第3章 第1节 构成物质的基本微粒 导学案（2课时，含部分答案）

第一节 构成物质的基本微粒
第1课时 微粒的性质
【学习目标】
1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；
2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。
3.能用微粒的观点来解释某些常见的现象
【学习重点】 能从微观上认识微粒的性质
【学习难点】 能从微观上认识微粒的性质
学习过程
一、课前学习
1.下列事实中不能证明物质由微粒构成的是( )
A．碳素墨水滴入一杯清水中，全杯水都变黑
B．加热试管中的碘晶体，片刻后试管中充满紫色蒸气
C．一袋大米中有很多米粒 D．少量蔗糖放入水中，搅拌后蔗糖不见了
2.在日常生活中，如果将某些深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，可能会使浅颜色的衣服染上深颜色，这其中主要的原因是______________。
3．将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，如右图所示放在实验桌上。
(1)用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上（约10～15滴），
A的名称是______________，该仪器的用途是_______。
(2)实验中往往在试管下面放一张白纸，白纸的作用是______________。
(3)实验中观察到的现象是_____________________，这一实验可说明_______。
1.解析：碳素墨水的分子在水分子的作用下，不断扩散到水分子中间去，导致全杯水都变黑，体现了分子的运动性质；加热试管中的碘晶体时碘分子间的间隔会变大，最终变为碘蒸气，该过程体现了分子间存在间隔的特点；大米是宏观物质，相互混合不能体现微粒的性质；少量蔗糖放入水中，搅拌后蔗糖不见了是由于蔗糖的分子在水分子的作用下不断扩散的结果，体现了分子的运动．
答案：C
2.因微粒是不断运动的，故混合后浅颜色的衣服染上深颜色
3. （1）胶头滴管；用于吸取和滴加少量液体；（2）用作对比，突出颜色变化；（3）滤纸条上滴有酚酞试液的地方由试管口向试管底逐渐变红；微粒是不断运动的，氨分子不断运动扩散至滤纸上使酚酞试液变红．
二、预习展示
1、水结成冰，下列解释正确的是 ( )
A．由水的微粒变成冰的微粒 B．微粒间的空隙发生了变化
C．水的微粒大小发生了变化 D．水的微粒的化学性质发生了变化
2、下列现象既能说明微粒之间有空隙，又能说明微粒在不停地运动的是 ( )
A．人在花园中能嗅到花的香气 B．湿衣服经晾晒变干
C．固体碘受热变为蒸气 D．空气受压体积变小
3、为预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊气味，这种现象说明构成药水的微粒具有 ( )
A．质量很小B．微粒之间有空隙 C．微粒在不停地运动 D．微粒是被风吹进鼻孔
4、水变成水蒸气的过程中 ( )
A.水的微粒大小变了 B.水的微粒空隙变了 C.水的化学性质变了 D.水的微粒本身变了
5、酒香不怕巷子深”这句话最能说明的化学知识是 ( )
A.微粒不断运动 B.微粒之间有空隙 C.微粒很小 D.微粒保持物质的化学性质
6、铁路上的铁轨每隔一段距离就有一条很小的“缝隙”，这些缝隙的作用是 。这体现了构成物质的微粒间 的性质。
答案：1.B2.D3.C4.B5.A6. 以免钢材热胀冷缩，造成铁轨变形；有一定间隔．
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一、微粒是不断运动的
[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考”
[现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。
实验2的现象_____________________
[交流讨论] 实验2的现象说明了什么？你能从微观的角度来分析吗？
__________________________________________
[结论] 构成物质的微粒______________
[观察与思考]
实验：在两个烧杯中分别加入等量的冷水和热水，
再分别加入一颗大小相等的品红颗粒。
现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
结论： 微粒运动越快
目标二、微粒之间有空隙
[现象记录] 实验1现象_____________________________
实验2现象___________________________
[交流讨论] 实验1说明了什么？ 实验2说明了什么？
[结论] 构成物质的微粒______________
_________ _____
目标三、构成物质的微粒种类
[阅读]P64完成下列填空
构成物质的微粒有 、 、
二氧化碳、氧气、水等由 构成，铜、铁等金属及金刚石、稀有气体由 构成，食盐由 构成。
【达标检测】
1.世界是由物质组成的，物质都是由极微小的、肉眼看不见的________构成的，构成物质的微粒总是在不停的________________________。
