课课练1.4根据化学方程式的简单计算（知识梳理＋夯实基础＋真题再现）
文档属性
| 名称 | 课课练1.4根据化学方程式的简单计算（知识梳理＋夯实基础＋真题再现） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2019-08-16 14:21:38 | ||
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文档简介
第4节 根据化学方程式的简单计算
1． 化学方程式是计算的基础，根据 定律配平的化学方程式，不仅表示什么物质参加反应，生成什么物质，还可以表示各反应物和生成物之间的 比。
2． 根据化学方程式计算的步骤：
（1）设 量。
（2）写出有关的 。
（3）根据化学方程式写出有关物质的 比和已知量、未知量。
（4）列 、求解。
（5）简明地写出答案。
1． 化学方程式计算类型一（纯净物的计算）
由反应物（或生成物）的质量求另一反应物或生成物的质量。
2． 化学方程式计算类型二（混合物的计算）
样品中：物质的质量分数＝×100%
溶液中：溶质的质量分数＝×100%
1.关于化学方程式C＋O2 CO2 ， 四位同学发表了如图所示的四种说法，错误的是（?? ）
A.?????B.??????????????C.??????????????D.?
2.加热31.6克高锰酸钾，当得到3克氧气时，剩余固体的成分是(?? )
A.?K2MnO4和MnO2??????????????????????????????????????????????B.?KMnO4和MnO2 C.?KMnO4、K2MnO4和MnO2??????????????????????????????D.?KMnO4和K2MnO4
3.在化学反应A＋B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8克A和5克B2充分反应，则生成AB2的质量是(?? )
A.?10克????????????????????????????????????B.?13克?????????????????????????????????????C.?16克????????????????????????????????????D.?18克
4.将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1克氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(?? )
A.?2∶8????????????????????????????????????B.?1∶9?????????????????????????????????????C.?8∶2????????????????????????????????????D.?9∶1
5.有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等．分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（?? ）
A.????????B.????????C.??????D
6.金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A+B A2B。某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下。
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
9.0g
1.0g
5.0g
乙
4.0g
6.0g
5.0g
丙
ag
bg
6.0g
下列说法正确的是（?? ）
A.?A与B的相对分子质量之比是4：1???????????????????B.?丙同学实验中a：b的值可能是22：3 C.?该反应一定不是氧化反应????????????????????????????????????D.?A2B可能是水
7.在反应2A＋3B=2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1∶1，用一定质量的A与12克B 恰好完全反应，生成11克C，则下列说法中错误的是(?? )
A.?若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88?????B.?B与D的相对分子质量之比是16∶9 C.?同时生成D的质量是9克???????????????????????????????????????????????? D.?反应中，A与C的质量之比是8∶11
8.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w克(已知：KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列说法正确的是(?? )
A.?25m1＝21m2????????????????????????????????????????????????B.?混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为1∶1 C.?m1＝m2????????????????????????????????????????????????????????D.?混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比
9.某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案：
① CuO CuSO4 Cu? ； ② Fe H2 Cu
他若按实际实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（??? ）
A.?①多?????????????????????????????????B.?②多?????????????????????????????????C.?一样多?????????????????????????????????D.?无法判断
10.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是（??? ）
A.?乙一定是化合物????????????????B.?该反应是分解反应 C.?丁一定是该反应的催化剂???D.?甲的质量一定等于生成乙、丙的质量之和
11.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.小金同学将镁逐渐加入甲烧杯,铁逐渐加入乙烧杯,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m,画出△M-m曲线oac和obc的示意图,如图所示.根据图中信息,曲线oac表示的是________烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有________。
12.铬（Cr）及其化合物如：三氧化二铬（Cr2O3）、铬酸钠（Na2CrO4）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）等是工业中有重要作用的物质．有如下反应：
① ②
③
（1）反应③ 中X的化学式为________
（2）Ca-CaCrO4电池是战术导弹的常用电源．向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀，反应的化学方程式是________
13.0.056克氧化钙溶于100克水中，所得溶液中溶质的化学式为________，其质量为________g，溶剂的的化学式为________，其质量为________g，溶液的质量为________g
14.小金同学按如图 1 所示进行实验，烧杯内盛有水，底部放一枚新鲜的鸡蛋，向烧杯中加入不同的物质有不同效果或现象。可供选择的物质为：①生石灰、②较浓的稀盐酸、③熟石灰、④食盐，请根据问题填空：
（1）小金同学加入②，发现鸡蛋上下浮沉，鸡蛋上下浮沉的原因是________。 （2）小金同学要使鸡蛋保鲜，延长储存时间，选择加入________，为什么此物质能使鸡蛋保鲜的原因________。 （3）为进一步探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小金同学取了 10g 鸡蛋壳，用足量的盐酸与之充分反应后，所得气体的质量与时间的关系如图2所示，鸡蛋壳中钙元素的质量分数________。 15.兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，把15g石灰石样品加入烧杯中，另取291.6g稀盐酸平均分三次滴加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水也不与酸反应），烧杯中剩余固体的质量如表所示。
实验次数
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量/克
10
5
5
求：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为________克。
（2）第一次实验结束时，生成二氧化碳气体的质量为________克。
（3）第二次实验结束时，所得溶液的溶质质量分数为多少？
1.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（?? ）
A.????????B.?C.???D.
