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南阳一中2019年秋期高三第二次开学考试
化学试题
考生注意
.本试卷分第I卷(选择题)和笫Ⅱ卷(非选择題)两部分,共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上,
3.本试卷主要考试内容:高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量:H1Li7C12016F19Si28K39Cr52
Cu 64 Ga 70 As 75
第Ⅰ卷(选择题共42分)
、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识,下列有关说法正确的是
A宋·敖陶孙“人生请治田,种秫多酿酒
酿酒的主要原料是油脂
B明·徐祯卿“采桑作蚕丝,罗绮任侬着”
区分蚕丝和棉纤维可用灼烧的方法
C宋·苏轼“蜜采花作黄蜡取蜡为花亦其物”/蜂蜜中含果糖葡萄糖蔗糖和麦芽糖,它们
都属于单糖
桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,高级
《纲目》“桐油吐人,得酒即解
脂肪酸甘油酯属于高分子化合物
2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.碳纤维大量用于飞机制造
B.高纯硅用于制造大功率晶体管
C.氧化铁可作红色油漆和涂料
D.明矾用于水的净化和杀菌
3.下列离子不能大量共存的是
A.NH、Fe3t、SO片-、NO
B.Na+、Ca2+、Cl-、CO
C.K、Na+、SO3-、S2
4.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的原因的是
A.铜久置空气中表面出现绿色固体:2Cu+O2+CO2+H2O==C2(OH)2CO3
B.某种火箭发射阶段有少量N2O4逸出,产生红色气体:N2O4=2NO
C.FeO2·7H2O在空气中久置变黄:FSO·7H2O—Fe2O+SO2↑+SO↑+14H2O
D.SO2通入KMnO4溶液中,溶液紫色逐渐褪去:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+
2MnSO4+2H2SO
第1页(共8页
5.用下列图示装置进行实验,能达到实验目的的是
冷水
无水CaCl
A.用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
B.用装置②分离碘与氯化铵的混合物
C.用装置③除去氨气中的水蒸气
D.用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯
6.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.3gCO2中含有的质子数为1.5NA
B.1L0.1mol·L-Na2SiO3溶液中含有的SO-数目为0.1N
C.0.1molH2O2分解产生O2时,转移的电子数为0.2NA
D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
7.下列选项中不能满足甲、乙、丙任意两种物质在常温常压下均能反应的是
「A「soH溶液NoH溶液
B
FeCl3溶液
新制氯水
DA(OH)稀H2SO4NaOH溶液
8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A.用蒸发皿加热分离Br2和CC4的混合溶液
B.将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰
C.配制Hg(NO3)2溶液时,将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中,然后加水稀释
D.制取并纯化SO2时,将Na2SO3和70%的硫酸混合加热,将产生的气体依次通过饱和
Na2SO3溶液、浓硫酸
9.关于化合物1一苯基-1,3-丁二烯(如图),下列说法错误的是
A.一氯代物有6种
B.分子中所有原子可以共平面
C.可以发生加聚反应
D.能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色
第2页(共8页
10.离子交换法淡化海水的实验装置如图所示,下列说法正确的是
C、SO等
婴盘子
(HR树脂)
(ZOH树脂)
A.通过HR树脂后,溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变
B.HR树脂与ZOH树脂的位置可交换
C.通过HR树脂时,溶液中有离子反应H++OH=H2O发生
D.工作一段时间后,两种树脂均需进行再生处理
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Z位于同主族,四种元素组成的一种化合
物的结构式为Y+[XzW]。下列说法不正确的是
A.W的最简单氢化物的稳定性比X的弱
B.X、Y形成的化合物水溶液显碱性
C.W与Y形成的化合物中一定含有离子键
D.原子半径:Y>2>X>W
12.下列实验过程不能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
测定NOH溶液的浓度用酸式滴定管量取2000待测NaOH溶液,用甲基
橙作指示剂,用标准浓度的盐酸进行滴定
B|提高饱和氯水中的HCO浓度
向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通人适量Cl2,然后
加快铁片与盐酸的反应速率
向反应液中滴入几滴
溶液
比较CdS(黄色)与CuS黑色)的向H2S溶液中滴加0.01mol·L的CdO溶液至沉
D|溶解度[已知K甲(Cds)》淀不再增加,然后滴人几滴0.01ml· L CuSo溶液,
Ksp(CuS)]
观察沉淀颜色变化
13利用原电池原理,在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示
B(Oh)4
NaBH4KOH溶液溶液
第3页(共8页
下列说法错误的是
A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
B.负极的电极反应式:BH4+8OH-8e=B(OH)+4H2O
C.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO2
D.电路中每转移1mol电子,电极2上有32gCu析出
14.常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3和CO的物种分
布分数a(X)=c(H2CO3)+c(HCO万)+(CO)与pH的关系如图所示
HCO3
下列说法正确的是
A.反应HCO3H+CO的lgK=-6.4
B.pH=8的溶液中:c(Na)>c(HCO)
C. NaHCo3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)=c(C1-)
D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应
HCO3+OHCO万+H2O
第Ⅱ卷(必考题43分十选考题15分,共58分)
【必考题】
、(本题包括3小题,共43分
