人教版高中化学必修一4.3硫和氮的氧化物 课件(共34张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一4.3硫和氮的氧化物 课件(共34张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-08-23 16:54:54 | ||
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文档简介
课件34张PPT。臭氧层空洞 酸雨温室效应大气污染被酸雨腐蚀的森林酸雨漫画重点城市空气质量日报（部分） 为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？思 考第三节 硫和氮的氧化物
第四章 非金属及其化合物硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 硫广泛存在于自然界 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏CaSO4.2H2O黄铁矿FeS2
黄铜矿CuFeS2
一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1.存在游离态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式 2.物理性质：黄色晶体(俗称硫黄)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。3.化学性质： S既有氧化性又有还原性！硫在氧气中燃烧（2）还原性实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。（1）氧化性
S+Fe = FeS 2Cu+S = Cu2S △△实验探究：上升易酸加热后品红又恢复红色品红褪色二、二氧化硫（SO2）北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目实验探究：上升易酸加热后品红又恢复红色品红褪色二、二氧化硫（SO2）SO2有漂白性二、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要
有害物质之一易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10 ℃ ）1、物理性质：小组讨论: 从组成上看：SO2一种非金属氧化物, 非金属氧化物有很多是酸性氧化物, 请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？与碱性氧化物反应生成盐 与H2O反应生成酸 酸性氧化物与碱反应生成盐和水探究二氧化硫的化学性质（1）与碱反应 SO2+Ca(OH)2== CaSO3↓+ H2OCaSO3+ SO2+ H2O == Ca(HSO3) 2(SO2 + 2OH- == SO32- + H2O)(SO2 + OH- == HSO3-)（2）与碱性氧化物反应CaO+ SO2== CaSO32NaOH + SO2(少量) = Na2SO3 +H2ONaOH + SO2 （过量） = NaHSO3实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。2、化学性质： ①酸性氧化物
（3）与水反应： 亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。H2SO3 = SO2 + H2O 2、化学性质：问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？ H2 燃烧生成水, 水通电时生成氢气和氧气, 是可逆反应吗？ 反应条件不同, 不是可逆反应。 思考：SO2中S元素所处的化合价，结合氧化还原理论预测SO2还有什么化学性质？预测SO2与高锰酸钾溶液(KMnO4)、
氢硫酸（H2S）的反应现象
二氧化硫性质综合实验视频褪色褪色变红黄色沉淀先有白色沉淀后沉淀消失酸性氧化物氧化性酸性氧化物还原性漂白性酸性氧化物②氧化性、还原性a.还原性SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（工业制硫酸的第二步）5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （ SO2能使溴水、碘水褪色，高锰酸钾溶液褪色）b.氧化性（弱）SO2+2H2S=3S↓+ 2H2O原因: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。思考与交流 ③漂白性(暂时性)：能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，发生的是非氧化还原反应。“黄”银耳“变”成了“白”银耳。→加工后SO2不能漂白酸碱指示剂，但能使石蕊试液变红！能用澄清石灰水来鉴别CO2和SO2吗？
如何鉴别CO2和SO2？（1）闻气味
（2）用品红溶液：(使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2；
(3)用氢硫酸溶液：出现淡黄色混浊的是SO2，无明显现象的是CO2；(4)用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2；
小结：SO2与CO2的鉴别方法(5)用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2；(6)用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，
无明显现象的是CO2。2SO2 + O2 2SO3SO3 + H2O = H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：3、二氧化硫的用途△催化剂（1）闻气味
（2）用品红溶液：(使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2；
(3)用氢硫酸溶液：出现淡黄色混浊的是SO2，无明显现象的是CO2；(4)用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2；
小结：SO2与CO2的鉴别方法(5)用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2；(6)用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，
无明显现象的是CO2。（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，
SO2体现 性；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 性；
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。
酸漂白还原 3.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？ 可能失去漂白性 二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO41、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 [ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D2.下列能说明SO2具有漂白作用的是
( )
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色
B．SO2能使品红溶液褪色
C．SO2能溴水褪色
D．SO2难使品红试液变红 B如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？ 几种具有漂白性物质的性质比较：氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
(化学变化)
永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色。二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应(化学变化)暂时性
可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附
(物理变化)
暂时性
