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答案解析部分
一、物质在水中的分散情况
1.【答案】 C 2.【答案】 D 3.【答案】 D 4.【答案】 D 5.【答案】 A 6.【答案】 C
7.【答案】 （1）溶质（2）不饱和（3）溶质的质量分数
8.【答案】 ②⑤；①⑥；③④
9.【答案】 2、7；1、6；3、4、5
10.【答案】（1）酒精；水（2）氯化钠；水（3）硫酸；水（4）硫酸铜；水（5）二氧化碳气体；水
11.【答案】 乳浊；悬浊；溶；小液滴和水分层；试管中悬浮在水面上固体沉淀下来；无变化；C中的液体；都是混合物
二、物质的溶解
12.【答案】 C 13.【答案】 B 14.【答案】 D 15.【答案】 D 16.【答案】 D 17.【答案】 B 18.【答案】 A 19.【答案】 D 20.【答案】 D 21.【答案】 B 22.【答案】 A 23.【答案】 A 24.【答案】 C 25.【答案】 C 26.【答案】A 27.【答案】 C
28.【答案】 （1）<（2）1.2；21.4%
29.【答案】 （1）C（2）死海中盐溶液质量分数在25%左右时溶液就达到饱和了（3）变小
30.【答案】 （1）不是（2）23.8
31.【答案】 （1）150；135（2）⑤①④（3）A,D
32.【答案】 （1）设蒸发到水后溶液的质量为x，60g×10%=x×20%
解得：x=30g；
需要蒸发掉水的质量：60g-30g=30g；
（2）原来溶液中氯化钠的质量：60g×10%=6g；
设应加入氯化钠的质量为x，
x+6g=（60g+x）×20%
解得：x=7.5g
33.【答案】 （1）氢氧化钠有腐蚀性，防止腐蚀托盘
（2）配置成氢氧化钠溶液的质量：10克/10%=100克，
需要水的质量为：100克–10克=90克
水的体积：V = m/ρ =90 克/1（克/厘米 3）=90 厘米 3 = 90 毫升
（3）B
34.【答案】 （1）20.9（2）20%
（3）解：方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%+x=（100克+x）×25%x=20克
答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10%=（100克-y）×25%?? y=60克
答：可蒸发60克水。
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浙教版八年级上册 第一章第4-5节物质在水中的分散和溶液 （分知识点）专题突破
一、物质在水中的分散情况
1.关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（?? ）
A.?溶液中可以含有多种溶质????????????????????????????????????B.?溶液是均一、稳定的混合物
C.?用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象??????????????????D.?溶液不一定是无色的
2.下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是（?? ）
A.?食盐固体和碳酸钙粉末??????B.?酒精和汽油??????
C.?硝酸铵固体和氢氧化钠固体??????D.?氢气和一氧化碳
3.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（?? ）
A.?溶液都是无色、透明的液体????????????????????????????????B.?溶液中只能有一种溶质
C.?凡是均一、稳定透明的液体就是溶液??????????????????D.?溶液中各部分性质相同
4.下列有关溶液的说法正确的是（?? ）
A.?溶液的上层浓度小，下层浓度大
B.?溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C.?溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D.?物质在溶解得到溶液的过程中，可能会有放热或吸热的现象出现
5.将少量的以下液体：①橄榄油,②醋,③冰块,④白糖,⑤肥皂,⑥面粉，⑦味精，⑧食盐，分别加入水中,充分振荡后能形成溶液的是（??? ）
A.?②④⑦⑧????????????????????????B.?②④⑥⑦⑧????????????????????????C.?①②④⑦⑧????????????????????????D.?②③④⑦⑧
6.小华在复习阶段整理了以下概念关系图，其中正确的是( )
A.???B.?????C.???D.?
