体质量(g) 1.76 2.64 2.64
试计算：所用盐酸的溶质的质量分数；样品中的Na2CO3的质量分数。

5．某化肥厂需大量CO2 生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2g，并把20g稀盐酸分4次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加5g 1.4g
第二次再加5g 0.8g
第三次再加入5g 0.4g
第四次再加入5g 0.4g

试计算：
⑴ 2g石灰石样品中含有杂质的质量是 g。
⑵ 石灰石中CaCO3 的质量分数是多少？
⑶ 1000㎏这种石灰石充分煅烧后，可得CO2 的质量是多少？
⑷ 所用稀盐酸中HCl 的质量分数是多少？

6、（1）某锌粒中含有不与稀硫酸反应的杂质，现取10克这种锌粒与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2克，计算这种锌粒中锌的质量分数。

（2）、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量（g） 10 10 20
取用稀硫酸的质量（g） 100 120 100
反应后过滤得到干燥固体的质量（g） 2 2 12
计算：（1）金属混合物中铁的质量分数；（2）甲制得硫酸亚铁的质量；（3）该稀硫酸中溶质的质量分数。


7、牙膏中加入适量的CaCO3作为摩擦剂，有利于清洁牙齿，但其含量一般不应超过50%，否则会损坏牙齿。某厂生产的牙膏，其包装盒上标明牙膏中的CaCO3含量为50%，为判断其是否属实，取10克牙膏进行如下实验：将足量稀盐酸与10克的牙膏完全反应（假设牙膏中的其他成分不与稀盐酸反应），测量出收集到的二氧化碳的质量为1.76克，通过计算来判断该牙膏中的CaCO3含量是否超过50%。



8、某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次试验结果记录如下表（假设每次试验产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。
试验编号 R的质量（克） 稀硫酸的体积（毫升） 生成H2的体积（升）
1 1.5 50.0 1.47
2 2.0 50.0 1.96
3 2.2 50.0 2.16
4 2.5 50.0 2.16
5 3.0 50.0 2.16
根据上述试验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述试验中，金属一定过量的组的编号是　　，稀硫酸一定过量的组的编号是 。
（2）若在当时试验条件下，H2的密度威0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为 。
（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则稀硫酸中溶质的质量分数为 。


9、某地岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
① 用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
② 测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③ 根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：






⑴ 甲图中装置B的作用是 ▲ 。
⑵ 根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。
⑶ 忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？ ▲ 试分析原因。 ▲ 。
10、 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有 ▲ ；
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：

小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ▲ ；
量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。▲
（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。 ▲





11、某校兴趣小组的同学进行科学探究活动，选择的课题是：探究实验室里久置的NaOH的变质程度。研究的实验方法是：称取13.3克NaOH样品，配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。由实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。试根据右图分析计算下列各题：
（1）Na2CO3的质量为多少克？
（2）已经变质的NaOH的质量为多少克？
（3）NaOH变质的程度如何（用质量分数表示）？
（4）与NaOH反应消耗的稀盐酸的质量为多少？



12、学校科学探究活动小组测定一份混有Na2SO4的Na2CO3干燥药品时，进行了如下测定。准确称取样品10.0克，溶解并加入适量的稀硫酸溶液使其完全反应。将反应生成物经如图所示装置进行处理，发现C装置的质量增加了3.3克，根据以上信息回答下列问题：
（1）B装置是主要是利用了浓硫酸的哪个性质（ ）
A．脱水性 B．吸水性 C．氧化性 D．还原性
（2）求A装置中参加反应的纯硫酸质量。
（3）计算样品中含Na2CO3的质量分数。
（4）分析实验过程，不考虑空气中二氧化碳的影响，请你分析上面测量的Na2CO3的质量分数，结果会 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
13.已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。　主要实验步骤如下：?
①按图组装仪器，并检查装置的气密性。②将a克样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。?
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b克。?
④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止。?
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。?
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c克。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d克。
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是▲ 。
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）步骤⑤的目的是▲ 。
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为▲ 。
14．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g。④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小明的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了 ▲ 。
（2）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量
将 ▲ 。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？









稀盐酸



石灰石

浓硫酸

A B C

甲图

浓NaOH

0 1 2 3 4 5 6 t(分)

8
6
4
2

6.6

mCO2(克)

乙图



足量的

蛋 壳
10克

盐 酸
100克

反应剩余物106.7克

蛋壳残渣4.3克

+

充分反应

过滤洗涤干燥