课课练2.2重要的酸（知识梳理＋夯实基础＋真题再现）
文档属性
| 名称 | 课课练2.2重要的酸（知识梳理＋夯实基础＋真题再现） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2019-08-16 14:35:34 | ||
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文档简介
第2节 重要的酸
1． 人们常说“三酸两碱”中的三酸是： 、 、 。（填化学式）
2． 盐酸是氯化氢的水溶液，无色透明。打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气凝结成的小液滴，说明浓盐酸具有挥发性。工业盐酸因含氯化铁等杂质呈黄色。
3． 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，易溶于水且放出大量的热，因此稀释时应“ 入 ，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
4． 浓硫酸具有 性，可用作某些酸性气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶质的质量分数减小。
5． 浓硫酸滴到纸上，纸片会变黑，说明浓硫酸具有 性，同时具有强 性，皮肤上沾上浓硫酸，应先用 吸干，再用大量水冲洗，然后涂上 溶液。
6． 酸的通性：
（1）能使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞 ；
（2）能与活泼金属（排在 的金属）反应生成盐和氢气。铁与稀盐酸反应的化学方程式为： ；镁与稀盐酸反应的化学方程式为： 。
（3）能与某些 氧化物反应生成盐和水。氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为：
，现象是红色固体溶解，溶液变成黄色；氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为： ，现象是黑色固体溶解，溶液变成蓝色。
（4）能与碱反应生成盐和水。氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为： 。
（5）能与某些 发生反应生成 。
7． 酸之所以具有相同的化学性质是因为电离时生成的阳离子全部是 。
8． 酸与某些盐反应，生成新盐和新 。
（1）稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式： 。
（2）稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式： 。
9． 区分稀盐酸和稀硫酸
（1）稀盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式： 。
现象：产生 色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。
应用：AgNO3溶液和稀硝酸用于检验Cl－的存在。
（2）稀硫酸与硝酸钡溶液反应的化学方程式： 。
现象：产生 色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。
应用：Ba（NO3）2溶液和稀硝酸用于检验SO的存在。
1、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）
A．烧碱???????? B．石灰水????? C．浓盐酸?????? D．氯化钾
2、适合贴在装有浓硫酸的药品柜上的警示标志是（ ）
A．? B． ?C．?? D．
3、某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是（ ）
A．葡萄??????? B．牛奶?????? C．苹果??????? D．玉米粥
4、下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（ ）
A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳? B．能与镁反应生成H2?
C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀 D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液
5、如图所示实验中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
A．①变红，③不变红???????????? B．④比①先变红，②、③不红??
C．①④变红，③不变红??????????? D．④变红，③不变红
6、苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH小于7? B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气?
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
7、有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液 的pH值由大到小的顺序为（ ）
A．甲＞丙＞乙???? B．丙＞乙＞甲????? C．乙＞甲＞丙???? D．乙＞丙＞甲
8、下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）。
A、盛装石灰水的试剂瓶留下白色固体
B、用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C、氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管
D、盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
9、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（ ）。
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定
10、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（ ）。
A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO
11、（1）买验室在稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并用玻璃棒不断搅动．
（2）在4Fe（OH）2+O2+2X＝4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物X的化学式是 ．
（3）如图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据此，请你判断与这种气体相关的物理性质是： ．
12、SO2是造成大气污染的主要物质之一．我国SO2污染源主要有三方面：（1）硫酸生产尾气排放；（2）有色金属冶炼：如铜、铅、锌等矿物中都含硫化物；（3）燃煤：我国煤炭产量居世界第一位，且多为高硫煤（硫含量超过2.5%），在全国煤炭的消费中，占总量84%的煤炭被直接燃用，燃煤二氧化硫排放占总SO2排放量的85%以上．北京地区2013年、2014年各行业SO2排放比率如图所示：
SO2在大气中扩散迁移时，在日光照射下，可被氧化为SO3，大气中若含有起NO2和O3，这种反应的速度更快，SO3在空气中遇水滴就形成硫酸雾．最终酸雾遇到金属飘尘、氨等形成硫酸盐颗粒，此过程称为气﹣粒转化，大气中各种气体污染物在气﹣粒转化过程中都会产生大量PM2.5．二氧化硫还可溶于水形成H2SO3，然后再氧化成硫酸．
回答下列问题：
（1）H2SO3中硫元素的化合价为 ．
（2）SO2在空气中氧化为SO3的化学方程式为 ．
（3）下列矿石常用于冶炼铜．
黄铜矿由 三种元素组成．
②冶炼过程中，会产生SO2的是 （填字母序号，下同）．
（4）下列有关说法中，不正确的是 ．
A．北京地区SO2的多少与汽车无关 B．关闭火力发电厂能有效控制北京地区SO2的排放
C．北京的雾霾天气与机动车无关 D．采用天然气供热能改善北京空气质量．
13、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 （填浓硫酸或浓盐酸）。
（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的 （填符号），所以它们具有一些共同的化学性质。
（3）它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 。
