(共33张PPT)
1.掌握铝的化合物的主要性质和用途。
2.掌握铝元素各种形式之间的转化关系。
3.了解铝的化合物相互转化的图像。
4.了解有关氢氧化铝的简单计算。
一、氧化铝
1.物理性质
2.化学性质
Al2O3是两性氧化物,与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式:
3.用途
(1)冶炼金属铝的原料;
(2)良好的耐火材料。
二、氢氧化铝
1.物理性质和用途
难溶于水的白色固体,在溶液中形成白色胶状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素,可以用作净水剂。
2.化学性质
3.制备
(1)试剂:铝盐溶液和氨水。
三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
2.十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]。俗名明矾,为无色晶体,可溶于水,在天然水中生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂。
1.为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,可选用的试剂是( )
A.KOH溶液 B.氨水
C.稀盐酸 D.稀醋酸
解析:要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应,反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应,稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应,只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应,故选A项。
答案:A
【练习】
2.要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀,应选的最佳试剂是( )
A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸
C.硝酸银溶液 D.氨水
解析:要实现由Al3+→Al(OH)3↓,需要加入OH-;但由于Al(OH)3能够溶于强碱溶液,故选用氨水。
答案:D
3.明矾可以净水是因为( )
A.明矾在水中能电离出
B.明矾中含有多种阳离子
C.明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体
D.明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀
解析:明矾电离产生Al3+能与水作用,生成胶状Al(OH)3,能吸附水中悬浮颗粒。
答案:C
实验一、铝盐与氨水的反应
在试管里加入10 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质。继续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。
实验二、氢氧化铝与酸或碱的反应
取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀,分装在2支试管里,往一支试管里滴加2 mol·L-1盐酸,往另一支试管里滴加2 mol·L-1 NaOH溶液。边加边振荡,观察现象。
讨论探究?
(1)实验一中观察到什么实验现象?写出反应过程中发生反应的离子方程式。
(2)实验二的两支试管中各有何现象?分别写出反应过程中发生反应的离子方程式。
题型一、铝的化合物性质的应用
例题1A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题:
(1)写出化学式:A ,B ,C ,D ,E 。?
(2)写出下列反应的离子方程式:
解析:以物质B作为突破口,B既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B为Al(OH)3,C为Al2O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,A与过量CO2反应生成B,且焰色反应为紫色,A为KAlO2。
以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )?
A.将氧化铝溶于水
B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水
C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液
D.将氧化铝溶于氢氧化钾
解析:由氧化铝制取氢氧化铝,首先应将氧化铝转化为铝离子,然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时,若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐,故选用弱碱溶液氨水更好。
答案:B
【练习】
题型二、有关Al(OH)3沉淀的图像分析及有关计算
例题2导学号98980052向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液时,所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:
(1)写出A→B反应的化学方程式:? 。?
(2)最大沉淀量为 g。?
(3)V1= 。?
(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度为 。?
(5)当所得沉淀的质量为0.39 g时,用去NaOH溶液的体积是 。?
重难点
重难点
将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图像正确的是( )?
