第二节 氯及其化合物
课题
氯及其化合物（第2课时）
单元
2
学科
化学
年级
学习
目标
知识与技能
掌握氯与碱的反应。
掌握实验室制氯气的方法。
学习氯离子的检验方法。
过程与方法
引导学生自主学习，引导学生学习氯与碱的反应，掌握实验室制氯气的方法，学习氯离子的检验方法。
情感、态度与价值观
培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.
对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.
重点
掌握氯与碱的反应。
掌握实验室制氯气的方法。
难点
掌握氯与碱的反应
掌握实验室制氯气的方法
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
教师：上节课我们一起学习了氯气的物理性质。
教师：氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。氯的最外层有7个电子，有很强的氧化性，非常活泼。（展示图片）
教师：上节课我们一起学习了氯的化学性质。（展示图片）
氯能与金属反应：与金属钠加热生成NaCl；与金属铁加热生成FeCl3；与金属铜加热生成CuCl2。
氯能与水反应：氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。
氯能与非金属反应与氢气加热生成HCl。
教师提问：氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和碱反应呢?（展示图片）
教师：引出本节课学习内容
老师引导学生思考。
在老师的带领下，对氯的相关内容进行回顾。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【思考讨论】教师：常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。你能书写出正确的反应式吗？
答案：Cl2 + 2NaOH —— NaCl + NaClO + H2O
【思考讨论】教师：常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。你能书写出正确的反应式吗？
答案：2Cl2 + 2Ca(OH)2 —— Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
【思维启迪】最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。
【思考讨论】教师：为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？（展示图片）
答案：HClO不稳定，难以保存。NaClO虽然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分解一半，比HClO稳定得多。
【思维启迪】漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。（展示图片）
【思考讨论】教师：你知道舍勒是怎么发现氯气的吗？（展示图片）
答案：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。即利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯。
【新课讲解】制取氯气
教师：浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应式：
MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O
【思考讨论】教师：① 观察装置，你能说出其中NaOH的作用吗？
答案：由于Cl2有毒，为了防止Cl2污染空气，使Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以烧杯中NaOH的作用是吸收多余的Cl2 ，防止污染。
反应式：Cl2 + 2NaOH —— NaCl + NaClO + H2O
【思考讨论】教师：② 结合初中所学的O2、CO2等气体的实验室制取方法，在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？
答案：若要制取某种气体。
（1）首先研究生成气体的化学反应原理；
（2）然后根据反应物的状态和反应条件选择并安装实验仪器设备，而且一定要检查装置的气密性。
（3）根据生成气体的性质（密度、溶解性）确定气体的收集方法。
【新课讲解】实验室中制取气体装置的设计
实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
选择各部分装置时，应注意：
① 依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；
② 依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置；
③ 依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置；
④依据气体的性质，选择尾气处理装置。
装置的连接顺序一般为：
发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
【思考讨论】氯的性质很活泼，能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。有没有什么办法能检验物质中是否存在氯离子呢？
【思考讨论】在三只试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
现象：可以看到，滴入AgNO3溶液后，三支试管中都有白色沉淀生成。
【思考讨论】再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
现象：第三支试管中的白色沉淀溶解。这说明了什么？
答案：前两支试管的白色沉淀不溶于稀硝酸，这是AgCl沉淀；第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸，这是Ag2CO3沉淀。
总结：前两支试管发生的离子反应是相同的，可以用同一个离子方程式表示：
第三支试管中发生的离子反应是：
【思考讨论】在第三支试管中生成的Ag2CO3可溶于稀硝酸。当溶液中存在CO32-时，用AgNO3溶液检验Cl-的实验就会受到干扰，有没有避免这种干扰的方法呢？
答案：用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32-等的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。
【新课讲解】氯离子的检验
氯离子通常用银离子检验,因为氯化银是白色沉淀,但是要排除其他可与银离子反应生成沉淀的离子
1、向溶液中加入过量稀硝酸,防止溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等
2、向1中的溶液加入少量硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中有氯离子
【课堂达标】
1、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中不正确的是（ ）
