人教版高中化学选修三2.1共价键 课件(共50张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修三2.1共价键 课件(共50张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 817.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-08-28 10:02:36 | ||
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文档简介
课件50张PPT。2019-8-272第二章 分子结构与性质第一节 共价键第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修3 物质结构与性质2019-8-271 【教学目标】
1.理解σ键和π键的特征和性质
2.认识σ键和π键的形成过程
3.学会区分σ键和π键共价键2019-8-271【学与问】
请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。【思考】
我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？ 阅读 P28-29 共用电子对---共价键共价键2019-8-271现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理 ：
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对b.最大重叠原理：
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定一、共价键共价键2019-8-271学与问 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3
分子的形成？按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未
成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，
这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一
个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，
不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。共价键2019-8-271氢原子形成氢分子的电子云描述σ键s-s σ键一、共价键1、 σ键共价键2019-8-271Cl－Cl的 p-p σ键的形成H－Cl的 s-p σ键的形成一、共价键1、 σ键共价键2019-8-2711. σ键
特征：①电子云结构为 轴对称 （头碰头）
②键能较大，较稳定
类型：有 s-s σ键，如 H2
有 s-p σ键，如 HCl
有 p-p σ键，如 Cl2【小结】 一、共价键共价键2019-8-271p-pπ键的形成一、共价键2、 π键共价键2019-8-271O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程2P4轨道共价键2019-8-271
特征：①电子云结构为 镜面对称 （肩并肩）
②键能比σ键小 ，不稳定，易断
类型：常见的有 p-p π键，如 CH2=CH2中【小结】 一、共价键2. π键共价键2019-8-271沿键轴方向 头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转σ键强度大,
不易断裂，不活泼。π键强度较小,
容易断裂，活泼。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键较大较小归纳：σ键和π键的比较共价键2019-8-271规律：共价单键是 σ键 ；
双键中一个σ键 ，另一个是π键；
三键中一个是σ键 ，另两个是π键【思考】 3. 如何判断是 σ键 或是 π键共价键2019-8-271N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程共价键2019-8-271N≡N分子结构共价键2019-8-271 【科学探究2】 P30
钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键而是离子键？怎样去解释？完成表格 【科学探究3】 P30
探究共价键的类别和个数？共价键2019-8-271CH3－CH3分子结构共价键2019-8-271CH2＝CH2分子结构共价键2019-8-271CH≡CH分子结构共价键2019-8-2711、判断下列分子中，只含σ键的是 ，既含σ键又含有π键的是 。（填序号）
⑴ H2 ⑵ HCl ⑶ NH3 ⑷ H2O ⑸ CO2 ⑹ N2
⑺ C2H4 ⑻ C2H2 ⑼ F2 ⑽ CH3CH3 ⑾ H2O2 【练习】只含σ键的是：1 2 3 4 9 10 11既含σ键又含π键的是：5 6 7 8共价键2019-8-2712、下列说法中正确的是（ ）
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B. p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键
C. s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键
D. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
形成的C共价键2019-8-2713、下列物质分子中无π键的是（ )
A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4C共价键2019-8-27173共价键2019-8-271Thanks
谢谢您的观看！2019-8-271第二章 分子结构与性质第一节 共价键第2课时新课标人教版高中化学课件系列选修3 物质结构与性质2019-8-271【教学目标】
1.能用键能、键长和键角说明简单分子的 某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。
2.简单介绍等电子原理的概念及应用共价键2019-8-2711.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：计算化学反应的反应热（焓变）。?H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和二、键参数---键能，键长，键角键参数2019-8-271某些共价键键能/kJ·mol-1表2-1键参数2019-8-271【思考】 (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?（1） 规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。（2） ?H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和键参数2019-8-271【练习】 由下表的数据判断,下列分子的稳定性：
A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O键参数2019-8-271【思考与交流1】P321.根据表2-1数据，计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么？H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ 因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所以生成的HCl较稳定原理：?H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和键参数2019-8-271某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)表2-2键参数2019-8-271键参数2019-8-2712、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个参数。【思考】对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。键参数2019-8-271【练习】
由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI键参数2019-8-271【思考与交流】⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？
⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？ 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。键参数2019-8-2713、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。 键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。键角决定分子的空间构型。键参数2019-8-271H2O 105°NH3 107°键参数2019-8-271CO2 180°键参数2019-8-271CH4 109°28’键参数2019-8-271【观察】P32页中表2-3的数据从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。表2-3 CO分子和N2分子的某些性质键参数2019-8-271等电子体：
原子总数相同、价电子总数相同的分子。等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。(物理性质)三、等电子原理等电子原理2019-8-271等电子体的判断和利用
(1)判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子。
(2)应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。
利用等电子体可以：
①判断一些简单分子或离子的立体构型；
②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；
③利用等电子原理针对某物质找等电子体。等电子原理2019-8-271例举一些常见的等电子体SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6NO2-NO2N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN－AlO2-等电子原理2019-8-271【练习】 原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 。
（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有 、 。 N2OCO2N2COSO2O3共价键2019-8-2711、下列说法中，错误的是( )
Ａ.键长越长，化学键越牢固
Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键【练习】A共价键2019-8-2712、能够用键能解释的是( )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发A共价键2019-8-271【课 堂 小 结】二、键参数—键能、键长和键角键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，化学键越稳定。键角：两个共价键之间的夹角。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：计算化学反应的反应热。?H=反应物键能总和-生成物键能总和共价键2019-8-271等电子体：
