第二节 富集在海水中元素——氯（第一课时）
【教学设计】
1、教学目标：
知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教学重点与难点：氯气的化学性质。
2、教学方式：
讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。
3、教学过程：
[提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）
你知道其中含量最高的元素是什么？
[引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。 [电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。
1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。? ? ? 通过以上的信息材料，讨论以下的问题： 问题1：推测氯气的物理性质。
问题2：实验室制取氯气的方法及反应。
展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。
引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。
[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？ [学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。 [讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu的反应归纳氯气与金属反应的规律。
[学生自主探究实验]
实验4－3：氯气与氢气点燃反应 ①提出问题：氢气在氯气中燃烧的现象怎样？
②制定计划和设计实验：制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。
③实验过程：在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。
④实验现象：H2在Cl2 中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。
⑤实验结论：纯净的H2可以在Cl2 中安静地燃烧。
⑥注意事项： 为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。
（通过课件小结氢气与氯气的反应）
[组织学生讨论] 问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？ 问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。 [得出结论]：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。 ? ? ? ? ? 2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。
4、作业设计：
例1、下列气体中，既有颜色又有毒性的是：（ C ）
A、N2 B、CO C、Cl2 D、CO2
例2、下列说法中正确的是：（ B ）
A、氯原子和氯离子的化学性质相同
B、氯离子比氯原子多一个电子
C、氯气有毒，氯离子也有毒
D、铁在氯气中燃烧，生成FeCl2
例3、写出下列反应的化学方程式：
1、铜丝在氯气中燃烧
2、铁丝在氯气中燃烧
3、HCl的工业制法
【教学反思】
本课时的教学应注意以下几个方面：
1、突出重点? 从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立起知识结构并不断加深。而教科书对氯气的实验室制取等只是通过“科学史话”作了简单的介绍。
2、讲究实用性? 重点知识选择的依据之一是实用性。氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法。因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。而氯气的实验室制法，实用意义不大，若介绍就要安排实验，会对环境造成污染，因此，仅在“科学史话”中作了介绍。
3、体现思想性?。例如，学生可以从科学史话──“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法。
教学目标
一、知识目标
1．使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。
2．使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律。
二、能力目标
通过实验探究的形式，培养学生用科学的方法解决实际问题的能力。
三、情感目标
使学生继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性，培养学生的环保意识和绿色化学的思想。
教学重点
氯气与碱的反应及氯离子(Cl-)的检验。
教学难点
氯气与碱的反应。
教学过程
一、导入新课
上节课我们学习了Cl2的部分化学性质——与金属和非金属的反应、与水的反应，认识到氯气是很活泼的非金属单质。请写出Cl2与Fe、H2、H2O反应的化学方程式。
你们在游泳馆游泳时，有没有想过：游泳馆是怎样给水消毒的？和自来水厂一样直接使用Cl2吗？(教师指导学生阅读课文有关内容)
问题：为什么不用Cl2？
①Cl2在水中溶解度不大。
②生成的HClO不稳定。
③使用不方便。
④效果不明显。
根据Cl2与水的反应，大家来设想一下：如果将Cl2通入NaOH溶液中会发生怎样的反应？
演示实验：向集气瓶里的氯水加入两粒氢氧化钠，然后水平地轻轻旋转集气瓶(约1秒钟旋转一圈，直到氢氧化钠全部溶解)。仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化。
氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。
二、新课教学
(4)与碱反应
根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存。利用氯气与NaOH溶液的反应，可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液。氯气有毒，不能直接排放到大气中，通常用NaOH溶液吸收多余Cl2。
过渡：工业上常用Cl2与消石灰反应，制得漂白粉。请写出Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O
演示实验：用胶头滴管吸取集气瓶里的溶液，把它滴在红色纸条上，观察颜色的变化。
现象：红色褪去。
这个实验表明次氯酸钠溶液在空气中又生成次氯酸。
问题：漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？结合第87页习题9认识漂白粉或漂粉精的漂白原理以及如何保存。
漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
由于Ca(ClO)2易与CO2、H2O反应，HClO不稳定，所以漂白粉、漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放。
过渡：氯气的强氧化性还表现在可以与某些盐发生反应，如氯气可以将Fe2+氧化成Fe3+。请写出Cl2与FeCl2溶液反应的化学方程式和离子方程式。
(5)与某些盐的反应
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
问题：氯气的性质如此重要，它有哪些用途呢？请同学们根据Cl2的性质，推测Cl2的可能用途。
①做漂白剂、消毒剂(HClO的氧化作用)
②制盐酸(Cl2与H2反应)
③制漂白粉(Cl2与Ca(OH)2反应)
氯气是一种有毒气体，曾经被法西斯用作化学武器，开了战争史上使用化学武器的先例。
指导学生阅读“资料卡片”。
任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。
过渡：氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水并电离出氯离子。在前面的学习中，我们曾经用稀硝酸和AgNO3溶液检验自来水中的Cl-。对于可溶性氯化物中的氯离子，我们也可采取类似的方法检验。
（三）氯离子(Cl-)的检验
学生活动：回忆自来水中Cl-的检验方法，复习已学过的盐酸、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。
