对点专题提升 物质的转化规律（试题和答案没有分开）

对点专题提升物质的转化规律

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共33分)
1．(乐清校级期中)锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是(　D　)
A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋Sn
B．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑
C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3) 2＋2Ag
D．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg
2．(台州校级期中)金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，该化学反应的基本反应类型是(　C　)
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．(嘉兴秀洲区期中)重金属离子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　A　)
A．Cu2＋和SO2－ 4 B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO D．Ag＋和NO
4．(绍兴越城区期中)下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是(　C　)

第4题图
A．①②　　B．②③　　C．①③　　D．①②③
5．(嘉兴秀洲区期中改编)“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔(C3H4)合成2－甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是(　B　)
A．CO2和CH3OH B．H2和CO
C．CH4和H2O D．CH3OH
6．(乐清校级期中)根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr；
②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑；
③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2；
④2HgO2Hg＋O2↑。
该方案的主要目的是为了制备(　C　)
A．HBr　　B．CaO　　C．H2　　D．Hg
【解析】 根据反应的四个化学方程式中的反应物与生成物，前面反应的生成物有些作为后面一个反应的反应物，将上述四个方程式叠加不难看出，该反应最终要制取的产物为氢气(氧气在空气中大量存在，一般用空气冷冻分离法制取氧气)。
7．(舟山校级期中)类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是(　A　)
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A．②③⑤ B．①②⑤
C．①⑤ D．③④⑤
8．(嘉兴秀洲区期中)向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是(　B　)
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Fe2＋、Mg2＋
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Mg2＋
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2＋、Mg2＋
9．(杭州西湖区校级期中)小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：
①生成的气体可能是氢气；
②完全反应后溶液呈蓝色；
③实验中一定发生了置换反应；
④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；
⑤硫酸铜溶液可能显酸性；
⑥重做实验没有任何意义。
其中正确的说法是(　B　)
A．①②③ B．①③⑤
C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
10．(台州校级期中)如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是(　C　)

第10题图
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
11．(温州瓯海区期中)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是(　D　)
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
【解析】 滤液呈浅绿色也可能是因为原黑色固体中有FeO；若在滤液中插入洁净的铁丝后有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，硫酸的量未知，不能判断滤渣中是否有CuO；若在滤液中插入洁净的铁丝后无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质。
二、填空题(每空2分，共48分)
12．(台州校级期中)通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
(1)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为__＋6__。
(2)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是__Ag__。
13．(杭州上城区校级期中)中和反应是放热反应吗？甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。当加入硫酸至10mL时，试管中溶液的温度最高，其根本原因是__此时二者恰好完全反应，放出的热量最多__。
乙同学按乙图装置实验，澄清的饱和石灰水的作用是__证明氢氧化钠与硫酸反应能放热__。
丙同学按丙图实验，根据__烧杯内的导管口有气泡产生__现象也能证明中和反应是放热的。
请说明原理：__反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯内的导管口有气泡产生__。

第13题图
14．(乐清校级期中)氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，但它要密封保存，一旦接触水就发生反应生成氢氧化钙并放出氢气。小明在实验室里利用氢气和金属钙加热制取氢化钙，制取装置如图所示：

第14题图
资料：金属钙的活动性很强，遇水即可剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生氢气。
回答下列问题：
(1)图甲中要确认经过装置B后的氢气是干燥的，需在B、C间接入图乙装置，而且观察到的现象为__无水硫酸铜不变色__。
(2)实验结束后，小明在图甲C装置玻璃管中取少量物质加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加酚酞后显红色，小明据此判断：上述实验确有CaH2生成。但小东同学认为小明判断不正确，你认为小东的理由是：__钙也能与水反应生成氢氧化钙和氢气，既有气泡产生，又能使酚酞试液变红__。
(3)开始实验时，先打开漏斗阀门通一段时间反应生成的氢气，再加热酒精灯的目的是__除去玻璃管中的空气，防止发生爆炸__。
15．(舟山校级期中)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：(NaHCO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性)