7.概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请根据概念图回答：
（1）图中“A”是指________；
（2）20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是________溶液（20℃时食盐的溶解度是36克）。（选填“饱和”或“不饱和”）
（3）我们将溶液分为浓溶液和稀溶液时，分类依据的是________。
8.将少量的①植物油，②面粉，③味精，④白糖，⑤泥土，⑥肥皂水，分别加入水中，充分振荡后，其中________形成悬浊液，________形成乳浊液，________形成溶液。
9.下列混合物中，属于悬浊液的是________，属于乳浊液的是________，属于溶液的是________。
①牛奶? ②黄河水? ③高锰酸钾溶于水? ④矿泉水? ⑤碘酒? ⑥色拉油混合水⑦面粉混合水 ⑧冰水混合物
10.溶液由溶质和溶剂组成，指出下列溶液的溶质和溶剂。
（1）消毒酒精：溶质是________，溶剂是________。
（2）生理盐水：溶质是________，溶剂是________。
（3）稀硫酸：溶质是________，溶剂是________。
（4）硫酸铜溶液：溶质是________，溶剂是________。
（5）溶解有二氧化碳的雪碧：溶质是________，溶剂是________。
11.在盛有等体积水的A、B、C三支试管里，分别加入甲、乙、丙三种物质，充分振荡后，看到A试管的液体里分散着小液滴，B试管中分散着固体小颗粒，只有C试管中看不到加入的丙物质，但试管内透明液体呈黄色．则A试管中得到的是________液，B试管中得到的是________液，C试管中得到的是________液．如果外界条件不变，三支试管静置片刻后可以看到：A试管中________，B试管中________，C试管中________．三种液体中，最稳定的是________，三种液体的共同点是________．
二、物质的溶解
12.向一只盛水的烧杯中加入硝酸铵，使之溶解后，用温度计测量温度。正确的是（? ）
A.?温度计的示数升高，硝酸铵溶解时从外界吸收热量
B.?温度计的示数升高，硝酸铵溶解时向外界放出热量
C.?温度计的示数下降，硝酸铵溶解时从外界吸收热量
D.?温度计的示数下降，硝酸铵溶解时向外界放出热量
13.地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（?? ）
A.?只要是由水作溶剂形成的溶液，一定是无色透明的
B.?如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会析出食盐晶体
C.?将氯化钾、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D.?氢氧化钠固体溶解于水的过程中，既不放出热量，又不吸收热量
14.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②一③为恒温过程,③→④为升温蒸发过程液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（?? ）
A.?在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变??????B.?在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.?在③→④过程中,水的质量分数不断增大????????D.?在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
15.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（??? ）
A.?甲一定是不饱和溶液???????????????????????????????????????????B.?丙和丁一定是饱和溶液
C.?乙的溶质质量分数一定比甲大?????????????????????????????D.?甲和西的溶质质量分数一定不相等
16.（2017?杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（?? ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.3 39.3 49.0 54.1 51.1
A.?硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.?10℃时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.?50℃时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D.?70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
17.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（?? ）
A.?①②③④??????????????????????B.?⑤②④①??????????????????????C.?①③⑤②④①??????????????????????D.?①③⑥⑤②④①
18已知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（?? ）
A.操作I一定是加溶质
B.整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变
C.①与②的溶质质量可能相等
D.②与③的溶质质量分数可能相等??????