解析：食盐中有效成分是氯化钠，化学式为NaCl，可做调味品，A正确；小苏打中有效成分是NaHCO3，可做发酵粉，B错误；复方氢氧化铝片中有效成分是Al(OH)3，可做抗酸药，C正确；漂白粉中有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂，D正确。因此选B。
2. 下列关于制取气体的装置描述中正确的是（ ）
A．依据反应物的状态和反应条件，选择除杂装置
B．依据气体及其所含杂志的性质，选择气体的发生装置
C．依据气体的性质，选择尾气处理装置
D．装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置
解析：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置，A错误；依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置，B错误；依据气体的性质，选择尾气处理装置，C正确；装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，D错误。因此选C。
3. 下列反应式书写正确的是（ ）
A. 实验室制氯气： MnO2 + 4HCl(稀) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O
B. 制取漂白粉有效成分： Cl2 + 2Ca(OH)2 —— Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
C．制取漂白液有效成分： Cl2 + 2NaOH —— NaCl + NaClO + H2O
D．碳酸银和氯化钠的离子反应式： Cl- + Ag+ —— AgCl
解析：实验室制氯气通常用二氧化锰和浓盐酸，反应式为MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O ；A错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，通过将氯气通入石灰乳得到，反应式为： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 —— Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O ，B错误；C正确；碳酸银和氯化钠反应会生成氯化银沉淀，因此需要打沉淀符号，即： Cl- + Ag+ —— AgCl↓，D错误。因此选C。
4. 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价
B．干燥的氯气能使鲜花褪色
C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
解析：氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，A正确；根据氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B正确；氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，C正确；氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，D错误。因此选D。
通过提示与讨论，书写相关反应式。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
同学们在老师的引导下，讨论。
同学们在老师的引导下，讨论。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
同学们在老师的引导下，讨论。
学生自行思考，完成课堂练习。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
拓展同学的知识面。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
拓展同学的知识面。
加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
通过讨论，加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。
课堂小结
氯气的物理性质：黄绿色气体，气味大，有毒
易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
氯的化学性质：
能与金属反应：与金属钠加热生成NaCl，与金属铁加热生成FeCl3，与金属铜加热生成CuCl2；
能与非金属反应：与氢气加热生成HCl；
能与水反应：与水反应生成次氯酸。
能与碱的反应：生成次氯酸钙、次氯酸钠，用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉。
氯气的实验室制法： MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O
氯离子的检验：对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。
学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。
通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。
板书
学生在笔记本上对板书进行誊写。
方便学生课后回顾。
课件32张PPT。第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 氯及其化合物（第二课时）课程学习目标复习回顾氯气的物理性质 氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。
氯的最外层有7个电子，有很强的氧化性，非常活泼。复习回顾氯的化学性质。氯能与非金属反应
与氢气加热生成HCl 氯能与金属反应
与金属钠加热生成NaCl；与金属铁加热生成FeCl3；与金属铜加热生成CuCl2氯能与水反应
氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和碱反应呢?思考·讨论思考·讨论思考·讨论思维启迪Ca(ClO)2NaClO为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？思考·讨论 HClO不稳定，难以保存。
NaClO虽然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分解一半，比HClO稳定得多。思维启迪你知道舍勒是怎么发现氯气的吗？思考·讨论 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。即利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯。新课讲解制取氯气的反应装置浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应式：制取氯气① 观察装置，你能说出其中NaOH的作用吗？思考·讨论 由于Cl2有毒，为了防止Cl2污染空气，使Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以烧杯中NaOH的作用是吸收多余的Cl2 ，防止污染。 ② 结合初中所学的O2、CO2等气体的实验室制取方法，在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？思考·讨论若要制取某种气体。
