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第1章
物质及其变化
第4节
常见的碱（第1课时）
新知导入
有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？
因为柿子里含有碱性物质。
“尝起来涩涩的”
新知讲解
碱性物质
家庭中的碱性物质
新知讲解
碱性物质
氢氧化镁和氢氧化铝可以治疗胃酸过多症。
碱性药物
新知讲解
碱性物质
工业中的碱
灰浆和水泥是用碱（氢氧化钙）制取的。
新知讲解
一、碱的性质
在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。碱具有那些性质呢？
什么是碱？
NaOH
＝
Na+
+
OH–
Ca(OH)2=
Ca2+
+2OH–
Ba(OH)2
=Ba2++2OH–
KOH
=
K
+
+
OH–
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
思考：电离产物的共同之处是什么？
碱的电离
氢氧根离子
新知讲解
一、碱的性质
提示：对一类物质中的典型物质进行分析，归纳共性。
例如：研究酸的性质时，分析盐酸、硫酸得出。
提示：用对比实验的方法寻找物质的特性，得出个性。
例如：盐酸中的氯离子、硫酸在的硫酸根离子。
归纳
推测
新知讲解
一、碱的性质
在2支盛有氢氧化钠溶液和2支盛澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
石蕊
酚酞
新知讲解
一、碱的性质
新知讲解
一、碱的性质
试液
酚酞试液
紫色石蕊
试液
PH试纸
氢氧化
钠溶液
澄清石灰水
变红色
变蓝色
PH
>
7
变红色
变蓝色
PH
>
7
结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，
无色酚酞试液遇碱变红。
溶液PH值大于7。
新知讲解
一、碱的性质
回忆检验CO2的反应，写出化学方程式:
。
Ca(OH)2
+
CO2
＝
CaCO3↓+
H2O
思考：二氧化硫排入大气有何危害？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
亚硫酸钠
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体
新知讲解
一、碱的性质
NaOH溶液
将CO2通入Ca(OH)2溶液中，会出现白色沉淀；而将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。
如何才能知道以应是否发生了呢？
新知讲解
一、碱的性质
CO2
+
2NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
新知讲解
一、碱的性质
请你找出下列化学方程式的共同点：
CO2
+
2NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
SO2
＋2NaOH
＝Na2SO3
＋
H2O
非金属氧化物
CO2
+
Ca(OH)2
＝
CaCO3↓+
H2O
注意：碱能与非金属氧化物反应，氢氧化钠、氢氧化钙固体或溶液都能吸收空气中的CO2而变质，所以都必须密封保存。
碱
盐
水
＋
＝
＋
新知讲解
一、碱的性质
2、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2
＋
2NaOH
＝
Na2CO3
＋
H2O
1、
NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？
SiO2
+
NaOH
=
Na2SiO3
+
H2O
新知讲解
一、碱的性质
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
氯化铜显蓝色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？
写出反应的化学方程式
。
新知讲解
一、碱的性质
新知讲解
一、碱的性质
反应的方程式:CuCl2
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
反应的方程式:
FeCl3
+3NaOH
=Fe(OH)3↓+3NaCl
盐
＋
碱
＝
另一种碱
＋
另一种盐
现象：产生红褐色沉淀
现象：产生蓝色沉淀
上述反应的共同点是
碱具有相似化学性质的原因：都含有___________________
氢氧根离子(或OH－)
新知讲解
一、碱的性质
总结：碱的共性
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色
2、碱+非金属氧化物=盐+水。
CO2
+2NaOH=
Na2CO3
+H2O
SO2
＋2NaOH＝Na2SO3
＋
H2O
CO2
+Ca(OH)2
＝CaCO3↓+
H2O
新知讲解
一、碱的性质
3、碱
＋盐
＝
新碱
＋
新盐
注意：碱具有相似化学性质的原因：
都含有氢氧根离子(或OH－)。
CuCl2
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
FeCl3
+3NaOH
=Fe(OH)3↓+3NaCl
课堂总结
达标检测
C
1·下列物质属于碱的是（
）
H2O
B.
