人教版九年级上册化学 课题2 原子的结构第一课时 课件（32张PPT）

课件32张PPT。第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构　第一课时双氧水分解的微观过程1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原
子呈电中性的原因。
2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。
3.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素相对原
子质量。观察图片，你想到了什么？1、原子不是一实心球体；2、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成；3、原子核带正电荷，电子带负电荷；…………一、原子的构成构成原子的粒子的电性和质量 (1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)一个质子和一个中子的质量约相等。(3)原子的质量主要集中在原子核上。几种原子的构成质子数=核外电子数不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子
所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。思 考通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。慧眼识图原子的体积很小原子核更小二、相对原子质量几种原子的质量 你获得的信息是？1、不同原子的质量不同；2、原子的质量很小；3、如此小的数据书写使用均不方便；…………1、原子的实际质量（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
（2）计算公式：某原子的相对原子质量
2、相对原子质量已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?解：标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg氧原子的相对原子质量=1.66×10-27Kg2.657×10-26Kg=16答：氧原子的相对原子质量是16。比一比，看谁算得又快又准：(1) 相对原子质量________原子的实际质量，________
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值______
(3)相对原子质量的单位是:_______________________
原子实际质量的单位是:____________不等于越大“1”(书写时一般不写出)千克是个比值3.相对原子质量与原子实际质量的关系查阅相对原子质量表根据P154附录Ⅱ查得相对原子质量为：(取4位有效数字)氮_______氯________钠_______铁_______14.0135.4522.9955.85比一比，看谁查得又快又准：⑷ 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：相对原子质量=质子数+中子数 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。 我国科学院院士张青莲教授 【小题快练】
1.判断正误
(1)由于原子核内的质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。( )
(2)在原子中质子数一定等于中子数。　( )
(3)所有原子的原子核都是由质子与中子构成的。　( )
(4)相对原子质量就是原子的实际质量。　( )√×××2.下列粒子不属于构成原子的粒子的是　( )
A.质子 B.中子
C.分子 D.电子
3.原子中决定相对原子质量大小的是　( )
A.质子数和中子数
B.质子数和电子数
C.中子数和电子数
D.核电荷数和电子数CA一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1 个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1 个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数学完本节课我应该知道二、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量=质子数+中子数【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。知识点一、原子的构成下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A.原子核体积很小
B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间
D.原子是实心的球体D【典例4】下列说法中，错误的是（ ）
A．所有碳原子的质量都相等
B．相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准
C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念
D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和知识点二、相对原子质量C 1.原子（普通的氢除外）的原子核是( ) A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成 D.不能再分B2.(双选)已知原子的核电荷数，可以确定它的( ) A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数BD3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数D4.将①分子 ②原子 ③质子 ④中子 ⑤电子等粒子
用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是___________
（2）构成原子的基本粒子是___________
（3）显示电中性的粒子是_____________
（4）带正电的粒子是_______
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤ 5.科学家发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？ 相同点：因为它们都属于氢原子，因而其核电荷数相同，即质子数相同，都含有1个质子。 不同点：因为相对原子质量=质子数+中子数，因而其中子数不同，质量数为1的氢原子中没有中子，质量数为2的氢原子中有1个中子，质量数为3的氢原子中有2个中子。 世界会向那些有目标和远见的人让路。 近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)电子云模型（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。