辽宁省本溪实验中学2020届高三入学调研考试卷 化学

化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是
A．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素
B．电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保
C．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象
D．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化
2．碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是
A．碳纳米管属于胶体
B．石墨烯属于有机化合物
C．C60与金刚石互为同素异形体
D．均具有相同的熔点
3．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3 =N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是
甲 乙 丙 丁
A．装置甲中试剂X可以选择生石灰 B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D．装置丁可用于吸收多余的尾气
4．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaNa2O2NaOH
B．MgCO3MgCl2（aq）Mg
C．FeAlH2
D．C6H5ONaC6H5OHCO2
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NA
B．120g NaHSO4固体含有H+的数目为NA
C．17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NA
D．1mol FeI2与22.4L Cl2完全反应时转移的电子数为2NA
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
8．已知反应：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是
A．X为H2O B．参加反应的HNO3全部被还原
C．氧化产物为H2SO4和H3AsO3 D．生成1mol H2AsO3转移2mol e?
9．下列解释事实的方程式正确的是
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓
D．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋+Cl－+ClO－
10．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：
饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4
下列说法错误的是
A．NH4ClO4属于离子化合物
B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C．电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO＋H2O－2e?=C1O＋2H+
D．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl
11．铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有
A．Fe3+ B．AlO C．Al3+ D．Fe2+
12．下列实验得到的结论正确的是
A．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+
B．金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c(H+)较小
C．Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱
D．在100mL沸水中加入10g NaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强
13．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是
A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0
B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等
C．白磷比红磷稳定
D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol
14．常温下，下列说法不正确的是
A．0.1mol·L－1 K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH－)
B．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向浓度均为1×10－3mol/L 的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/L AgNO3溶液，Cl－先形成沉淀
15．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动
C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子
16．将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是
A．铜的质量为32g
B．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2
C．硝酸的物质的量浓度为10.0 mol·L?1
D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol
17．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：
（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式_____。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_____。
（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①A的电子式为_____。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_____。
③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_____。
18．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)两同学利用下图所示装置进行测定：
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是__________________。
③实验过程中有以下操作步骤：
a.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确的顺序是____(填选项序号，下同)。若未进行步骤____，将使测量结果偏低。
④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为____。
(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量____来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
19．KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如下：
已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
(1)KIO3所含的化学键有__________________。
(2)逐出的Cl2可用________________检验；“滤液”中的溶质主要是__________；“调pH”中所用的试剂是_______________。
(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。
(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。
(5)判断滴定终点的依据是____________________________。
(6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________
(7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。
20．甲醇是一种可再生的绿色能源，是一种温室气体，都是重要的化工原料。
(1)已知CO的燃烧热为，CO（g）+2H2（g）CH3OH（1）；ΔH=-129 kJ·mol?1，欲求出的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为____________________。(无需写出的具体数值)
(2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入、的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH =Q kJ·mol?1，反应过程中维持各容器温度不变，测得时刻各容器中的体积分数?（H2O）如图所示。

①Q_______(填“>”或“<”)0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________。
②时刻时，容器a中正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率；
③℃时，该反应的平衡常数K=__________；
④欲提高的转化率，可采取的措施有______________________(写出两种)；
(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
①溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO）∶c（CO）=2∶1，则所得溶液的pH=______[常温下、]。
②在清除锅炉水垢的过程中，需要用将水垢中的转化为，将微溶的难溶性的的理由是______________________________________
________________．
21．艾司洛尔(I )是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____________________，D的化学名称为__________________。
