第三节 物质的量
课题
物质的量（第1课时）
单元
2
学科
化学
年级
学习
目标
知识与技能
熟记物质的量及单位摩尔的概念。
熟记阿伏伽德罗常数和摩尔质量概念。
掌握物质的量及其他属性的关系。
过程与方法
引导学生自主学习，引导学生学习物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等概念，掌握计算物质的量的方法，灵活运用几种属性间的关系求解问题。
情感、态度与价值观
培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.
对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.
重点
熟记几种概念。
掌握物质的量及其他属性的关系。
难点
掌握物质的量及其他属性的关系
根据关系求解相关问题
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
教师：杯子里装了多少水？（展示图片）
学生1回答：杯子里装有36克水。
学生2回答：杯子里装有6000万亿亿个水分子。
教师：从宏观上看，物质是可称量的。例如杯子里的水称重后是“36克水”。
从微观上看，物质是难以称量的。例如杯子里的水用水分子的个数表示是“6000万亿亿个水分子”。
教师提问：那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？
教师：在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量。人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。（展示图片）
教师提问：什么是“物质的量”？
教师：引出本节课学习内容
老师引导学生思考。
在老师的带领下，对问题进行思考。
在问题中引出本节课内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
循序渐进，帮助学生更好的接受新知识的注入。
讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【新课讲解】物质的量
教师：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。国际规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
注意：“物质的量”是一个专有名词。
“粒子”包含分子、原子、离子、电子、质子等。
【思考讨论】教师用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。那么1mol可以代表多少粒子呢？
答案：国际规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。（展示图片）
【新课讲解】阿伏伽德罗常数
教师：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号NA，通常用6.02×1023mol-1表示。
教师：物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数（N）之间存在下述关系：
【思考讨论】教师：你会填写下列空格吗？
2molNa含（ ）个粒子
1molKCl含（ ）个粒子
0.5molCl2含（ ）个粒子
1molCO32-含（ ）个粒子
答案：1.204×1024、6.02×1023、3.01×1023以及6.02×1023。
【思维启迪】国际单位制（SI）的7个基本单位包含：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量以及发光强度（展示图片）
【思考讨论】教师：物质的量的单位——“mol”，可以计量哪些物质？
答案：作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等。
【思考讨论】教师：1mol SO42-和1molH+，哪一个含的粒子更多？（展示图片）
答案：1mol不同物质中所含粒子数是相同的，都是6.02×1023 个粒子。
1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子。
【思考讨论】教师：1molH2O和1molAl相比，他们的质量相同吗？（展示图片）
答案：1mol不同物质中所含粒子数是相同的，由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。1molH2O所含水分子数和1molAl所含的铝原子数都约是6.02×1023，但他们的质量不同。
【新课讲解】摩尔质量
教师：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，通常用字母“M”表示。摩尔质量的单位是g/mol。
教师：物质的量、质量与摩尔质量之间存在下述关系：
【思考讨论】教师：你会填写下列空格吗？
Na的摩尔质量是（ ）g/mol
KCl的摩尔质量是（ ）g/mol
Cl2的摩尔质量是（ ）g/mol
CO32-的摩尔质量是（ ）g/mol
答案：23、74.5、71、60。
【思考讨论】1molH2O质量如何计算？
解析：H2O的摩尔质量为18g/mol。
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
可以列出式子m(H2O) = n(H2O)×M(H2O)
= 1mol×18g/mol
=18g
因此1molH2O的质量是18g。
【思考讨论】26.5gNa2CO3物质的量是多少？
解析：Na2CO3的摩尔质量为106g/mol。
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
可以列出式子n (Na2CO3)
= m(Na2CO3)÷M(Na2CO3)
= 26.5÷106g/mol
=0.25mol
因此26.5g Na2CO3物质的量是0.25mol。
【思维启迪】① 计算物质的量或质量的问题，要使用公式
进行求解。
② 计算物质所含粒子数量，要使用公式
进行求解。
【课堂达标】
1、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（ ）个。
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
解析：0.5mol Na2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，因此选B。
2.下列叙述中错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
解析：物质并不都是由原子构成的，有的是离子构成的，有的是分子构成的，A错误；0.012kg12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B正确；在使用摩尔表示物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，C正确；国际单位制中七个基本物理量包含长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度，D正确。因此选A。
3.假设1gN2含a个分子，则阿伏伽德罗常数可以表示为（ ）
A. a/28 mol-1
B. a mol-1
C．28a mol-1
D．a/14 mol-1
解析：根据公式n=m/M，可以计算出1g氮气的物质的量是1/28mol，则根据公式n=N/NA，可知，阿伏加德罗常数可以表示成n/N，即表示为28a mol-1，因此选C。