NaHCO3
C.Ca(OH)2
D.H3BO3
2·下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（ ）
A．CO2
B．O2
C．SO2
D．CO
3·下列溶液显碱性的是（ ）
A．酸雨
B．食醋
C．NaOH溶液
D．盐酸
C
C
达标检测
B
D
4·氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（
）
A.H+
B.OH-
C.H2O
D.H
5·能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是(
)
A．硝酸钠溶液
B．紫色石蕊试液
C．氯化铜溶液
D．二氧化碳
达标检测
B
D
6·下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A.
在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.
在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.
在
Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.
在
NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
7·分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙
B．甲、丙、乙
C．乙、甲、丙
D．丙、甲、乙
达标检测
C
8·下列有关酸和碱的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化
B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎
C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量
D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性
课堂检测
红色
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
密封
9·归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变
。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为
，所以氢氧化钠必须
保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的
反应物质是
（填“酸”或“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶
液中都含有
（填化学符号）。
OH﹣
酸
谢谢
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第4节
常见的碱（第1课时）学案
【课前预习】
一、回顾
1、碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水和纯碱等。
2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
石蕊试液
红色
蓝色
酚酞试液
无色
红色
3、酸的化学性质
（1）酸与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
（2）酸+活泼金属→盐+氢气。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）酸+金属氧化物→盐+水。Fe2O3+6HCl
=
2FeCl3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（4）酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3、CaCO3+2HCl==
CaCl2+CO2↑+H2O。
二、预习
1、碱溶液能与指示剂反应
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变蓝色
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
2、碱与非金属氧化物反应
（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。
3、碱溶液跟某些盐溶液反应
（1）CuCl2
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
。生成蓝色沉淀。
（2）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。生成黄褐色沉淀。
【典例分析】
1·下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（
）
A.
石灰水
B.
汽水
C.
冰水
D.
糖水
【答案】A
【解析】A、石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；
B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；
C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；
D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。
【方法技巧】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
2·根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】（1）红；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧根离子
【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；
（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
【方法技巧】本题主要考查了碱的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
【当堂达标】
1·下列物质属于碱的是（
）
A.
H2O
B.
NaHCO3
C.Ca(OH)2
D.H3BO3
【答案】C
【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。
2·下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（ ）
A．CO2
B．O2
C．SO2
D．CO
【答案】C
【解析】氢氧化钠可以和某些非金属氧化物反应，例如二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳，本题要求该气体是大气污染物，所以答案是C。
3·下列溶液显碱性的是（ ）
A．酸雨
B．食醋
C．NaOH溶液
D．盐酸
【答案】C
【解答】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误。
B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，故选项错误。
C、NaOH溶液显碱性，故选项正确。
D、盐酸显酸性，故选项错误。
故选：C。
4·氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（
）
A.H+
B.OH-
C.H2O
D.H
【答案】B
【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。故选B。
5·能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是(
)
A．硝酸钠溶液
B．紫色石蕊试液
C．氯化铜溶液
D．二氧化碳
【答案】D
【解析】：本题中的溶液是两种碱溶液，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，因而不能区分。氯化铜溶液都能与两种碱溶液发生反应，都产生蓝色沉淀，不能区分。二氧化碳能与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀，二氧化碳虽能与NaOH溶液反应，但无明显现象，可以区分。硝酸钠不与两种碱溶液反应，不能区分。
6·下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A.
在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.
在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.
在
Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.
在
NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】B
7·分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙
B．甲、丙、乙
C．乙、甲、丙
D．丙、甲、乙
【答案】B
【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；
丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；
甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；
故选B。
8·下列有关酸和碱的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化
B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎
C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量
D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性
【答案】C
【解析】A、稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，浓硫酸具有脱水性，也会使纸张逐渐炭化，故选项说法正确；
B、被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水（均显碱性），能发生中和反应，可以止痛、消炎，故选项说法正确；
C、氢氧化钠固体具有腐蚀性，氢氧化钠固体不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；
D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用，可用于制作叶脉书签，故选项说法正确。
9·归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变
。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为
，所以氢氧化钠必须
保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是
（填“酸”或“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有
（填化学符号）。
【答案】（1）红色；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；（3）酸；（4）OH﹣
【解答】解：（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；
（3）非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣。
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第4节
常见的碱（第1课时）课后提升
1·下列物质不属于碱类的是（）
A.