19.20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示。氯化钠、硝酸钾在20℃和50℃时的溶解度如表所示，则（?? ）
温度（℃） 20 50
溶解度（g） 氯化钠 36.0 37.0
硝酸钾 31.6 85.5
A.?? 图甲烧杯①中的格液为20"C时氯化钠l的饱和溶液
B.?图乙烧杯①中的溶液为50℃时氯化钠的饱和溶液
C.?图甲烧杯①中的溶液和图乙烧杯②中的溶液，溶质质量分数相等
D.?图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等
20.制作“叶脉书签”需要配制100g12％的氢氧化钠溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（?? ）
A.?称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B.?在左右托盘上垫滤纸称取12.0g氢氧化钠固体
C.?将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D.?选用100mL量筒量取88.0mL的水
21.下列关于溶液的说法，正确的是（? ）
A.?某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B.?溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3 ， 其中含溶质24克
C.?饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D.?不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
22.某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（?? ）
A.?饱和溶液???????????????????????????B.?不饱和溶液???????????????????????????C.?稀溶液???????????????????????????D.?无法判断
23.小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是(?? )
A.?4℃时，溶液A一定是饱和溶液????????????????????????????B.?溶液A的质量分数大于溶液B质量分数
C.?室温下，溶液B一定是饱和溶液???????????????????????????D.?蔗糖晶体的溶解性随着温度的升高而降低
24.用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（?? ）
A.?甲实验的步骤是①④⑤，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
B.?甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.?乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
D.?乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
25.t℃时，向一只盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（? ????）
A.?升高温度后，溶液变为不饱和溶液??????????????????????B.?t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C.?烧杯中溶液的质量小于50.15 g???????????????????????????D.?上层清液中溶质质量分数大于0.3%
26.20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30
剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是（ ???）
?20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠l??????????
B.?用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.?第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25??????????
D.?相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关
27.下列各项中，前者一定大于后者的是( )
A.?20℃时硝酸钾的溶解度、80℃时硝酸钾的溶解度
B.?30℃时食盐不饱和溶液的质量分数、20℃时食盐饱和溶液的质量分数
C.?20℃时熟石灰的溶解度、30℃时熟石灰的溶解度
D.?20℃时食盐饱和溶液的质量分数、50℃时食盐不饱和溶液的质量分数
28.图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1：2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的氢氧化钠溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
（1）当水加到1：1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1 ， 当水加到1：2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2 ， 则p1________?p2。（填“>”“<”或“=”）
（2）稀释得到的氢氧化钠溶液的密度为________g/mL，溶质质量分数为________?。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%）
29.死海因其高盐度出名，美国科学家对其十分好奇，做了一个实验：（如图）他们将一件黑色礼服用钢丝固定，放入死海中，两年后取出，发现衣服表面挂满了白色盐晶。经检测，晶体中的成分主要包含氯化钠、氯化钙、氯化钾等。
（1）黑色礼服上的白色盐晶，在这两年中经历的最主要过程 ?????；
A.?凝固?????????????????????????????????????B.?蒸馏?????????????????????????????????????C.?结晶?????????????????????????????????????D.?升华
（2）死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因________；
（3）轮船从附近河流驶入死海，轮船浸入水中的深度将________（填“变大””变小”或“不变”）。
30.甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20％的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液________（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为________％（结果保留一位小数）。
31.如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）称量食盐时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码标尺刚好位于零刻度线处，则配得的溶液质量为________g；需要水的体积为________mL；
（2）配制溶液的步骤为②→________→③（用序号表示）。
（3）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是? ????
A.?称取的食盐不纯，有杂质
B.?在量取水时，俯视液面读数
C.?配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
D.?配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存
32.现有 60 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，欲使其质量分数增大 1 倍，可采取的措施是：
（1）若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发掉多少水？
（2）若采用加入溶质的方法，应加入多少固体氯化钠？
33.小明欲用氢氧化钠固体和蒸馏水来配置溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，以用来制作“叶脉书签”。
（1）称量时，不能将氢氧化钠固体直接放在托盘天平上称量，其原因是________。
（2）10 克氢氧化钠可以配置质量分数为 10%的溶液多少克？需水多少毫升？
（3）配置过程中，下列操作会导致溶液溶质质量分数偏小的有(?? )（可多选）。
A.?量取一定体积的水时，俯视量筒读数??????????????????B.?称量好的氢氧化钠固体在空气中暴露较长时间
C.?往氢氧化钠固体中加水时，少量水飞溅出烧杯????D.?配置好的溶液，装瓶时不小心倒出去少量
34.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
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