第1章 水和水的溶液（4-5节）同步练习

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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八年级第一章 水和溶液（4-5）
一、单选题（共16题；共32分）
1.下列属于溶液的是（???? ）??????? ?
A.?碘酒????????????????????????????????????B.?牛奶????????????????????????????????????C.?血液????????????????????????????????????D.?纯酒精
2.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是(　　)
A.?牛奶、汽水、石灰水???????????????????????????????????????????B.?矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C.?江水、肥皂水、碘酒???????????????????????????????????????????D.?酒精、泥浆、汽水
3.影响固体在水中溶解度大小的外界条件是(　　)
A.?加入水的多少???????????????B.?加入溶质的多少???????????????C.?是否进行振荡和搅拌???????????????D.?温度的高低
4.小明将室温下的蔗糖水分一半给小红喝，则小明杯中蔗糖溶液发生变化的是( )?
A.?溶质质量分数????????????????????B.?溶液的质量????????????????????C.?溶液的密度????????????????????D.?蔗糖的溶解度
5.下列与人关系密切的4种液体中，属于溶液的是 (??? ) ?
A.?“哇哈哈”纯净水???????????????????????B.?“蒙牛”纯牛奶???????????????????????C.?泥浆水???????????????????????D.?血液
6.如图是恒温下蒸发溶剂过程的示意图，与丙烧杯内溶液的溶质质量分数一定相同的是（?? ）??

A.甲 B.甲和乙 C.乙和丁 D.丁
7.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（???? ）
A.?溶质质量相同???????????????B.?溶质质量分数相同???????????????C.?均为不饱和溶液???????????????D.?溶剂质量相同
8.如图所示为配制50g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是(　　)
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在左、右托盘各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力




A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C????????????????????????????D.?D
9.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20g，分别加入到四个各盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2

下列说法正确的是（??? ）
?所得四杯溶液都是饱和溶液????????????????????????????????
B.?丁溶液的溶质质量分数最大
C.?20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁??????????
D.?四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
10.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，下列说法错误的是(??? )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5

?20℃时，饱和硝酸钾溶液的质量分数为31.6%??????????
B.?硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大
C.?30℃时，145.8g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g溶质??????????
D.?将40℃的硝酸钾溶液降温至20℃，不一定有晶体析出
11.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（???? ）
A.?②中所得溶液是饱和溶液????????????????????????????????????B.?20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C.?③④溶液的溶质质量分数相等?????????????????????????????D.?①所得溶液的溶质质量分数为20％
12.20℃时50克水中最多可溶解5克A物质，40℃时100克水中最多可溶解10克B物质，则A和B的溶解度相比是（???? ）
A.?A>B??????????????????????????????????B.?B>A??????????????????????????????????C.?A=B??????????????????????????????????D.?无法比较
13.下列关于溶液的说法正确的是（???? ）
A.?均一、稳定的液体就是溶液????????????????????????????????B.?溶液是均一、稳定的纯净物
C.?溶液是均一、稳定的混合物????????????????????????????????D.?溶液都是无色透明的液体
14.实验室现有足量的 20%的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，欲配制 10%的氢氧化钠溶液 100g， 需要 20%的氢氧化钠溶液（??? ）
A.?95g?????????????????????????????????????B.?50g?????????????????????????????????????C.?100g?????????????????????????????????????D.?10g
15.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是(? ???)
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
16.向20℃食盐不饱和溶液中加食盐，下列选项能表示纵坐标且符合右图所示规律的是（???? ）

A.?溶质的质量??????B.?溶质的质量分数??????C.?漂浮在食盐溶液上的木块所受到的浮力??????D.?溶液的密度
二、填空题（共9题；共29分）
17.如图装置试管中加入氢氧化钠固体片刻后，U型管左侧液面将________(填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是________。若加入________固体，现象则相反。
18.概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
（1）图中“？”是指________。
（2）将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？________。
19.现有下列仪器：A．托盘天平B．量筒C．酒精灯D．药匙E．胶头滴管、F．玻璃棒G．烧杯。欲配制50克20％的食盐水，请根据要求回答：
（1）实验中不需要用到的一种仪器（填序号）；________?
（2）实验操作步骤可概括为计算、________、溶解等三步
20.化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
（1）0.9%的医用生理盐水可归于图中________区域（填“I”“II”“III”或“IV”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是________或________．
（2）生产上要配制5000g%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）________mL（计算结果保留小数点后一位）



21.在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充分溶解。加入 KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。