2.在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是（? ??）???
① 56 g Zn和Fe2O3的混合物? ② 100 g MgCO3和Al的混合物?
③ 84g Mg和Fe的混合物? ④100 g BaCO3和Cu的混合物
A.?①③??????????????????????????????????????B.?②??????????????????????????????????????C.?② ④??????????????????????????????????????D.?③ ④
3.（2016?宁波）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（? ）
A.?m1：m2=3：7 B.?m1﹣△M1＜m2﹣△M2 C.?曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D.?当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
4.据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为:C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)
（1）18O中的质子数是________中子数是________
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O.分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者________后者(选填“大于”“小于”或“等于”) 5.过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为________?。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：________?。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
第4节 根据化学方程式的简单计算
1． 质量守恒 质量
2. （1）未知 （2）化学方程式 （3）式量 （4）比例式
1. D
2. C
3. A
4. B
5. B
6. B
7. A
8. D
9. A
10.B
11. 甲；FeCl2、HCl
12. （1）Na2SO4 （2）
13. Ca(OH)2；0.074；H2O；99.982；100.56
14.（1）由于蛋壳主要成份是碳酸钙，向烧杯中加入盐酸，发生反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮，到溶液上面后气泡减少，重力大于浮力，又下沉，这样不断上下浮动，最后上浮。 （2）熟石灰，因为熟石灰会跟二氧化碳反应；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成的碳酸钙堵塞了鸡蛋表面的小孔，隔绝了氧气和细菌，使鸡蛋保鲜 （3）20%
15. （1）10 （2）2.2 （3）第二次实验结束时，加入稀盐酸的质量：； 生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钙的质量为z， 100? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?111? ? ? ? ? ? ? ? ? ?44 10g? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? z? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? y 解得：y=4.4g； 解得：z=11.1g； ????? 那么溶液的质量为：194.4g+10g-4.4g=200g； 所得溶液的溶质质量分数为：。
1. D
2. B
3. B
4. （1）8；10（2）小于
5. （1）氧气不易溶于水 （2）在pH约为3～5的酸性条件下保存 （3）解：设当产生氧气0.32克时，消耗掉过氧化氢的质量为x.
2H2O2=2H2O+
O2↑
68
32
x
0.32克
??
x=0.68克
剩余过氧化氢质量m=10克×30%-0.68克=2.32克
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=2.32克/（10-0.32）克×100%=24%
答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。
1． 化学方程式是计算的基础，根据 定律配平的化学方程式，不仅表示什么物质参加反应，生成什么物质，还可以表示各反应物和生成物之间的 比。
2． 根据化学方程式计算的步骤：
（1）设 量。
（2）写出有关的 。
（3）根据化学方程式写出有关物质的 比和已知量、未知量。
（4）列 、求解。
（5）简明地写出答案。
1． 化学方程式计算类型一（纯净物的计算）
由反应物（或生成物）的质量求另一反应物或生成物的质量。
2． 化学方程式计算类型二（混合物的计算）
样品中：物质的质量分数＝×100%
溶液中：溶质的质量分数＝×100%
1.关于化学方程式C＋O2 CO2 ， 四位同学发表了如图所示的四种说法，错误的是（?? ）
A.?????B.??????????????C.??????????????D.?