4.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是（ ）
A．0.5mol
B．0.25mol
C．1mol
D．0.125mol
解析：3.01×1023 个氧原子的物质的量为0.5mol，1mol H2SO44含有4molO，所以0.125mol H2SO4含有0.5molO。因此选D。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
同学们在老师的引导下，讨论。
同学们在老师的引导下，讨论。
同学们在老师的引导下，讨论。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
学生自行思考，完成课堂练习。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过例题训练，加深同学们对知识点的掌握。
通过例题训练，加深同学们对知识点的掌握。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。
课堂小结
物质的量：概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。单位：摩尔，简称：摩，符号：mol。
阿伏伽德罗常数：概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。通常用6.02×1023 mol-1表示。
摩尔质量：概念：单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母“M”表示。单位：g/mol
重要公式：
学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。
通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。
板书
学生在笔记本上对板书进行誊写。
方便学生课后回顾。
课件26张PPT。第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量（第一课时）课程学习目标导入杯子里装了多少水？杯子里有6000万亿亿个水分子杯子里有36克水导入 从宏观上看，物质是可称量的。例如“36克水”。
从微观上看，物质是难以称量的。例如“6000万亿亿个水分子”。36克水6000万亿亿个水分子 那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？导入 在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需
要使用不同的计量单位。什么是“物质的量”？新课讲解物质的量 概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。
单位：摩尔，简称：摩，符号：mol
注：“物质的量”是一个专有名词。
“粒子”包含分子、原子、离子、电子、质子等。 用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。那么1mol可以代表多少粒子呢？国际规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。思考·讨论阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。通常用6.02×1023 mol-1表示。
物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数（N）之间存在下述关系：
?新课讲解你会填写下列空格吗？思考·讨论思维启迪国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量的单位——“mol”，可以计量哪些物质？ 作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等。思考·讨论1molSO42-和1molH+，哪一个含的粒子更多？1mol不同物质中所含粒子数是相同的，都是6.02×1023 个粒子。
1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子。思考·讨论1molH2O和1molAl相比，他们的质量相同吗？ 1mol不同物质中所含粒子数是相同的，由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。1molH2O所含水分子数和1molAl所含的铝原子数都约是6.02×1023，但他们的质量不同。思考·讨论摩尔质量 概念：单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母“M”表示。
单位：g/mol 物质的量、质量与摩尔质量之间存在下述关系：
?新课讲解你会填写下列空格吗？思考·讨论思考·讨论M(H2O)=2×1+1×16
=18g/mol思考·讨论 M(Na2CO3)
=2×23+1×112+3×16
=106g/mol思维启迪?1、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（ ）个。
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1课堂达标解析 0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，因此选B。B2.下列叙述中错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一课堂达标解析 物质并不都是由原子构成的，有的是离子构成的，有的是分子构成的，A错误；0.012kg12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B正确；在使用摩尔表示物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，C正确；国际单位制中七个基本物理量包含长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度，D正确。因此选A。A3.假设1gN2含a个分子，则阿伏伽德罗常数可以表示为（ ）
A. a/28 mol-1 B. a mol-1 C．28a mol-1 D．a/14 mol-1课堂达标C解析 根据公式n=m/M，可以计算出1g氮气的物质的量是1/28mol，则根据公式n=N/NA，可知，阿伏加德罗常数可以表示成n/N，即表示为28a mol-1，因此选C。4.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是（ ）
A．0.5mol B．0.25mol
C．1mol D．0.125mol课堂达标解析 3.01×1023 个氧原子的物质的量为0.5mol，1molH2SO4含有4molO，所以0.125molH2SO4含有0.5molO。因此选D。D物质的量概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。
单位：摩尔，简称：摩，符号：mol课堂小结物质的量阿伏伽德罗常数概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。
通常用6.02×1023 mol-1表示。重要公式摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母“M”表示。
单位：g/mol??作业布置谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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