【练习】
1.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一定的规律,下列说法中正确的是( )
A.都有H2O生成 B.都有H2生成
C.都有 生成 D.都有Al3+生成
解析:依据“铝三角”中铝及其化合物的转化关系可知:四种物质均能与过量强碱溶液反应,生成 (偏铝酸盐)。
答案:C
2.下列说法正确的是( )
A.Al2O3难溶于水,不与水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能与所有的酸碱溶液反应
D.Al2O3能与强的酸碱溶液反应
解析:Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有因果联系。Al2O3是两性氧化物,能与强酸、强碱反应。
答案:D
3.下列关于Al(OH)3性质的叙述中,错误的是( )
A.Al(OH)3是两性氢氧化物
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素
D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸
解析:Al(OH)3是两性氢氧化物,既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,与弱酸、弱碱不反应。
答案:D
4.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )
A.Al B.Al(OH)3
C.AlCl3 D.Al2O3
解析:根据题设要求所发生的反应及Na原子守恒,有:n(NaOH)=n(Na+),Al→NaAlO2~NaOH,Al(OH)3→NaAlO2~NaOH,AlCl3→(NaAlO2+3NaCl)~4NaOH,Al2O3→2NaAlO2~2NaOH。设4种固体的质量均为m,则消耗碱的物质的量分别为m/27 mol,m/78 mol,m/33.375 mol,m/51 mol,可知选项A正确。
答案:A
(共29张PPT)
1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。
3.了解焰色反应的定义与操作。
一、氧化钠和过氧化钠
1.物理性质
氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。
2.化学性质
(1)过氧化钠与水反应的实验。
(2)氧化钠、过氧化钠分别与水、CO2反应的化学方程式。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.物理性质
2.化学性质
写出下列反应的化学方程式:
三、焰色反应
1.定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2.操作
3.几种金属的焰色
钠:黄色,钾:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。
1.Na2O和Na2O2具有的相似的性质是( )
A.颜色 B.水溶液的酸碱性
C.氧化性 D.漂白性
解析:Na2O为白色固体,不具有氧化性和漂白性;Na2O2为淡黄色固体,具有强氧化性,可用作漂白剂,A、C、D错误;二者均能与水反应生成NaOH,B正确。
答案:B
2.物质燃烧火焰呈紫色,被灼烧的物质一定含有( )
A.钾原子 B.钾离子
C.钾元素 D.钾的化合物
解析:焰色反应体现的是元素的性质,与元素存在状态无关。
答案:C
过氧化钠的性质?
讨论探究?
(1)Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物吗?
(2)Na2O2为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源?
探究提示:(1)碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和H2O的氧化物。Na2O与酸反应生成盐和水,而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2,如:2Na2O2+4HCl 4NaCl+O2↑+2H2O,所以Na2O是碱性氧化物,而Na2O2不是碱性氧化物,是过氧化物。
(2)Na2O2能够吸收人体呼出的气体中的CO2和水蒸气,同时生成O2供给呼吸,所以可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系
反应的化学方程式为
(1)物质的量的关系。
无论是CO2还是H2O,通过足量的Na2O2时,放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。
(3)电子转移关系。
在Na2O2与CO2或H2O的反应中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,每生成1 mol O2都转移2 mol电子。
下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是( )
A.过氧化钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物
解析:Na2O2和Na2O都能与H2O和CO2反应,共同的产物分别是NaOH、Na2CO3,不同之处是Na2O2与H2O和CO2反应的产物中还有O2。A项,二者长期露置于空气中,都最终生成Na2CO3,A项正确;B项,Na2O2与H2O或CO2的反应不是化合反应;C项,Na2O2和Na2O与水反应都有NaOH生成,正确;D项,Na2O2是强氧化剂,Na2O没有强氧化性,属于碱性氧化物,正确。
答案:B
【例题】
向紫色石蕊溶液中加入过量的过氧化钠粉末振荡,可观察到的现象是( )?
A.溶液仍为紫色
B.溶液最终变成蓝色
C.最终溶液褪色,而无其他现象
D.溶液中有气泡产生,溶液最终变成无色
解析:过氧化钠首先与水反应,生成NaOH和O2,石蕊溶液显蓝色,过氧化钠具有漂白性(强氧化性),故石蕊溶液又变无色(褪色)。
答案:D
【练习】
Na2CO3与NaHCO3?
实验一、观察碳酸和碳酸氢钠的溶解性
①在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g),观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水,振荡试管。
②继续向试管内加入10 mL水,用力振荡。
③向试管内滴入1~2滴酚酞溶液。
实验二、观察碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
如图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,观察现象。这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。
实验三、观察碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应
讨论探究?
(1)Na2CO3与NaHCO3相比,溶解性、热稳定性有何不同?Na2CO3、NaHCO3固体与等浓度等体积足量盐酸反应时现象有何异同?
(2)如何鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液?