　第15题图
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度(g) 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为__碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%__。
【进行实验】
(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是__NaCl__。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

第15题图
通过实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有__NaOH、Na2CO3__。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是__NaOH__，且已变质。
16．(杭州西湖区校级期中)已知碳化铝(固体)与水在常温下剧烈反应：Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑，某同学为了探究甲烷的还原性并检验产物，设计出如下实验：

第16题图
(1)A装置是用碳化铝制取甲烷，__可以__(选填“可以”或“不可以”)选择实验室制二氧化碳的装置。
(2)D内装的是无水硫酸铜，则D的作用是__检验产物中是否有水__。
(3)小明看了设计方案后说：“甲烷无味无毒，所以在本实验中可以不处理尾气。”你认为该说法是否正确？__否__(选填“是”或“否”)。
(4)确定方案后开始实验，在点燃处酒精灯前，先要__通甲烷气体__。
17．(湖州吴兴区期中)氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图所示的转换关系：

第17题图
(1)请写出下列物质的化学式B__H2SO4__，E__Cu(OH)2__。
(2)CuO与A溶液反应的实验现象为__黑色固体逐步溶解，形成蓝色溶液__。
18．(杭州上城区期末)某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)，查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg＋O22MgO
②3Mg＋N2Mg3N2
③2Mg＋CO22MgO＋C
④Mg＋H2OMgO＋H2↑
⑤Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2 ↓＋2NH3↑
(NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)

第18题图
(1)制取氮化镁的实验设计思路：用镁和氮气反应。反应之前必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2。装置B灼烧铁粉为了除去空气中的__氧气__。
(2)气流流经装置的顺序是D→C→__B→A__(选填“B→A”或“A→B”)。
(3)通入空气后，应先点燃B装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果可能产生影响是__制取的氮化镁中会混有氧化镁__。
(4)设计一个实验，验证A中产物是氮化镁，方案__将产物取少量置于试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，能够看到湿润的红色石蕊试纸变蓝__(写出操作和现象)。
三、解答题(第19题9分，第20题10分，共19分)
19．(台州校级期中)有一种管道疏通剂，成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

第19题图
Ⅰ.取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ.实验数据如下表。
反应前总质量m1 反应后总质量m2
371.84g 371.24g

回答下列问题：
(1)配平化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===__2__NaAlO2＋3H2↑
(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数(本小题不考虑水蒸气的影响)。
(3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__BC__。
A．向锥形瓶中倒入样品时撒出了部分粉末
B．在反应过程中有水蒸气逸出
C．没有等装置中氢气全部排尽就称量
【答案】 (2)反应产生的氢气质量为371.84g－371.24g＝0.6g
设参加反应的铝质量为x
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
54　　　　　　　　　　　　　 　 6
x　　　　　　　　 　 　　　　　0.6g

＝，解得x＝5.4g
Al%＝m铝/m样品×100%＝5.4g/20g×100%＝27%
该样品中铝的质量分数为27%。
20．(绍兴越城区期中)小明同学想知道实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2气体后的滤液中的溶质成分，故和小组成员一起进行了如下操作。取实验后的滤液100g，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

第20题图
(1)该滤液中的溶质是__HCl和CaCl2__，ab段的实验现象是__出现气泡__，bc段的实验现象是__产生白色沉淀__。
(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】 (2)设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y
m碳酸钠＝21.2%×50g＝10.6g
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
　 106　　　 117　　　　　44
　 　 10.6g　　　 x　　　　　　y
＝＝，x＝11.7g　y＝4.4g
碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为n
m碳酸钠＝21.2%×100g＝21.2g
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
　　　 106　　　　100　　　117
21.2g　　　　n　　　　m
＝＝，m＝23.4g　n＝20g
所以所得溶液的溶质质量分数是
×100%≈15.6%
所得溶液的溶质质量分数是15.6%。