2.打开盛有酒精的瓶盖，就能闻到酒精的气味，这是因为构成酒精的微粒___ __到空气中，接触到人的嗅觉细胞。白酒瓶一定要盖严瓶盖，否则酒的香味变淡，度数会降低，其原因_____ _____。
3.用微粒观点解释：充满气体的橡皮球加压时体积明显缩小，而充满水的橡皮球加压时体积变化却不大
4.超市许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？
【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。
【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；B杯中的现象是 ；
【解释】请用分子知识解释C杯中水量减少的原因 ；
【结论】保鲜膜除了可阻止食物中的水分流失，还能隔绝 ， 防止食物腐败。
答案：1.构成 运动 2.运动 微粒是不断运动的 3.微粒之间有间隔，构成气体的微粒之间的间隔大于构成液体的微粒之间的间隔 4. B杯中的水量减少较少 微粒是不断运动的，构成水的微粒扩散到空气中去了
第一节 构成物质的基本微粒
第2课时 分子 原子
【学习目标】
确认分子、原子是真实存在的
能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解
掌握分子与原子之间的关系，并形成分子、原子的基本概念
【学习重点、难点】能用分子原子的观点加深对化学反应实质的理解
【学习过程】
一、课前学习
1.在加压的情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这表明 ( )
A．分子在不断运动 B．分子由原子构成 C．分子的质量很小D．分子之间有空隙
2、淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均有能使淀粉溶液变成蓝色，这一现象表明 ( )
A．同种分子质量相等 B．同种分子体积相等
C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同
3、能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 ( )
A．氧原子 B．碳原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子
4．关于二氧化碳和干冰，下列说法中正确的是( )。
①它们的物理性质不同　　②它们的化学性质不同
③它们由同种分子构成　　④它们是不同的两种物质
A．①③ 　　　　　 B．②④ 　　　 C．①④ 　　　D．①②④
答案：1.D2.C3.D4.A
二、预习展示
1.下列事实与对应的解释不相符的是（　　）
A．墙内开花墙外香--分子不断运动
B．水烧开后，壶盖被顶开--分子体积变大
C．甘蔗甜，柠檬酸--不同分子性质不同
D．物质热胀冷缩--微粒间的间隙变化
2.用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（　　）
A．分子不停地运动 B．分子间间隔变大
C．分子体积急剧增大 D．分子本身不发生改变
3.请用微观粒子解释下列现象。
（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味 ；
（2）湿衣服在阳光下要比在阴凉处干得快 ；
（3）100mL水和100mL酒精混合在一起体积小于200mL 。
4.分子和原子的本质区别是_____________________________。
答案：1.B2.C3.（1）分子是不断运动的
随着温度的升高，分子运动速率加快，所以湿衣服在阳光下要比在阴凉处干得快
（3）100mL水和100mL酒精混合在一起体积小于200mL是因为分子间有间隔，混合时分子进入彼此的间隔中，液体的体积变小
4.化学变化中分子可分，原子不可分
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一、认识分子
1.不同的物质具有不同的化学性质，这是由于 。氢气能燃烧，而水不能，是因为 。通常氧气能助燃，液态氧气能不能助燃？ ，为什么？
结论：同种分子化学性质 ，
不同种分子化学性质 ；一种分子变成了其他分子，化学性质 （变或不变）
物质组成的分子相同，物理性质 相同
-------分子是保持物质化学性质的一种微粒
目标二、认识原子
1．阅读P66、P67
2.小组合作：利用所给模型，将课本中水电解的微观过程，在小组内展示，并赋予解释。
3.交流展示：①说明各分子的构成，阐述分子与原子的关系
②你能用语言阐述这个反应的微观过程吗？
③这反应微观过程中发生改变的是什么？没有发生改变的是什么？
4.结论：分子是由 构成； 原子是 的最小微粒；
化学变化的实质是：
【达标检测】
1.下列事实与对应的解释不相符的是（　　）
A．墙内开花墙外香--分子不断运动
B．水烧开后，壶盖被顶开--分子体积变大
C．甘蔗甜，柠檬酸--不同分子性质不同
D．物质热胀冷缩--微粒间的间隙变化
2.下列微观解释不正确的是（　　）
A．氨水挥发-分子不断运动
B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小-分子体积变小
C．18g水中大约有6.02×1023个水分子-分子的质量很小