探究提示:(1)Na2CO3与NaHCO3相比,Na2CO3的溶解性、热稳定性均比NaHCO3的强;二者均可以与盐酸反应生成二氧化碳气体,当二者均与等浓度等体积的盐酸反应时,NaHCO3产生二氧化碳的速率快,反应更剧烈。
(2)取两溶液少许分别放入两支试管中,加入CaCl2溶液或BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则原溶液为Na2CO3溶液,若无沉淀产生,则原溶液为NaHCO3溶液。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
(1)两点相似:
①均能与酸反应生成CO2气体;
②均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀。
(2)四点不同:
①在水中的溶解度不同:Na2CO3>NaHCO3;
②与酸反应的速率不同:NaHCO3>Na2CO3;
③热稳定性不同:Na2CO3>NaHCO3;
④与CaCl2溶液反应的现象不同:Na2CO3有白色沉淀生成。
例题关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 ( )
A.向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀
B.向两者的溶液中逐滴加入稀盐酸,反应现象完全相同
C.Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化
D.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,观察不到任何实验现象
解析:向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,反应生成的NaHCO3会以沉淀的形式析出。原因有三:①生成的NaHCO3相对于Na2CO3来说溶解度更小;②反应后生成的NaHCO3质量大于Na2CO3的质量(溶质质量增加);③反应中要消耗一部分水(溶剂减少)。综合以上三点,向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3↓,因此可观察到有晶体析出。
答案:C
【例题】
关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )?
A.在水中溶解度:Na2CO3B.热稳定性:Na2CO3C.与酸反应速度:Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3
解析:溶解度:NaHCO3答案:C
【练习】
1.下列物质中,有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同,这种物质是( )
A.NaOH B.Na2O
C.Na2O2 D.NaHCO3
解析:Na2O2为淡黄色固体,其他均为白色固体。
答案:C
2.下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是( )
A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成白色NaOH固体
B.都能与CO2反应生成碳酸钠
C.向Na2O和Na2O2固体中分别加水再滴加2滴酚酞,最终溶液都为红色
D.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
解析:Na2O2久置于空气中变成白色Na2CO3固体,A错误;Na2O、Na2O2都能与CO2反应生成Na2CO3,B正确;Na2O、Na2O2都能与H2O反应生成NaOH,使溶液呈碱性,可使酚酞变红色,但Na2O2具有强氧化性,可漂白有机色质,最终酚酞溶液褪为无色,C错误;过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质漂白,是永久性漂白,D错误。
答案:B
3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸
解析:除杂方法要操作简便,效果好,不引入新的杂质,保留非杂质成分。因为反应Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,所以A项正确。
答案:A
4.下列关于焰色反应的表述确切的是( )
A.焰色反应是元素的性质
B.焰色反应是单质的特有性质
C.焰色反应是离子的特有性质
D.焰色反应是化合物的特有性质
解析:焰色反应是金属元素的性质,所以只要含有该元素,不论该物质是单质还是化合物,在灼烧时均呈现特殊的颜色。
答案:A
5.下图为几种物质的转化关系,其中A为金属,B为淡黄色固体粉末,每一物质均含有A对应的元素。
(1)写出下列物质的化学式:
B ,C ,E ,F 。?
(2)写出下列各步反应的化学方程式:
C→E ;?
C→F ;?
F→C 。?
解析:根据A为金属,B为淡黄色固体粉末,可知A为Na,B为Na2O2,前后联系,可知其他物质。
由钠的性质 ,可知,D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种,由Na2O2的性质可知,C必为Na2CO3,则F为NaHCO3,由Na2CO3→E可知,E为NaOH或NaCl,由D→C知,E为NaOH时,D只能为Na2O;当E为NaCl时,D可以为Na2O或NaOH。
(共26张PPT)
1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。
3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
一、铁的重要化合物
1.铁的含量及存在形态
(1)含量:铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝,居第四位。
(2)形态:铁的主要化合价为+2、+3,在地壳中主要是以化合物的形式存在。
2.铁的氧化物
3.铁的氢氧化物
4.铁盐、亚铁盐
(1)Fe3+的检验:
(2)Fe2+和Fe3+的转化:
(3)铁盐的净水作用:铁盐在天然水中可生成Fe(OH)3胶体,和水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来。
二、铜盐
1.铜属于重金属,化学性质不活泼,使用铜器皿比较安全。
2.硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐易溶于水,都有毒。
3.铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其难溶于水。
1.下列离子方程式中,正确的是( )
解析:由于盐酸中H+的氧化性弱,故铁与盐酸反应时,Fe只能被氧化为Fe2+,A错误;B项是化学方程式,不是离子方程式,FeCl2中Cl-实际不参加反应,应删去;C项中电荷不守恒。
答案:D
【练习】
2.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为( )
A.一样多 B.①多 C.②多 D.无法判断
解析:铁的量一定,转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气,实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却,所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少,根据电子守恒原理可知,①制得铜较少。
答案:C
铁的重要化合物?