（1）首先研究生成气体的化学反应原理；
（2）然后根据反应物的状态和反应条件选择并安装实验仪器设备，而且一定要检查装置的气密性。
（3）根据生成气体的性质（密度、溶解性）确定气体的收集方法。 实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
选择各部分装置时，应注意：
① 依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；
② 依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置；新课讲解实验室中制取气体装置的设计 ③ 依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置；
④依据气体的性质，选择尾气处理装置。
装置的连接顺序一般为：
发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置新课讲解实验室中制取气体装置的设计 氯的性质很活泼，能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。思考·讨论 在三只试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。思考·讨论 可以看到，滴入AgNO3溶液后，三支试管中都有白色沉淀生成。思考·讨论 再分别加入少量稀硝酸，观察现象。思考·讨论 第三支试管中的白色沉淀溶解。这说明了什么？思考·讨论 前两支试管的白色沉淀不溶于稀硝酸，这是AgCl沉淀；第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸，这是Ag2CO3沉淀。 前两支试管发生的离子反应是相同的，可以用同一个离子方程式表示思考·讨论第三支试管中发生的离子反应是 用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32-等的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。 在第三支试管中生成的Ag2CO3可溶于稀硝酸。当溶液中存在CO32-时，用AgNO3溶液检验Cl-的实验就会受到干扰，有没有避免这种干扰的方法呢？思考·讨论 氯离子通常用银离子检验,因为氯化银是白色沉淀,但是要排除其他可与银离子反应生成沉淀的离子
1、向溶液中加入过量稀硝酸,防止溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等
2、向1中的溶液加入少量硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中有氯离子新课讲解检验氯离子向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,见白色沉淀则有氯离子1、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中不正确的是（ ）?
课堂达标解析 食盐中有效成分是氯化钠，化学式为NaCl，可做调味品，A正确；小苏打中有效成分是NaHCO3，可做发酵粉，B错误；复方氢氧化铝片中有效成分是Al(OH)3，可做抗酸药，C正确；漂白粉中有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂，D正确。因此选B。B2.下列关于制取气体的装置描述中正确的是（ ）
A．依据反应物的状态和反应条件，选择除杂装置
B．依据气体及其所含杂志的性质，选择气体的发生装置
C．依据气体的性质，选择尾气处理装置
D．装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置课堂达标解析 依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置，A错误；依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置，B错误；依据气体的性质，选择尾气处理装置，C正确；装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，D错误。因此选C。C3.下列反应式书写正确的是（ ）
A. 实验室制氯气： MnO2 + 4HCl(稀) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O
B. 制取漂白粉有效成分： Cl2 + 2Ca(OH)2 —— Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
C．制取漂白液有效成分： Cl2 + 2NaOH —— NaCl + NaClO + H2O
D．碳酸银和氯化钠的离子反应式： Cl- + Ag+ —— AgCl课堂达标C解析 实验室制氯气通常用二氧化锰和浓盐酸，反应式为MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O ；A错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，通过将氯气通入石灰乳得到，反应式为： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 —— Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O ，B错误；C正确；碳酸银和氯化钠反应会生成氯化银沉淀，因此需要打沉淀符号，即： Cl- + Ag+ —— AgCl↓，D错误。因此选C。 4.下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价
B．干燥的氯气能使鲜花褪色
C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白课堂达标解析 氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，A正确；根据氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B正确；氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，C正确；氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，D错误。因此选D。D金属氯的性质黄绿色气体，气味大，有毒
易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃课堂小结物理性质与金属的反应化学性质与金属钠加热生成NaCl与水的反应与水反应生成次氯酸与金属铁加热生成FeCl3与金属铜加热生成CuCl2与氢气加热生成HCl与非金属的反应与碱的反应 生成次氯酸钙、次氯酸钠，用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉。氯气的实验室制法： MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O氯离子的检验 对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验作业布置谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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