（1）实验③所得溶液的质量分数是________。3 次实验所得溶液质量分数由小到大的关系 是________。
（2）实验②的溶液是否为饱和溶液？________（填“是”“不是”或者“无法判断”）。
22.KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7

（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl________g.
（2）90℃时,100g饱和KCl溶液冷却到30℃时,溶液的质量(选填“>”或“<”或“=”)________100g.
（3）40℃时,KCl饱和溶液中溶质质量分数为________;该溶液升温到60℃时,溶液属于________溶液(选填“饱和”或“不饱和”).
23.下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
氯化铵溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是________。
（2）20 ℃时100 g水最多只能溶解氯化钠________g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在______℃之间。
（3）向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为________g。
24.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐，根据如图试用所学知识说明：

（1）冬天捞纯碱的道理________；
（2）夏天晒盐的道理________。
25.甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线．

（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是________，两种物质中________?的溶解度受温度影响更小．
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为________．
（3）若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为________?（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）．???
三、实验探究题（共3题；共14分）
26.如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和________。
（2）指出图中的一处错误操作________。
（3）配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________。
27.如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解、②称量③计算、④量取．请按要求回答问题：
（1）配制过程的先后顺序是________（填序号）．配制时需称量氯化钠________g，量取水最好选择________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）
（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是________．
（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“＜”或“＞”）5%．
（4）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、________、量筒．
28.某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究．
（1）【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究．选取如下生活用品．
生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；仪器任选．
通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液．如上述物质中 ________ 放入水中就能形成溶液(填“序号”)
（2）【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如图：
实验目的 探究下列物质溶解前后体温变化变化情况
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程

图示③中的操作存在一处错误，应改正为 ________．
（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为________ .
四、解答题（共4题；共34分）
29.预防水痘常用84消毒水，它是一种高效、无毒、去污力强的含氯剂；是一种外用洗液，高浓度时对皮肤、金属器械和带色物有腐蚀脱色的作用；其中有效氯一般为1%~5%。
（1）在稀释84消毒水时应注意的问题有________（写出一条即可）。
（2）100g这种84消毒水中的有效氯最多是________g。
（3）现的100g5%的84消毒水，将其配制成1%的消毒水。需加水多少克？




30.日常生活中我们要科学地节约用水.现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1％，则
（1）湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克？
（2）现有3900克清水对这件衣服进行漂洗.则：漂洗中形成溶液溶质的质量分数为多少？





31.根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138

（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）________；
（2）50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为________；
（3）计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）









32.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
（1）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量为多少kg。
（2）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸，要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%(密度为1.14g/cm3)的硫酸，稀释后20%硫酸溶液体积为多少ml(计算结果保留至0.1)。


答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】D
7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】D
13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】A 16.【答案】C
二、填空题
17.【答案】下降；氢氧化钠固体溶于水放出热量使瓶内气体受热膨胀，压强增大；硝酸铵
18.【答案】（1）溶剂（2）烧杯底部观察不到食盐固体颗粒
19.【答案】（1）C（2）称量
20.【答案】（1）Ⅲ；加入NaCl；蒸发溶剂（2）1105.7
21.【答案】（1）28.6%；①<②=③（2）是
22.【答案】（1）45.5（2）<（3）28.6%；不饱和
23.【答案】（1）NH4Cl（或氯化铵）（2）36.0；10～20（3）12.8
24.【答案】（1）纯碱的溶解度受温度影响大，冬天温度低，纯碱易析出
（2）食盐溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分易蒸发，食盐易析出
25.【答案】（1）溶质的性质；氯化钠（2）31.6g（3）不饱和溶液；不变
三、实验探究题
26.【答案】（1）玻璃棒（2）药品与砝码放置错误（3）100（4）④②①⑤③
27.【答案】（1）④②①⑤③；12；③（2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡
（3）＜（4）玻璃棒；烧杯
28.【答案】（1）①⑤（2）用玻璃棒搅拌（3）氢氧化钠溶于水温度升高
四、解答题
29.【答案】（1）不要滴到皮肤上了（2）5（3）400g
30.【答案】（1）湿衣服上残留的洗涤剂质量为x克，x=100克×1%=1克，答湿衣服上残留的洗涤剂质量为1克；
（2）设漂洗中形成溶液溶质的质量分数为A%
A%= ?×100%=0.025%
答：漂洗中形成溶液溶质的质量分数为0.025%
31.【答案】（1）20℃-30℃（2）185.5g（3）溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=36g/（100g+36g）×100%=26.5%
32.【答案】（1）需要氯化钠的质量为：200kg×16%=32kg（2）设稀释后20%硫酸溶液体积为x，50×98%=1.14x×20%
x≈214.9cm3=214.9mL

