第三节 （第1课时）氧化还原反应
课题
氧化还原反应（第1课时）
单元
1
学科
化学
年级
学习
目标
知识与技能
理解氧化还原反应的概念。
掌握判别氧化还原反应的方法，能辨析氧化剂和还原剂。
学习基本反应类型和氧化还原反应间的关系。
过程与方法
引导学生自主学习，引导学生了解氧化还原反应的概念，学会判断氧化还原反应，掌握辨析氧化剂、还原剂的方法。
情感、态度与价值观
培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.
对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.
重点
掌握判别氧化还原反应的方法
能辨析氧化剂和还原剂
难点
掌握判别氧化还原反应的方法
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
教师：回忆初中学过的氧化反应和还原反应如下（展示反应式）
教师和学生互动：CuO失去氧变成Cu，发生了还原反应，H2得到氧变成H2O，发生了氧化反应。
教师提问：根据反应中物质得氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？
回答：这是不正确的。
教师：引出本节课学习内容
学生和老师一起回忆初中学过的反应式。
在老师的带领下，对氧化反应和还原反应进行回忆。
从学过的知识点出发，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点
讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【思考讨论】（1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
2CuO + C —— 2Cu + CO2
Fe2O3 + 3CO —— 2Fe + 3CO2
【思考讨论】（2）请标出以下反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
教师：在化学方程式2CuO + C —— 2Cu + CO2中，CuO变成Cu，Cu元素的化合价降低了；C变成CO2，C元素的化合价升高了。
在化学方程式Fe2O3 + 3CO —— 2Fe + 3CO2中，Fe2O3变成Fe，Fe元素的化合价降低了；CO变成CO2，C元素的化合价升高了。
【思考讨论】（3）以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？
教师：以上反应中元素的化合价在反应前后发生了变化。所含元素化合价升高的物质如C、CO，发生的反应为氧化反应；所含元素化合价降低的物质如CuO、Fe2O3，发生的反应为还原反应。
【新课讲解】教师：氧化还原反应的概念：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
【思维启迪】从化合价升降的角度分析氧化还原反应：
①物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
②凡是元素化合价产生升降变化的反应就是氧化还原反应。
③所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。
【新课讲解】观察这个反应式的化合价变化，分析其是否属于氧化还原反应。
【思考交流】教师：在这个反应中，虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化：铁元素的化合价从0价升高到+2价，铜元素的化合价从+2价降低到0价。这样的反应也是氧化还原反应。其中，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。例如，在Fe与CuSO4的反应中，Fe发生了氧化反应，CuSO4发生了还原反应。
【思考交流】在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是：H2O + C —— H2 + CO。其中H2O是____剂，C是____剂。
教师：所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。所以H2O是氧化剂，C是还原剂。
【思考交流】高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。原理是：反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝中，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为______________________，其中，还原剂是_______，被还原的物质是______。
教师：化学方程式如图：
因为所含元素化合价升高的物质是还原剂，所以Al是还原剂，被还原的物质是Al2O3
【思维启迪】从电子得失的角度分析氧化还原反应：
①物质失去电子的反应是氧化反应，物质得到电子的反应是还原反应。
②凡是产生电子得失的反应就是氧化还原反应。
③得到电子的物质是还原剂，失去电子的物质是氧化剂。
【新课讲解】
教师：反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。你知道氧化还原反应的本质是什么吗？
解答：对2Na+Cl2 —— 2NaCl来说：
从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯原子（Cl-），这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构。
反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。
在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。
对H2+Cl2 —— 2HCl来说：
氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。但在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对收到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。
总结：氧化还原反应的本质：存在电子转移。有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。氧化反应表现为：元素的原子失去电子（或电子对偏移），则元素的化合价升高，物质被氧化；还原反应表现为：元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原。
【概念辨析】辨析氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。反应物中所含元素化合价降低的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。
反应物中所含元素化合价升高的物质。
氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。生成物中所含元素化合价升高的物质。
