京改版九年级上册化学 3.2 原子核外电子的排布 离子 课件（18张PPT）

课件18张PPT。离子复 习下表是元素周期表中的一部分，在表中填写元素名称和元素符号，并回答下列问题。（1）上述元素中属于金属元素的是 （填元素符号，下同）；属于非金属元素的是 ；属于稀有气体元素的是 。 （2）你发现什么规律？
。碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 He钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl Li、Be、Na、Mg、AlB、C、N、O、F、Si、P、S、ClNe、Ar元素之间存在着周期性变化（开头是金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素）下面以硫原子为例，
1、说明构成原子的粒子有哪几种？
2、它们是怎样构成原子的？
3、为什么整个硫原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕
原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，
但电性相反，因此整个原子不显电性。＝＝原子序数＝复 习一、核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系： 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q 电子层
离核远近
能量高低近 远低 高2、原子结构示意图：（以氧原子为例）核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层该电子层上
的电子数画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布最外层电子数学 生 练 习1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 2、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核
电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素
为 元素。13383Al元素与最外层电子数的关系8个（He为2个）比较稳定元素与最外层电子数的关系一般少于4个易失电子元素与最外层电子数的关系一般大于或等于4个易得电子小 结3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系不稳定结构不稳定结构稳定结构易失去最外层电子易得到电子一般不参加化学反应金属元素非金属元素稀有气体一般少于4个一般多于或等于4个（He为2个）8个电子元素元素的种类由原子的 决定。元素的化学性质主要决定于原子的 。核电荷数（或质子数）最外层电子数钠与氯气的反应钠原子（Na）氯原子（Cl ）钠离子（ Na+ ）阳离子氯离子（ Cl- ）阴离子二、离子的形成原子阴离子( - )阳离子( + )1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）
失去或得到电子的数目。2、离子的表示方法：离子结构示意图Na+离子符号Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2- 原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数
阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数
阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数====＞＜SNaCl-O2-NeNa+3、离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义表示3个硫离子讨论与思考：
原子与离子的区别与联系联系：原子阳离子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子具有相
同核电
荷数的
一类原
子元素
原
子
分子离子单质化合物物质稀有气体、
金属等氧气、水、
氢气等氯化钠等聚集构成构成得到或
失去电子构成分解同种元
素组成不同种
元素组成小结：小 结 本 节 课 知 识学完本课题你应该知道
1、原子核外是分层排布的。
2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。
3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。
4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。作业：P80 1、2⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2 (2)最外层不超过 个电子。8 8 ⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量
稍 的电子层。低 高 原 子 结 构 示 意 图