辽宁省新宾满族高级中学2020届高三入学调研考试卷 化学（解析版）

化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质
C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变
2．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
3．下列化学用语表示正确的是
A．CH4分子的比例模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氮气分子的电子式：NN D．S2－ 离子的结构示意图：
4．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入28g N2，右边充入8g CO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。下列说法正确的是
A．右边CO和CO2的分子数之比为1∶3
B．右边CO的质量为2.75g
C．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5∶3
D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时：2Al3+
+3SO+3Ba2++6OH?=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO?+Fe(OH)3=FeO+3Cl?+H2O+H+
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
CO
D．向含有a?mol?FeBr2的溶液中，通入x?mol?Cl2．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br?+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl?
6．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是
A．当0B．当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+
C．当a/3≤b≤a时，反应后溶液中H+的物质的量：0D．当07．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ/mol
C．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多
D．乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=－1367.0kJ/mol
8．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
9．可逆反应A＋a B(g)C(g)＋2D(g)（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．T2B．增加B的物质的量，B的转化率一定增大
C．若a＝2，则A为固态或液态物质
D．该反应的正反应为吸热反应
10．常温下，将溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(用表示，不考虑的水解)。下列叙述正确的是
A．的数量级为
B．点对应的溶液为不饱和溶液
C．所用溶液的浓度为
D．平衡常数为，反应趋于完全
11．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是
A．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．正极的电极反应：
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化
12．下列操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证SO2的漂白性
将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色
B
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水
C
证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率
将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中
D
比较铁和锌的金属性强弱
将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池
13．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是
A．A分子中所有原子均在同一平面内
B．A→B所用试剂为
C．分子式为的酯有3种
D．等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等
14．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是
①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。
A．②③⑤ B．⑤⑥ C．①② D．②④⑥
15．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L?1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-
C．无法确定沉淀C的成分
D．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2+
16．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
A
B
C
D
被提纯物质
乙醇(水)
乙醇(乙酸)
乙烷(乙烯)
溴苯(溴)
除杂试剂
生石灰
氢氧化
钠溶液
酸性高锰
酸钾溶液
KI溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
分液
17．ClO2熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，
易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某同
学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。
实验I：制取并收集ClO2，装置如图所示。
(1)装置A除酒精灯外，还必须添加__________装置，目的是____________。装置B应该添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。
(2)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式_____________。
实验II：测定ClO2的质量，装置如图所示。过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；
②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
③将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封
管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用c mol/L Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O=2I?+S4O)。
(3)装置中玻璃液封管的作用是______________。
(4)滴定终点的现象是___________________。
(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______(用整理过的含的代数式表示)。
(6)判断下列操作对m(ClO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_____
___。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_________。
18．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3和+6价等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O。