可吸附某些有色物质的分子三、三氧化硫的性质1、物理性质：（1）与水的反应熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积为22.4L。SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2、化学性质：酸性氧化物的通性（2）与碱性氧化物的反应（3）与碱的反应
第四章 非金属及其化合物硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 硫广泛存在于自然界 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏CaSO4.2H2O黄铁矿FeS2
黄铜矿CuFeS2
一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1.存在游离态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式 2.物理性质：黄色晶体(俗称硫黄)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。3.化学性质： S既有氧化性又有还原性！硫在氧气中燃烧（2）还原性实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。（1）氧化性
S+Fe = FeS 2Cu+S = Cu2S △△实验探究：上升易酸加热后品红又恢复红色品红褪色二、二氧化硫（SO2）北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目实验探究：上升易酸加热后品红又恢复红色品红褪色二、二氧化硫（SO2）SO2有漂白性二、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要
有害物质之一易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10 ℃ ）1、物理性质：小组讨论: 从组成上看：SO2一种非金属氧化物, 非金属氧化物有很多是酸性氧化物, 请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？与碱性氧化物反应生成盐 与H2O反应生成酸 酸性氧化物与碱反应生成盐和水探究二氧化硫的化学性质（1）与碱反应 SO2+Ca(OH)2== CaSO3↓+ H2OCaSO3+ SO2+ H2O == Ca(HSO3) 2(SO2 + 2OH- == SO32- + H2O)(SO2 + OH- == HSO3-)（2）与碱性氧化物反应CaO+ SO2== CaSO32NaOH + SO2(少量) = Na2SO3 +H2ONaOH + SO2 （过量） = NaHSO3实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。2、化学性质： ①酸性氧化物
（3）与水反应： 亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。H2SO3 = SO2 + H2O 2、化学性质：问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？ H2 燃烧生成水, 水通电时生成氢气和氧气, 是可逆反应吗？ 反应条件不同, 不是可逆反应。 思考：SO2中S元素所处的化合价，结合氧化还原理论预测SO2还有什么化学性质？预测SO2与高锰酸钾溶液(KMnO4)、
氢硫酸（H2S）的反应现象
二氧化硫性质综合实验视频褪色褪色变红黄色沉淀先有白色沉淀后沉淀消失酸性氧化物氧化性酸性氧化物还原性漂白性酸性氧化物②氧化性、还原性a.还原性SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（工业制硫酸的第二步）5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （ SO2能使溴水、碘水褪色，高锰酸钾溶液褪色）b.氧化性（弱）SO2+2H2S=3S↓+ 2H2O原因: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。思考与交流 ③漂白性(暂时性)：能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，发生的是非氧化还原反应。“黄”银耳“变”成了“白”银耳。→加工后SO2不能漂白酸碱指示剂，但能使石蕊试液变红！能用澄清石灰水来鉴别CO2和SO2吗？
如何鉴别CO2和SO2？（1）闻气味
（2）用品红溶液：(使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2；
(3)用氢硫酸溶液：出现淡黄色混浊的是SO2，无明显现象的是CO2；(4)用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2；
小结：SO2与CO2的鉴别方法(5)用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2；(6)用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，
无明显现象的是CO2。2SO2 + O2 2SO3SO3 + H2O = H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：3、二氧化硫的用途△催化剂（1）闻气味
（2）用品红溶液：(使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2；
(3)用氢硫酸溶液：出现淡黄色混浊的是SO2，无明显现象的是CO2；(4)用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2；
小结：SO2与CO2的鉴别方法(5)用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2；(6)用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，
无明显现象的是CO2。（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，
SO2体现 性；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 性；
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。
酸漂白还原 3.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？ 可能失去漂白性 二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO41、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 [ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D2.下列能说明SO2具有漂白作用的是
( )
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色
B．SO2能使品红溶液褪色
C．SO2能溴水褪色
D．SO2难使品红试液变红 B如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？ 几种具有漂白性物质的性质比较：氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
(化学变化)
永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色。二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应(化学变化)暂时性
可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附
(物理变化)
暂时性
可吸附某些有色物质的分子三、三氧化硫的性质1、物理性质：（1）与水的反应熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积为22.4L。SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2、化学性质：酸性氧化物的通性（2）与碱性氧化物的反应（3）与碱的反应