【课题】 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
【教学目标】
[知识与技能]： (1) 掌握Fe、Fe2+、 Fe3+化学性质
(2)掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法
[过程与方法]： (1)运用观察法、实验探究法Fe、Fe2+、 Fe3+化学性质
(2)体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用
[情感态度与价值观]： 让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。
【教学重点】 Fe2+、 Fe3+化学性质
【教学难点】Fe2+的还原性
【教学方法】 多媒体、实验探究法、讲授、讨论、对比、归纳等。
【教学过程设计】
教学环节
教学活动
可能出现的问题
设计意图
导入
【导入】
[创设情景]
请你帮他想一想：小明同学最近经常头晕、头痛、耳鸣，面色苍白。到医院检查确诊为缺铁性贫血。医生建议他补铁。小明该怎么办呢？他需要的是铁单质吗？
【展示】
常见的市售补铁补血血剂
【设疑】
琥珀酸亚铁片的说明书[性状]部分：本品为薄膜衣片，为什么要用薄膜衣片呢？
知道常见的价态有0、+2、+3价，但是学生毕竟接触的少，很可能对此很感兴趣。
让学生明确身边很多的问题，都需要用化学知识去解释，提升学生的求知兴趣。
让学生带着疑问去学习、去思考。
正课
正课
正课
一、铁元素
【自学课本-------填空】
1、铁元素在地壳中的质量分数排在第
____位， 按金属元素排第______。
2、铁元素在自然界中的存在形态：____.
黄铁矿、磁铁矿、赤铁矿主要成分为_________________;
3、铁的物理性质
颜色：________
密度：___ （大、小）
熔、沸点：__________
纯铁抗腐蚀能力：____
特性：_____________
二、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 (以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例进行探究预测)
【分组讨论1】 从价态上分析：Fe 只有_____性；Fe3+ 只有_____性；Fe2+ ： _______
1、【探究1】探究铁单质的还原性
实验方案：_________
现象：___________
结论：_________________
反应的离子方程式（盐酸、硫酸）：_____________
【分组讨论2】曾经学习过的化学方程式中，铁单质表现还原性的还有哪些？
2、【探究】探究Fe3+的氧化性
（1）实验方案：__________
现象：____________
结论：_______________
化学方程式：______
离子方程式:___________
（2）实验方案：____
现象：___________
结论：_____________
化学方程式：_________
离子方程式:_________
3 、【探究】探究 Fe 2+的氧化性和还原性
(1) 还原性
实验方案：__________
现象：______________
结论：_____________
化学方程式：________
离子方程式：_________
(2) 氧化性
实验方案：_________
现象：____________
结论：___________
化学方程式：_________
离子方程式：____________
【合作互助】
合作完成铁三角
【交流分享】
除杂问题 （提示：除杂不能引入杂质）
【自我总结】
Fe2+和Fe3+的鉴别
Fe2+和人体健康的关系
自学过程中学生就可以解决掉这些问题，不会有什么困难。
刚刚学习完化合价与氧化性还原性的关系，运用起来可能不够熟练或想不到
有些同学还没有给药品分类，就盲目选择试剂，使设计不合理。
这一部分应该比较简单，方案容易设计，现象明显
注重设计，可能忽略实验过程中能否观察到实验现象，以及及时记录等情况。
这一部分学生对三价铁离子与SCN-的现象利用起来可能不够熟练。
这一部分是本节重点与难点，更是考试的热点。
对所学知识也许会应用不熟练，除杂不一定能找到最佳方案
培养学生的自学能力
学习新知识的同时，要巩固好学过的知识。
先明确方法，做好知识支持，再讨论方案，最后去验证、记录、得出结论。
能写出正确的化学方程式
问题的设计和提出，切合学生的学习实际和生活实际；能注重结论的及时应用，回归解决生活实际问题
能写出正确的化学方程式
能写出正确的化学方程式
能写出正确的化学方程式
进行知识汇总
回扣课堂导入，解决疑难问题
课堂小结
【总结提升】
结合氧化还原反应中价态与氧化性、还原性的关系，进行总结。
1、Fe具有还原性
2、Fe3+具有氧化性
3 、Fe2+具有还原性
Fe2+ 具有氧化性
让学生去总结本节重点可能会有点小难度
明确本节核心知识
教学反馈
【习题检测】：
自查自纠、 小组交流、问题反馈
1、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )
A．FeCl2 B．FeCl3
C．Na2O D．Fe3O4
2、下列物质中能将FeCl2氧化的物质为 （ ）
A、Zn粉 B、氯水
C、FeCl3 D、稀HNO3
3、下列物质中不能将+2价Fe还原成单质的（ ）
A、Cu粉 B、Zn粉
C、CO D、H2
4、在反应2Fe3+＋Cu ＝ 2Fe2+＋Cu2+中，表现出氧化性的是（ ）
A、Cu B、Fe3+
C、Fe2+ D、Cu2+
5、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化再滴加氯水后显红色的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3
C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3
6、已知Fe3+、Cu2+、H+的氧化性依次减弱。在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入
铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．Fe3+
C．Fe2+ D．H+
7、在反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 中，氧化剂是________ ，氧化产物是_________。
8、在Fe2＋、Fe3＋、Cu2+、Zn、Fe、H＋中只有氧化性的是 ____________________ ，
只有还原性的是____________ 既有氧化性又有还原性的是____________。
考察铁的主要性质
可能对D项应用起来比较难
综合性比较强，难度比较大。
作业
本节基础知识
对应学案知识
查阅资料，更加深入了解铁与人体健康的关系。
有基本作业，也要有开放式作业。
【板书设计】
一、铁元素
1、铁元素在地壳中的质量分数
2、铁元素在自然界中的存在形态
二、探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1、Fe具有还原性
2、Fe3+具有氧化性
3 、Fe2+具有还原性
Fe2+ 具有氧化性