①Cr(OH)3的化学性质与 Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH 溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为__________________________（用离子方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是___________（填选项序号）；
A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 转移0.8 mol e?，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________。
（5）某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）。欲使1L该废水中的 Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。
（已知FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol）
19．工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ/mol
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3=-86.98kJ/mol
请回答下列问题：
①根据8电子稳定构型，写出 CO(NH2)2的结构式_________________。
②反应Ⅰ的ΔH1=______________。
③在____（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。
④一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)∶n(CO2)=2∶1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．NH3与CO2的转化率相等
D．容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO2和H2按质量比25∶3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。
②欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有____________（任写两种）。
③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物起
始投入量
1mol CO2、
3mol H2
a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)
c mol H2O(g) (a、b、c均不为零)
若甲容器平衡后气体的压强为开始的5/6，则该温度下，反应的平衡常数为____
_____，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c的取值范围为_______。
20．主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA
(即：)的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：
已知：
请按要求回答下列问题：
(1)GMA的分子式_____________________；B中的官能团名称：_____________
_________；甘油的系统命名：______________________。
(2)验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有__________________。
(3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：____________________。反应⑧：______________________。
(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：____________________________。
①能发生银镜反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定条件下水解
(5)已知：{ 2 }。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：丙烯Br___________
_____________。

化 学答 案
1. 【答案】B
【解析】A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；B．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；本题答案选B。
2. 【答案】C
【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C。
3. 【答案】A
【解析】A．CH4分子的比例模型为，符合原子相对大小，选项A正确；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项B错误；C．氮原子未成键的孤对电子对未画出，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，选项C错误；D．S2-的核电荷数是16，核外电子总数为18，期结构示意图为：，选项D错误；答案选A。
4. 【答案】D
【解析】在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分，当隔板稳定后，两边容器内的压强相同，在等温等压的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，左边28g氮气为1mol，则8g CO和CO2的混合气体为0.25mol，平均摩尔质量为32g/mol；A. 根据十字交叉法，右边CO和CO2的分子数之比为3∶1，A错误；B. 右边CO的质量为28g/mol×0.25mol×1/4=1.75g，B错误；C. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则第二次冲入气体的物质的量为0.2mol，同一密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，前后两次充入容器内的物质的量之比为1.25∶1.2，气体压强之比为25∶24，C错误；D. 同温同压下，相对密度之比等于摩尔质量之比，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍，D错误；答案为D。
5. 【答案】D
【解析】A. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时为溶液中的铝离子全部变为AlO：Al3++2SO+2Ba2++4OH?=AlO+2H2O+2BaSO4
↓，A错误；B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO?+4OH?+2
Fe(OH)3=2FeO+3Cl?+5H2O，B错误；C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3
：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，C错误；D. 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，消耗完溶液中的亚铁离子后再与溴离子反应，若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br?+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl?，D正确；答案为D。
6. 【答案】D
【解析】根据得失电子守恒可知如果b mol恰好被氧化为硫酸需要b mol次氯酸钠，生成b mol氯化钠。A.当07. 【答案】B
