课课练1.1化学方程式第1课时（知识梳理＋夯实基础＋真题再现）
文档属性
| 名称 | 课课练1.1化学方程式第1课时（知识梳理＋夯实基础＋真题再现） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2019-08-16 13:56:02 | ||
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文档简介
第1节化学方程式（第1课时）
在一切化学反应里，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以 反应的各物质的质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做 守恒定律。
1、下列变化，遵循质量守恒定律的是（? ）
A.石墨制成金刚石 B.2gH2 完全燃烧生成36gH2O
C.水变成汽油 D.冰转化成干冰
2、下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（??? ）
选项
实验事实
观点
A
铁丝在氧气中燃烧后质量增大
化学反应前后质量守恒
B
水电解可得到氢气和氧气
分子是可分的
C
少量白糖加入水中，不久“消失”
微粒是不断运动的
D
5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL
微粒间有间隔
3、?一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X 应是(??? )
A.NO2???????? B.NO?????? C.N2O5?????? D.N2O
4、下列关于化学反应2X=2Y+3Z的说法，错误的是
A.该反应一定是分解反应????????? B.在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:2:3
C.该反应可能有单质生成 D.若反应生成了a gY和b gZ，则消耗X的质量一定大于（a+b）g
5、a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ ）
A．大于（a+b）克??? B．小于（a+b）克 C．等于（a+b）克??? D．小于或等于（a+b）克
6、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()
7、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )
A．丙的相对分子质量为32 g? B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3? D．反应前后分子种类不变
8、R在氧气中燃烧的反应可表示为R＋O2=====CO2＋H2O，则有关R的组成描述正确的是( )
A．只含有碳、氢元素? B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素? D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
9、关于化学方程式4P＋5O2====点燃==2P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是( )
10、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ） ①原子数目??②原子的种类??③分子数目??④分子的种类???⑤元素的种类??⑥物质的总质量??⑦物质的种类． A．①②⑤⑥? B．①②③⑤? C．①②⑤⑦? D．③④⑥⑦
11、在3Fe+2O2═Fe3O4反应中，________?份质量的铁跟________?份质量的氧气反应，生成________?份质量的四氧化三铁．???
12、质量守恒定律是自然界的普遍规律． （1）化学反应过程，就是反应物的原子?________而生成生成物的过程．反应前后原子的?________、?________、?________，守恒（没有改变）． （2）由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与 ?________ 的质量相等．（用化学式回答）???
13、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
（1）化学反应前后肯定没有变化的是________（填字母序号） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （A）①④⑥ （B）①③⑤⑥?（C）①②⑥??（D）②③⑤ （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示________的质量。 （3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_______。
14、请运用“守恒”的思想回答下列问题．
（1）将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为20.9g，则生成氧气的质量为 g；
（2）若某物质受热分解生成CO2和H2O，则组成该物质的元素是 ；
（3）飞船常利用反应2Na2O2+2CO2═2X+O2来提供氧气，根据 推出X的化学式为Na2CO3．
15、为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验,请根据图示回答问题:
(1)甲同学设计的实验如图A所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应后,托盘天平的指针 (选填“向左”“向右”或“不”)偏转,原因是 。?
(2)乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论:化学反应前后物质的总质量 。?
(3)两位同学通过交流反思得到启示:在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。?
(4)从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是 (选填序号)。?
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
1.(2019.嘉兴）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（?? ）
A.?R+MgCl2=RCl2+Mg?????????????????????????????????????????B.?R+2AgCl=RCl2+2Ag C.?R+2HCl=RCl2+H2↑???????????????????????????????????????????D.?A+RSO4=AlSO4+R
2.（2017?衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（?? ）
A.??B.?C.??D.?
3.（2019?嘉兴）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有???? ?。
A.?氯化铁溶液和氢氧化钠溶液?????????B.?生石灰和水?????????C.?氯化钙溶液和硝酸钾溶液?????D.?碘和酒精
（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示“ “O”表示不同原子）。则参加反应的A、B物质的分子数之比为________?。
4.（2018?杭州）CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题：
（1）2016 年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收 CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式________。
（2）2018 年 5 月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为________。
5.（2019?绍兴）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：
①??? 燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；
②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：________。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是________。
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是__________。
A.?分析问题应该全面、严谨 B.?实验的成功与否，取决于药品的选择 C.?定量方法是科学研究的重要方法 D.?科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
第1节 化学方程式（第1课时）
种类 数目 质量 参加化学 等于 质量
A 2、D 3、A 4、D 5、D 6、C
7、C 8、B 9、A 10、A
11、168；64；232?
12、重新组合；种类；数目；质量；Cu、FeSO4?