D．50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL-分子间有间隔
3.下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．空气 B．过氧化氢 C．干冰 D．二氧化锰
4.关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是 （ ）
A．物质只能由分子、原子构成
B．分子质量一定大于原子质量
C．化学变化中分子数目一定发生变化
D．同种原子可能构成不同分子
5.如图所示，在一个玻璃杯中，加入100mL水，向水中放入一小块冰糖．在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线，请回答以下问题：
（1）糖块放入水中后，为什么会逐渐变小？_______________________
（2）当糖块完全溶解后，液面比所画的水平线低 （填“高”或“低”），此现象说明了分子之间_______________。
（3）糖水是纯净物，还是混合物，其中含有哪些分子？_________________
6.保持氧气化学性质的最小粒子是______，水蒸发过程中的最小粒子是______，电解水实验中的最小粒子是______。
答案：1. 解析：墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开；甘蔗甜，柠檬酸，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同；物质热胀冷缩，是因为微粒间有间隙，且微粒间的间隙随着温度的改变而改变。
答案：B
2.B解析：氨水挥发，是因为分子是在不断运动的；将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是体积变小；18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子的质量很小；因为分子间有间隔，所以50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL。
3.A解析：空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子；干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子；二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子。
4.D解析：分子、原子或离子都可以构成物质，此项不正确；分子的质量不一定大于原子的质量，如氢分子，其相对分子质量为2；铜原子的相对原子质量为64，即一个铜原子大于一个氢分子的质量，此项不正确；化学变化中不变是的原子的数目，分子的数目可能发生变化，此项不正确；D同种原子可以构成不同的分子，如每2个氧原子结合在一起可形成氧分子；每3个氧原子结合在一起形成的则是臭氧分子，此项正确。
5.（1）糖分子和水分子运动到彼此的间隔中
低；分子之间有间隔
（3）糖水是混合物，其中含有糖分子和水分子
6.氧分子；水分子；氢原子、氧原子
第一节 构成物质的基本微粒
（第3课时）离子
【学习目标】：
了解原子的内部结构的发展史
掌握原子的构成
掌握原子内部的相关等式
知道在化学反应中原子和离子通过得失电子可以相互转化；
【重点】知道原子的内部构成及等式的应用
【难点】知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
一、课前学习
1.用分子、原子、质子、中子、电子填空：
（1）不显电性的是
（2）在同一原子中数目相等的是
（3）氢原子中不含有的是
（4）二氧化碳是由二氧化碳 构成。
（5）铁是由铁 构成。
2.某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有 个质子，最外电子层上有 个电子。
3.一种元素的离子变成原子发生的变化是 ( )
A.一定得到电子 B.一定失去电子
C.可能得到电子也可能失去电子 D.不得电子也不失去电子
答案：1.（1）分子、原子、中子（2）质子 电子 （3）中子 （4）分子 （5）原子
2 3.C
二、预习展示
1. 已知一种锶原子的质子数为38，中子数为37，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38 B．37 C．88 D．126
2.月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是 ( )

3.下列说法错误的是 ( )
A．原子失去电子变成阳离子
B．原子得到电子变成阴离子
C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
D．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
4.下列粒子结构示意图中表示离子的是………………………………………………（ ）
5.在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；
（1）能直接构成物质的粒子有___________；（2）构成分子的微粒__________________；