【解析】A项、某些放热反应也需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要点燃发生，故A错误；B项、1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液反应生成2mol H2O，放热为114.6kJ，则生成1mol水放出的热量为57.3kJ，该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol，故B正确；C项、H2O(g)变化为H2O(l)为放热过程，则等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量少，故C错误；D项、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故D错误；故选B。
8. 【答案】B
【解析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。A项、该反应是一个气体体积不变的反应，混合气体的压强终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B项、该反应是一个气体颜色变浅的反应，混合气体颜色保持不变说明各物质的浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C项、由质量守恒定律可知，混合气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D项、消耗1mol SO3为逆反应速率，生成1mol NO2也为逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选B。
9. 【答案】C
【解析】A、利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，故A错误；B、由于无法确定A的状态及a值，增加B的物质的量，B的转化率是增大还是减小，无法确定，故B错误；C、若a=2，根据压强与C%的关系，增大压强，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，则A为液态或固态，故C正确；D、根据温度与C%的关系，温度越高，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故D错误；答案选C。
10. 【答案】D
【解析】A.由图象可知-lgc(SeO)=5.0时，-lgc(Ag+)=5，则Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)
×c(SeO)=10-15，数量级为10-15，故A错误；B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；C.由图象可知起始时，-lgc(Ag+)=2，则所用AgNO3溶液的浓度为10-2 mol/L，C错误；D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO(aq)平衡常数为K==109.6＞105，反应趋于完全，D正确；故合理选项是D。
11. 【答案】C
【解析】在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子。A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e?=4OH?，B正确；C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D正确；故合理选项是C。
12. 【答案】D
【解析】A. 二氧化硫与溴水反应体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误；B. 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量碳酸钠溶液，振荡后静置分液，用NaOH会使乙酸乙酯水解，B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，与稀硫酸和锌的反应不具有可比性，C错误；D. 将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池，活泼金属作负极，另一金属作正极，D正确；答案为D
13. 【答案】C
【解析】依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇。A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确；C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；故选C。
14. 【答案】D
【解析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此判断。结合图可以知道，3mol混合烃完全燃烧生成6mol水，则该混合烃中平均含有H原子数为：6×=4；3mol混合烃完全燃烧生成的二氧化碳为4.8mol，则混合烃中平均C原子数为：4.8÷3＝1.6，故两种气态烃的平均组成为C1.67H4，根据碳原子平均数可以知道，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可以知道，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷，故正确的为：②一定有甲烷、④一定无乙烷、⑥可能有丙炔；综上所述，本题选D。
15. 【答案】B
【解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子、Ba2+、AlO；加入硝酸钡后有气体产生，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液后有气体，说明原溶液中有铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先后与OH?、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+。因为离子浓度均为0.1mol?L?1，从电荷的角度出发，只能含有NH、Fe2+、Cl?、SO才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。A. 通过上述分析，原试液中确定含有Cl－，无法确定含有Al3＋，故A错误；B. 通过上述分析可知原溶液中存在NH、Fe2+、Cl?、SO，故B正确；C. 通过上述分析可知沉淀C的成分为碳酸钡，故C错误；D. 通过上述分析可知滤液X中不存在大量的Ba2+，故D错误； 综上所述，本题正确答案为B。
16. 【答案】A
【解析】A.生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；A项正确；B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；B项错误；C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；C项错误；D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误；本题答案选A。
17. 【答案】实验I：（1）温度控制 使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸 冰水浴
（2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
实验II：（3）用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
（4）当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点
（5）1.35cV×10-2g
（6）偏高 偏低
【解析】(1)二氧化氯(ClO2)沸点为11℃，用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，所以装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；ClO2熔点为-59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60-80℃之间，控制温度的目的是使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸，ClO2的沸点：11.0℃，沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态，装置B使用冰水浴装置，进行降温处理；(2)KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
