苏教版高中化学必修1同步教学课件：专题1 第3单元 人类对原子结构的认识课件
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修1同步教学课件：专题1 第3单元 人类对原子结构的认识课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 971.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-08-21 10:30:26 | ||
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文档简介
课件25张PPT。第三单元 人类对原子结构的认识专题1 化学家眼中的物质世界1.了解原子结构演变历史及1～18号常见元素的原子的核外电子排布的情况。
2.知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构。了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算。
3.了解元素、核素、同位素的概念。1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数。不同的原子质子数不同。
2.核外电子在原子核外是分层排布的，每一电子层最多容纳电子2n2个，最外层电子不超过8个(若K层为最外层，不超过2个)，次外层电子不超过18个，倒数第三层电子不超过32个。
3.原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。4.金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子形成阴离子；稀有气体元素原子最外层电子一般为8个(氦为2个)，在化学反应中既不易得到电子也不易失去电子，为相对稳定结构。元素的性质，特别是化学性质与元素原子最外层电子数关系最密切。
1.化学反应过程中原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能发生变化。活泼金属在反应中，一般易失去电子，表现____化合价；活泼非金属在反应中，一般易得到电子，表现____化合价。正负核素ZAA—Z质子数质量数中子数解析：A为氯原子结构示意图，B为氯离子结构示意图，B错误；C最外层电子数为9，C错误；D为钠离子结构示意图，D错误。A2.某元素有两种核素，则它们的原子具有不同的( )
A．质子数 B．质量数
C．电子数 D．原子序数
解析：同一元素的不同核素之间互为同位素，具有相同的质子数，不同的质量数(或中子数)。
BB感悟导引
1.判断下列说法是否正确：
(1)任何微粒中，质子数等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等( )
(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素( )
(3)所有原子都由质子、中子和核外电子组成( )
原子结构和化学性质的关系√××2.元素的性质与核外电子排布的关系
(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但最外层电子数可能发生变化。
(2)活泼金属在反应中，一般失去电子，显正化合价，且失去的电子数等于正价的数值。
(3)活泼非金属在反应中，一般得到电子，显负化合价，且得到的电子数等于负价的数值。
特别提醒 (1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等；
(2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋只有质子，没有中子和电子。 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的质量数为1，D原子内质子数和中子数相等，其质量数是A的24倍。C与A结合的产物常温下是液体，遇冷变为固体，密度减小，体积增大。E原子M层电子数是K层的2倍。B原子与E原子核外最外层电子数相等。
(1)A、D分别为________、________。(用AX形式表示)
(2)B、E的原子结构示意图分别是_________、__________。1H24Mg [解析] 质量数＝质子数＋中子数，质量数为1则中子数必为0，质子数为1，可推出A为氢。D质子数和中子数相等，质量数为24，可推出D质子数为12。H与O形成水，常温是液体，水结冰，体积膨胀，密度减小。K层是第一层，M层是第三层，第一层最多排2个电子。E最外层电子数是4，所以B有两个电子层，最外层电子数为4。质子数或核电荷数最外层电子数19Cl－Ar解析：(1)x表示质子数或核电荷数，y表示最外层电子数。(2)y为8，则核外电子总数为18个。若该微粒带一个单位正电荷，说明失去一个电子后为18个电子，则质子数为19。带一个单位负电荷，说明是得到一个电子后有18个电子，则质子数为17，为氯元素，该微粒的符号为Cl－。(3)原子为电中性，核外有18个电子的原子为Ar。元素、核素、同位素的比较×××具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称具有一定数目质子和中子的一种原子质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素宏观概念原子同一元素的不同原子H、D(2H)、T(3H)是氢元素的三种不同核素，它们互称为同位素特别提醒 (1)元素是宏观概念，原子是微观概念，所以质量数是指某一原子的质量数，而不能说是某一元素的质量数，元素没有质量数。元素只讲种类不讲个数，而原子既可说种类也可说个数。例如，三种元素的说法是正确的而三个元素的说法就是错误的，三种原子或三个原子均正确。
(2)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素。
(3)有多少种核素就有多少种原子。
(4)同位素中的“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置。
下列说法不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；
②同位素的性质几乎相同；
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的微粒不一定是同种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；
⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中35Cl与37Cl的原子个数之比相等。
A．②③⑤⑥⑦ B．①②④⑤
C．①②⑤⑥ D．③④⑥⑦[答案] C解析：选AB。①②③分别都含有1个质子，1个电子，但①不含中子，②含1个中子，③含2个中子，所以①②③均为氢元素的核素，三者互为同位素；①②③三种原子化学性质相同。
