京改版九年级上册化学 3.2 原子核外电子的排布 离子 课件（28张PPT）

课件28张PPT。离子分子你知道这些物质分别由什么粒子构成的吗？原子水氯化钠离　子元素的性质与原子核外最外层电子数的关系一般＜4易失去最外层电子达到
稳定结构一般≥4易得到电子达到稳定结构 一般＝8
（氦为2个）不易失去也不易得到电子结论：元素的性质（特别是化学性质）
与原子最外层电子有密切关系结构性质决定探索离子的形成下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？NaCl这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？ 821+11827+178这种粒子有什么特点，它还是原子吗？这种粒子有什么特点，它还是原子吗？它们之间会怎样影响?整个化合物还带电吗？失去1电子离子1、定义：带电的原子或原子团叫离子2、分类：（1）阳离子（带正电荷）：（2）阴离子（带负电荷）：质子数＞电子数质子数＜电子数【提示】离子也是构成物质的一种微粒由离子构成的物质至少含有两种离子：
一种阳离子和一种阴离子阳离子的形成过程钠原子 Na失去1个电子 钠离子 Na+带正电荷的原子称为阳离子阴离子的形成过程氟原子 F得到1个电子 氟离子 F_带负电的原子称为阴离子镁原子（Mg）镁离子（Mg2+ )阳离子硫原子（S）阴离子硫离子（ S2- ）注意：
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）
失去或得到电子的数目。离子化合物原子阳离子( + )阴离子( - )离子的形成由阴、阳离子相互作用而形成的化合物常见的离子化合物有:MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO 常见的原子团：离子符号的书写在元素符号或原子团的右上角标明
电量和电性，数字在前，符号在后
（“1”不写）如：Na＋ 、 Mg2＋ 、 Cl- 、 O2- 离子结构示意图Na+Cl-（提示）
阳离子的电荷数值＝原子最外层电子数的数值
阴离子的电荷数值＝8－原子最外层电子数原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数
阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数
阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数====＞＜SNaCl-O2-NeNa+写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。Al3+ Mg2+ O2- Cl-根据下列原子或离子结构示意图填空。1+1182 A B C D（1）电子层排布相同的是 。
（2）属于同种元素的是 。
（3）属于金属元素的是 。
（4）属于稀有气体元素的是 。
（5）属于阴离子的是 ，
其离子符号是 。
B、CA、BDCBF-2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义表示3个硫离子离子符号的意义核内质子数＝
核外电子数核内质子数＞
核外电子数核内质子数＜
核外电子数不带电带正电带负电用元素符号表示
Na，S 用离子符号表示
Na+用离子符号表示
S2-原子失电子阳离子得电子阴离子失电子得电子原子和离子的比较氯原子结构示意图为 ，圆圈代表 ，
+17代表 ，弧线表示 ，7表示 ，
在化学反应中，易 电子，成为Cl-，其结构
示意图为 ，Cl与Cl-属于同种元素是因为
， Cl与Cl-性质不同，是因为 。原子核核电荷数电子层最外层 电子数得1个质子数相同最外层电子数不同我会做3个化学性质18S2-某微粒的结构示意图如右图表示：
1）该微粒有 电子层。
y与微粒的 关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x= 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 。单质化合物元素原 子分子硫S、铁Fe等氧气
氢气
水等NaCl 、CaO等同种元素组成不同种元素组成具有相同质子数的一类原子结合结合分解聚集结合得到或失去电子构成物质的微粒有：分子、原子、离子！物质与构成微粒之间的关系：离子1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的( )
A．质子数 B．电子数
C．电子层数 D．最外层电子数
2．元素的化学性质取决于原子结构中的 ( )
A．电子层数 B．中子数
C．核外电子数 D．最外层电子数 AD练一练4．下列符号表示阳离子的是 ( ) 3．下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 A．S和S2－ B．F－和Mg2＋
C．Ne和H2O D．Na和Na＋ CCCD7. 在化学反应里,元素的原子结构 发生变化的是（ )
A 、质子数 B 、最外层电子数
C 、中子数 D、核电荷数8. 某微粒的结构示意图
下列有关说法中不正确的是 ( )
A、该元素 原子的核外有2个电子层
B、该 元素 是一种金属元素
C、该微粒 是阳离子
D、该微粒 最外层具有稳定结构BA9、某元素的原子结构示意图 ?????? ?，其中 ???表示________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。
10、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有__个电子），化学性质比较__ ，一般情况下不跟其它物质 。
11、某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。
12、金属元素在化学反应中 （ ）
A．不易得失电子 B．易得电子
C．易失电子 D．易导电
13、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ）
A．电子层数 B．原子量 C．质子数 D．中子数14．已知铝元素的原子结构示意图为Al ，
(1) 表示的意义 ；
(2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是 ；
(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 电子，形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的 电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为 。
(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。
①元素的种类 ②元素的化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的电性 ⑤原子核 ⑥最外层电子数 ⑦电子层数 ⑧核外电子层数 ⑨质子个数 原子核内有13个质子33失阳3正①③⑤⑨15、某粒子结构示意图为 (1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。
(2)当x－y＝10，该粒子为 (填类别)。
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。
(4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。 该元素原子核内的质子数 3 化学性质 原子 S2－ 离子 16．某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：
(1)结构示意图中，x表示 ； y表示 。
(2)当x＝16时，y＝ ； 当y＝8时，x＝ 。 17．将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：
(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。
(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是
，不同点是 。 质子数最外层电子数618最外层电子数相同电子层数不同电子层数相同最外层电子数不同