第一节 物质的分类及转化
课题
物质的分类及转化（第1课时）
单元
2
学科
化学
年级
学习
目标
知识与技能
熟记酸、碱、盐的化学性质。
掌握物质转化的规律。
过程与方法
引导学生自主学习，引导学生学习酸、碱、盐的化学性质，并能根据性质写出化学式例子，掌握物质转化的规律。
情感、态度与价值观
培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.
对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.
重点
熟记酸、碱、盐的化学性质。
掌握物质转化的规律。。
难点
熟记酸、碱、盐的化学性质。
掌握物质转化的规律。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
教师：上节课我们学习了物质的分类。物质可以分为混合物和纯净物。纯净物中根据元素的数量可分为单质和化合物。单质根据是否含金属分为金属单质和非金属单质。化合物分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可以分为氧化物、酸、碱和盐。（展示图片）
教师：根据物质的分类，可以认识物质的性质、以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质。
教师提问：那么，物质的性质是怎样的，物质之间的转换关系又是怎么样的呢？
教师：引出本节课学习内容
老师引导学生思考。
在问题中引出本节课内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
循序渐进，帮助学生更好的接受新知识的注入。
讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【新课讲解】同类物质往往具有相似的性质
教师：例如，盐酸和硫酸都是酸，他们都具有酸的性质，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，他们都具有碱的性质，碳酸钠和碳酸钾都是盐，他们都具有盐的性质。（展示图片）
【新课讲解】酸的主要化学性质
教师：①酸可以与活泼金属反应
②酸可以与碱性氧化物反应
③酸可以与碱反应
④酸可以与某些盐反应
注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
【思考讨论】根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）
【新课讲解】碱的主要化学性质
教师：①碱可以与非金属氧化物反应
②碱可以与酸反应
③碱可以与某些盐反应
④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应
注意：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
【思考讨论】根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）
【新课讲解】盐的主要化学性质
教师：①盐可以与金属反应
②盐可以与酸反应
③盐可以与碱反应
④盐可以与某些盐反应
注意：“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物。
【思考讨论】根据盐的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）
【思考讨论】① 为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？
答案：因为它们在组成上具有相似性。酸都含氢离子，碱都含氢氧根粒子，盐都含金属离子和酸根离子。
【思考讨论】② 酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？
答案：从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。
【思考讨论】教师：试着写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属到盐的转化关系。（展示图片）
【思考讨论】对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？
教师：金属单质和氧气反应生成碱性氧化物，碱性氧化物和水反应生成碱，碱和酸或酸性氧化物反应生成盐。
教师：非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱或碱性氧化物生成盐。
【思维启迪】制取某类物质的方法
教师：根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的方法。
教师：例如，要想制取某种碱，通常可以采取两种方法：碱性氧化物与水发生反应；盐与另一种碱发生反应。
【思考讨论】工业生产中制取NaOH ，是怎么做的呢？
答案：工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法。
因为Na2O作为原料、来源少、成本高，因此不适用用批量生产NaOH。
【新课讲解】物质的转化
教师：根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化
时最基本的依据。
在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。
【思维启迪】化学科研工作者与化学工程师
教师：化学科研工作者研究的是基本原理，例如怎么合成某种物质，某种物质的结构是什么样的，某种物质具有什么电子、光学、力学、磁学性质。
教师：化学工程师研究的是怎么实现这些基本原理，例如怎么设计化工厂的反应器，选择反应的温度、压强、催化剂。
教师：从基础知识来看，量子力学对化学科研工作者的重要性远远超过对化学工程师，流体力学对化学工程师的
重要性远远超过对化学科研工作者。
【课堂达标】
1.下列物质分类正确的是（ ）。
解析：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物;“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物;“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物;碱性氧化物是指与酸反应而成盐和水的氧化物;酸性氧化物是指与碱作用生成盐和水的氧化物。Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物，选项A错误；CO不是酸性氧化物，选项B错误；CO不是碱性氧化物，选项C错误。因此选D。
2. 下列各组物质，按照单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是
（ ）
A. 稀有气体、酒、冰水混合物
B. 乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石
D．水银、水蒸气、水煤气
解析：酒是混合物，冰水混合物是纯净物，选项A错误；乙醇是化合物，浓硫酸是混合物，胆矾是纯净物，选项B错误；铁矿石是混合物，选项C错误；水银是单质，水蒸气是化合物，水煤气是混合物，选项D正确。因此选D。
3. 下列反应方程正确的是（ ）
A．BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 + 2HCl
B．NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2O
C．HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
D．4HCl + Fe2O3 == 2FeCl2 + 2H2O
解析：选项A是盐和酸的反应，正确的反应式是BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl ，选项A错误；选项B是碱和酸性氧化物的反应，正确的反应式是2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，选项B错误；选项D是酸和金属氧化物的反应，正确的反应式是6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O，选项D错误。因此选C。
4. 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）
解析： CaO是碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物、盐反应，具有碱性氧化物的通性。生石灰能够强烈吸收水分，是碱性干燥剂的主要成分，吸水后氧化钙与水生成氢氧化钙。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
同学们在老师的引导下，讨论。
记录笔记，认真倾听。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
