京改版九年级上册化学 2.3 氧气的性质 课件（18张PPT）

课件18张PPT。氧气的性质

①色、味、态：无色无味气体（标准状况）
②密度：略大于空气
③水溶性：
④熔沸点：
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。不易溶于水一、物理性质蓝色钢瓶氧气的化学性质实验2-2：带火星的木条伸入集气瓶中，注意观察现象。实验结论：（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ） 【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。硫磺淡黄色固体微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。【实验2－3】硫在空气中燃烧，再伸入氧气中硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。硫 + 氧气 → 二氧化硫 点燃 S O2 SO2
木炭 黑色固体燃烧发红,
放出热量,
生成能使
澄清石灰
水变浑浊
的气体剧烈燃烧,
发出白光,
放出热量,
生成能使
澄清石灰
水变浑浊
的气体.
碳跟氧气反应的文字表达式为：碳+氧气 二氧化碳点燃（３）木炭燃烧实验木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？问不倒 由于氧气浓度的不同，使得木炭燃烧的剧烈程度不一样，在氧气里燃烧更剧烈，发出白光。铁丝燃烧步骤:
1.把铁丝绕城螺旋状（目的：充分预热，增大与氧气的接触面积。
2.用砂纸擦掉铁丝表面的铁锈和油漆。
3.瓶中加入少量的水或铺一层沙（目的：防止生成物融化溅落下来，炸裂瓶底）铁丝银白色
固体无剧烈燃烧,
火星四射,
放出大量
的热,生成黑色固体若本实验失败请分析原因1.氧气不纯
2.温度达不到
3.表面有铁锈
4.火柴刚点燃就伸进集气瓶【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、
氧气硫、
氧气铁、
氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁3. 化合反应与氧化反应（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A+B=AB铝＋氧气 点燃 氧化铝
Al O2 Al2O3（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。
氧化反应的生成物即氧化物。（3）缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。氧化物的特征：含有氧元素
只有两种元素
是化合物小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属于氧化剂.教学反思:
首先我把这节课的整体思路作一简要说明：
1、 氧气，学生熟而能详，但对它了解得并不深入。因此我就在教学中用设问、实验或影像资料引入课题，造成悬念，激发学生的求知欲望，帮助学生认识氧气的性质和用途。
2、 由于学生缺乏感性认识，学习氧气的物理性质就显得较为抽象，因此我在使用教学方法和手段时注意了直观性。讲氧气的三态，让学生观看有关液态氧、固态氧的影像资料。
3、 学习氧气的化学性质时，结合生动的演示实验。演示物质在氧气中的燃烧实验，要把学生注意力放在引导学生观察、比较几种可燃物在空气、氧气中的燃烧现象，从中归纳出氧气的化学性质。
4、 学习氧气的用途时，让学生体会到物质的性质决定它的用途。
考虑了以上几点，我在课前做了充分的备课。我的脑海中始终贯穿一个思想，那就是学生是课堂的主人。所以只要学生知道的知识就让他们说。如：你知道氧气有哪些性质吗？举例说明。什么事实能证明自然界的水中有氧气？学生积极发言，我不断鼓励，使他们觉得自己很了不起，从而增强了自信心。学生喜欢化学的一个重要的原因是可以做实验，因此我就想借此再次增加学生的学习兴趣，尽量让学生动手实验，以满足他们的好奇心。以前，木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的实验都是教师演示，而我把这几个都安排了学生实验。对此，我也很担心学生能否成功，心里没底，但没想到他们做的非常好，学生高兴，我也高兴。这也使我感到今后要充分的相信学生，不要再束缚他们的手脚，他们其实很了不起。
一节课总是会有一些遗憾，如：学生探究问题时的时间没有合理安排好，什么时候探究，什么时候讨论，讨论到什么程度，还需仔细考虑。再有，当学生提出问题时，点拨的不够深入，对此我的想法就是要不断学习，提高自己。