原理：Ag++Cl－=AgCl↓。
问题：滴加AgNO3有白色沉淀生成，能不能断定溶液中有氯离子呢？
回答：不能。如果在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的沉淀。
问题：为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？
回答：Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸。所以在用AgNO3溶液检验Cl-时，要在生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，以排除等的干扰。
请大家翻开元素周期表，在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有氟、溴、碘、砹，它们与氯元素统称为卤素。
阅读“科学视野”，并完成课后习题10。
三、本课总结
1．氯气是一种活泼的非金属单质，它与金属、非金属、水、NaOH溶液和某些盐溶液反应时都是氧化剂。
2．用AgNO3溶液和稀硝酸可以检验溶液中的Cl-。
四、板书设计
二、氯气的性质
2．化学性质
⑷与碱反应：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
⑸与某些盐的反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
三、氯离子(Cl-)的检验
五、课堂练习
1．下列微粒中，化学性质最活泼的是()。
A．氯原子 B．氯离子 C．钠离子 D．氩原子
2．下面对氯气的叙述中，正确的是()
A．氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色
C．铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D．闻其气味时将集气瓶放在鼻孔下直接闻
3．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()
A．Na2SO3 B．FeCl2C．NaHCO3 D．FeCl3
4．下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是()
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、Cl-D．Na+、SO42-、HCO3-、Cl-
5．在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为()
A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5
课件34张PPT。第二节 富集在海水中的元素 ——氯 海水中有几十种元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在主要为NaCl，此外还有MgCl2 、MgSO4等，其中含盐约3%,氯是最重要的成盐元素。若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m. 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味溶解性密度毒性
物
理
性
质①色:黄绿色 ②味:有刺激性气味 ③态: 气体 ④密度:密度比空气大 ⑤能溶于水(1:2)（一）氯气的物理性质用手轻轻地在瓶口扇动，
使极少量的氯气飘进鼻孔氯气有毒⑥易液化一 、活泼的气体---氯 气推测：氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。 请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。 1）与金属反应①与钠反应： 剧烈燃烧，
火焰呈黄色，
生成白色晶体。（二）化学性质现象： 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加少量水形成棕黄色溶液。②与铁反应：铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。产物溶于水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝绿色。反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外） 反应，生成高价金属的氯化物。问：FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？③与铜反应：氢气与氯气通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。2）与非金属反应安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热， 瓶口有大量白雾产生。(与氢气反应) 爆炸H2 与 Cl2化合的产物HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸 提示：生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水 蒸气形成盐酸的水液而呈现雾状。
[设问]为何会产生白雾？
[思考]烟和雾的区别提示：烟：是由固体小颗粒组成的；
雾：是由液体小液滴组成的。
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 结论： 燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。思考与交流实验探究：交流研讨：为什么干燥红色布条的不褪色而湿润的红色布条褪色？氯气的漂白Cl2＋H2O3）氯气与水的反应（部分反应）强氧化性，漂白、用于杀菌、消毒 。（次氯酸） HCl＋HClO不稳定，光照易分解?Cl2、H2O 、 HClO
H+ 、 Cl- 、ClO- 、OH-次氯酸性质：新制氯水的微粒：+1讨论探究：
有关人员为什么用浸有稀石灰水的毛巾/口罩捂住口鼻进行救援或者疏散？ 氯气与NaOH溶液反应生成物是什么？交流研讨提示：Cl2＋H2O HCl＋HClO还可以应用日常生活中的哪些物质3）氯气与碱溶液的反应2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O次氯酸钠工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气次氯酸钙次氯酸钠2Ca(OH)2＋2Cl2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O有效成分漂白粉的主要成分漂白粉的使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓ + 2HClO酸性：H2CO3 > HClO并且NaClO—消毒液[如84消毒液]的有效成分。漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓ + 2HClO次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐？HClO不稳定，难保存。 根据刚才你所学的内容如果你遇到氯气泄漏该怎么办？学以致用提示：1、从物理性质 2、从化学性质沿逆风方向，向高处转移用湿毛巾护住口鼻跟据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物。
想一想：在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氧化剂还原产物还原剂氧化产物根据反应原理，你能设计发生装置和收集装置吗？氯气的实验室制法装置图饱和食盐水二、氯离子（Cl-)的检验[实验4—6] P85在下列溶液中各滴入几滴 AgNO3 溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。白色沉淀白色沉淀白色沉淀轻微白色沉淀不溶解不溶解产生大量气泡并溶解不溶解Ag++Cl- =AgCl↓Ag++Cl- =AgCl↓Ag++Cl- =AgCl↓2Ag++CO32- =Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O提示：有关反应的离子方程式是：
Ag+ + Cl– = AgCl ↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓
Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑+ H2O 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸呢？排除CO32-等的干扰成盐元素——卤素1、卤素在元素周期表中的位置 在元素周期表中处于第ⅦA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），这些元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合物生成盐，所以统称为卤素。2、卤素单质及其化合物的性质练一练2、Cl2可用于消毒生活用水的原因是
A、Cl2能杀灭细菌
B、Cl2是氧化性很强的气体
C、Cl2有毒，以毒攻毒
D、Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。DB5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是
A、变红 B、褪色
C、先变红后褪色 D、不变色4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A、氯化钠溶液 B、新制氯水
C、漂白粉 D、液氯3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 制取的是
A．FeCl2 B．FeCl3
C．NaCl D．CuCl2ABC（3）2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3D6、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 _
______________________________ （2）为防止氯气尾气污染空气，
根据氯水显酸性的性质，
可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______ 。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO 潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色氢氧化钠（NaOH）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2 C 最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱规律： 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第VIIA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）砹（At），这些元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合物生成盐，所以统称为卤素。氧化性：F2﹥Cl2 ﹥Br2 ﹥I2卤素单质：F2、Cl2 、Br2 、I2
卤素单质的化学性质①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价
的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，
跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？ ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定
缓慢进行 2. 卤素与氢气的反应结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO（X: Cl、Br、I）I2 ＋H2O=====HI＋HIO4.卤素间的相互置换(1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2
(2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
(3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及I- ＞Br- ＞Cl-的还原性强弱顺序结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：I- ＞Br- ＞Cl-5.都能与硝酸银反应Ag+ + Cl– = AgCl ↓ 白色Ag+ + Br– = AgBr ↓浅黄色Ag+ + I– = AgI↓ 黄色小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 第二节富集在海水中的元素——氯
A组
1.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是()
解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。
答案:B
2.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()
A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失
解析:A项没有排除CO32-等离子的干扰;B项不能确定是溶液中含有Cl-还是盐酸带入Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。
答案:D
3.下列离子方程式书写正确的是()
A.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2O
C.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.钠和水作用:Na+2H2ONa++H2↑+2OH-
解析:HClO是难电离的弱酸,写分子式,A项正确;B项有ClO-生成;C、D两项均没配平。
答案:A
4.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是()
A.AgNO3溶液
B.NaOH溶液
C.水
D.FeCl2溶液
解析:A项,Cl2作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。
答案:C
5.下列说法中,正确的是()
A.液氯和氯水都含有氯离子
B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C.盐酸和氯水都含有氯离子
D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
解析:液氯中只含有Cl2不含Cl-,A错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO,C正确;盐酸不能使有色布条褪色,D错误。
答案:C
6.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是()
A.利用紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温,有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
解析:自来水常用Cl2作消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO,HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解。
答案:D
7.下列变化不能直接实现的是()
①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)
A.①→② B.②→③
C.③→④ D.④→⑤
解析:HClO的酸性比碳酸的弱,所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。
答案:D
8.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是()
A.新制氯水的氧化性比久置氯水强
B.久置氯水可以视为稀盐酸
C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-
D.新制氯水的酸性比久置氯水弱
解析:新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,变成稀盐酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。
答案:C
9.Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶中应贴的标签为。?