(2)G→H的反应类型为______________，H中所含官能团的名称为______________。
(3)C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。
(4)已知：1mol D和1mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1mol E、1mol H2O和1 mol CO2，且E能与溴水发生加成反应，则E的结构简式为 ____________。
(5)X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式________。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeC13溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1
(6)参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线。

化 学答 案
1. 【答案】C
【解析】A. 丝绸的主要成分为蛋白质，A项错误；B. 电解水制氢气可获得氢能，可以减少碳排放，实现环保，但不能节能（因为电解时消耗大量电能），B项错误； C. 雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，C项正确；D. 黏土为原料烧制陶瓷的过程中，涉及复杂的物理化学过程，涉及化学变化，D项错误。
2. 【答案】C
【解析】A.碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，故A错误；B.石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，故B错误；C.富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，故C正确；D.不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，故D错误。答案：C。
3. 【答案】C
【解析】装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。
4. 【答案】B
【解析】C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CH(OH)F、CH3CF(OH)CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2F、CH3CH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5种，故答案为B。
5. 【答案】A
【解析】A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以实现转化； B. 工业上电解熔融的氯化镁得到金属镁，而电解氯化镁溶液得不到金属镁；C.金属铝的活泼性大于铁，所以铁不能置换铝；D.苯酚显弱酸性，酸性弱于碳酸，苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不产生二氧化碳；本题选A。
6. 【答案】C
【解析】A. 25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1NA，故错误；B. 120g NaHSO4的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C. 17g甲基( 14CH3)的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8NA，故正确；
D. 22.4L Cl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol FeI2与完全反应时转移的电子数，故错误。故选C。
7. 【答案】A
【解析】A．c(OH－)/c(H＋)=10-12的溶液，显酸性，NH、Cu2＋、NO、SO离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；C．Fe3＋与HCO发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离的c(OH－)=10-12 mol·L?1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。
8. 【答案】D
【解析】As2S3中As元素的化合价＋3价，S元素的化合价－2，由方程式可知，反应中As元素的化合价由+3→+5，S元素的化合价由-2→+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，N的化合价由+5→+2，化合价降低被还原，配平的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑。由原子个数守恒可知，X为H2O，故A正确；由方程式可知参加反应的HNO3全部被还原为NO，故B正确；反应中As元素的化合价由+3→+5，S元素的化合价由-2→+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，则氧化产物为H2SO4和H3AsO3，故C正确；生成1mol H2AsO3消耗14/3mol HNO3，转移14mol e?，故D错误。
9. 【答案】B
【解析】A．硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4 Fe(OH)3，故B正确；C．二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO?+H2O+CO2=HClO+HCO，故C错误；D．HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2 + H2OH＋+Cl－+HClO，故D错误；故答案为B。
10. 【答案】D
【解析】电解饱和食盐水，生成了NaClO3，再电解得到NaClO4；NaClO4提纯除杂，再和NH4Cl反应，得到高氯酸铵晶体。NH4ClO4由ClO和NH组成，属于离子化合物，A项正确；NaClO4和NH4Cl能够生成NH4ClO4粗品，铵盐和钠盐都是溶于水的，能够得到晶体，说明NH4ClO4溶解度比其他物质小，，B项正确；根据流程图，电解NaClO3生成NaClO4，阳极失去电子，1mol ClO失去2mol电子生成1mol ClO，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为ClO-2e?+H2O=ClO+2H+，C项正确；NaClO4和NH4Cl反应生成NH4ClO4和NaCl，循环利用的是NaCl，而不是NH4Cl，D项错误；本题答案选D。
11. 【答案】B
【解析】铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生2Al+6H+=3H2↑+
2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH?=
H2O、Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓、Al3++4OH?=AlO+2H2O，铁元素存在于沉淀，铝元素存在于AlO中，所以滤液中存在的离子为A1O，故选B。
12. 【答案】D
【解析】A.FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，Fe2+遇SCN?不变红，再滴加大量H2O2，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN?变成血红色，继续加H2O2，溶液中出现大量气泡，血红色褪去呈黄色，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+， H2O2在Fe3+的催化作用下分解出氧气，故A错误；B.金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，是因为产物氯化钠在浓盐酸中的浓度过高，阻碍反应的发生，不能推断浓盐酸中c(H+)较小，故B错误；C.Na2SO3溶液中加入过量盐酸，生成二氧化硫，不能推断盐酸的酸性比H2SO3弱，故C错误；D.NaHCO3在水溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性，若将NaHCO3固体加入沸水中，水解反应正向为吸热反应，升温促进水解，溶液的碱性增强，则可以推断反应后溶液的碱性比10g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强，故D正确。
13. 【答案】D
【解析】A．依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则ΔH＜0，故A错误；B．依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B错误；C．依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正确；故答案为D。
14. 【答案】C
【解析】A．在0.1mol·L－1 K2CO3溶液中存在质子守恒，即c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
=c(OH－)，故A正确；B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，c(Cl?)大，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B正确；C．pH=4.75浓度均为0.1 mol·L?1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，根据电荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=
c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO－)+ c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)===1.8×10?7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；故答案为C。
15. 【答案】D
【解析】A．右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e?
=2H2O，故A错误；B．放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C．电池工作时，负极的电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e?
