4.3 氧气 教案（2课时）

第三节　氧气
第1课时　氧气的实验室制法　
1．初步学会实验室制取氧气的反应原理和实验过程。
2．学习探究气体实验室制取的方法。
3．认识催化剂和催化作用。
【重点】
物理变化和化学变化的概念。
【难点】
物理变化和化学变化的判断。
知识点一 氧气的实验室制法
【自主学习】
阅读课本第87－88页的相关内容，并分组完成实验活动，完成下列题目：
1．实验药品：过氧化氢溶液和二氧化锰。
2．反应原理：文字表达式：过氧化氢水＋氧气。
3．收集方法：采用排水法。收集满了之后在水里用玻璃片盖住集气瓶口，正放在桌面上。
4．实验现象
实验
现象
原因
1
带火星的木条不复燃
放出的氧气很少
2
带火星的木条复燃
过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰时分解速度加快
5.其他方法：利用其他含有氧元素的物质，例如加热高锰酸钾(KMnO4)、氯酸钾(KClO3)等也可以制得氧气。
【合作探究】
用排水法收集氧气有什么优点和缺点？
答：用排水法收集到的氧气较纯净但不干燥。
【教师点拨】
气体的制备要确定以下问题：
1．反应的药品和原理：能反应，药品易得，速度要适中，易操作等。
2．反应装置的选择：
①发生装置：依据反应物的状态和反应条件，有固固加热型和固液常温型；
②收集装置：主要依据气体的密度和溶解性等，有排水法和向上(下)排空气法。
【根据训练】
1．下列不是实验室制取氧气所选用的药品是(D)
A．高锰酸钾 B．过氧化氢溶液 C．氯酸钾 D．空气
2．下图为小强同学制取氧气的装置。写出标号所指仪器名称并找出小强没有制得氧气的原因。
(1)仪器名称：A锥形瓶，B集气瓶，C长颈漏斗，D导管。
(2)原因：长颈漏斗下端没有伸到液面以下形成液封，氧气从长颈漏斗逸出。
知识点二 催化剂
【自主学习】
阅读课本第88页相关内容，回答下列问题：
1．在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。
2．催化剂的特点：“一变”，能改变化学反应的速率。“二不变”，本身的质量和化学性质不变。
3．注意：①改变化学反应速率包括加快和减慢，不能片面地理解为加快。
②催化剂不能增加或减少生成物的量。
③对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率改变。
④催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质可能改变。
【合作探究】
能不能说二氧化锰是唯一的催化剂？
答：不能，用过氧化氢制氧气，还可以用氧化铜、红砖粉末作为该反应的催化剂，所以同一个反应不是只有一种催化剂。
【教师点拨】
判断某一物质是不是某反应的催化剂，以下几个方面必须都具备：第一，能改变化学反应的速率；第二，本身的质量没有发生改变；第三，化学性质在化学反应前后没有发生改变。三者缺一不可(注意加入催化剂后生成物的质量不会改变)。
【根据训练】
1．有关催化剂的叙述，不正确的是(B)
A．催化剂在化学反应中起到催化作用
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变
D．催化剂在任何反应中只改变反应速率不参与反应
2．用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其后果是(B)
A．不产生氧气 B．产生氧气的速率很慢
C．没有水生成 D．产生氧气的总质量减少
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
第2课时　氧气的性质和用途
1．了解氧气的物理性质及化学性质。
2．掌握木炭、铁丝、蜡烛与氧气反应的现象及文字表达式。
3．掌握氧化物、氧化反应、缓慢氧化等概念。
【重点】
物理变化和化学变化的概念。
【难点】
物理变化和化学变化的判断。
知识点 氧气的物理性质及化学性质
【自主学习】
阅读课本第89－91页的相关内容，并分组完成实验探究，完成下列题目：
1．物理性质：(1)通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
(2)在标准状况下，氧气的密度比空气大。
(3)氧气不易溶于水。
2．根据实验现象，填写下列表格：
反应现象
文字表达式
注意事项
在空气中
在氧气中
木炭
发 红 光
剧烈燃烧，发 白 光
碳+氧气二氧化碳
坩埚钳应由 上 而 下 缓慢伸入集气瓶底
放热 ，生成的气体能使澄清的石灰水变 浑浊
放热 ，生成 有刺激性气味 的气体
铁丝
不能燃烧
剧烈 燃烧 ， 火星四射 ，生成 一种黑色固体
铁+氧气四氧化三铁
集气瓶的底部要预先放 水 或 沙
蜡烛
有 黄色 火焰
剧烈燃烧，发 白 光
蜡烛+氧气二氧化碳+水
燃烧匙应由 上 而 下 缓慢伸入集气瓶底
【合作探究】
铁丝在氧气中燃烧，为什么要预先在集气瓶中装少量水或铺一层薄细沙？
答：防止高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
【教师点拨】
1．火焰是气态物质燃烧的特征，凡是可燃性气体和熔沸点较低且易汽化的可燃性固体，燃烧时都可以形成火焰；而像木炭、铁这些沸点高难汽化的可燃物燃烧时只会发光，不会产生火焰。
2．烟是固体小颗粒，雾是小液珠。现象和结论要分清。描述现象时最忌说出生成物的名称。
3．燃烧是现象，点燃是条件。
【跟进训练】
1．下列关于氧气性质的叙述中，不正确的是(C)
A．通常情况下，氧气是无色、无味的气体
B．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重
C．氧气是可燃物燃烧的催化剂
D．在通常情况下氧气与氮气不反应
2．下列关于燃烧现象的描述，正确的是(C)
A．木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．蜡烛在氧气中燃烧发出黄光
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
知识点二 氧化物和氧化反应
【自主学习】
阅读课本第91－93页相关内容，回答下列问题：
1．由两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫作氧化物。如水、二氧化碳等。
2．氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。物质与氧气发生的反应属于氧化反应。化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定(填“不一定”或“一定”，下同)是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
3．氧是地壳中含量最高的元素，也是组成生命体的重要元素，氧元素在自然界中的循环，对于维持健康的生命活动与和谐的生态环境都具有极其重要的意义。
4．燃烧是剧烈的氧化反应，它发光，放热。缓慢氧化也是氧化反应，它不发光，但放热，如金属的锈蚀、动植物的呼吸、食物的腐烂、塑料的老化等。
【合作探究】
1．自然界中氧气的产生与消耗的途径有哪些？
答：产生途径：植物的光合作用。消耗途径：动植物的呼吸作用，物质的燃烧。
2．化合反应与氧化反应的区别和联系是什么？你能举出一个例子吗？
答：区别：①氧化反应一定要有氧参加反应，但生成物不一定是一种。②化合反应的生成物一定只能是一种，但不一定要有氧参加反应。联系：氧化反应的生成物只有一种时，同时也是化合反应。如木炭与氧气的反应既是化合反应，又是氧化反应。
【教师点拨】
氧不仅指氧气，还可以指化合物中的氧元素。化合反应是化学反应的基本反应类型，而氧化反应不是化学反应的基本反应类型。
【跟进训练】
1．下列叙述中正确的是(D)
A．氧化反应只能生成一种物质，因为氧化反应一定是化合反应
B．化合反应必须是物质与氧气发生反应且生成的物质只有一种的反应
C．氧化反应是物质与氧气发生的化学反应
D．物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应
2．下列说法中正确的是(C)
A．氧气的化学性质很活泼，能跟所有物质发生化学反应
B．将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来
C．用过氧化氢制取氧气的反应属于分解反应
D．凡是氧化反应都是化合反应
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。