八年级第一章 水和溶液（4-5）
一、单选题（共16题；共32分）
1.下列属于溶液的是（???? ）??????? ?
A.?碘酒????????????????????????????????????B.?牛奶????????????????????????????????????C.?血液????????????????????????????????????D.?纯酒精
【答案】A
2.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是(　　)
A.?牛奶、汽水、石灰水???????????????????????????????????????????B.?矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C.?江水、肥皂水、碘酒???????????????????????????????????????????D.?酒精、泥浆、汽水
【答案】C
3.影响固体在水中溶解度大小的外界条件是(　　)
A.?加入水的多少???????????????B.?加入溶质的多少???????????????C.?是否进行振荡和搅拌???????????????D.?温度的高低
【答案】D
4.小明将室温下的蔗糖水分一半给小红喝，则小明杯中蔗糖溶液发生变化的
是? （??? ）
A.?溶质质量分数????????????????????B.?溶液的质量????????????????????C.?溶液的密度????????????????????D.?蔗糖的溶解度
【答案】B
5.下列与人关系密切的4种液体中，属于溶液的是 (??? ) ?
A.?“哇哈哈”纯净水???????????????????????B.?“蒙牛”纯牛奶???????????????????????C.?泥浆水???????????????????????D.?血液
【答案】A
6.如图是恒温下蒸发溶剂过程的示意图，与丙烧杯内溶液的溶质质量分数一定相同的是（?? ）??

A.甲B.甲和乙C.乙和丁D.丁
【答案】D
7.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（???? ）
A.?溶质质量相同???????????????B.?溶质质量分数相同???????????????C.?均为不饱和溶液???????????????D.?溶剂质量相同
【答案】A
8.如图所示为配制50g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是(　　)
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在左、右托盘各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力

A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】C
9.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20g，分别加入到四个各盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2

下列说法正确的是（??? ）
A.?所得四杯溶液都是饱和溶液????????????????????????????????B.?丁溶液的溶质质量分数最大
C.?20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁??????????D.?四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
【答案】C
10.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，下列说法错误的是(??? )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5

A.?20℃时，饱和硝酸钾溶液的质量分数为31.6%??????????B.?硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大
C.?30℃时，145.8g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g溶质??????????D.?将40℃的硝酸钾溶液降温至20℃，不一定有晶体析出
【答案】A
11.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（???? ）
A.?②中所得溶液是饱和溶液????????????????????????????????????B.?20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C.?③④溶液的溶质质量分数相等?????????????????????????????D.?①所得溶液的溶质质量分数为20％
【答案】C
12.20℃时50克水中最多可溶解5克A物质，40℃时100克水中最多可溶解10克B物质，则A和B的溶解度相比是（???? ）
A.?A>B??????????????????????????????????B.?B>A??????????????????????????????????C.?A=B??????????????????????????????????D.?无法比较
【答案】D
13.下列关于溶液的说法正确的是（???? ）
A.?均一、稳定的液体就是溶液????????????????????????????????B.?溶液是均一、稳定的纯净物
C.?溶液是均一、稳定的混合物????????????????????????????????D.?溶液都是无色透明的液体
【答案】C
14.实验室现有足量的 20%的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，欲配制 10%的氢氧化钠溶液 100g， 需要 20%的氢氧化钠溶液（??? ）
A.?95g?????????????????????????????????????B.?50g?????????????????????????????????????C.?100g?????????????????????????????????????D.?10g
【答案】B
15.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是(? ???)
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】A
16.向20℃食盐不饱和溶液中加食盐，下列选项能表示纵坐标且符合右图所示规律的是（???? ）

A.?溶质的质量??????B.?溶质的质量分数??????C.?漂浮在食盐溶液上的木块所受到的浮力??????D.?溶液的密度
【答案】C
二、填空题（共9题；共29分）
17.如图装置试管中加入氢氧化钠固体片刻后，U型管左侧液面将________(填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是________。若加入________固体，现象则相反。
【答案】下降；氢氧化钠固体溶于水放出热量使瓶内气体受热膨胀，压强增大；硝酸铵
18.概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
（1）图中“？”是指________。
（2）将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？________。
【答案】（1）溶剂（2）烧杯底部观察不到食盐固体颗粒
19.现有下列仪器：A．托盘天平B．量筒C．酒精灯D．药匙E．胶头滴管、F．玻璃棒G．烧杯。欲配制50克20％的食盐水，请根据要求回答：
（1）实验中不需要用到的一种仪器（填序号）；________?
（2）实验操作步骤可概括为计算、________、溶解等三步
【答案】（1）C（2）称量
20.化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．