A.腐蚀品 B.爆炸品
C.有毒品 D.易燃品
(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是。?
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
(3)工业上利用Cl2制盐酸,其化学方程式为。Cl2溶于水可制得氯水,检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是。?
A.硝酸银溶液
B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液
D.紫色石蕊溶液
(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是 L;被氧化的HCl的质量是 g。?
解析:(1)Cl2有毒,贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。
(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物,A、D项错误;制取漂白粉时,不用澄清石灰水,因氢氧化钙的溶解度较小,一般用石灰乳,也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得,C项错误。
(3)久置氯水的成分为稀盐酸,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体,遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色,而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。
(4)利用化学方程式进行计算。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 g 4 mol 22.4 L
8.7 g n(HCl) V(Cl2)
87 g8.7 g=4moln(HCl)=22.4 LV(Cl2)
解得V(Cl2)=2.24 L,n(HCl)=0.4 mol。
被氧化的HCl为0.2 mol,质量为0.2 mol×36.5 g·mol-1=7.3 g。
答案:(1)C(2)B(3)H2+Cl22HClD(4)2.24
7.3
10.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌、消毒。
(1)①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为。漂白粉的有效成分是。?
②漂白粉应密封并置于阴暗处保存,请用化学方程式说明其中的原因:、。?
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是。?
①CO2②HCl③H2O④O2
A.①②③ B.②③④
C.②③ D.①④
解析:由于酸性H2CO3>HClO,所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO,HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸制Cl2,Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。
答案:(1)①2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2②Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑(2)A
B组
1.下列说法中,正确的是()
A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味
B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C.氯气有漂白性
D.自来水常用氯气杀菌、消毒
解析:氯气有毒且有强烈的刺激性气味,闻其气味时不应将鼻子对着瓶口,而是用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气分子飘进鼻孔,A错误;氯气能溶于水,常温下,1体积水可溶解约2体积的氯气,应用排饱和食盐水法或向上排空气法收集氯气,B错误;氯气可用于漂白和自来水消毒,因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性,可使有机色素褪色,并能杀菌、消毒,氯气本身不具有漂白性,C错误,D正确。
答案:D
2.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的()
A.23 B.12
C.13 D.14
解析:氯气溶于水后发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑,反应进行完毕后,每一体积氯气可生成0.5体积氧气,即气体体积减少为原来的一半。
答案:B
3.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
解析:据题意可知,浓盐酸滴在KClO3晶体上,有Cl2产生。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3,使滴有KSCN的FeCl2溶液变红。Cl2溶于紫色石蕊溶液,发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有强氧化性,看到先变红后褪色。Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液碱性减弱,溶液褪色。Cl2将I-氧化生成I2,淀粉遇I2显蓝色。
答案:D
4.在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断该未知液中含有 ()
A.Cl-、SO42- B.Cl-、NO3-
C.Cl-、CO32- D.Cl-、OH-
解析:能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2,又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有CO32-外,还有Cl-。
答案:C
5.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()
A.图Ⅰ:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完
B.图Ⅱ:证明新制氯水具有酸性
C.图Ⅲ:产生了棕黄色的雾
D.图Ⅳ:湿润的有色布条褪色
解析:MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,A错误;不仅能证明新制氯水具有酸性,还可以证明新制氯水具有漂白性,B错误;铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟,C错误。
答案:D
6.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适当反应条件下,它们可以按下图进行反应,如果E溶液是无色的,请回答下列问题:
(1)A是,B是,C是(均填化学式)。?
(2)反应①的化学方程式为。?
(3)反应③的化学方程式为。?
(4)反应④的化学方程式为。?