还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。生成物中所含元素化合价降低的物质。
【思考启迪】用反应式表示氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物之间的关系。
【新课降解】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系。
①置换反应一定是氧化还原反应；
②化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应；
③复分解反应一定不是氧化还原反应。
【思考交流】下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____，一定不是氧化还原反应的是_____，可能是氧化还原反应的是_______。
①化合反应 ②分解反应
③置换反应 ④复分解反应
教师：置换反应一定是氧化还原反应，因为有电子互相转移，化合价发生变化；复分解反应一定不是氧化还原反应，化合价一定不变，所以就不是氧化还原反应。因此答案为③；④；①②。
【课堂达标】
1、X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是（ ）
A.X被氧化了
B.X是氧化剂
C.X发生了还原反应
D.Y在反应中表现出还原性
2. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．既不被氧化，也不被还原
3. 下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
A. 2H2 +O2 —— H20
B. S03 + H20 —— H2SO4
C. 2F2 + 2H20 —— 4HF + O2
D. 2Na + H2O —— 2NaOH + H2
4. 下表各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）。
记录笔记，在书中相应部位进行填写，养成良好的学习习惯。
学生根据元素化合价变化，和老师一起讨论反应的特点。
在老师的引导下，得出结论，并记录笔记。
老师给出概念，同学们记录好笔记。
同学们记录好笔记。
同学们根据知识点的理解，独立思考问题。
同学们在老师的引导下，更正答案。
学生自行思考，对问题进行解答。
同学们记录好笔记。
同学们根据知识点的理解，讨论思考问题。
在老师的引导下，得出结论，并记录笔记。
学生经过小组讨论并回答问题。
记录笔记，在书中相应部位进行勾画，养成良好的学习习惯。
学生在课本相应部分进行誊写。
记录笔记，在书中相应部位进行勾画，养成良好的学习习惯。
学生经过小组讨论并回答问题。
学生自行思考，完成课堂练习。
通过对问题的解析，帮助同学们理解概念。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过对问题的分析讨论，帮助同学们加深印象。
通过老师口述和PPT展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
给出一种思维方式，帮助学生发善思维。
通过问题，帮助学生快速掌握知识点。
通过帮助学生思考问题，巩固知识点。
通过设置问题，帮助同学们巩固知识点。
给出一种思维方式，帮助学生发善思维。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过设计思考讨论的环节，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
通过设计思考交流的环节，帮助引导同学们对问题进行思考。
有助于发散同学们的思维，辨析知识点。
有助于发散同学们的思维。
帮助学生巩固知识点。有助于同学们课后复习。
通过设计思考交流的环节，帮助引导同学们对问题进行思考。
通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。
课堂小结
氧化还原反应的概念：化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质：电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。“降得还”，反应物中所含元素化合价降低的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。“升失氧”，反应物中所含元素化合价升高的物质。
基本反应与氧化还原反应之间的关系：置换反应一定是氧化还原反应；化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。
通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。
板书
学生在笔记本上对板书进行誊写。
方便学生课后回顾。
课件29张PPT。第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应（第一课时）课程学习目标CuO + H2 ? Cu + H2O导入 回忆初中学过的氧化反应和还原反应如下还原反应氧化反应CuOCu失去氧H2H2O得到氧 根据反应中物质得氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？导入（1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。?思考·讨论C、CO氧化反应CuO、Fe2O3 还原反应（2）请标出以下反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。??思考·讨论（3）以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？?? 以上反应中元素的化合价在反应前后发生了变化。
所含元素化合价升高的物质如C、CO，发生的反应为氧化反应；所含元素化合价降低的物质如CuO、Fe2O3，发生的反应为还原反应。思考·讨论氧化还原反应 化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。新课讲解从化合价升降的角度分析氧化还原反应 ①物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 ②凡是元素化合价产生升降变化的反应就是氧化还原反应。 ③所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。思维启迪观察这个反应式的化合价变化，分析其是否属于氧化还原反应。新课讲解0+2+20化合价升高化合价降低 在这个反应中，虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化：铁元素的化合价从0价升高到+2价，铜元素的化合价从+2价降低到0价。 这样的反应也是氧化还原反应。其中，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。例如，在Fe与CuSO4的反应中，Fe发生了氧化反应，CuSO4发生了还原反应。 在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是：
H2O + C —— H2 + CO