=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H++6e?═6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；D．未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e?=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H++
6e?═6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，故D正确。
16. 【答案】C
【解析】A.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2与水，铜失电子，硝酸被还原为NO、NO2两种气体，而NO、NO2两种气体在碱性环境下被氧气氧化为NO，NO、NO2又失电子，氧气得电子，所以整个过程相当于铜失电子转移给了氧气，根据电子守恒：设铜有a mol，2a=5.6/22.4×2×2，a=0.5mol，铜的质量为0.5×64=32g，A正确；B. 令NO和NO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据电子转移守恒与二者体积列方程，则：3x+y=0.5×2，x+y=11.2/22.4，计算得出：x=0.25mol，y=0.25mol，气体的体积分别为5.6L的NO和5.6L的NO2，B正确；C. 0.5mol Cu与硝酸完全反应生成硝酸铜0.5mol，同时反应生成的NO、NO2两种气体共有11.2/22.4=0.5mol，所以参加反应硝酸的量n(HNO3)=0.5×2+0.5=1.5mol，而硝酸可能还有剩余，所以硝酸的物质的量浓度可能≥10.0mol·L?1，C错误；D. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，根据Cu2+---2NaOH反应反应可知，0.5mol Cu2+完全沉淀消耗NaOH的物质的量为1mol，如果反应后硝酸过量，氢氧化钠还需中和硝酸，所以需要NaOH的物质的量要大于1.0mol，D正确。
17. 【答案】（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O
（2） 3Ag+NO+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2　
【解析】常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，可为浓硫酸或浓硝酸；（1）若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非金属单质，为碳。①E转变为C的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，A为氮气。①A为氮气，电子式为；②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为3Ag+NO+4H+═3Ag++NO↑+2H2O。③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，应生成氧气，反应的方程式为4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2。
18. 【答案】（1）Cu2++2HCO＝CuCO3↓+CO2↑+H2O
（2）防止空气中CO2和水蒸气进入装置D cab b ×100%
（3）样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可）
【解析】(1)NaHCO3溶液与CuSO4溶液生成CuCO3，同时生成二氧化碳、硫酸钠和水，则反应的离子方程式为：Cu2++2HCO＝CuCO3↓+CO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：Cu2++2HCO＝CuCO3↓+CO2↑+H2O。(2)②实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数；装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定；综上所述，本题答案是：防止空气中CO2和水蒸气进入装置D。(3)实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数；开始装置内含有二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排尽装置内的二氧化碳，故应打开K1、K3，关闭K2、K4，然后从分液漏斗中加入硫酸，充分反应；故应关闭K1、K3，打开K2、K4；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，故正确的顺序是cab；若未打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气（即操作步骤b），把反应产生的二氧化碳气体全部赶到装置D中，被完全吸收，造成二氧化碳的量偏小，沉淀中CuCO3的质量分数偏低；因此，本题正确答案是：cab，b。④装置D的质量增加的n g为反应生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量=n/44mol，根据碳元素守恒可以知道n(CuCO3)=n(CO2)=n/44mol，故碳酸铜的质量为124×n/44
=31n/11g，故沉淀中CuCO3的质量分数为：×100% ；综上所述，本题答案是：×100%。(3)由CO2的体积可计算CuCO3的物质的量，还必须直接或间接测得样品的质量；综上所述，本题答案是：样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可）。
19. 【答案】（1）离子键和共价键
（2）湿润的KI淀粉试纸 KCl KOH溶液
（3）蒸发浓缩 冷却结晶
（4）容量瓶、滴定管
（5）溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化
（6）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（7）25.4