答案:(1)FeCl2H2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)Fe+2HClFeCl2+H2↑
(4)2FeCl2+Cl22FeCl3
7.游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5~1.0 mg·L-1之间。
(1)写出氯气溶于水的化学方程式。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒。 ?
(2)如图显示一星期中每天19时游泳池中水的氯气含量,哪几天使用游泳池不安全。?
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈,说出一种理由。?
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,可观察到现象。?
(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水,用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液。?
解析:(2)由图中数据可知,星期六和星期日游泳池中氯气含量低于0.5 mg·L-1,池中水未得到有效的杀菌消毒处理,因此使用游泳池不安全。
(3)由图中数据可知,星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低,表明这两天天气炎热,阳光强烈,水温高,HClO分解加快。
(4)紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质,而氯水中含有盐酸和次氯酸,具有酸性和漂白性,因此能使紫色花瓣先变红后褪色。
(5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
答案:(1)Cl2+H2OHCl+HClO HClO
(2)星期六、星期日
(3)星期四、星期六 天气炎热,阳光强烈,水温升高,HClO分解加快使游泳池水中的含氯量下降快
(4)先变红后褪色
(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
富集在海水中的元素——氯
1.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )
A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl溶液和NaCl溶液均是强电解质
D. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
2.如图是模拟工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )
A.烧瓶中立即出现白烟
B.烧瓶中立即出现红棕色
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
3.下列关于氯的说法正确的是( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.已知、为两种不同的氯原子,因此有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)
4.下列反应中氯元素被氧化的是( )
A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
C.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3
D.2KClO32KCl+3O2↑
5.在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（ ）
A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+ 存在
B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在
C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl- 存在
6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O
B.氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO
D.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中: 2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2
7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
8.对下列事实的解释正确的是( )
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
C.向50 mL 18 mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应
9.以下进行性质比较的实验设计,不合理的是( )
A.比较Cu、Fe3+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中
B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中
C.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1 NaOH溶液中
D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸
10.氯水是实验室常需临时配制的一种试剂,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。
(1)氯水需临时配制的原因是:? (用化学方程式表示)。?
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是 。?
(3)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:
①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是? 。?
(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是?
。?
11.为验证某些非金属单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其分子式是 。?
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是? 。?
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是? 。?
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是? 。?
(5)过程Ⅲ实验的目的是? 。?
答案：
1 B 2 B 3 C 4 A 5 A 6 A 7D 8B 9C
10.解析:(1)氯水中的次氯酸在光照、受热条件下会分解,所以氯水需临时配制。
(2)烧杯内应该盛装能够吸收氯气的NaOH溶液。
(3)在大试管中注入浓盐酸后,生成的氯气通过试管上的小孔进入A瓶内与水反应,此时吸滤瓶组成一个密闭装置,压强增大利于氯气的溶解。
(4)取用氯水时可以打开活塞2,通过鼓气球向瓶内鼓入空气,瓶内气体压强增大,氯水就会通过导管流出。
答案:(1)2HClO2HCl+O2↑
(2)NaOH溶液
(3)氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度
(4)打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶A中鼓入空气
11.解析:(1)实验室中可以用浓盐酸和KMnO4反应制Cl2,因此A中黄绿色气体是Cl2。
(2)利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性证明。
(3)在B中Cl2将Br-氧化为Br2。
(4)应该把C中生成的Br2滴入D中,因为试管底部有CCl4,所以还需振荡静置,观察现象。
(5)通过B与C的对比确认C中没有过量氯气,可以排除Cl2与KI溶液反应。
答案:(1) Cl2
(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-
(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
课件37张PPT。第二节 富集在海水中的元素——氯自主学习·新知全解易得非金属化合4.氯气的化学性质弱不褪色无褪色HClO答案： A合作探究·课堂讲练答案： D解析： 新制氯水中主要成分是Cl2、H＋、Cl－、HClO，而久置氯水由于HClO的分解，变成稀盐酸(主要成分为H＋、Cl－)，都存在Cl－。
答案： CA．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②和③处 D．只有②③④处
解析： 实验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl2，并检验它的性质；②中的NaOH溶液能与Cl2反应而使Cl2被吸收掉；③不能使Cl2流通应左长右短；④试管封闭，不能使Cl2进入，还缺少加热装置(或答缺酒精灯)。
答案： D
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