粤教版九上化学 4.3 质量守恒定律 课件 (36张PPT)

(共36张PPT)
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4.3 质量守恒定律
1﹑水通电分解的文字表达式？
2﹑分子与原子的主要区别？化学反应的实质？
在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分; 实质是分子分成原子,原子重新组合成新的分子.
水 氧气+氢气
通电
学习目标
1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；
2、能够从宏观和微观的角度理解质量守恒定律；
3、能够运用质量守恒定律解释一些实验现象。
当物质发生化学变化并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系呢
思考
硫酸铜+氢氧化钠 氢氧化铜+硫酸钠
CuSO4
NaOH
Cu(OH)2
Na2SO4
铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜
Fe
FeSO4
Cu
CuSO4
方案一
探究活动：
方案二
称量硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的质量是否相等
称量铁钉和硫酸铜溶液反应前后的质量是否相等
实验方案 方案一 方案二
实验现象
反应前总质量（g）
反应后总质量（g）
分析
m1
铁丝表面出现红色
物质，天平平衡
m2
M1
M2
m1＝m2 ，反应前后总质量相等
M1＝M2 ，反应前后总质量相等
生成蓝色沉淀，
天平平衡
结论：反应前的总质量等于反应后的总质量
质量守恒定律
参加反应的
各物质的质
量总和
生成的各物质的质量
总和
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧后生成氧化锡，在煅烧前后容器内总质量并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，反应前后质量的变化小于一千万分之一。这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。
1.有下列事实：
①蜡烛燃烧后其质量减小了。
②铁制品生锈后质量增加了。
③湿衣服晾干后，其质量比湿的时候减少。
④石灰水放在敞口的容器中，其质量增加。
遵守质量守恒定律的是 。
①②④
2.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ） A.10 g冰受热融化成10 g水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，
一定等于生成水的体积 C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和，
等于反应后生成的各物质的质量总和
D
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
适用范围：化学变化。
为什么反应前后质量不变呢？
以水通电分解为例：水 氢气+氧气
通电
分子 分化 原子 重新组合 新分子 聚集 新物质
符号表达式: H20 H2 + O2
通电
电解水的微观过程
从分子和原子观点来看
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
化学反应前后质量守恒的原因
元素种类变了吗？
元素质量变了吗？
物质的总质量呢？
化学反应前后
物质种类呢？
分子种类呢？
不变
改变
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
分子个数可能发生改变
质量守恒定律参加化学反应前后
探究三
探究活动：
往装有碳酸钠粉末的烧杯中滴加稀盐酸，观察天平会发生什么变化？
探究四
在空气中点燃镁条，观察天平会发生什么变化？
在探究反应物与生成物的质量关系时，反应要在 的容器中进行
问：小气球的作用？
防止因瓶内气压增大而导致的胶塞弹出
密闭
学了该定律，对我们有什么用？
可运用定律 1.推测一些物质的组成
2.解释一些实验事实
3.进行有关的计算
质量守恒定律的应用
已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？
答案：蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量守恒定律，产物中有C、H、O三种元素，说明反应物中也应含有这三种元素。反应物是石蜡和氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元素。
一：推断出一些物质的组成
练习：
1.某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和氧气(O2)，试推断该化合物的组成元素中一定有______元素。
氢、氧
2. 某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为；4X+5O2 ==4NO+6H2O，根据质量守恒定律，X的化学式为( )
A．N2H2 B.NH2 C．NH4 D．NH3
D
1.下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）
A、10g水受热变成10g水蒸气
B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小
C、铁在空气中灼烧后，质量增加
D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
2.根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量( )
A、一定等于铁丝的质量 B、—定小于铁丝的质量
C、—定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小
BC
C
3.A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（ ）
A、30g B、58g C、2g D、无法确定
C
二：根据质量守恒定律解释下列实验现象
4. 不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 潮湿的衣服在阳光下晒干
B. 蜡烛燃烧越来越短
C. 铁丝烧后质量增加
D. 高锰酸钾受热后质量减小
A
判断题：
1.氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物
轻，这不符合质量守恒定律 。 ( )
×
2.根据质量守恒定律，水变成水蒸气，
质量保持不变。 ( )
3.煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒
定律( )
×
×
5.镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。
答：镁条在空气中燃烧后，生成物了氧化镁。
根据质量守恒定律,镁条的质量和氧气的质量
总和等于氧化镁的质量。所以氧化镁的质量比
原来镁条的质量增加。
练习：1.
则生成氧化镁
的质量为____克
24克镁与16克氧气恰好完全反应，
40
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，
生成二氧化碳22克，有______克氧气
参加了反应。
16
三：根据质量守定律进行有关计算
1.加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52g，则生成氧气的质量为_____g。
课堂发散题
0.48
2.已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为 .
80
1、在A+B=C+D反应中，5gA和4gB恰好完全反应生成3gC，则生成D的质量为（ ） A 5g B．3g C．6g D．4g
C
2.已知一反应：2A2+3B2→2C，A，B为两元素
符号，则C的化学式为( )
A. AB B. A2B3 C. A4B6 D. A3B2
D
3.物质X是一种主要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）
A.SbO2 B.Sb2O5
C.H2SbO4 D.HSbO3
B
点燃
4.该化学反应中，参加反应的 和
与反应后生成 的各微粒的个数比为：＿＿＿＿＿＿ 。
2∶1∶2
5.将4.6克某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水.问:这种化合物有哪几种元素组成
4.6克化合物中各元素的质量分别是多少
C、H、O
C:2.4g, H：0.6g, O:2.6g
6.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固体质量减少了。
答：氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。根据质量守恒定律,氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量总和。所以氯化钾的质量比反应前的氯酸钾轻。
7.如何验证酒精的成分里一定含有碳元素和氢元素（步骤、现象、结论）？
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
内容
内容
原因
原因
应用
应用
质量守恒定律
质量守恒定律
小结
小结
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后