（3）构成原子的微粒____________________（4）带负电荷的粒子___________________；
（5）显中性的粒子_______________________（6）质量最小的微粒_______________-。
6.原子是由原子核和核外电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时，发现下列三种实验现象。试根据原子核的结构对（2）、（3）所述现象作出解释。
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向；
（2）大多数α粒子不改变原来的方向。原因是_____________________；
（3）极少数α粒子被弹了回来。原因是___________________________。
答案：1.A2. D 3.D 4.D5.（1）分子 原子 离子 （2）原子 （3）原子核 质子 中子 电子（4）电子 （5）分子 原子 中子 （6）电子
6.（2）原子核带正电，电子带负电 （3）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对小得多。
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
探究点一、原子的内部结构
阅读课本P68“交流与讨论”，你能解释下列相关问题吗？
用α粒子轰击金箔的实验：
现象：①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；
②小部分α粒子改变了原来的运动路径；
③极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
解释：①原子中有个坚硬质点，质点体积很小，质点外空间很大。
②
③
结论：原子的构成：原子由 和 构成
原子核所带的电荷数（核电荷数） 核外电子数
原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。
探究点二、探究原子核的内部结构
阅读课本P69“拓展视野”
交流讨论：1、原子核内有什么？
2、你能解释原子核带电的原因吗？
3、结合下表，你能总结出的规律
原子
质子
中子
电子
氢
1
0
1
氢
1
1
1
氢
1
2
1
碳
6
6
6
碳
6
7
6
氧
8
8
8
氮
7
7
7
钠
11
12
11
（1） ；
（2） ；
（3） 。
探究点三、探究离子的形成
1.原子结构示意图
2.最外层电子数决定了原子的性质
3.离子的形成及分类
a钠离子的形成过程 b氯离子的形成过程
Na Na+ Cl Cl-
上面第二个图和第四个图叫离子结构示意图
带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠（NaCl）。
离子（失去电子，带 电的离子。如Na+、 Ca2+、 Al3+ ）
离子 离子（得到电子，带 电的离子。如Cl- 、S2- ）
结论：在化学反应中，原子通过电子转移形成离子，离子通过相互作用构成物质。
由离子构成物质有：氯化钠由钠离子和氯离子构成等；
【课堂达标】
1.某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（　　）
A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子
2.如图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中错误的是（ ）
A．该粒子的原子核内有12个质子
B．该粒子的核外有3个电子层
C．该粒子是一种非金属元素的原子
D．该粒子在化学反应中易失去2个电子
3.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（　　）
A. 分子是化学变化中最小的粒子
B. 分子、原子、离子都能直接构成物质
C. 分子的质量总比原子质量大
D. 一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
4.如图是X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
X是金属原子
B. 该粒子最外电子层已达到稳定结构
C. 该粒子的核电荷数为10
D. 该粒子可表示为X2+
5.在原子中，质子数等于( )
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数
6.科学家发现了核电荷数是112的新原子，其相对原子质量约为277，下列正确的是（　　）
A．该原子核中中子数为112
B．该原子核中中子数为165，核外电子数为112
C．一个原子的质量为一个碳-12原子质量的227倍
D．该原子原子核中质子数等于中子数等于核外电子数
7.原子显电中性的原因是因为______和核外______相等，但______相反。
8..已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有______个中子，核外有______个电子。
9..某粒子的结构示意图如图所示：
（1）若该粒子为电中性，则X=______；该粒子符号为______；
（2）若该粒子带两个单位的正电荷则X=______；该粒子得符号为______。