【解析】碘和氯酸钾溶于水后酸化，发生反应生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，逐出氯气后，采取结晶的方法得到KH(IO3)2晶体和滤液KCl，然后把KH(IO3)2加水溶解，加入氢氧化钾溶液，调节溶液的pH，使KH(IO3)2转变为KIO3溶液，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到KIO3固体；(1)KIO3属于离子化合物，一定含有离子键；除此以外，碘原子和氧原子间存在共价键；综上所述，本题答案是：离子键和共价键。(2)Cl2具有氧化性，可以把碘离子氧化为碘单质，碘可使淀粉变蓝，因此可以用湿润的KI淀粉试纸检验氯气；根据流程可知，“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，所以“滤液”中的溶质主要是KCl；结晶得到KH(IO3)2的溶液显酸性，用KOH溶液来“调pH”，使KH(IO3)2与KOH反应生成碘酸钾溶液；综上所述，本题答案是：湿润的KI淀粉试纸检验；KCl；KOH溶液。(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤。综上所述，本题答案是：蒸发浓缩 、冷却结晶。(4)测定“加碘食盐”中碘元素含量操作中使用了容量瓶和滴定管，使用前必须检查是否漏水，因此，本题正确答案是：容量瓶、滴定管；(5)碘与淀粉相遇，溶液显蓝色，当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化，达到滴定终点；综上所述，本题答案是：溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化。(6)KIO3→I2，碘元素由+5降低到0价；KI→I2，碘元素由-1价升高到0价；根据氧化还原反应化合价升降总数相等规律可知，KIO3的系数为1，KI的系数为5，再根据原子守恒配平其他物质系数，具体为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；综上所述，本题答案是：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；（7）KIO3与KI反应完全的离子方程式为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应的关系式为IO~3I2~6S2O，n(Na2S2O3)=
2.0×10-4mol/L×30.00mL×10-3=6×10-6mol；由关系式可以知道n(KIO3)= 1×10-6mol；250mL溶液中含有n(KIO3)=1×10-6mol×（250mL/25mL）=1×10-5mol，n(I)= n(KIO3)=1×10-5mol，质量为m(I)=1×10-5mol×127g/mol=1.27×10-3g=1.27mg；根据50.000g食盐中含有碘元素的含质量为1.27mg；则1kg食盐中含有碘元素的含质量为1.27mg×1000g/kg÷50g=25.4 mg/kg。综上所述，本题答案是：25.4。
20. 【答案】（1）
（2）< a、b 小于 4 降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强
（3）10 难溶于酸，而易溶于酸中
【解析】(1)欲求出CH3OH的燃烧热，根据CH3OH燃烧生成二氧化碳和液态水，所以根据盖斯定律还应该有生成二氧化碳和液态水的热化学方程式，又已知CO的燃烧热ΔH为-283 kJ·mol?1，即CO (g)+O2 (g)CO2(g) △H=-283 kJ·mol?1；那还必须有生成液态水的热化学方程式，则需要知道一个H2 (g)燃烧的热化学方程式，所以该反应的热化学方程式为2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH，故答案为：2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH；(2)①a、b、c、d、e五个恒容密闭容器，由图像可知对应温度依次升高，则反应速率也依次增大，由于c中水的体积分数最大，表明t1时刻d、e已处于平衡状态，a、b肯定没有达到平衡状态，c可能处于平衡状态；又因为达到平衡后，升高温度水的体积分数反而减小，说明升高温度平衡向逆反应进行，则正反应为放热反应，即ΔH＜0，故答案为：＜；a、b；②t1时刻时，a、e容器水的体积分数相等，说明a、e容器中反应物浓度相同，又e容器温度大于a，所以容器a中正反应速率小于容器e中正反应速率，故答案为：小于；
③ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
开始? 3mol???? 7mol??????????? 0????????????? 0
转化? x?????????? 3x?????????????? x??????????????x
平衡 3-x??????? 7-3x??????????? ? x??????????????? x
根据Td℃时，平衡水的体积分数为，所以=，解得x=2，则根据K===4，故答案为：4；④根据CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)为体积减小的放热反应，所以欲提高H2的转化率，可以降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强，故答案为：降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强；(3)①某次捕捉后得到的溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1，则溶液酸碱性主要由CO+H2O?HCO+OH?，K==，所以c(OH?)===10?4，则c(H+)=10?10，pH=-lgc(H+)=10，故答案为：10；②因为CaSO4难溶于酸难除去，而CaCO3易溶于酸中易除去，所以在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，故答案为：CaSO4难溶于酸，而CaCO3易溶于酸中。
21. 【答案】（1） 对羟基苯甲醛
（2）取代反应 酯基和醚键
（3）+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O
（4）
（5）
（6）
【解析】根据A的化学式C7H8O，由C逆推得出A的结构简式为，B为，根据C→D发生的两步反应推出D为，1mol D和1mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1mol E、1mol H2O和1mol CO2，且E 能与溴水发生加成反应，结合E的分子式，E为，E和氢气发生加成反应生成F为，F和CH3OH发生酯化反应生成G为。（1）根据A的化学式C7H8O，由C逆推得出A的结构简式为，根据C→D发生的两步反应①+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O，②在H+条件下，转化为D，D的化学名称为对羟基苯甲醛，故答案为：；对羟基苯甲醛。（2）G为， G中酚羟基上的氢原子被所取代从而得到H，故G→H的反应类型为取代反应，根据H 的结构简式可知，所含官能团的名称为酯基和醚键，故答案为：取代反应；酯基和醚键。（3）C→D中步骤①的化学反应方程式为+4NaOH
+2NaCl+CH3COONa+2H2O，（4）1mol D（）和1mol丙二酸（HOOC-CH2-COOH）在吡啶、苯胺中反应生成1mol E、1mol H2O和1mol CO2，且E 能与溴水发生加成反应，可知E中含碳碳双键，E的化学式为C9H8O3， E为，故答案为：。（5）X的分子式为C9H10O3，根据①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明含有-COOH②与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1，有四种不同环境的氢原子，故符合题意的X有。
（6）以和为主要原料制备，对比原料和目标产物的结构简式，中羧基发生酯化反应引入—COOCH3，碳碳双键发生加成反应，模仿流程中G→H引入醚键，则合成路线为：
。