第4章 第2节 化学反应中的质量关系 导学案（含部分答案）

第4章 第2节 化学反应中的质量关系
【学习目标】
1．理解质量守恒定律的内涵
2．了解通过实验确定物质元素组成的基本原理。
３．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。
【学习重点】理解质量守恒定律的内涵；用微粒的观点解释质量守恒定律
【学习难点】理解质量守恒定律的内涵
【学习过程】
课前学习
1、质量守恒定律的内容是： 化学反应的 的 ，等于 后 的 的 。
2.反应前后质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后 没有改变，
没有增减， 也没有改变。
3、质量守恒定律可应用在（??? ）
A、主要指物理变化?????????? ??B、主要指化学变化
C、包括自然界的所有的变化???? D、主要指氧化反应、化合反应
3、质量守恒定律的验证实验一般要求在 （填“密闭”或“开放”）系统中进行，以防止有质量的增减。
4、下列变化遵守质量守恒定律吗？为什么？
1克水蒸发变成1克水蒸气
铁生锈质量变大
煤炭燃烧后质量变小
氢氧化钠与硫酸铜反应质量不变
二、预习展示
1、化学反应前后，肯定不变的是（　　）　　
Ａ、分子的种类Ｂ、分子的数目Ｃ、原子的种类和数目Ｄ、物质的种类　
２、对＂质量守恒定律＂的理解，正确的是（　　）　　
Ａ、１０g冰受热融化成１０g水　　
Ｂ、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积　　
Ｃ、反应物的质量等于生成物的质量　　
Ｄ、参加反应的氢气和氧气的总质量一定等于生成水的质量　　
３、有下列事实：①蜡烛燃烧后,其质量变小②铁制品生锈后,其质量增加③湿衣服晾干后,质量比湿时减少④石灰水放在敞口容器内,其质量增加,其中符合质量守恒定律的是( )　　Ａ、①②④　　Ｂ、②③④　　Ｃ、①②③　　Ｄ、①②　　
4、在化学反应X+Y=Z中，5克X和足量的Y充分反应生成8克Z，
则参加反应的Y是( ) A、8克 B、5克 C、3克 D、2克
4．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类
⑤原子的质量 ⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一、探究物质总质量在化学变化中是否改变
交流与讨论：你认为：物质发生化学变化时，反应前和反应后物质的总质量如何变化？有哪些现象能支持你的假设？
实验一：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
观察到的现象是
反应的文字表达式是
结论：
实验二：大理石和盐酸反应
观察到的现象是
反应的文字表达式是
结论：
实验三：白磷燃烧
观察到的现象是
反应的文字表达式是
结论：
若上述的实验在敞口的锥形瓶中进行，结果天平的指针会偏
（填“左”或“右”）。
橡皮塞上的气球的作用是___________________ __________
交流讨论：为什么化学反应前后物质的总质量不变？
目标二、认识质量守恒定律的概念
思考：1.10g水加热后变成10g水蒸气，这一变化是否符合质量守恒定律呢？
2.已知3g氢气和8g氧气充分反应后生成9g水而不是11g水（还有2g氢气剩余），它是否符合质量守恒定律呢？
解释：1.铁丝在氧气中燃烧，为什么质量会增加？增加的质量是________质量。

2.蜡烛燃烧越来越短是否说明质量在减轻？符合质量守恒定律吗？
3.阅读课本拓展视野后思考：为什么波义耳与质量守恒定律失之交背？
【小结】质量守恒定律的定位：一切_________变化都符合质量守恒定律；质量守恒定律只能适用于解释______变化。
目标三、微观理解质量守恒定律
思考与交流：阅读课本相关内容。
1.质量守恒定律的实质是：
2.根据质量守恒定律，物质发生化学变化时，从微观上分析哪些一定不改变？哪些一定改变？哪些可能改变？
目标四、质量守恒定律的相关应用
著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）X的化学式是_____。 （2）推断x的化学式的依据是______。
【达标检测】
1. 下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（　　）
A．质量守恒定律为揭示化学变化的规律，提供了理论依据
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
D．所有的化学变化都遵守质量守恒定律
2.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是（ ）
a：(a+2b) B．a：2(a+b) C．a：b D．a：2b
3.推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）
A．任何化学反应都遵循能量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．离子式带电的原子或原子团，则带电的粒子都是离子
D．化学反应前后，原子的个数不变，所以分子的个数也不变
4.将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
下列有关说法正确的是（　　）
A．a和b是反应物 B．x=3.2
C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂
5.在一切化学反应里，由于反应前后，______种类没有改变，______的数目没有增减，______的质量也没有变化，所以反应前后各物质的______必然相等。
6.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡．
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是　左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大　，天平的指针　偏左　（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是　由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小　．
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针　偏左　；原因是　右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小　．
1.解析：化学变化是生成新物质的变化，改变世界上物质的种类；在改变过程中物质的总质量不变，不改变物质的总质量；故A正确；质量守恒定律反映了反应中物质的质量关系，为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据；故B正确；质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，但其质量守恒的原因却是由于反应前后原子不变；故C不正确；所有的化学变化都遵守质量守恒定律；故D正确。
答案：C
2.解析：在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是a：(a+2b)，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化，仍然为a：(a+2b)。
答案：A
3.解析：根据质量守恒定律，物质减少的质量等于物质增加的质量，并不是每种物质的质量不变，故错误；化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；带电的微粒有离子、质子、电子，故错误；化学变化中分子的个数不一定，可能改变，也可能不变，故错误。
答案：B
4.解析：由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
A、反应物是b，生成物是a、c，错误；
B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；
C、该反应属于分解反应，正确；
D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．
故选Cw w w .x k b 1.c o m
答案：C
5.解析：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；
答案：原子，原子，原子，总质量。
6.解析：（1）右侧的反应是碳酸钙和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小，天平向左偏．
（2）中将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜．
答案：（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大． 偏左． 由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小．
（2）偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小．