其中H2O是____剂，C是____剂。思考·交流还原化合价降低化合价升高氧化解析 所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。解析 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。原理是：反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝中，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为____________
__________，其中，还原剂是_______，被还原的物质是______。思考·交流化合价降低化合价升高4Al2O3+9Fe??AlAl2O3所含元素化合价升高的物质是还原剂从电子得失的角度分析氧化还原反应 ①物质失去电子的反应是氧化反应，物质得到电子的反应是还原反应。 ②凡是产生电子得失的反应就是氧化还原反应。 ③得到电子的物质是还原剂，失去电子的物质是氧化剂。思维启迪 反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。你知道氧化还原反应的本质是什么吗？新课讲解 从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯原子（Cl-），这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构。-e-+e-NaClNa+Cl- 反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。你知道氧化还原反应的本质是什么吗？新课讲解 反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。
在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。2Na + Cl2 ? 2NaCl00+1-1失去2xe-，化合价升高，被氧化得到2xe-，化合价降低，被还原 反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。你知道氧化还原反应的本质是什么吗？新课讲解?00+1-1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。 反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。你知道氧化还原反应的本质是什么吗？新课讲解 氧化还原反应的本质：存在电子转移。有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。
氧化反应表现为：元素的原子失去电子（或电子对偏移），则元素的化合价升高，物质被氧化；
还原反应表现为：元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原。概念辨析 用反应式表示氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物之间的关系。氧化剂 + 还原剂 —— 还原产物 + 氧化产物失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应“升失氧”还原剂“得降还”氧化剂思维启迪 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系。新课讲解氧化还原反应①置换反应一定是氧化还原反应；
②化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应；
③复分解反应一定不是氧化还原反应。解析 置换反应一定是氧化还原反应，因为有电子互相转移，化合价发生变化；复分解反应一定不是氧化还原反应，化合价一定不变，所以就不是氧化还原反应 下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____，一定不是氧化还原反应的是_____，可能是氧化还原反应的是_______。
①化合反应 ②分解反应
③置换反应 ④复分解反应思考·交流③④①②1、X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是（ ）
?
A.X被氧化了 B.X是氧化剂
C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性课堂达标解析 “升失氧”还原剂，“得降还”氧化剂。
X失去2个电子，Y获得2个电子，因此X是还原剂，被氧化了，发生氧化反应；Y是氧化剂，被还原了，发生还原反应。A2.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．既不被氧化，也不被还原课堂达标解析 金属元素由化合物变为单质化合价降低被还原，非金属单质由化合态变为单质化合价升高被氧化。故选C，可能被氧化也可能被还原。C3.下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
A. 2H2 +O2 —— H20
B. S03 + H20 —— H2SO4
C. 2F2 + 2H20 —— 4HF + O2
D. 2Na + H2O —— 2NaOH + H2课堂达标解析“升失氧”还原剂
A．H20是生成物，不会成为还原剂；B．该反应不是氧化还原反应；C．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂；D. H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂。点燃C4.下表各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）。
课堂达标解析 A .化学变化一定包含物理变化，而物理变化不一定包含化学变化，如水蒸气蒸发；B .有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，无单质生成的分解反应可能是氧化还原反应,也可能不是；C .置换反应是单质和化合物产生新的单质和新的化合物，化合价一定改变了，属于氧化还原反应。C概念：化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应。
实质：电子的得失或共用电子对的偏移。氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。 “降得还”
反应物中所含元素化合价降低的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。 “升失氧”
反应物中所含元素化合价升高的物质。氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应
化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应课堂小结基本反应与氧化还原反应之间的关系作业布置谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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