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1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点）
2.会书写电离方程式。（重点）
3.从电离的角度认识酸、碱、盐。
哪些物质能导电，哪些物质不能导电？
熔融的硝酸钾也能导电
1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
上述状态下不导电的化合物是非电解质。
例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。
酒精、苯、二氧化碳等是非电解质
一、电解质
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能
导电
化
合
物
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电
非金属氧化物、大部分有机物是非电解质
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质：
非电解质：
乙醇、蔗糖等
大部分有机物
既不是电解质
，也不是非电解质
2.对电解质的理解
酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
(2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电
能力相同吗？
答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。
(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。
SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。
①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、
非电解质都是化合物。
②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像
SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电
解质。
④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的
溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的
化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导
电的，所以是电解质
⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O 、Al2O3）
都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多
数有机物和非金属氧化物等。
⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3
能导电：
电解质：
非电解质：
⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄
⑺⒃⒅
⑴⑵⑾⑿⒁⒄
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
【练习】
1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？
【提示】因为此时它们发生了电离。
结果：产生了能够自由移动的离子。
二、电离
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？
电解质和非电解质在水中电离的比较
2.下列电离方程式正确的是：（ ）
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
D、Ca(NO3)2 = Ca2+ + NO3-
在溶液中，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液导电能力就越强。
C
【练习】
（1）分析电离方程式
NaCl ==== Na+ + Cl-
阳离子
阴离子
化学式
生成符号
离子符号（代表水合离子）
◆如何正确书写电离方程式？
Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
(2)书写步骤：
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。
(3)书写注意事项
①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合
价数。
③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
下列电离方程式正确的是( )
A.MgCl2==Mg2+ + Cl2-
B.NaHCO3==Na+ + H+ + CO32-
C.H2SO4==H 2+ + SO42-
D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－
D
【提示】NaHCO3 的第一步电离应该电离出Na+ 和HCO3- 。
【练习】
1.写出下列酸的电离方程式：
HCl 、HNO3、H2SO4
H2SO4 == 2H+ + SO42-
HCl == H+ + Cl-
HNO3 == H+ + NO3-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
三、酸、碱、盐的认识
【练习】
2.写出下列碱的电离方程式：
NaOH、KOH、Ba(OH)2
NaOH == Na+ + OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
KOH == K+ + OH-
3.写出下列盐的电离方程式：
NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4
NaCl == Na+ + Cl-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
KNO3 == K+ + NO3-
Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ +3SO42-
NaHSO4== Na+ + H+ + SO42-
包括铵根离子
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。
3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离子的过程。
4.酸、碱、盐的实质。
1.下列物质中属于电解质的是（ ）
A.铜 B.盐酸 C.稀硫酸 D.硝酸
2.下列说法正确的是（ ）
A.电解质都是易溶于水的物质
B.氧化物都是电解质
C.氢化物都不是电解质
D.酸、碱、盐都是电解质
D
D
3.下列电离方程式正确的是（ ） A.Na2CO3==Na+ + CO32- B.Ca(NO3)2==Ca2+ + NO32- C.KAl(SO4)2==K+ + Al3+ + 2SO42- D.H2SO4==2H+ + S6+ + 4O2-
C
4.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ ） A.KOH == K+ + OH- B.HI == I- + H+ C.NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- D.Ba(OH)Cl == Ba2+ + OH- +Cl-
B
5．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 ( )
(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质 ( )
(3)电解质发生电离需要通电才能进行 ( )
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42- （ ）
(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸 ( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
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无明显变化
有白色沉淀
【实验2-1 】
SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4↓
你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?
SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应
离子反应及其条件
实验 现象 结论
1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)
2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)
1.离子反应
(1)定义——有离子参加或生成的反应
(2) 离子反应的实质:
——溶液中的某些离子减少
2、离子方程式:
a、离子方程式的书写步骤
（1）写：
写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）拆：
把易溶于水、易电离的物质写成离子
形式，难溶物或难电离（弱电解质）的
物质以及气体、氧化物等仍用化学式表
示。例：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删：
删去方程式两边形式相同的离子：
（4）查：
整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
b、书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，
只能写化学方程式。
⑵ 可以拆写成离子形式的是：
易溶且易电离的物质:
①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3
②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2
说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。
③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐
(熟记溶解度表)
不可以拆写的是难溶或难电离物质:
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开
写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
H+＋ OH-=H2O
例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开
*
复分解反应发生的条件
3、离子反应发生的条件
4、离子方程式的意义:
H+ + OH- = H2O
不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应
练习： 请写出以下三个反应的离子方程式
1、 HCl + NaOH
2、 H2SO4 + NaOH
3、 HNO3 + Ba(OH)2
用离子方程式表示下列反应：
1、澄清石灰水中滴入硝酸
2、氢氧化铜溶于盐酸
结论：
H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ？
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
H+ + OH-== H2O
1. Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑
3. Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
2. 碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O
4. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
×
×
×
×
判断下列离子方程式的对错
【练习】
①看离子反应是否符合客观事实
③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒
②看物质是否可拆分
④看是否漏掉参加反应的离子
⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确
5、离子方程式的正误判断
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-
NH4+与OH-等
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
⑷发生氧化还原反应：
6、离子共存问题：
a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
b.附加隐含条件的应用规律：
则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑴溶液无色透明
⑵强碱性溶液
⑶强酸性溶液
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 NH3·H2O
生成CO2、H2O
能大量共存
【练习】
在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D
某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 （ ）
A.H+ Na+ MnO4- SO42-
B.Na+ CO32- Al3+ Cl-
C.K+ Na+ Cl- SO42-
D.K+ Cl- Ba2+ HCO3-
C
下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A.K+ MnO4- Cl- SO42-
B.Na+ CO32- SO42- Cl-
C.NO3- Na+ HCO3- Ba2+
D.Na+ NO3- H+ SO42-
B
NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-
电离方程式的书写
离子反应及其发生的条件
由于电解质溶于水后电离出离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
无现象
白色沉淀
实验 现象
1.向盛有5mLKNO3溶液的试管里加入5mL稀CaCl2溶液。
2.向盛有5mLNaCl溶液的试管里加入5mL稀AgNO3溶液。
下面我们来分析一下这两个反应
结论：并非所有有离子参加的反应都能够发生。
NaCl＝Na＋+Cl－
电离方程式
AgNO3＝Ag＋+NO3－
Ag＋+ Cl－ ＝AgCl↓
像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写步骤
1、写出反应的化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓
*
3、删去方程式两边不参加反应的离子：
4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ +SO42-= BaSO4↓
*
下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：
①HCl与NaOH反应
②HCl与KOH反应
③H2SO4与NaOH反应
④H2SO4与KOH反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H++OH-=H2O
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
以下三个反应对应的离子方程式是否相同？
①CuCl2与NaOH反应
②Cu(NO3)2与KOH反应
③CuSO4与NaOH反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
离子方程式发生的条件
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。
①HCl与NaOH反应：
②HCl与Na2CO3反应：
2H++ CO32- =CO2↑+H2O（生成气体）
③ Na2CO3与Ca(OH) 2反应：
H++OH-=H2O（弱电解质）
Ca2++ CO32- =CaCO3↓（生成沉淀）
写出下列反应的离子方程式：
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；
③难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。
NaHCO3=Na+ + HCO3-
NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-
4、对于微溶物的处理:
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。
例：CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
(2)过量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
⑵KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
写出下列反应的离子方程式
1、锌和硫酸铜溶液反应:
2、氧化铁与盐酸溶液反应:
5、醋酸和氨水反应
3、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液
4、稀硫酸和氢氧化钡反应
Ca2++2OH- = Ca(OH)2↓
2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O
*
下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
Ｄ
下列离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸
Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
H+ + OH- == H2O
C、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
D、碳酸钡与盐酸反应:
BaCO3 + 2H+ ==Ba2++ CO2↑ + H2O
D
*
把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱；
H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明
则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等
⑶强酸性溶液
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
1、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D
【练习】
2、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）
A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+
B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－
D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
3、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）
A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－
B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－
C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-
D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