原子总数、价电子总数相同的分子。等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。三、等电子原理【课 堂 小 结】共价键2019-8-271Thanks
谢谢您的观看！
1.理解σ键和π键的特征和性质
2.认识σ键和π键的形成过程
3.学会区分σ键和π键共价键2019-8-271【学与问】
请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。【思考】
我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？ 阅读 P28-29 共用电子对---共价键共价键2019-8-271现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理 ：
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对b.最大重叠原理：
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定一、共价键共价键2019-8-271学与问 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3
分子的形成？按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未
成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，
这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一
个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，
不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。共价键2019-8-271氢原子形成氢分子的电子云描述σ键s-s σ键一、共价键1、 σ键共价键2019-8-271Cl－Cl的 p-p σ键的形成H－Cl的 s-p σ键的形成一、共价键1、 σ键共价键2019-8-2711. σ键
特征：①电子云结构为 轴对称 （头碰头）
②键能较大，较稳定
类型：有 s-s σ键，如 H2
有 s-p σ键，如 HCl
有 p-p σ键，如 Cl2【小结】 一、共价键共价键2019-8-271p-pπ键的形成一、共价键2、 π键共价键2019-8-271O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程2P4轨道共价键2019-8-271
特征：①电子云结构为 镜面对称 （肩并肩）
②键能比σ键小 ，不稳定，易断
类型：常见的有 p-p π键，如 CH2=CH2中【小结】 一、共价键2. π键共价键2019-8-271沿键轴方向 头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转σ键强度大,
不易断裂，不活泼。π键强度较小,
容易断裂，活泼。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键较大较小归纳：σ键和π键的比较共价键2019-8-271规律：共价单键是 σ键 ；
双键中一个σ键 ，另一个是π键；
三键中一个是σ键 ，另两个是π键【思考】 3. 如何判断是 σ键 或是 π键共价键2019-8-271N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程共价键2019-8-271N≡N分子结构共价键2019-8-271 【科学探究2】 P30
钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键而是离子键？怎样去解释？完成表格 【科学探究3】 P30
探究共价键的类别和个数？共价键2019-8-271CH3－CH3分子结构共价键2019-8-271CH2＝CH2分子结构共价键2019-8-271CH≡CH分子结构共价键2019-8-2711、判断下列分子中，只含σ键的是 ，既含σ键又含有π键的是 。（填序号）
⑴ H2 ⑵ HCl ⑶ NH3 ⑷ H2O ⑸ CO2 ⑹ N2
⑺ C2H4 ⑻ C2H2 ⑼ F2 ⑽ CH3CH3 ⑾ H2O2 【练习】只含σ键的是：1 2 3 4 9 10 11既含σ键又含π键的是：5 6 7 8共价键2019-8-2712、下列说法中正确的是（ ）
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B. p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键
C. s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键
D. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
形成的C共价键2019-8-2713、下列物质分子中无π键的是（ )
A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4C共价键2019-8-27173共价键2019-8-271Thanks
谢谢您的观看！2019-8-271第二章 分子结构与性质第一节 共价键第2课时新课标人教版高中化学课件系列选修3 物质结构与性质2019-8-271【教学目标】
1.能用键能、键长和键角说明简单分子的 某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。
2.简单介绍等电子原理的概念及应用共价键2019-8-2711.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：计算化学反应的反应热（焓变）。?H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和二、键参数---键能，键长，键角键参数2019-8-271某些共价键键能/kJ·mol-1表2-1键参数2019-8-271【思考】 (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?（1） 规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。（2） ?H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和键参数2019-8-271【练习】 由下表的数据判断,下列分子的稳定性：
A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O键参数2019-8-271【思考与交流1】P321.根据表2-1数据，计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么？H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ 因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所以生成的HCl较稳定原理：?H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和键参数2019-8-271某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)表2-2键参数2019-8-271键参数2019-8-2712、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个参数。【思考】对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。键参数2019-8-271【练习】
由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI键参数2019-8-271【思考与交流】⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？
⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？ 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。键参数2019-8-2713、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。 键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。键角决定分子的空间构型。键参数2019-8-271H2O 105°NH3 107°键参数2019-8-271CO2 180°键参数2019-8-271CH4 109°28’键参数2019-8-271【观察】P32页中表2-3的数据从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。表2-3 CO分子和N2分子的某些性质键参数2019-8-271等电子体：
原子总数相同、价电子总数相同的分子。等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。(物理性质)三、等电子原理等电子原理2019-8-271等电子体的判断和利用
(1)判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子。
(2)应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。
利用等电子体可以：
①判断一些简单分子或离子的立体构型；
②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；
③利用等电子原理针对某物质找等电子体。等电子原理2019-8-271例举一些常见的等电子体SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6NO2-NO2N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN－AlO2-等电子原理2019-8-271【练习】 原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 。
（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有 、 。 N2OCO2N2COSO2O3共价键2019-8-2711、下列说法中，错误的是( )
Ａ.键长越长，化学键越牢固
Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键【练习】A共价键2019-8-2712、能够用键能解释的是( )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发A共价键2019-8-271【课 堂 小 结】二、键参数—键能、键长和键角键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，化学键越稳定。键角：两个共价键之间的夹角。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：计算化学反应的反应热。?H=反应物键能总和-生成物键能总和共价键2019-8-271等电子体：
原子总数、价电子总数相同的分子。等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。三、等电子原理【课 堂 小 结】共价键2019-8-271Thanks
谢谢您的观看！