14、化学与我们的生产密切相关，试用学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”
（4）用盐酸除去铁锈 ．
15、向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是________(填序号)。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
（2019?温州）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ）
A．B．C．D．
2、（2019?自贡）下列实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．电解水时正极和负极产生气体的体积比为1：2
D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色
3、（2018?永州）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
4、（2019?海南）某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答： （1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数 37%（填“大于”“小于”或“等于”）； （2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为 。
5、（2019?长春）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题： 实验一：Mg和稀硫酸???? 实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸??? 实验四：KOH溶液和稀硫酸 （1）实验三中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，
据此 （选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应； （3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验： ①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 ； ②分析上述实验，下列说法正确的是 。 A．用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸 B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液 D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
第2节 重要的酸（第1课时）
1． H2SO4 HNO3 HCl 3. 酸 水 4. 吸水
5． 脱水 腐蚀 干布 碳酸氢钠
6． （1）红色 不变色
（2）氢前面 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
（3）金属 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
（4）NaOH＋HClNaCl＋H2O
（5）盐 新盐和新酸
7. H＋
8． 酸 （1）2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑
9. （1）HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 白
（2）H2SO4＋Ba（NO3）2BaSO4↓＋2HNO3 白
1、B
2、A。
3、C。
4、C。
5、B。
6、B。
7、D
8、C
9、D
10、B
11、（1）浓硫酸；水；（2）H2O；（3）密度比空气大，不溶于水．
12、（1）+4??? （2）2SO2+O2═2SO3 ；（3）①Cu、Fe、S； ②AB；（4）C．
13、浓盐酸；H+；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
14、（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑? （2）CaO+H2O＝Ca（OH）2
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
15、(1)OH－ Na＋ (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)①
1、A
2. D
3、D
4、（1）小于；（2）1：94。
5、（1）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；（2）能； （3）①KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3； ②BD。
1． 人们常说“三酸两碱”中的三酸是： 、 、 。（填化学式）
2． 盐酸是氯化氢的水溶液，无色透明。打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气凝结成的小液滴，说明浓盐酸具有挥发性。工业盐酸因含氯化铁等杂质呈黄色。
3． 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，易溶于水且放出大量的热，因此稀释时应“ 入 ，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
4． 浓硫酸具有 性，可用作某些酸性气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶质的质量分数减小。
5． 浓硫酸滴到纸上，纸片会变黑，说明浓硫酸具有 性，同时具有强 性，皮肤上沾上浓硫酸，应先用 吸干，再用大量水冲洗，然后涂上 溶液。
6． 酸的通性：
（1）能使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞 ；
（2）能与活泼金属（排在 的金属）反应生成盐和氢气。铁与稀盐酸反应的化学方程式为： ；镁与稀盐酸反应的化学方程式为： 。
（3）能与某些 氧化物反应生成盐和水。氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为：
，现象是红色固体溶解，溶液变成黄色；氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为： ，现象是黑色固体溶解，溶液变成蓝色。
（4）能与碱反应生成盐和水。氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为： 。
（5）能与某些 发生反应生成 。
7． 酸之所以具有相同的化学性质是因为电离时生成的阳离子全部是 。
8． 酸与某些盐反应，生成新盐和新 。
（1）稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式： 。
（2）稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式： 。
9． 区分稀盐酸和稀硫酸
（1）稀盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式： 。
现象：产生 色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。
应用：AgNO3溶液和稀硝酸用于检验Cl－的存在。
（2）稀硫酸与硝酸钡溶液反应的化学方程式： 。
现象：产生 色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。
应用：Ba（NO3）2溶液和稀硝酸用于检验SO的存在。
1、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）
A．烧碱???????? B．石灰水????? C．浓盐酸?????? D．氯化钾
2、适合贴在装有浓硫酸的药品柜上的警示标志是（ ）
A．? B． ?C．?? D．
3、某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是（ ）
A．葡萄??????? B．牛奶?????? C．苹果??????? D．玉米粥
4、下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（ ）
A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳? B．能与镁反应生成H2?
