课课练2.3重要的碱第1课时（知识梳理＋夯实基础＋真题再现）
文档属性
| 名称 | 课课练2.3重要的碱第1课时（知识梳理＋夯实基础＋真题再现） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2019-08-16 14:41:32 | ||
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文档简介
第3节 重要的碱（第1课时）
1． 氢氧化钠俗称： 、 或 ，白色块状固体，极易溶于水，溶解时 （填“放”或“吸”）热；有强烈的 性，如不慎沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上 溶液。
2． 氢氧化钠暴露在空气中易 ，可用作干燥剂（但不能干燥酸性气体），还易与空气中的 反应而变质，化学方程式 。
3． 存放氢氧化钠的试剂瓶不宜用玻璃塞，原因：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3（粘合剂）＋H2O。
4． 氢氧化钙俗称： 、 ，也是石灰浆、石灰乳的主要成分。氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，水溶液俗称 。
5． 氢氧化钙可由 与 反应得到，反应时会 （填“放”或“吸”）热，化学方程式 。
1．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（ ）
A．氢氧化钠，纯碱，NaOH B．氯化钠，食盐，KCl
C．氢氧化钙，消石灰，Ca(OH)2 D．碳酸钙，生石灰，CaCO3
2．一瓶NaOH溶液在空气中完全变质，图中小球分别表示在变质前后溶液中存在的主要离子，其中“●”表示的微粒是()
A．Na+ B．OH- C．CO32- D．H+
3．小金做了一个实验，如图：若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
① 浓 ② 浓溶液 ③ 饱和溶液
A．只有① B．只有② C．① ② D．① ② ③
4．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A．在PH=1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B．在PH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在PH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH D．在PH=14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
5．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A．①向pH＝9的NaOH溶液中不断加水
B．②向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3
C．③分别向等质量的Fe和Zn中加入等浓度的稀硫酸
D．④向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
6．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
7．在反应A+3B=====2C+3D中，已知A和B 的相对分子质量之比为7:8，当2．8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3．6gD,则C的质量为（ ）
A．8．8g B．9．6g C．6．8g D．4．4g
8．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水
9．实验室有一包由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中镁离子的质量分数为（ ）
A.4% B.12% C.20% D.24%
10．在元旦晚会上小明表演了—个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯(装有少量不同试剂)中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水”可能是（ ）
A、H2O2 溶液 B、HCl溶液 C、AgNO3溶液 D、NaOH溶液
11．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？ 。
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示）。
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为 。
（4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为 。
12．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。___________。
（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是___________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。_________，______________。
（3）在一烧杯中盛有22．3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43．1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（H-1；Cl-35．5；Na-23；C-12；O-16）
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为 g。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。[计算结果保留一位小数]
14．由于碱溶液中都含有OH﹣，所以碱有一些相似的化学性质。下列关于Ca(OH)2性质的实验，不能体现碱相似的化学性质的是_______
16．氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的______剂，向它的水溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，可以看到______；它的溶液也能与气体二氧化碳反应，发生化学反应的方程为______，因此，氢氧化钠应______保存。
15．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是_______。
（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是_______。
（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_______。
1、（2019?福建）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
2、 （2019?扬州）下列溶液显碱性的是（ ）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
3、（2019?陕西）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
4、（2019?滨州）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成? ； （2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式
； （3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。 A．Na2CO3????? B．CO2??????? C．FeCl2????? D．Ba（NO3）2
5、（2019?杭州）某兴趣小组做了如下实验： ①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色； ②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。 回答： （1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 （填化学式）和水。 （2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因? 。 （3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：
a% ?b%（选填“＞”“=”“＜”）
第3节 重要的碱（第1课时）
1． 火碱 烧碱 苛性钠 放 腐蚀 硼酸
2． 潮解 CO2 CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O
4． 熟石灰 消石灰 石灰水
5． 生石灰 水 放 CaO＋H2OCa（OH）2
1．C
2．C
3．C
4．B
5．B
6．B
7．A
8．C
9．A
10．D
11．（1）氢氧化铜与硫酸不能共存；（2）Na2SO4、CuSO4（3）9．8%（4）26．2%
12．（1）不正确；因为Na2CO3的水溶液也显碱性 （2）Na2CO3；取上层清液，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象；不行；因为如换成Ba（OH）2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了 （3）①4.4； NaCl和HCl ②17.5%
13．C
14．烧碱、火碱、苛性钠 干燥 酚酞试液变红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封
15．锥形瓶 打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c 偏低 硫酸钠；硫酸钠和硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠
C
C
D