2.加热31.6克高锰酸钾，当得到3克氧气时，剩余固体的成分是(?? )
A.?K2MnO4和MnO2??????????????????????????????????????????????B.?KMnO4和MnO2 C.?KMnO4、K2MnO4和MnO2??????????????????????????????D.?KMnO4和K2MnO4
3.在化学反应A＋B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8克A和5克B2充分反应，则生成AB2的质量是(?? )
A.?10克????????????????????????????????????B.?13克?????????????????????????????????????C.?16克????????????????????????????????????D.?18克
4.将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1克氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(?? )
A.?2∶8????????????????????????????????????B.?1∶9?????????????????????????????????????C.?8∶2????????????????????????????????????D.?9∶1
5.有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等．分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（?? ）
A.????????B.????????C.??????D
6.金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A+B A2B。某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下。
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
9.0g
1.0g
5.0g
乙
4.0g
6.0g
5.0g
丙
ag
bg
6.0g
下列说法正确的是（?? ）
A.?A与B的相对分子质量之比是4：1???????????????????B.?丙同学实验中a：b的值可能是22：3 C.?该反应一定不是氧化反应????????????????????????????????????D.?A2B可能是水
7.在反应2A＋3B=2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1∶1，用一定质量的A与12克B 恰好完全反应，生成11克C，则下列说法中错误的是(?? )
A.?若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88?????B.?B与D的相对分子质量之比是16∶9 C.?同时生成D的质量是9克???????????????????????????????????????????????? D.?反应中，A与C的质量之比是8∶11
8.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w克(已知：KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列说法正确的是(?? )
A.?25m1＝21m2????????????????????????????????????????????????B.?混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为1∶1 C.?m1＝m2????????????????????????????????????????????????????????D.?混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比
9.某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案：
① CuO CuSO4 Cu? ； ② Fe H2 Cu
他若按实际实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（??? ）
A.?①多?????????????????????????????????B.?②多?????????????????????????????????C.?一样多?????????????????????????????????D.?无法判断
10.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是（??? ）
A.?乙一定是化合物????????????????B.?该反应是分解反应 C.?丁一定是该反应的催化剂???D.?甲的质量一定等于生成乙、丙的质量之和
11.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.小金同学将镁逐渐加入甲烧杯,铁逐渐加入乙烧杯,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m,画出△M-m曲线oac和obc的示意图,如图所示.根据图中信息,曲线oac表示的是________烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有________。
12.铬（Cr）及其化合物如：三氧化二铬（Cr2O3）、铬酸钠（Na2CrO4）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）等是工业中有重要作用的物质．有如下反应：
① ②
③
（1）反应③ 中X的化学式为________
（2）Ca-CaCrO4电池是战术导弹的常用电源．向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀，反应的化学方程式是________
13.0.056克氧化钙溶于100克水中，所得溶液中溶质的化学式为________，其质量为________g，溶剂的的化学式为________，其质量为________g，溶液的质量为________g
14.小金同学按如图 1 所示进行实验，烧杯内盛有水，底部放一枚新鲜的鸡蛋，向烧杯中加入不同的物质有不同效果或现象。可供选择的物质为：①生石灰、②较浓的稀盐酸、③熟石灰、④食盐，请根据问题填空：
（1）小金同学加入②，发现鸡蛋上下浮沉，鸡蛋上下浮沉的原因是________。 （2）小金同学要使鸡蛋保鲜，延长储存时间，选择加入________，为什么此物质能使鸡蛋保鲜的原因________。 （3）为进一步探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小金同学取了 10g 鸡蛋壳，用足量的盐酸与之充分反应后，所得气体的质量与时间的关系如图2所示，鸡蛋壳中钙元素的质量分数________。 15.兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，把15g石灰石样品加入烧杯中，另取291.6g稀盐酸平均分三次滴加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水也不与酸反应），烧杯中剩余固体的质量如表所示。
实验次数
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量/克
10
5
5
求：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为________克。
（2）第一次实验结束时，生成二氧化碳气体的质量为________克。
（3）第二次实验结束时，所得溶液的溶质质量分数为多少？
1.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（?? ）
A.????????B.?C.???D.
2.在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是（? ??）???
① 56 g Zn和Fe2O3的混合物? ② 100 g MgCO3和Al的混合物?
③ 84g Mg和Fe的混合物? ④100 g BaCO3和Cu的混合物
A.?①③??????????????????????????????????????B.?②??????????????????????????????????????C.?② ④??????????????????????????????????????D.?③ ④
3.（2016?宁波）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（? ）
A.?m1：m2=3：7 B.?m1﹣△M1＜m2﹣△M2 C.?曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D.?当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
4.据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为:C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)
（1）18O中的质子数是________中子数是________
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O.分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者________后者(选填“大于”“小于”或“等于”) 5.过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为________?。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：________?。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
第4节 根据化学方程式的简单计算
1． 质量守恒 质量
2. （1）未知 （2）化学方程式 （3）式量 （4）比例式
1. D
2. C
3. A
4. B
5. B
6. B
7. A
8. D
9. A
10.B
11. 甲；FeCl2、HCl
12. （1）Na2SO4 （2）
13. Ca(OH)2；0.074；H2O；99.982；100.56
14.（1）由于蛋壳主要成份是碳酸钙，向烧杯中加入盐酸，发生反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮，到溶液上面后气泡减少，重力大于浮力，又下沉，这样不断上下浮动，最后上浮。 （2）熟石灰，因为熟石灰会跟二氧化碳反应；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成的碳酸钙堵塞了鸡蛋表面的小孔，隔绝了氧气和细菌，使鸡蛋保鲜 （3）20%
15. （1）10 （2）2.2 （3）第二次实验结束时，加入稀盐酸的质量：； 生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钙的质量为z， 100? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?111? ? ? ? ? ? ? ? ? ?44 10g? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? z? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? y 解得：y=4.4g； 解得：z=11.1g； ????? 那么溶液的质量为：194.4g+10g-4.4g=200g； 所得溶液的溶质质量分数为：。
1. D
2. B
3. B
4. （1）8；10（2）小于
5. （1）氧气不易溶于水 （2）在pH约为3～5的酸性条件下保存 （3）解：设当产生氧气0.32克时，消耗掉过氧化氢的质量为x.
2H2O2=2H2O+
O2↑
68
32
x
0.32克
??
x=0.68克
剩余过氧化氢质量m=10克×30%-0.68克=2.32克
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=2.32克/（10-0.32）克×100%=24%
答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。