实验一、氢氧化亚铁与氢氧化铁的生成
在两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
实验二、铁盐与亚铁盐的检验
(1)在2支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。
(2)在试管中加入5 mL FeCl2溶液,然后滴加KSCN溶液,观察现象,然后滴加氯水,再观察现象。
实验三、铁盐与亚铁盐间的转化
(1)在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管。充分反应后,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管,再加入几滴氯水。
(2)在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中,滴入几滴KSCN溶液,然后加入铜粉,充分振荡。
讨论探究?
(1)上述实验中,哪些可以用于检验铁盐和亚铁盐?
(2)分析上述实验,如何实现铁盐和亚铁盐间的转化?
探究提示:(1)实验一和实验二都可用于铁盐或亚铁盐的检验。
(2)铁盐与铁、铜等还原剂反应,可以转化成亚铁盐,亚铁盐与氯气反应,可以转化成铁盐。
1.Fe只有还原性,可以被氧化成+2价或+3价的铁
2.Fe2+既有氧化性又有还原性
题型一、铁的化合物性质的应用
例题1已知有以下物质相互转化:
试回答:
(1)B的化学式: 、D的化学式: 。?
(2)写出由E转变成F的化学方程式: 。?
(3)常用 检验G中的阳离子,其现象为 。?
(4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为 。?
解析:根据流程图,推知D溶液为KCl溶液,H为AgCl,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCl3,然后根据图中物质间的转化关系,推知A为Fe,B为FeCl2,C为KOH。
答案:(1)FeCl2 KCl
按下图要求写出下列三个反应的化学方程式,属于离子反应的只写出离子方程式。?
【练习】
解析:此题从反应转化过程来看,唯一能作为解题突破口的是红褐色固体F。结合题意不妨设F即为Fe(OH)3固体。由题可知,A在不同条件下反应能得到C和D,而由A经反应得到的B在同一反应中能产生C和D,C应为低价态,C经反应得到E,而E经O2氧化可得F[Fe(OH)3]。由此可判断E为Fe(OH)2,则C含Fe2+,所以D含Fe3+,而B则应是Fe3O4,A是Fe。把推断的结论进行验证,符合题意。
题型二、Fe3+和Fe2+的检验、提纯
例题2要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为 ( )
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
解析:先加入少量KSCN溶液,若无红色,证明无Fe3+,然后加足量的氯水,若出现红色,说明有Fe2+存在。不用酸性KMnO4溶液的原因是酸性KMnO4溶液是紫红色,干扰Fe2+检验。
答案:C
下列离子的检验方法合理的是( )?
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+
解析:A项说明含Fe3+,但不能说明是否含Fe2+;B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3+,不能说明原溶液中是否含有Fe2+;D项,因为Mg(OH)2为白色沉淀,Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象,所以当溶液中含有Mg2+时,会出现同样的题述现象,故D项不能说明溶液中是否含Mg2+。答案:C
【练习】
1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是( )
A.Fe2+的水溶液为浅绿色
B.Fe3+的水溶液为黄色
C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性
D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀
解析:Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成红色可溶性物质,不是红色沉淀。
答案:D
2.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是( )
A.加入氢氧化钠溶液 B.通入氯气
C.加入铜粉 D.加入铁粉
解析:要实现“Fe3+→Fe2+”的转化,需要加入还原剂,且不引入新的杂质离子,最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤,发生的化学反应为2FeCl3+Fe 3FeCl2。
答案:D
3.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是( )
A.该溶液中一定含有SCN-
B.氧化性:Fe3+>Cl2
C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质
D.Fe2+被氧化为Fe3+
解析:溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,氧化性:Fe3+答案:B
4.硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血,但存放不当很容易变质,药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液,需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水,原因是? 。?
实验室检验Fe3+,除了可以用碱外,常用的试剂是 (填化学式),若 ,则证明有Fe3+。?
解析:硫酸亚铁缓释片溶于水时,药片中的Fe2+易被水中溶解的O2氧化为Fe3+,因此将药片配成溶液时,应预先将蒸馏水煮沸,以除去水中溶解的O2;检验Fe3+,还可以用KSCN溶液,Fe3+与SCN-发生反应使溶液变红色。
答案:防止水中溶解的氧气氧化Fe2+ KSCN 溶液变成红色