4、：（1）红色。（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）C。
5、（1）Na2CO3。（2） B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中 （3）＞
1． 氢氧化钠俗称： 、 或 ，白色块状固体，极易溶于水，溶解时 （填“放”或“吸”）热；有强烈的 性，如不慎沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上 溶液。
2． 氢氧化钠暴露在空气中易 ，可用作干燥剂（但不能干燥酸性气体），还易与空气中的 反应而变质，化学方程式 。
3． 存放氢氧化钠的试剂瓶不宜用玻璃塞，原因：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3（粘合剂）＋H2O。
4． 氢氧化钙俗称： 、 ，也是石灰浆、石灰乳的主要成分。氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，水溶液俗称 。
5． 氢氧化钙可由 与 反应得到，反应时会 （填“放”或“吸”）热，化学方程式 。
1．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（ ）
A．氢氧化钠，纯碱，NaOH B．氯化钠，食盐，KCl
C．氢氧化钙，消石灰，Ca(OH)2 D．碳酸钙，生石灰，CaCO3
2．一瓶NaOH溶液在空气中完全变质，图中小球分别表示在变质前后溶液中存在的主要离子，其中“●”表示的微粒是()
A．Na+ B．OH- C．CO32- D．H+
3．小金做了一个实验，如图：若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
① 浓 ② 浓溶液 ③ 饱和溶液
A．只有① B．只有② C．① ② D．① ② ③
4．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A．在PH=1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B．在PH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在PH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH D．在PH=14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
5．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A．①向pH＝9的NaOH溶液中不断加水
B．②向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3
C．③分别向等质量的Fe和Zn中加入等浓度的稀硫酸
D．④向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
6．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
7．在反应A+3B=====2C+3D中，已知A和B 的相对分子质量之比为7:8，当2．8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3．6gD,则C的质量为（ ）
A．8．8g B．9．6g C．6．8g D．4．4g
8．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水
9．实验室有一包由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中镁离子的质量分数为（ ）
A.4% B.12% C.20% D.24%
10．在元旦晚会上小明表演了—个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯(装有少量不同试剂)中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水”可能是（ ）
A、H2O2 溶液 B、HCl溶液 C、AgNO3溶液 D、NaOH溶液
11．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？ 。
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示）。
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为 。
（4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为 。
12．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。___________。
（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是___________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。_________，______________。
（3）在一烧杯中盛有22．3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43．1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（H-1；Cl-35．5；Na-23；C-12；O-16）
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为 g。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。[计算结果保留一位小数]
14．由于碱溶液中都含有OH﹣，所以碱有一些相似的化学性质。下列关于Ca(OH)2性质的实验，不能体现碱相似的化学性质的是_______
16．氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的______剂，向它的水溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，可以看到______；它的溶液也能与气体二氧化碳反应，发生化学反应的方程为______，因此，氢氧化钠应______保存。
15．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是_______。
（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是_______。
（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_______。
1、（2019?福建）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
2、 （2019?扬州）下列溶液显碱性的是（ ）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
3、（2019?陕西）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
4、（2019?滨州）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成? ； （2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式
； （3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。 A．Na2CO3????? B．CO2??????? C．FeCl2????? D．Ba（NO3）2
5、（2019?杭州）某兴趣小组做了如下实验： ①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色； ②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。 回答： （1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 （填化学式）和水。 （2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因? 。 （3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：
a% ?b%（选填“＞”“=”“＜”）
第3节 重要的碱（第1课时）
1． 火碱 烧碱 苛性钠 放 腐蚀 硼酸
2． 潮解 CO2 CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O
4． 熟石灰 消石灰 石灰水
5． 生石灰 水 放 CaO＋H2OCa（OH）2
1．C
2．C
3．C
4．B
5．B
6．B
7．A
8．C
9．A
10．D
11．（1）氢氧化铜与硫酸不能共存；（2）Na2SO4、CuSO4（3）9．8%（4）26．2%
12．（1）不正确；因为Na2CO3的水溶液也显碱性 （2）Na2CO3；取上层清液，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象；不行；因为如换成Ba（OH）2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了 （3）①4.4； NaCl和HCl ②17.5%
13．C
14．烧碱、火碱、苛性钠 干燥 酚酞试液变红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封
15．锥形瓶 打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c 偏低 硫酸钠；硫酸钠和硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠
C
C
D
4、：（1）红色。（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）C。
5、（1）Na2CO3。（2） B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中 （3）＞