苟性钠
B.
火碱
C.消石灰
D.生石灰
2·酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）
A．氧元素
B．氢元素
C．氮元素
D．金属元素
3·下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ）
A．澄清石灰水
B．NaCl溶液
C．稀硫酸
D．KNO3溶液
4·下列清洁用品中碱性最强的是(
)
A.厕所清洁剂pH=1
B.牙膏pH=8
C．肥皂Ph=10
D.炉具清洁剂pH=13
5·下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A.
用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.
先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.
用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.
用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
6·蚊子体内含有甲酸，人被叮咬后皮肤发痒，涂抹后能止痒的物质是（ ）
A．食醋（pH≈2）B．牛奶（pH≈6.5）C．矿泉水（pH≈7）D．肥皂水（pH≈10）
7·某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是(
)
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．CuSO4溶液、NaOH试液
C．紫色石蕊试液、酚酞试液
D．酚酞试液、“雪碧”饮料
8·向2ml氨水中滴加5 6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（
）
A．红色
B．紫色
C．无色
D．蓝色
9·已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )
A.
能与二氧化碳反应
B.
能使无色酚酞溶液变红
C.
能使紫色石蕊溶液变蓝
D.
能与氧化铜反应
10·碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀
D．能与CO2反应生成水
11·小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（
）
A．紫色
B．蓝色
C．红色
D．无色
12·下列物质中，不能跟石灰水反应的是(
)
A．三氧化硫
B．氢氧化钠
C．碳酸钠
D．盐酸
13·下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
14·下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）
A
B
C
D
15·化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明
。
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是
，反应的化学方程式
；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是
，反应的化学方程式
。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。[来
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因
。
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第4节
常见的碱（第1课时）学案
【课前预习】
一、回顾
1、碱是电离时生成的阴离子
的化合物。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水和纯碱等。
2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
石蕊试液
酚酞试液
3、酸的化学性质
（1）酸与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液
，使无色酚酞溶液
。
（2）酸+活泼金属→
。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）酸+金属氧化物→
。Fe2O3+6HCl
=
2FeCl3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（4）酸能和某些盐反应生成
。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3、CaCO3+2HCl==
CaCl2+CO2↑+H2O。
二、预习
1、碱溶液能与指示剂反应
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
结论：紫色石蕊试液遇碱
，无色酚酞试液遇碱
。
2、碱与非金属氧化物反应
（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水
。反应方程式：
。
（2）工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫：
。工业上常用碱溶液来吸收有毒的
。
3、碱溶液跟某些盐溶液反应
（1）
。生成蓝色沉淀。
（2）
。生成黄褐色沉淀。
【典例分析】
1·下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（
）
A.
石灰水
B.
汽水
C.
冰水
D.
糖水
【答案】A
【解析】A、石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；
B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；
C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；
D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。
【方法技巧】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
2·根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】（1）红；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧根离子
【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；
（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
【方法技巧】本题主要考查了碱的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
【当堂达标】
1·下列物质属于碱的是（
）
A.
H2O
B.
NaHCO3
C.Ca(OH)2
D.H3BO3
2·下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（ ）
A．CO2
B．O2
C．SO2
D．CO
3·下列溶液显碱性的是（ ）
A．酸雨
B．食醋
C．NaOH溶液
D．盐酸
4·氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（
）
A.H+
B.OH-
C.H2O
D.H
5·能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是(
)
A．硝酸钠溶液
B．紫色石蕊试液
C．氯化铜溶液
D．二氧化碳
6·下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A.
在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.
在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.
在
Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.
在
NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
7·分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙
B．甲、丙、乙
C．乙、甲、丙
D．丙、甲、乙
8·下列有关酸和碱的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化
B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎
C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量
D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性
9·归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变
。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为
，所以氢氧化钠必须
保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是
（填“酸”或“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有
（填化学符号）。
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第4节
常见的碱（第1课时）课后提升
1·下列物质不属于碱类的是（）
A.
苟性钠
B.
