京改版九年级上册化学 3.1 原子 课件（15张PPT）

课件15张PPT。原子构成物质
的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子（在化学反应中可以再分）（在化学反应中不能再分）构成物质的微粒知识回顾：分子和原子的性质：分子和原子的质量都很小分子和原子总是在不断地运动着分子和原子间都有一定的间隔 通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 1、在化学变化中，分子可以再分，而
原子却不能再分。究竟原子能不能再分？ 2、如果能再分，原子又由那些微粒构
成的？一、原子的构成： 原子是由居于原子中心的带正电的
原子核和核外带负电的电子构成的。而原子核是由质子和中子构成。在原子核中，质子带正电，中子不带电。原子的构成示意图原子原子核电子质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（一个电子带一个单位负电荷）带正电带负电小结：原子的构成1.6726x10-27kg1.6749x10-27kg1/1836 而原子核居于原子中心，比原子小得多，
原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如
果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只
相当于一只蚂蚁，
因此，原子里有
很大的空间，电
子就在这个空间
做高速运动。
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之
比，相当于乒乓球跟地球体积之比。几种原子的构成不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。由上表可知在原子中：（1）核电荷数==质子数==核外电子数（2）原子核带正电荷数==核外电子带负电荷数
(故整个原子不显电性)注：原子核带正电荷数即核电荷数以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有6个质子，6
个中子和6个电子。其中6个质子和6个
中子构成了碳原子核，而碳原子核和6
个电子又构成了碳原子。
原子结构的一些规律： (1)、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 (2)、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）、质子数不一定等于中子数（4）、原子中不一定含有中子（5）、原子的质量主要集中在原子核上课堂练习：1、下列叙述正确的是 ( )
A 原子核都由质子和中子构成；
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一
定相等；
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里
作高速运动；
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子
数可以不同；C2 、组成一切原子必不可少的粒子是 ( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子B学完本课题你应该知道：1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子核电荷数==质子数==核外电子数