13、（1）B （2）2 Mg +O2 点燃 2 MgO； 参加反应的氧气．（3）部分生成物散逸到空气中。
14、（1）9.6；（2）C、O、H；（3）化学反应前后原子的种类和数目不变．
15、答案:(1)向右 反应生成氢气的逸出(2)不变 (3)密闭 (4)①③⑥
1. C
2. A
3. （1）A,B（2）2：1
4. （1）4Na十3CO2=2Na2CO3十C（2）1:3
5. （1）铁丝在氧气中燃烧后质量会增加（合理即可）（2）空气 （3）打开容器前没有称量容器的总质量。（4）A,C,D
在一切化学反应里，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以 反应的各物质的质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做 守恒定律。
1、下列变化，遵循质量守恒定律的是（? ）
A.石墨制成金刚石 B.2gH2 完全燃烧生成36gH2O
C.水变成汽油 D.冰转化成干冰
2、下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（??? ）
选项
实验事实
观点
A
铁丝在氧气中燃烧后质量增大
化学反应前后质量守恒
B
水电解可得到氢气和氧气
分子是可分的
C
少量白糖加入水中，不久“消失”
微粒是不断运动的
D
5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL
微粒间有间隔
3、?一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X 应是(??? )
A.NO2???????? B.NO?????? C.N2O5?????? D.N2O
4、下列关于化学反应2X=2Y+3Z的说法，错误的是
A.该反应一定是分解反应????????? B.在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:2:3
C.该反应可能有单质生成 D.若反应生成了a gY和b gZ，则消耗X的质量一定大于（a+b）g
5、a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ ）
A．大于（a+b）克??? B．小于（a+b）克 C．等于（a+b）克??? D．小于或等于（a+b）克
6、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()
7、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )
A．丙的相对分子质量为32 g? B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3? D．反应前后分子种类不变
8、R在氧气中燃烧的反应可表示为R＋O2=====CO2＋H2O，则有关R的组成描述正确的是( )
A．只含有碳、氢元素? B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素? D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
9、关于化学方程式4P＋5O2====点燃==2P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是( )
10、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ） ①原子数目??②原子的种类??③分子数目??④分子的种类???⑤元素的种类??⑥物质的总质量??⑦物质的种类． A．①②⑤⑥? B．①②③⑤? C．①②⑤⑦? D．③④⑥⑦
11、在3Fe+2O2═Fe3O4反应中，________?份质量的铁跟________?份质量的氧气反应，生成________?份质量的四氧化三铁．???
12、质量守恒定律是自然界的普遍规律． （1）化学反应过程，就是反应物的原子?________而生成生成物的过程．反应前后原子的?________、?________、?________，守恒（没有改变）． （2）由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与 ?________ 的质量相等．（用化学式回答）???
13、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
（1）化学反应前后肯定没有变化的是________（填字母序号） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （A）①④⑥ （B）①③⑤⑥?（C）①②⑥??（D）②③⑤ （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示________的质量。 （3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_______。
14、请运用“守恒”的思想回答下列问题．
（1）将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为20.9g，则生成氧气的质量为 g；
（2）若某物质受热分解生成CO2和H2O，则组成该物质的元素是 ；
（3）飞船常利用反应2Na2O2+2CO2═2X+O2来提供氧气，根据 推出X的化学式为Na2CO3．
15、为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验,请根据图示回答问题:
(1)甲同学设计的实验如图A所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应后,托盘天平的指针 (选填“向左”“向右”或“不”)偏转,原因是 。?
(2)乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论:化学反应前后物质的总质量 。?
(3)两位同学通过交流反思得到启示:在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。?
(4)从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是 (选填序号)。?
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
1.(2019.嘉兴）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（?? ）
A.?R+MgCl2=RCl2+Mg?????????????????????????????????????????B.?R+2AgCl=RCl2+2Ag C.?R+2HCl=RCl2+H2↑???????????????????????????????????????????D.?A+RSO4=AlSO4+R
2.（2017?衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（?? ）
A.??B.?C.??D.?
3.（2019?嘉兴）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有???? ?。
A.?氯化铁溶液和氢氧化钠溶液?????????B.?生石灰和水?????????C.?氯化钙溶液和硝酸钾溶液?????D.?碘和酒精
（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示“ “O”表示不同原子）。则参加反应的A、B物质的分子数之比为________?。
4.（2018?杭州）CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题：
（1）2016 年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收 CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式________。
（2）2018 年 5 月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为________。
5.（2019?绍兴）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：
①??? 燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；
②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：________。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是________。
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是__________。
A.?分析问题应该全面、严谨 B.?实验的成功与否，取决于药品的选择 C.?定量方法是科学研究的重要方法 D.?科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
第1节 化学方程式（第1课时）
种类 数目 质量 参加化学 等于 质量
A 2、D 3、A 4、D 5、D 6、C
7、C 8、B 9、A 10、A
11、168；64；232?
12、重新组合；种类；数目；质量；Cu、FeSO4?
13、（1）B （2）2 Mg +O2 点燃 2 MgO； 参加反应的氧气．（3）部分生成物散逸到空气中。
14、（1）9.6；（2）C、O、H；（3）化学反应前后原子的种类和数目不变．
15、答案:(1)向右 反应生成氢气的逸出(2)不变 (3)密闭 (4)①③⑥
1. C
2. A
3. （1）A,B（2）2：1
4. （1）4Na十3CO2=2Na2CO3十C（2）1:3
5. （1）铁丝在氧气中燃烧后质量会增加（合理即可）（2）空气 （3）打开容器前没有称量容器的总质量。（4）A,C,D