京改版九年级上册化学 2.2 氧气的制法 课件（17张PPT）

课件17张PPT。氧气的制法学习目标：1.了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；
2.通过实验探究，了解催化剂和催化作用；
3.通过分析比较的方法，认识分解反应；
4.知道氧气的工业制法。我们知道氧气有那些用途？医用氧气袋潜水氧气瓶那么我们如何制取氧气呢？实验室制取氧气的常用方法：
1.加热高锰酸钾（KMnO4）；
2.分解过氧化氢(H2O2)溶液；
3.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物。
1.加热高锰酸钾（KMnO4）实验原理：
注意：高锰酸钾是一种暗紫色固体。实验装置：发生装置收集装置实验步骤：查：检查装置的气密性；
装：把高锰酸钾装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管；
定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；
点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）；
收：用排水法收集氧气；
移：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面；
熄：熄灭酒精灯，停止加热。
实验现象及分析：集气瓶内有气泡冒出产生氧气带火星的木条复燃氧气支持燃烧氧气的收集与验满方法【思考1】为什么高锰酸钾制氧要在试管口放一团棉花？答：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。【思考2】试管口为什么要略向下倾斜？答：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂【思考3】为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。【思考4】实验结束为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？答：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的
质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。催化剂的特点：1.改变（增大或减小）其他物质的化学反应的速率。2.质量和化学性质在反应前后没有发生变化。2.分解过氧化氢(H2O2)溶液过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气H2O2 H2O O2硫酸铜溶液等过氧化氢的分解也具有催化作用实验室制取氧气的三个化学反应可以表示为：这三个化学反应的共同点是什么？
这三个化学反应的共同点是什么？
课堂小结制取氧气的实验室制法：
1.加热高锰酸钾（KMnO4）；
2.分解过氧化氢(H2O2)溶液；
3.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物。