15.(14分)HSiF(氟硅酸)是一种基本化工原料,广泛用于制取氟硅酸盐及氟化物等。以氟硅
酸和碳酸锂等为原料生产电池级LF的工艺流程如下
氟硅酸氢水
过滤洗涤氟化台
碳酸氢锂
滤、洗涤
过滤、洗涤
滤液
氟化锂
回答下列问题:
(1)生产中采用内衬为聚四氟乙烯或石墨的反应器。聚四氟乙烯的结构简式为
第4页{共8页
不用陶瓷设备的原因是
(2)“氨解”时发生反应的化学方程式为
氟化铵的电子式为
(3)“碳化”时发生反应的离子方程式为
(4)“制备”时产生的气体经分别吸收后返回
和
工序循环使用。
(5)H2SiF6水溶液中存在平衡:SF(aq)+4H2O(1)一Si(OH)4(aq)+4H(aq)+
6F(aq),该反应的平衡常数表达式为
(6)某工厂用纯度为85%的氟硅酸14.4吨和纯度为90%的碳酸锂7.4吨来制备氟化锂,已
知流程中氟元素的损耗率为10%锂元素的损耗率为8%,则最终产品氟化锂为
吨(精确到0.1)
16.(14分)以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤
如下
铬铁矿
②
③「含KCnO
KCIO3
KC粉末NaC溶液
⑤
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NaCO3、NaOH
产品
干燥无水乙
K[Cr(G:0.)].nH,O
回答下列问题
(1)“熔融”的装置如图,坩埚W的材质可以是
填“铁”“陶瓷”或“玻
璃”);FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应,生成Fe2O3、KCl
Na2CrO4和CO2的化学方程式为
(2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、 NaAlO2、KCl及 NaFeo2等,步骤①的具
体步骤为水浸,过滤,调pH为7~8,加热煮沸半小时,趁热过滤。第一次过滤滤渣中的
主要成分为
(3)步骤②需加人酸,则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为
(4)由步骤③可知,溶解度:Na2Cr2O(填“>”“<”或“=”)K2Cr2O
(5)步骤④包含的具体操作有
过滤并洗涤,经干燥得到K2Cr2O2晶体
(有关物质的溶解度曲线如图所示)
(6)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸盐质仪器的名称
是
第5页(共8页
(7)采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数,将样品加热到80℃
时失掉全部结晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中
17.(15分)乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题:
(1)1902年, Sabatier首次发现,常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢
反应。
①已知:C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)△H1=-174.3kJ·mol-1
K1(300K)=3.37×1024
C2H2(g)+2H2(g=C2H6(g)△H2=-311.0kJ·mol
K2(300K)=1.19×10
则反应C2H4(g)+H2(g)=C2H(g)的△H
kJ·mol-,K(300K)
(保留三位有效数字)。
②2010年 Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图)。其中吸附在Pd表
面上的物种用标注
CH(g)
E=-172 kJ.mol-
E=+66]mol-
E=-26 kJmol-l
C2H(g
CH'+H
E=+82 k].mol-l
上述吸附反应为(填“放热”或“吸热”)反应,该历程中最大能垒(活化能)为
kJ·mol,该步骤的化学方程式为
(2)在恒容密闭容器中充入乙烯,一定条件下发生反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。乙
烯的离解率为a,平衡时容器内气体总压强为pa,则分压p(C2H1)=
(用p总和
a表示)
(3)用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液,阴极产物中含有乙烯。
阳极分离膜阴极
该分离膜为
(填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜;生成乙烯的电极反应式为
选考题】
三、(本题包括2小题,每小题15分,只能选择一题作答)
18.(15分)(物质结构与性质)GaN是制造5G芯片的材料,氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫
外光。回答下列问题:
(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]
下列状态的铝中,电离最外层
的一个电子所需能量最小的是
(填标号)。
B
D [Ne o
(2)8一羟基喹啉铝(分子式CzH18ANO3)用于发光材料及电子传输材料,可由 LiAIH4与
(8一羟基喹啉)合成。 LiAIH4中阴离子的空间构型为
所含元素中电负性最大的是(填元素符号),C、N、O的杂化方式依
次为
和
(3)已知下列化合物的熔点
化合物AF
GaFa
AICI
熔点/℃
①表中卤化物的熔点产生差异的原因是
熔融ACl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl,二聚体Al2Cl的结构式为
;其中A的配位数为
(4)GaAs的晶胞结构如图所示,其晶胞参数为apm
①紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的As,Ga原子之间的距离为y,则x=
②设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs的密度是
g·cm-3(列出计算表
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9.(15分)(有机化学基础)原儿茶醛是一种医药中间体,一种合成路线如下
CHCL
N.CBHs Oa PCls
xHG⑦
原儿茶醛
已知:①D能与FeCl3溶液发生显色反应,E与FeCl3溶液不发生显色反应;
②G能发生银镜反应;
③苯酚在多聚甲醛和氯化氢作用下,在邻位或对位发生取代反应。
回答下列问题:
(1)A中的官能团名称是
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。在B的结构简式中用星号
(*)标出B中的手性碳:
(3)反应①的类型是
;反应②所需的试剂和条件是
(4)写出D到E反应的化学方程式:
(5)G的结构简式是
(6)W与C互为同分异构体,W中不含环状结构,能发生水解反应,核磁共振氢谱只有3组
峰且峰面积之比为6:3:1,W的结构简式为
(只写一种)。
(7)设计以苯酚和(CH2On为原料制备
的合成路线。(无机试剂任选)
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