1.不是所有原子都有中子。
2.最外层电子数为2的原子不一定是金属元素的原子。
3.质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，互称为同位素的必须是原子，如H2、D2、T2不能互称为同位素。本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放
2.知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构。了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算。
3.了解元素、核素、同位素的概念。1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数。不同的原子质子数不同。
2.核外电子在原子核外是分层排布的，每一电子层最多容纳电子2n2个，最外层电子不超过8个(若K层为最外层，不超过2个)，次外层电子不超过18个，倒数第三层电子不超过32个。
3.原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。4.金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子形成阴离子；稀有气体元素原子最外层电子一般为8个(氦为2个)，在化学反应中既不易得到电子也不易失去电子，为相对稳定结构。元素的性质，特别是化学性质与元素原子最外层电子数关系最密切。
1.化学反应过程中原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能发生变化。活泼金属在反应中，一般易失去电子，表现____化合价；活泼非金属在反应中，一般易得到电子，表现____化合价。正负核素ZAA—Z质子数质量数中子数解析：A为氯原子结构示意图，B为氯离子结构示意图，B错误；C最外层电子数为9，C错误；D为钠离子结构示意图，D错误。A2.某元素有两种核素，则它们的原子具有不同的( )
A．质子数 B．质量数
C．电子数 D．原子序数
解析：同一元素的不同核素之间互为同位素，具有相同的质子数，不同的质量数(或中子数)。
BB感悟导引
1.判断下列说法是否正确：
(1)任何微粒中，质子数等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等( )
(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素( )
(3)所有原子都由质子、中子和核外电子组成( )
原子结构和化学性质的关系√××2.元素的性质与核外电子排布的关系
(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但最外层电子数可能发生变化。
(2)活泼金属在反应中，一般失去电子，显正化合价，且失去的电子数等于正价的数值。
(3)活泼非金属在反应中，一般得到电子，显负化合价，且得到的电子数等于负价的数值。
特别提醒 (1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等；
(2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋只有质子，没有中子和电子。 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的质量数为1，D原子内质子数和中子数相等，其质量数是A的24倍。C与A结合的产物常温下是液体，遇冷变为固体，密度减小，体积增大。E原子M层电子数是K层的2倍。B原子与E原子核外最外层电子数相等。
(1)A、D分别为________、________。(用AX形式表示)
(2)B、E的原子结构示意图分别是_________、__________。1H24Mg [解析] 质量数＝质子数＋中子数，质量数为1则中子数必为0，质子数为1，可推出A为氢。D质子数和中子数相等，质量数为24，可推出D质子数为12。H与O形成水，常温是液体，水结冰，体积膨胀，密度减小。K层是第一层，M层是第三层，第一层最多排2个电子。E最外层电子数是4，所以B有两个电子层，最外层电子数为4。质子数或核电荷数最外层电子数19Cl－Ar解析：(1)x表示质子数或核电荷数，y表示最外层电子数。(2)y为8，则核外电子总数为18个。若该微粒带一个单位正电荷，说明失去一个电子后为18个电子，则质子数为19。带一个单位负电荷，说明是得到一个电子后有18个电子，则质子数为17，为氯元素，该微粒的符号为Cl－。(3)原子为电中性，核外有18个电子的原子为Ar。元素、核素、同位素的比较×××具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称具有一定数目质子和中子的一种原子质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素宏观概念原子同一元素的不同原子H、D(2H)、T(3H)是氢元素的三种不同核素，它们互称为同位素特别提醒 (1)元素是宏观概念，原子是微观概念，所以质量数是指某一原子的质量数，而不能说是某一元素的质量数，元素没有质量数。元素只讲种类不讲个数，而原子既可说种类也可说个数。例如，三种元素的说法是正确的而三个元素的说法就是错误的，三种原子或三个原子均正确。
(2)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素。
(3)有多少种核素就有多少种原子。
(4)同位素中的“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置。
下列说法不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；
②同位素的性质几乎相同；
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的微粒不一定是同种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；
⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中35Cl与37Cl的原子个数之比相等。
A．②③⑤⑥⑦ B．①②④⑤
C．①②⑤⑥ D．③④⑥⑦[答案] C解析：选AB。①②③分别都含有1个质子，1个电子，但①不含中子，②含1个中子，③含2个中子，所以①②③均为氢元素的核素，三者互为同位素；①②③三种原子化学性质相同。
1.不是所有原子都有中子。
2.最外层电子数为2的原子不一定是金属元素的原子。
3.质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，互称为同位素的必须是原子，如H2、D2、T2不能互称为同位素。本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放