（1）0.9%的医用生理盐水可归于图中________区域（填“I”“II”“III”或“IV”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是________或________．
（2）生产上要配制5000g%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）________mL（计算结果保留小数点后一位）
【答案】（1）Ⅲ；加入NaCl；蒸发溶剂（2）1105.7
21.在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充分溶解。加入 KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。

（1）实验③所得溶液的质量分数是________。3 次实验所得溶液质量分数由小到大的关系 是________。
（2）实验②的溶液是否为饱和溶液？________（填“是”“不是”或者“无法判断”）。
【答案】（1）28.6%；①<②=③（2）是

22.KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7

（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl________g.
（2）90℃时,100g饱和KCl溶液冷却到30℃时,溶液的质量(选填“>”或“<”或“=”)________100g.
（3）40℃时,KCl饱和溶液中溶质质量分数为________;该溶液升温到60℃时,溶液属于________溶液(选填“饱和”或“不饱和”).
【答案】（1）45.5（2）<（3）28.6%；不饱和
23.下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
氯化铵溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是________。
（2）20 ℃时100 g水最多只能溶解氯化钠________g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在________℃之间。
（3）向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为________g。
【答案】（1）NH4Cl（或氯化铵）（2）36.0；10～20（3）12.8
24.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐，根据如图试用所学知识说明：

（1）冬天捞纯碱的道理________；
（2）夏天晒盐的道理________。
【答案】（1）纯碱的溶解度受温度影响大，冬天温度低，纯碱易析出
（2）食盐溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分易蒸发，食盐易析出
25.甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线．

（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是________，两种物质中________?的溶解度受温度影响更小．
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为________．
（3）若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为________?（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）．???
【答案】（1）溶质的性质；氯化钠（2）31.6g（3）不饱和溶液；不变
三、实验探究题（共3题；共14分）
26.如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和________。
（2）指出图中的一处错误操作________。
（3）配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________。
【答案】（1）玻璃棒（2）药品与砝码放置错误（3）100（4）④②①⑤③
27.如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解、②称量③计算、④量取．请按要求回答问题：
（1）配制过程的先后顺序是________（填序号）．配制时需称量氯化钠________g，量取水最好选择________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）
（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是________．
（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“＜”或“＞”）5%．
（4）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、________、量筒．
【答案】（1）④②①⑤③；12；③（2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡
（3）＜（4）玻璃棒；烧杯



28.某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究．
（1）【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究．选取如下生活用品．
生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；仪器任选．
通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液．如上述物质中 ________ 放入水中就能形成溶液(填“序号”)
（2）【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如图：
实验目的 探究下列物质溶解前后体温变化变化情况
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程

图示③中的操作存在一处错误，应改正为 ________．
（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为________ .
【答案】（1）①⑤（2）用玻璃棒搅拌（3）氢氧化钠溶于水温度升高
四、解答题（共4题；共34分）
29.预防水痘常用84消毒水，它是一种高效、无毒、去污力强的含氯剂；是一种外用洗液，高浓度时对皮肤、金属器械和带色物有腐蚀脱色的作用；其中有效氯一般为1%~5%。
（1）在稀释84消毒水时应注意的问题有________（写出一条即可）。
（2）100g这种84消毒水中的有效氯最多是________g。
（3）现的100g5%的84消毒水，将其配制成1%的消毒水。需加水多少克？
【答案】（1）不要滴到皮肤上了（2）5（3）400g
30.日常生活中我们要科学地节约用水.现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1％，则
（1）湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克？
（2）现有3900克清水对这件衣服进行漂洗.则：漂洗中形成溶液溶质的质量分数为多少？
【答案】（1）湿衣服上残留的洗涤剂质量为x克，x=100克×1%=1克，答湿衣服上残留的洗涤剂质量为1克；
（2）设漂洗中形成溶液溶质的质量分数为A%
A%= ?×100%=0.025%
答：漂洗中形成溶液溶质的质量分数为0.025%

31.根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138

（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）________；
（2）50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为________；
（3）计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）20℃-30℃（2）185.5g
（3）溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=36g/（100g+36g）×100%=26.5%
32.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
（1）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量为多少kg。
（2）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸，要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%(密度为1.14g/cm3)的硫酸，稀释后20%硫酸溶液体积为多少ml(计算结果保留至0.1)。
【答案】（1）需要氯化钠的质量为：200kg×16%=32kg
（2）设稀释后20%硫酸溶液体积为x，50×98%=1.14x×20%
x≈214.9cm3=214.9mL

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