(共15张PPT)
CuO ＋ H2 = Cu ＋ H2O
失去O,发生还原反应
得到O,发生氧化反应
氧化还原反应
以下反应属于何种类型的反应?
1.从得氧失氧角度分析氧化还原反应
氧化还原反应
得到氧的反应。
失去氧的反应。
有氧的得失的反应。
氧化反应:
还原反应:
CuO ＋ H2 = Cu ＋ H2O
2CuO ＋ C = 2Cu ＋ CO2
H2O ＋ C = H2 ＋ CO
试分析下列三个化学反应中,元素化合价有无变化，并找出其中变化的规律。
△
高温
高温
+2
0
0
+1
+2
0
0
+4
+1
0
0
+2
2.从化合价升降分析氧化还原反应
氧化还原反应
有元素化合价升高的反应。
有元素化合价升降的反应。
氧化反应:
还原反应:
有元素化合价降低的反应。
以下反应是否为氧化还原反应？
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
0
+2
-1
+2
-1
0
从得失氧的角度：
从化合价升降的角度：
否
是
Fe：0→+2；化合价______ Fe发生了_____
Cu：+2→0；化合价______ Cu元素（ CuCl2 ）发生了______
与氧得失有
关的反应
氧化还原反应
氧化还原反应的特征：
元素化合价的升降
判断一个反应是否为氧化还原反应的标准！
1.Na2O + CO2 = Na2CO3
2.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
3. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
4.2Na + Cl2 2NaCl
5.H2 +Cl2 2HCl
判断下列反应是否为氧化还原反应。
√
√
√
√
0
+1
+1
0
+7 -2
+6
+4
0
0
0
+1
-1
0
0
+1
-1
在反应2Na + Cl2 2NaCl和 H2 +Cl2 2HCl中，引起元素化合价改变的原因是什么?
钠与氯气的反应
Na
Cl
Na+
Cl -
失去e-
+1
0
-1
0
化合价升高
化合价降低
化合价升降的原因：
反应的过程中有电子的得失。
-1
氢气与氯气的反应
共用电子对
共用电子对偏离
化合价升高
共用电子对偏向
化合价降低
化合价升降的原因：
反应的过程中共用电子对的偏移。
0
+1
0
在氧化还原反应中，导致元素化合价发生变化的原因：反应过程中电子的转移（得失或偏移）。
1、元素的原子失去（或偏离）电子时，元素的化合价升高；
2、元素的原子得到（或偏向）电子时，元素的化合价降低；
特征：
有元素化合价的升降
——（判断的标准）
本质：
有电子的转移（得失或偏移）
注意：
化合价的升降数=得失电子数
1、反应中, _____的化合价升高了， _____电子， C/CO 发生了_____ 反应，被_____；
2、反应中, _____的化合价降低了， _____电子，
Fe/FeO3发生了_____ 反应，被_____；
C
失去
氧化
氧化
Fe
得到
还原
还原
【练习】
判断下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
D
用双线桥法表示反应中电子的转移情况
1、标价——找出反应前后化合价发生变化的元素，并将其化合价标出来；
2、画箭头
①箭头从反应物指向产物；
②同一箭头连接同一种元素（有化合价变化的元素）。
3、标注——在线上标明【得失电子数，化合价升降情况及被氧化（被还原）】得失电子数通常表示成：m × ne-；(n是指一个
原子得失的电子数目，m是指有得失电子的原子数目）
4、检查——得失电子数相等；
用双线桥法表示下列氧化还原反应。
【练习】
(共9张PPT)
一、氧化剂和还原剂
(2)氧化剂具有氧化性；
1.还原剂:反应物中失去电子（或共用电子对偏离）的物质；
(2)还原剂具有还原性；
注意: (1)氧化剂是指反应物；
注意: (1)还原剂是指反应物；
2.氧化剂:反应物中得到电子（或共用电子对偏向）的物质；
(3)氧化剂反应时，本身被还原了，生成还原产物；
(3)还原剂反应时，本身被氧化了,生成氧化产物；
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
得到电子，化合价降低，被还原
失去电子，化合价升高，被氧化
氧化性: 氧化剂﹥氧化产物
还原性：还原剂﹥还原产物
升失氧还，降得还氧
Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO
下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
氧化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
既是氧化剂又是还原剂
非氧化还原反应
【练习】
活泼的非金属单质：O2，Cl2、Br2等
常见元素最高化合价化合物如：KMnO4、FeCl3、HNO3、浓H2SO4等
3.常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂
活泼的金属单质：Fe，Na，Zn
非金属单质：H2，C
低价态的氧化物和盐：CO，SO2, 亚硫酸钠(Na2SO3)，
硫酸亚铁(FeSO4), KI ，Na2S
还原剂
H2 + CuO==== Cu+ 2H2O
得到2×e- 、化合价降低、被还原
失去1×2e- 、化合价升高、被氧化
双线桥表示法
0
+2
+1
我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？
①转移电子数常用a×be-表示
②反应中得失电子数要相等
a表示原子数（用化学式前面的系数X该原子右下角数字）
b表示一个原子得失电子的数目（高价-低价））
0
1.用双线桥法标出电子转移情况
（1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
0
+2
+2
0
失1×2e- ，化合价升高，被氧化
得1×2e- ，化合价降低，被还原
（2）2H2 + O2 ==== 2H2O
失4×e-，化合价升高，被氧化
得2×2e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-2
书写方法:
1.标出变化了的元素化合价；
2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；
3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。
+2
0
+1
0
2e-
CuO + H2==== Cu + H2O
△
单线桥表示法
氧化剂
还原剂
D
本身是氧化剂，发生还原反应
降得还氧
2. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（ ）
A. CuO → Cu B. NaCl → HCl
C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3
A
3.对下列属于氧化还原反应的进行分析，并指出氧化剂和还原剂。
A、HCl + NH3 NH4Cl
B、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3
C、NH4HCO3 NH3 ↑+ H20 +CO2↑
D、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
▲
▲
非氧化还原反应
非氧化还原反应
还原剂
氧化剂
氧化剂
还原剂
