1.4 常见的碱（第2课时）（课件 27张ppt）

(共27张PPT)
第4节 常见的碱
1.指出下列化学方程式的错误所在:
1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O
3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
KOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行。
３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl
２．用化学方程式表示：
１）检验二氧化碳的存在
２）除去较多的二氧化碳
３）检验某酸溶液是盐酸
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
1、可溶性碱能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色
4、碱跟酸作用生成盐和水

2、可溶性碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
3、可溶性碱和可溶性盐反应生成另一种碱和另一种盐
３、碱有哪些通性？
碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。
一、氢氧化钠（化学式：NaOH )
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2、氢氧化钠用途
烧 碱
①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
实验1：
白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？
具有强烈的腐蚀性
实验：
实验：⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：
兔毛溶解
羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
实验：⑥将2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？
３、个性
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?
是白色的固体粉末,并非全部溶解于水
得出:氢氧化钙的个性之一:
2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水
3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性
实验A： （1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？
化学反应方程式：
Ca(OH )2 + 2HCl＝ CaCl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ CaSO4＋2H2O
碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水
用指示剂判断反应的发生和进度
实验B:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式：
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCI2
可溶性碱 ＋ 可溶性盐 →新碱↓ ＋ 新盐↓
事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
化学反应方程式：
通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱的通性,即:
①碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水
②可溶性碱 ＋ 可溶性盐 →新碱↓ ＋ 新盐↓
③可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
④Ca(OH)2 还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
４． Ca(OH)2 具有碱的通性
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
___色____体，_____溶于水，放出_____、易__可以用作______.
____色粉末，____溶于水，它的水溶液俗称______.
使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色
蓝
红
使石蕊试液变——色
使酚酞试液变——色
蓝
红
CO2+NaOH——
SO2+NaOH——
CO2+Ca（OH）2 ——
NaOH+HCl——
NaOH+H2SO4——
Ca（OH）2 +HCl——
CuCl2+NaOH——
FeCl3 +NaOH——
Na2CO3+Ca（OH）2——
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
熟石灰、生石灰、石灰石、石灰水这三种物质的名称易混：
熟石灰是碱──Ca(OH)2，
生石灰是碱性氧化物──CaO，
石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸
钙──CaCO3，属于碳酸盐。
石灰水是氢氧化钙的水溶液。
1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（　　）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（　　）
A、CO2 B、O2
　C、SO3 D、HCl
A
B
课堂练习：
3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（　　　）　　
A、红色 B、蓝色
C、紫色 D、无色
4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（　　　）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸
C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体
B
A
5、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）
A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液
C、二氧化碳气体 D、氯化钠溶液
C
6、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。
D、碱溶液只能跟某些盐发生反应。
B
7、下列物质能反应，但无明显现象的是（ ）
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
P19课后练习与活动
1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗
D
A
2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 　D、氢氧化钠
3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？
B、石蕊试液
NH3.H2O +CO2=NH4HCO3
氨水特性
氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。
为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）






（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为__________。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
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一、氢氧化钠（化学式：NaOH )
１．俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2、氢氧化钠用途
３、个性
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水
3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性
４． Ca(OH)2 具有碱的通性