；(3)装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量n(Na2S2O3) =V·10-3 L×c mol/L=c·V·10-3 mol。则：
根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
2 10
n(ClO2) c·V·10-3 mol
所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c·V·10-3 mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)·M=×
c·V·10-3 mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g；(6)①若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，使标准溶液的浓度减小，消耗的体积增大，则测定结果中ClO2的含量偏高；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读取的体积比实际体积偏小，导致测定结果中ClO2的含量偏低。
18. 【答案】（1）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr
（2）Cr2O会氧化Cl?生成氯气，造成污染
（3）蒸发结晶 趁热过滤
（4）Cr(OH)3 +OH?=CrO+2H2O D
3S2O+4Cr2O+26H+=8Cr3++6SO+13H2O
（5）2.78
【解析】（1）利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是Na2Cr2O7是一种强氧化剂，Cr2O会氧化Cl?生成氯气，造成污染；（3）Na2Cr2O7和Na2SO4溶解度随温度变化情况存在明显差异，故可利用冷却结晶的方法进行分离，实际操作为蒸发结晶、趁热过滤；（4）①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，也能溶解在NaOH溶液中，因此加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，过高说明NaOH明显过量，会溶解Cr(OH)3生成NaCrO2：Cr(OH)3+OH?=CrO2-+2H2O；②上述流程中Na2S2O3溶液的作用是还原剂，同时氧化产物为Na2SO4，没有增加溶液的成分，故选项D符合题意；③每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e?，说明其氧化产物全部为Na2SO4，此时发生反应的离子方程式为：3S2O+4Cr2O+26H+=8Cr3++6SO+13H2O；（5）根据Cr0.5Fe1.5FeO4中，Cr∶Fe=0.5∶2.5=1∶5；故有n(FeSO4·7H2O)=1.00×10?3
mol/L×1L×2×5=10×10?3mol，故质量为2.78g。
19. 【答案】（1） -159.47 kJ/mol 高温 BD
（2）> 增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物 1/12 1/3【解析】(1)①根据8电子稳定构型；CO(NH2)2的结构式为；②反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH1=a kJ·mol?1，反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49 kJ·mol?1，总反应Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)
+H2O(g) ΔH3=-86.98 kJ·mol?1，由盖斯定律总反应Ⅲ-反应Ⅱ，得到2NH3(g)+CO2(g)
=NH2CO2NH4(s) ΔH1=a=-159.47 kJ·mol?1；③反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2
(s)+ H2O(g) ΔH2=+72.49 kJ·mol?1，反应前后气体体积增大，ΔS＞0，焓变分析可知是吸热反应，ΔH＞0，所以依据反应自发进行的判断依据ΔH-TΔS＜0，需要在高温下反应自发进行，故答案为：高温；④A．反应I中反应物为气体，生成物全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，选项A错误；B．反应I中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，选项B正确；C．NH3与CO2的转化率相等时，不能达到v正( NH3)=2v逆(CO2)，反应没有达到平衡状态，选项C错误；D．反应I中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应处于平衡状态，选项D正确；答案选BD；(2)①II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KⅠ＞KⅡ，故答案为：＞；②欲提高CH3OH的平衡产率，则使平衡正向移动，可采取的措施除改变温度外，还有增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物；③设二氧化碳反应量为x
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
初始量(mol)： 1 3 0 0
转化量(mol)： x 3x x x
平衡量(mol)：1-x 3-3x x x
甲中平衡后气体的压强为开始时的倍，即=，解得x=mol，反应的平衡常数为；依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c的物质的量不能低于平衡时的物质的量mol，所以c的物质的量为：mol＜c＜1mol。
20. 【答案】（1）C7H10O3 氯原子、羟基 1，2，3-丙三醇
（2）NaOH溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液
（3）2CH3CH(OH)CH3+O22+2H2O
++H2O
（4）

（5）CH2=CH-CH3
【解析】甘油与HCl在催化剂存在时发生取代反应产生B：CH2(OH)CH(OH)
CH2Cl，B在NaOH的乙醇溶液中，加热发生反应产生C：；丙烯与HCl发生加成反应产生D是2-氯丙烷，结构简式为：CH3CHClCH3，D与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生E是2-丙醇：CH3CH(OH)CH3，E与O2在Cu催化下，加热发生氧化反应产生F是丙酮，结构简式是；F在i.NaCN存在时，加热发生反应产生，该物质在ii.H2O、H+作用下反应产生G：；G与浓硫酸混合加热发生消去反应产生F：，F与C在浓硫酸作用下发生酯化反应产生，据此分析解答。(1)根据物质的结构简式可知化合物GMA的分子式为C7H10O3；化合物B结构简式为，根据物质结构可知，B中的官能团名称羟基、氯原子；甘油的系统命名为1，2，3-丙三醇；(2)化合物D是2-氯丙烷，官能团为Cl原子，检验Cl原子的方法是取2-氯丙烷少量，向其中加入NaOH的水溶液，加热足够长时间，然后将反应后的溶液用硝酸酸化，再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，若看到有白色沉淀产生，就证明其中含有Cl原子，可见检验D中含有的Cl原子。使用的试剂有：NaOH溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液；(3)反应⑤是2-丙醇被氧气催化氧化产生丙酮，该反应的化学方程式：2CH3CH(OH)CH3+O22+2H2O。反应⑧是与发生酯化反应，反应的方程式为：
++H2O；(4)H是2-甲基丙烯酸，结构简式为，M是H的同分异构体。M的同分异构体，满足条件：①能发生银镜反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定条件下水解，说明含有碳碳双键，含有醛基、含有酯基，应该为甲酸形成的酯，分子结构中含不饱和的碳碳双键，则M的所有可能的结构：
；(5)丙烯CH2=CH-CH3与Br2在加热时发生取代反应产生CH2=CH-CH2Br，该物质与与O2在Ag催化下，加热发生反应产生，在NaOH的水溶液中加热，发生取代反应产生，所以合成路线为：CH2=CH-CH3。