京改版九年级上册化学 3.1 原子 课件（27张PPT）

课件27张PPT。原子 在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢 破裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: ＿＿。可见,分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。
(提示：填“分子”或“原子”) 分子 原子 原子 再分 原子 原子 过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰那原子还能再分吗？英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；
少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。拓展视野一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿
（J.Dalton ， 1766~1844）原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子（1897年）电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均 分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌 着许多电子，中 和了电荷，从而 形成了中性原子。汤姆生原子模型英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ，1856~1940）α粒子散射实验（1911年）—— 原子有核英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford，1871~1937）卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。卢瑟福原子模型丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr，1885~1962）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
玻尔原子模型1913年 电子云模型（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的
区域出现的次数多，有的区域
出现的次数少，就像“云雾”
笼罩在原子核周围。因而提
出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方， 表明电子在核外单位 体积内出现的机会多， 反之，出现的机会少。一、原子的构成原 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 1、原子的结构质子(一个质子带一个单位的正电荷)中子核外电子(一个电子带一个单位的负电荷)一、原子的构成原子核原子中：核电荷数 = 质子数（+）（-）= 电子数（+）（不带电）不显电性的微粒：带负电荷的微粒：带正电荷的微粒：中子、原子、分子电子质子、原子核（不显
电性）阅读思考：
教材53页表3-1，给我们提供哪些信息？阅读思考：
教材53页表3-1，给我们提供哪些信息？ 1. 原子中，质子数 = 电子数。
2. 质子数不一定等于中子数。

3. 个别原子中没有中子（如：H ）。
4. 不同种类的原子， 不同。质子数达标测试 1.原子是由居于原子中心、带____的原子核和核外带____ 的电子构成，原子核是由______和_____构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ ___________；不显电性的粒子是 _ 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子原子核电子111观察表格(表3-1),思考下列问题1. 质子数、中子数在数量上有什么关系？2.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数原子核的半径为原子半径
的十万分之一原子核的体积为原子体积
的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。你知道吗 原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动 电子经常出现的区域叫电子层。 原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动 把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布二 原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层 一 二 三 四 五 六 七K L M N O P Q离核远近:近远能量高低:低高（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子
(只有一个电子层时最多 2个电子)；（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.１１１8２２6102２８２12833２８7２17请你动手试一试：11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电,
弧线呈扇面,数字一条线。 Na3.原子结构示意图
例如：O和P的原子结构示意图：OP 请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：
H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar比一比,看一看你画对了吗？ Ｐ54 3-12