学生自行思考，完成课堂练习。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。
课堂小结
同类物质往往具有相似的性质
酸的化学性质：①酸可以与活泼金属反应；②酸可以与碱性氧化物反应；③酸可以与碱反应；④酸可以与某些盐反应。
碱的化学性质：①盐可以与金属反应；②盐可以与酸反应；③盐可以与碱反应；④盐可以与某些盐反应。
物质的转化： 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。
学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。
通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。
板书
学生在笔记本上对板书进行誊写。
方便学生课后回顾。
课件28张PPT。第一章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 物质的分类与转化（第二课时）课程学习目标导入 上节课我们学习了物质的分类导入 根据物质的分类，可以认识物质的性质、转化关系，从而制备新物质。 同类物质往往具有相似的性质。酸碱盐新课讲解新课讲解酸的主要化学性质①酸可以与活泼金属反应
②酸可以与碱性氧化物反应
③酸可以与碱反应
④酸可以与某些盐反应 注：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。 根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？思考·讨论新课讲解碱的主要化学性质①碱可以与非金属氧化物反应
②碱可以与酸反应
③碱可以与某些盐反应
④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应 注：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。 根据碱的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？思考·讨论新课讲解盐的主要化学性质①盐可以与金属反应
②盐可以与酸反应
③盐可以与碱反应
④盐可以与某些盐反应注：“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物 根据盐的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？思考·讨论① 为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？思考·讨论因为它们在组成上具有相似性。② 酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？思考·讨论 从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置
换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反
应。试着写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属到盐的转化关系。思考·讨论C → CO2 → H2CO3 → CaCO3对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？思考·讨论O2H2O酸或酸性氧化物O2H2O碱或碱性氧化物思维启迪制取某类物质的方法 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的方法。
例如，要想制取某种碱，通常可以采取两种方法：碱性氧化物与水发生反应；盐与另一种碱发生反应。工业生产中制取NaOH ，是怎么做的呢？思考·讨论 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和
食盐水的方法。
因为Na2O作为原料、来源少、成本高，因此不适用用批量生产NaOH。 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在
化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化
时最基本的依据。
在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，
还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。新课讲解物质的转化思维启迪化学科研工作者与化学工程师 化学科研工作者研究的是基本原理，例如怎么合成某种物质，某种物质的结构是什么样的，某种物质具有什么电子、光学、力学、磁学性质。
化学工程师研究的是怎么实现这些基本原理，例如怎么设计化工厂的反应器，选择反应的温度、压强、催化剂。
从基础知识来看，量子力学对化学科研工作者的重
要性远远超过对化学工程师，流体力学对化学工程师的
重要性远远超过对化学科研工作者。1.下列物质分类正确的是（ ）课堂达标D解析 “酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物;“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物;“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物;碱性氧化物是指与酸反应而成盐和水的氧化物;酸性氧化物是指与碱作用生成盐和水的氧化物。Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物，选项A错误；CO不是酸性氧化物，选项B错误；CO不是碱性氧化物，选项C错误。因此选D。2.下列各组物质，按照单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是
（ ）
A. 稀有气体、酒、冰水混合物
B. 乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石
D．水银、水蒸气、水煤气课堂达标D解析 酒是混合物，冰水混合物是纯净物，选项A错误；乙醇是化合物，浓硫酸是混合物，胆矾是纯净物，选项B错误；铁矿石是混合物，选项C错误；水银是单质，水蒸气是化合物，水煤气是混合物，选项D正确。因此选D。3.下列反应方程正确的是（ ）
A．BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 + 2HCl
B．NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
C．HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
D．4HCl + Fe2O3 == 2FeCl2 + 2H2O课堂达标解析 选项A是盐和酸的反应，正确的反应式是BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl ，选项A错误；选项B是碱和酸性氧化物的反应，正确的反应式是2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，选项B错误；选项D是酸和金属氧化物的反应，正确的反应式是6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O，选项D错误。因此选C。C4. 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）
课堂达标4. 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）CaO是碱性氧化物
（2）生石灰能够强烈吸收水分，是碱性干燥剂的主要成分，吸水后氧化钙与水生成氢氧化钙：课堂达标CaO+H2O===Ca(OH)2(放出大量热)解析 CaO是碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物、盐反应，具有碱性氧化物的通性。生石灰能够强烈吸收水分，是碱性干燥剂的主要成分，吸水后氧化钙与水生成氢氧化钙。物质的分类及转化课堂小结同类物质往往具有相似的性质酸的化学性质：①酸可以与活泼金属反应；②酸可以与碱性氧化物反应；③酸可以与碱反应；④酸可以与某些盐反应 碱的化学性质：①碱可以与非金属氧化物反应；②碱可以与酸反应；③碱可以与某些盐反应；④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应 盐的化学性质：①盐可以与金属反应；②盐可以与酸反应；③盐可以与碱反应；④盐可以与某些盐反应物质的转化：根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。作业布置谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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