10.课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图（如图所示），有四位同学发表了不同的观点：
甲同学：C的质子数与核电荷数都是17 乙同学：A、B、C、D都是原子 （1）你认为______同学的观点不正确，其理由是______；
（2）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是______（填字母）。
答案：1. C解析：A、在原子中，核内所含的质子数等于其核外电子数，故A错误；
B、在分子中，核内所含的质子数等于其核外电子数，故B错误；
C、阳离子是原子失去电子形成的，所以核内所含的质子数多于其核外电子数，故C正确；
D、阴离子是原子得到，电子形成的，所以核内所含的质子数小于其核外电子数，故D错误．
2．B解析：从该粒子的结构示意图上可以看出，该粒子的原子核内有12个质子，核外有3个电子层，最外层上有2个电子，在发生化学中易失去2个电子而使次外层变成最外层，从而达到8电子的稳定结构，故该粒子是一种金属元素的原子。
3.B解析：A、原子是化学变化中最小的粒子，故A错误；B、分子、原子、离子都能直接构成物质，故B正确；C、分子和原子都是构成物质的微粒，分子和原子之间不好比较大小，所以分子的质量不一定比原子质量大，故C错误；D、不是有的原子的原子核都是由质子、中子构成的，例如氢原子中不含有中子，故D错误．
4.B解析：A、由X元素的粒子的结构示意图可知，质子数＜核外电子数，该结构为离子结构，而原子的最外层电子数为6，因此，判断该元素为非金属元素，故不正确；
B、由粒子的结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，该粒子最外电子层达到稳定结构动，故正确；C、由X元素的粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数8，故不正确；D、由上述分析可知，该粒子属于离子，带两个单位的负电荷，故不正确。
5.B解析：在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
6.B解析：A、根据在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，因此该原子的中子数为：277-112=165；故A错误；
B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可知该原子的质子数为112；而由A的分析可知该原子中子数为165，故B正确；
C、根据相对原子质量=可知一个原子的质量为一个碳-12原子质量 1/12的227倍；故C错误；
D、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得该原子的质子数和电子数均为112，但中子数是165；故D错误。
7.原子核所带的电荷数；电子所带的电荷数；电性
8.16，15解析：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又是由质子和中子构成的，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，因此磷原子内中子数为31-15=16．又由于原子不显电性，电子数=质子数，所以磷原子核外有15个电子．
9.（1）10；Ne；（2）12；Mg2+解析：（1）若该粒子为电中性，说明此微粒是原子，则质子数等于电子数，所以x=10，为氖原子，符号为Ne；（2）若该粒子带两个单位的正电荷，说明是由原子失掉两个电子形成的，所以X=12，为镁离子，符号为Mg2+。
10.（1）乙；D粒子是带两个单位正电荷的离子；（2）A
解析：（1）甲同学：C的核内质子数与核电核数都是17，故说法正确；
乙同学：由于D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故乙同学的说法错误；
（2）A最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；而BC最外层电子数均是7，均大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；而D已达到稳定结构；
构成物质的基本微粒（第4课时）
【学习目标】：
1、知道原子是有质量的，但很小，主要集中在原子核上。
2、理解相对原子质量的意义，会用相对原子质量与原子内部结构的关系
3.能根据相对原子质量求相对分子质量。
【重点】1、相对原子质量的意义
2、能根据相对原子质量求相对分子质量
【难点】1、根据相对原子质量求相对分子质量
一、课前学习
1.已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg
（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量为 。
（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 kg。
2.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，锶原子的核外电子数为38，则这种锶原子的中子数为（ ）
