粤教版九上化学 4.4 化学方程式 课件（18张PPT）

课件18张PPT。4.4 化学方程式【复习讨论】
1.用质量守恒定律说明 下列叙述是否正确？
（1）化学反应前后，各物质的质量保持不变
（2）1.2ɡ碳与3.2ɡ氧气恰好完全反应生成4.4ɡ二氧化碳，这一过程不符合质量守恒定律3.化学反应前后，原子的种类和数目保持不变4.参加反应个物质的总体积，等于各生成物的总体积2.下列现象是否遵守质量守恒定律？请解释。
（1）铁生锈后，锈的质量比铁的质量重。
（2）高锰酸钾受热后，剩余固体质量比原来反应物质量少。【问题引入】在前面，我们用文字表示化学反应，例如：
点燃
碳＋氧气——→ 二氧化碳
这种式子只能表示哪些物质发生反应，生成了什么物质，但不能表示反应之间的质量关系，而且不简明，不利于国际交流
因此化学家采用国际通用的化学式来表示化学反应。
点燃
如：C + O2 ==== CO2
一.化学方程式1.定义用化学式来表示化学反应的式子反应物：参加反应的物质
生成物：化学反应后产生的物质 点燃
C + O2 ==== CO2粒子个数比：1 :1 ： 1 质量比： 12: 32 ：442.化学方程式的意义（1）化学方程式所提供的信息表明了反应物，生成物和反应条件
表明了反应物和生成物之间的
粒子个数比
表明了反应物和生成物间的质量比(1)“质”的含义 表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。　 (2)“量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。 （2）读法（1）在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气（2） 2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。（3） 每36份质量的水完全分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。量的
读法：练习：化学方程式的读法：如：C + O2 === CO2
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　12 ：32　：　44　
宏观：__________________________________。
微观：__________________________________。
量的读法：_______________________________
___________________________。碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳1个碳原子与1个氧分子生成1个二氧化碳分子每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全
反应，生成44份质量的二氧化碳点燃以科学实验事实为依据，写出反应物和生成物的化学式
以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同
1.书写原则一.化学方程式二.化学方程式的书写2.书写步骤根据事实，在短线的左，右两边分别写出反应物和生成物的化学式根据质量守恒定律，进行配平
（配平时，一般先氧后氢再其它）标明反应条件、生成物的状态，
并检查写配标等将短线改为等号
和、与、跟生成加热气体
生成沉淀
生成　【阅读】P117长话短说例：磷在空气中燃烧的化学反应方程式P2O5P+O2？452？？点燃注意：什么时候需要标明“↑”、“↓”号？【练习】写出下列反应的化学方程式
1.铝在氧气中燃烧
2.铁丝在氧气中燃烧
3.分解氯酸钾制取氧气课堂练习 根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。
（1）3Fe+2O2 Fe3O4
（2）Mg+O2 MgO2
（3）CH4+O2 CO2+H2O加热点燃点燃全错【课堂小结】本节课你都有哪些收获？