京改版九年级上册化学 3.2 原子核外电子的排布 离子 课件（24张PPT）

课件24张PPT。
原子核外电子的排布 离子原子的构成原子原子核核外电子质子中子原子序数（不带电）（+）（-）钠原子的结构：第一层钠原子(11个电子）第二层第三层下图是1-18号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗？核外电子的排布规律： ⑴ 先排满内层， 后排外层;
⑵ 第一层上最多排2个电子;
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子. 稀有气体元素的原子结构示意图 最外层最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。金属元素原子的结构示意图
金属元素，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构非金属元素原子结构示意图非金属元素，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。=8（He为2）相对稳定结构
不易得失电子一般<4易失电子形成稳定结构一般≥4元素的化学性质与最外层电子数关系密切结构性质易得电子形成稳定结构根据下列结构示意图判断ABCDFE其中属于稀有气体的是________属于金属元素的是______,属于非金属元素的是_______D FB CA E练习：
1、磷原子的结构示意图为：

(1)磷原子核内有 个质子。共有____个电子层，最外层上有____电子。
(2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个，则铝原子结构示意图为 。
1535DNaCl 钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：NaCl的形成失去1个e-1、离子：带电荷的原子或原子团离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。
　　　　如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。
　　　如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：　　　注意：只有1个电荷时，1省略不写88S2-Cl-Mg2+2、离子所带电荷数由该元素原子得失电子数目决定。
3.离子符号的意义表示镁离子右上角“2+”的意义：镁离子带2个单位的正电荷你能说出4Mg2+的意义吗？4个镁离子考考你例如：练一练：填空
带3个正电荷的铁离子_____
4O2-表示 _______ ，7个钠离子_____Fe3+4个氧离子7Na+=><得电子得电子失电子失电子不显电性显正电性显负电性Na ONa+ Mg2+Cl- O2-注意： 原子和离子的联系和区别原子分子离子元素单质化合物金刚石、汞等氧气、氢气、水等氯化钠等议一议：物质与其构成粒子之间的关系 结合分解得失电子相同核电荷数的一类原子同种元素不同种元素[例1]六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。
(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。
(3)表示阳离子的粒子是 。
(4)表示阴离子的是___________。四 ACF D E B【基础练习】[2]某粒子结构示意图为 (1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。
(2)当x＝10+Y，该粒子为 (填类别)。
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。
(4)NaCl是由__________________构成。 核内的质子数 3 化学性质 原子 S2－ Na+和Cl-(3)下列符号表示阳离子的是 ( ) 下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 ( )
A．S和S2－ B．F－和Mg2＋
C．Ne和H2O D．Na和Na＋ CC金属元素在化学反应中一般较易_____电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。 失去阳少于
(1)金属铁是由 (填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由____ 构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为

①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为 。
(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种象： 。
原子离子10阴离子O2-分子在不断的运动
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，
该离子的核外电子数为_____，该离子的
名称是______，符号是____，该离子的
结构示意图是：
【能力提高】Al3+10铝离子谢谢大家