课件31张PPT。必修1 第二章 第三节 氧化剂和还原剂 第三课时
、
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
[学习目标]
1、能够从化合价的角度认识铁及其化合物的氧化性、
还原性。
2、掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化，加深对氧化
还原反应的理解。
3、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知
识与人类生活的密切联系。（自己阅读56页） 小明同学最近经常头晕、头痛、耳鸣，面色苍白。到医院检查确诊为缺铁性贫血。医生建议他补铁。请你帮他想一想小明该怎么办呢？
他需要的是铁单质吗？含Fe2+34.0%-36.0%？ 1、铁元素在地壳中的质量分数仅次于氧、硅、铝。 一、铁元素 2、铁元素在自然界中的存在形态： 游离态 (如陨铁)
化合态
自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁含铁元素的矿物黄铁矿
磁铁矿赤铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4 ）-1
二、探究铁及其化合物的氧化性或还原性 【联想 . 思考】
结合化合价判断Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的氧化性与还原性？√√√√××实验探究如果你要预测某物质具有氧化性，就应该寻找具有还原性的另一物质，通过实验证实两者能够发生氧化还原反应来检验你的预测
如果你要预测某物质具有还原性，就应该寻找具有氧化性的另一物质，通过实验证实两者能够发生氧化还原反应来检验你的预测【方法导引】【工具栏】 利用Fe3+与SCN-反应使溶液显红色的性质。可用KSCN(硫氰酸钾)溶液检验Fe3+的存在与消失。氧化剂还原剂【结合方法导引、工具栏的内容，设计实验方案】 【实验要求】 1、完成本组负责的实验 总结出实验方案、现象、结论、及反应的 化学方程式 2、时间允许。可进行其它实验探究。 3、注意操作的规范性氧化剂还原剂实验探究1、探究铁单质的还原性 （1）与硫酸反应
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
离子方程式：_________________________ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ H2SO4Fe粉有无色气泡冒出 曾经学习过的化学方程式中，铁单质表现还原性的还有哪些？分组讨论2：FeCl3溶液红色溶液红色消失Fe3+具有氧化性+Cu+铁粉还原剂2、探究Fe3+的氧化性Fe＋2FeCI3＝3FeCI2Cu＋2FeCI3＝2FeCI2+CuCI2 离子方程式:________________________对应离子方程式:______________________Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Cu＋2Fe3+＝2Fe2++Cu2+（1） 氯化铁与铁化学方程式 （2） 氯化铁与铜化学方程式 过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。从化学走向社会FeCl2溶液颜色无变化红色溶液Fe2+具有还原性滴加氯水3 、探究 Fe2+的性质（可能具有氧化性、还原性）(1)
探
究
Fe2+
的
还
原
性2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 离子方程式：___________________2Fe2+＋CI2 ＝ 2Fe3+ + 2CI-（1） 氯化亚铁与氯气化学方程式
___________________________FeCl2溶液浅绿色溶液变无色Fe2+具有氧化性(2)
探
究
Fe2+
具
有
氧
化
性ZnFeCl2+ Zn = Fe + ZnCl2Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 1、Fe具有还原性2、Fe3+具有氧化性【实验证明】---本节核心知识3 、Fe2+具有还原性
Fe2+ 具有氧化性 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Cu＋2Fe3+＝2Fe2++Cu2+2Fe2+＋CI2 ＝ 2Fe3+ + 2CI-Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+【学以致用】-------除杂问题 （提示：结合本节核心知识回答，除杂不能引入杂质）足量铁粉足量氯气FeCI2
FeCI3
FeCI2
FeCI3
2Fe2+＋CI2 ＝ 2Fe3+ + 2CI-Fe＋2Fe3+＝3Fe2+迁移应用实验室配制FeSO4溶液时加铁粉的作用，请用离子方程式回答其中的道理：
______________________
2Fe3++Fe= 3Fe2+从生活走进化学薄膜防止Fe2+被氧化？密封包装【排疑解惑】富含铁元素的食品-化学与健康你是我的小呀小苹果怎么吃你都不嫌多从生活走进健康【本节小结】一、铁元素的存在形态
二、探究铁及其化合物的氧化性或还原性
1、Fe具有还原性
2、Fe3+具有氧化性
3、Fe2+具有氧化性和还原性探究铁及其化合物的氧化性或还原性 【课后思考】如何证明某溶液中只含Fe3+
如何证明某溶液中只含Fe2+
如何证明某溶液中含Fe2+、Fe3+1、巩固本节基本内容
2、完成本节学案中《练习提升》
作业【评测练习】
1、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )
A．FeCl2 B．FeCl3 C．Na2O D．Fe3O4
2、下列物质中能将FeCl2氧化的物质为 （ ）
A、Zn粉 B、氯水 C、FeCl3 D、稀HNO3
3、下列物质中不能将+2价Fe还原成单质的（ ）
A、Cu粉 B、Zn粉 C、CO D、H2
4、在反应2Fe3+＋Cu ＝ 2Fe2+＋Cu2+中，表现出氧化性的是（ ）
A、Cu B、Fe3+ C、Fe2+ D、Cu2+
5、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化再滴加氯水后显
红色的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3
6、已知Fe3+、Cu2+、H+的氧化性依次减弱。在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入
铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较
多的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
7、在反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 中，氧化剂是________ ，氧化产物是____________。
8、在Fe2＋、Fe3＋、Cu2+、Zn、Fe、H＋中只有氧化性的是 ____________________ ，
只有还原性的是____________ 既有氧化性又有还原性的是____________