火碱
C.消石灰
D.生石灰
【答案】D
【解析】生石灰是氧化钙，属于氧化物；
苛性钠、火碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，都属于碱。
2·酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）
A．氧元素
B．氢元素
C．氮元素
D．金属元素
【答案】B
【解析】酸在溶液中电离出氢离子，碱在溶液中电离出氢氧根离子，所以酸和碱都含氢元素。
3·下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ）
A．澄清石灰水
B．NaCl溶液
C．稀硫酸
D．KNO3溶液
【答案】A
【解答】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确。
B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
故选：A。
4·下列清洁用品中碱性最强的是(
)
A.厕所清洁剂pH=1
B.牙膏pH=8
C．肥皂Ph=10
D.炉具清洁剂pH=13
【答案】D
【解析】pH
值越大，溶液碱性越强，故选D。
5·下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A.
用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.
先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.
用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.
用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
【答案】C
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故选项说法错误。
故选：C。
6·蚊子体内含有甲酸，人被叮咬后皮肤发痒，涂抹后能止痒的物质是（ ）
A．食醋（pH≈2）B．牛奶（pH≈6.5）C．矿泉水（pH≈7）D．肥皂水（pH≈10）
【答案】D
【解析】A、食醋（pH≈2＜7）显酸性，不能涂抹，故A错误；
B、牛奶（pH≈6.5＜7），显酸性，涂抹无效果，故B错误．
C、矿泉水（pH≈7），显中性，不能涂抹，故C错误；
D、肥皂水（pH≈10＞7），呈碱性，可以涂抹能止痒，故D正确；
故选：D．
7·某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是(
)
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．CuSO4溶液、NaOH试液
C．紫色石蕊试液、酚酞试液
D．酚酞试液、“雪碧”饮料
【答案】A
【解析】：NaOH溶液能使酚酞试液变红，A符合；CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠无色溶液，B不符合；紫色石蕊试液与酚酞试液不反应，无明显现象，C不符合；“雪碧”饮料显酸性，不能使酚酞变色，无明显现象，D不符合。
8·向2ml氨水中滴加5 6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（
）
A．红色
B．紫色
C．无色
D．蓝色
【答案】D
【解析】根据已有的知识进行分析，氨水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，观察选项，故选D
9·已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )
A.
能与二氧化碳反应
B.
能使无色酚酞溶液变红
C.
能使紫色石蕊溶液变蓝
D.
能与氧化铜反应
【答案】D
【解析】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，故氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，，正确；
B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，都显碱性，故能使无色的酚酞溶液变红，正确；
C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，故能使紫色石蕊溶液变蓝，正确；
D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化钠不与氧化铜反应，故氢氧化锂也不与氧化铜反应，错误。
10·碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀
D．能与CO2反应生成水
【答案】C
【解析】碱的通性包括：能使酸碱指示剂变色，能和酸反应生成盐和水，能和某些非金属氧化物生成盐和水，能和某些盐反应生成盐和碱，这是由于碱在水中电离生成氢离子，C项与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀这是钡离子的性质，例如氯化钡溶液和硝酸钡溶液都可以与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀。
11·小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（
）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
【答案】A
【解析】分析：石蕊在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色．
解答：解：A、A是石蕊与酸的相交部分，故为红色，A错误；
B、B是石蕊遇碱的相交部分，故为蓝色，B正确；
C、C是酚酞与碱的相交部分，故为红色，C正确；
D、D是酚酞与酸的相交部分，故为无色，D正确，
故选A．
12·下列物质中，不能跟石灰水反应的是(
)
A．三氧化硫
B．氢氧化钠
C．碳酸钠
D．盐酸
【答案】B
【解析】
解析：石灰水主要成分是氢氧化钙，与氢氧化钠不会反应。
13·下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
【答案】C
【解答】解：A．pH＝7时，溶液呈中性，正确；
B．pH大于7的溶液呈碱性，正确；
C．pH＜5.3的雨水称为酸雨，错误；
D．pH越小，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，正确；
故选：C。
14·下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）
A
B
C
D
【答案】A
【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中；
故选A。
15·化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明
。
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是
，反应的化学方程式
；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是
，反应的化学方程式
。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。[来
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因
。
【答案】（1）二氧化碳被水吸收了；
（2）有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（3）氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。
【解析】（1）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水．故填：二氧化碳被水吸收了；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成．故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（3）因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水；故填：氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。
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