1.4 常见的碱（第1课时）（课件 26张ppt）

(共26张PPT)
1.写出下列化学反应方程式
①硫酸和铝反应 ②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应 ④碳酸钠和硝酸反应
⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分
是碳酸钙和氢氧化镁）
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
2、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（ ）
A.Na、S、O
B.Cu、O、H
C.C、H、O
D.S、O、H
B
你有尝过未成熟的柿子吗？有什么感觉？
这是因为柿子里含有 物质
碱性
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
一．什么是碱
未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。
到底什么是碱？
思考：电离产物的共同之处是什么？
NaOH ＝ Na+ + OH–
Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH–
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH–
KOH = K+ + OH–
1．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子只有OH－的化合物
碱的电离
上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？
１．碱溶液能跟酸碱指示剂反应
［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸试验，观察颜色变化，现象填入下表中。
二、碱的性质
变红色
变蓝色
PH > 7
变红色
变蓝色
PH > 7
试液 酚酞试液 紫色石蕊
试液 PH试纸
氢氧化
钠溶液
澄清石灰水
1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色
结论：碱的性质一
思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
1、碱性溶液不一定是碱溶液。碱性溶液是指此溶液
能使紫色石蕊变蓝，溶液中存在大量的OH-，而其他
阴离子是否存在是无关紧要的，如Na2CO3溶液是碱性溶液，但不是碱溶液。

2、碱是指电离时产生的阴离子全都是OH－的化合物，
碱溶液肯定呈碱性，碱属于碱性物质。
下列有关现象可以确定某种物质是碱的是（ ）
A.滴入无色酚酞试液变红色
B.滴入紫色石蕊试液变蓝色
C.电离生成的阴离子全部是氢氧根离子
D.水溶液呈碱性
C
［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
澄清石灰水变浑浊。
二、碱的性质
2、碱跟非金属氧化物反应
思考：
1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
2.二氧化硫排入大气有何危害？
能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体，煤燃烧会产生氧化硫气体。
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　　　
SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl
亚硫酸钠
思考：请你找出下列化学方程式的共同点（从物质的种类来分析）
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO2＋ 2NaOH＝ Na2SO3＋ H2O
CO2、SO2　都是：
Ca(OH)2 、NaOH都是：
CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：
非金属氧化物
可溶性碱
盐
共同点是：
可溶性碱＋非金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
2、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:
即碱的化学性质之二:
2.碱能与非金属氧化物反应
通式: 可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
氯化铜显蓝色，氯化铁显黄色
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
实验
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
蓝色絮状沉淀
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
红褐色絮状沉淀
化学反应方程式：
蓝色
无色
黄色
思考与练习
请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：
1、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应
2、硫酸钠与氢氧化钡溶液反应

Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3↓
Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaSO4↓
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4↓
请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）
盐
碱
碱
盐
共同点：
可溶性碱＋可溶性盐→ 新碱 ＋ 新盐
Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
结论：
碱的化学性质三：
3、碱能跟某些盐反应
可溶性碱+可性性盐 →新碱 ＋ 新盐
你知道碱具有哪些共性？
1、可溶性碱能使紫色石蕊变蓝色，无色酚
酞溶液变红色
4、碱跟酸作用生成盐和水
2、可溶性碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
3、可溶性碱和可溶性盐反应生成另一种碱和
另一种盐
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第4条
⑵第3条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
注意：
可溶性碱之所以具有相似的化学性质，是因为
它们在水中都能电离出相同的阴离子—— 。
OH-
1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、
H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
课内练习：
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀
B
3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）
A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液
C、二氧化碳气体 D、氯化钠溶液
C
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。
D、碱溶液只能跟某些盐发生反应。
B
5、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1.96克沉淀，求：
（1）生成硫酸钠的质量。
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。
（1）2.84克
（2）16%、16%