A.38 B.50 C.88 D.126
二、预习展示
1．1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为( )。
　A．115 　　　B．49 　　 　C．66 　　　 D．164
2．碳12原子的质量为1. 993×10－26kg，某原子R的质量为3. 819×10－26kg，则R的相对原子质量是( )。
A．23 g 　　　　B．23 kg 　　 C．23 　　 D．3.819×10－26 kg
3．已知两种不同的原子，一种原子核内有8个质子、8个中子，另一种原子核内有8个质子、9个中子，则它们不相等的是( )。
A．核外电子数 B．原子的核电荷数 C．原子的质量　 D．原子的带电量
4．甲醛(CH2O)是家庭装修后造成室内空气污染的主要有害气体，它的分子是由_______种原子构成的，其相对分子质量为_______。
5．计算下列物质的相对分子质量。
(1)P2O5
(2)H2SO4
　 (3)C2H5OH
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
探究点一、原子质量与相对关原子质量的关系
自主学习：阅读课本p70“2.原子的质量”
合作交流：1、在使用原子真实质量计算时，你可能会出现什么问题？
2、相对原子质量＝原子的真实质量吗？他们之间的关系是什么？
相对原子质量＝
探究点二、相对原子质量与原子内部结构的关系
根据下表，你能总结出相对原子质量与原子内部结构的关系吗？
原子
质子
中子
电子
相对原子质量
氢
1
0
1
1
氢
1
1
1
2
氢
1
2
1
3
碳
6
6
6
12
碳
6
7
6
13
氧
8
8
8
16
氮
7
7
7
14
钠
11
12
11
23
你能得到的规律是_______________________________________
探究点三、探究相对分子质量(Mr)
问题情境：分子的质量也很小，我们如何表示分子的质量？
相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。
【阅读】P70观察与思考
【课堂达标】
1.原子是构成物质的一种粒子，下列关于原子结构的叙述不正确的是（　　）
A．原子核中的质子数决定元素种类
B．原子核外的最外层电子与物质的化学性质密切相关
C．在化学变化中，原子核外的电子没有发生改变
D．原子核中的质子数和中子数之和可看成相对原子质量
2.下列有关相对原子质量的说法正确的是（　　）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C．原子质量越大，相对原子质量就越大
D．相对原子质量是一个比值，无单位
3..氯酸钾（KClO3）相对分子质量的计算式，正确的是（　　）
A．39×1+35.5×1+16×3 B．（39+35.5+16）×3
C．39×1+35.5×1+16×1+3 D．39+35.5×16×3
4.已知铟（In）元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，根据以上信息，铟原子的核外电子数是（　　）
A. 115 B. 49 C. 66 D. 164
5.已知某原子一个原子的实际质量为2m千克，又知道碳12原子的质量是m千克，求该原子的相对原子质量______。
6.作为相对原子质量基准的一个碳原子质量为1.993×10-26Kg，现有一个铁原子质量为9.301×10-26Kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26Kg．求铁、氧的相对原子质量。
答案：1.C解析：元素是指同具有相同的质子数或相同的核电荷数一类原子的总称，原子核中的质子数决定元素种类，故A正确；物质的化学性质是由原子核外的最外层电子决定的，故B正确；在化学变化中，原子核外的电子发生改变，故C错误；原子的质量主要集中的原子核上，电子的质量很小可以忽略．所以原子核中的质子数和中子数之和可看成相对原子质量，故D正确．
2.C解析：据所学可知相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是原子的实际质量，故错误；相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，故错误；相对原子质量是以一个碳-12原子质量的 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，正确；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误。
3.A解析：据相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和可知：氯酸钾（KClO3）相对分子质量=39×1+35.5×1+16×3。
4.B解析：由在原子中质子数=电子数=核电荷数，可知原子的核外电子数等于元素的核电荷数为49。
5.24解析：根据相对原子质量的求法可知该原子的相对原子质量为 =24；
6.56；16解析：作为相对原子质量基准的一个碳原子质量为1.993×10-26Kg，现有一个铁原子质量为9.301×10-26Kg，则该铁原子的相对原子质量为；
一个氧原子的质量为2.657×10-26Kg，则该铁原子的相对原子质量为。