C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀 D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液
5、如图所示实验中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
A．①变红，③不变红???????????? B．④比①先变红，②、③不红??
C．①④变红，③不变红??????????? D．④变红，③不变红
6、苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH小于7? B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气?
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
7、有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液 的pH值由大到小的顺序为（ ）
A．甲＞丙＞乙???? B．丙＞乙＞甲????? C．乙＞甲＞丙???? D．乙＞丙＞甲
8、下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）。
A、盛装石灰水的试剂瓶留下白色固体
B、用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C、氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管
D、盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
9、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（ ）。
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定
10、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（ ）。
A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO
11、（1）买验室在稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并用玻璃棒不断搅动．
（2）在4Fe（OH）2+O2+2X＝4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物X的化学式是 ．
（3）如图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据此，请你判断与这种气体相关的物理性质是： ．
12、SO2是造成大气污染的主要物质之一．我国SO2污染源主要有三方面：（1）硫酸生产尾气排放；（2）有色金属冶炼：如铜、铅、锌等矿物中都含硫化物；（3）燃煤：我国煤炭产量居世界第一位，且多为高硫煤（硫含量超过2.5%），在全国煤炭的消费中，占总量84%的煤炭被直接燃用，燃煤二氧化硫排放占总SO2排放量的85%以上．北京地区2013年、2014年各行业SO2排放比率如图所示：
SO2在大气中扩散迁移时，在日光照射下，可被氧化为SO3，大气中若含有起NO2和O3，这种反应的速度更快，SO3在空气中遇水滴就形成硫酸雾．最终酸雾遇到金属飘尘、氨等形成硫酸盐颗粒，此过程称为气﹣粒转化，大气中各种气体污染物在气﹣粒转化过程中都会产生大量PM2.5．二氧化硫还可溶于水形成H2SO3，然后再氧化成硫酸．
回答下列问题：
（1）H2SO3中硫元素的化合价为 ．
（2）SO2在空气中氧化为SO3的化学方程式为 ．
（3）下列矿石常用于冶炼铜．
黄铜矿由 三种元素组成．
②冶炼过程中，会产生SO2的是 （填字母序号，下同）．
（4）下列有关说法中，不正确的是 ．
A．北京地区SO2的多少与汽车无关 B．关闭火力发电厂能有效控制北京地区SO2的排放
C．北京的雾霾天气与机动车无关 D．采用天然气供热能改善北京空气质量．
13、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 （填浓硫酸或浓盐酸）。
（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的 （填符号），所以它们具有一些共同的化学性质。
（3）它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 。
14、化学与我们的生产密切相关，试用学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”
（4）用盐酸除去铁锈 ．
15、向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是________(填序号)。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
（2019?温州）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ）
A．B．C．D．
2、（2019?自贡）下列实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．电解水时正极和负极产生气体的体积比为1：2
D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色
3、（2018?永州）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
4、（2019?海南）某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答： （1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数 37%（填“大于”“小于”或“等于”）； （2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为 。
5、（2019?长春）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题： 实验一：Mg和稀硫酸???? 实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸??? 实验四：KOH溶液和稀硫酸 （1）实验三中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，
据此 （选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应； （3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验： ①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 ； ②分析上述实验，下列说法正确的是 。 A．用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸 B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液 D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
第2节 重要的酸（第1课时）
1． H2SO4 HNO3 HCl 3. 酸 水 4. 吸水
5． 脱水 腐蚀 干布 碳酸氢钠
6． （1）红色 不变色
（2）氢前面 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
（3）金属 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
（4）NaOH＋HClNaCl＋H2O
（5）盐 新盐和新酸
7. H＋
8． 酸 （1）2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑
9. （1）HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 白
（2）H2SO4＋Ba（NO3）2BaSO4↓＋2HNO3 白
1、B
2、A。
3、C。
4、C。
5、B。
6、B。
7、D
8、C
9、D
10、B
11、（1）浓硫酸；水；（2）H2O；（3）密度比空气大，不溶于水．
12、（1）+4??? （2）2SO2+O2═2SO3 ；（3）①Cu、Fe、S； ②AB；（4）C．
13、浓盐酸；H+；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
14、（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑? （2）CaO+H2O＝Ca（OH）2
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
15、(1)OH－ Na＋ (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)①
1、A
2. D
3、D
4、（1）小于；（2）1：94。
5、（1）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；（2）能； （3）①KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3； ②BD。