第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是( )
A.熔融的NaCl B.石墨晶体
C.液氯 D.盐酸
2.下列叙述正确的是( )
A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质
C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质
D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质
3.下列电离方程式书写错误的是( )
A.BaCl2Ba2++Cl-
B.Na2CO32Na++C
C.MgCl2Mg2++2Cl-
D.Ba(OH)2Ba2++2OH-
4.下列说法正确的是( )
A.水的导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电
5.下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是( )
A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸
D.NH4Cl的电离方程式是NH4ClN+Cl-,所以NH4Cl是盐
6.下列叙述不正确的是( )
A.NaCl在溶液中电离生成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,但NaCl晶体并不能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
7.现有以下物质:
①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是 。?
(2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。?
(3)以上物质中,溶于水且溶液能导电的物质是 。?
8.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。
(1)加水的烧杯为 。?
(2)写出C烧杯中电解质的电离方程式: 。?
提升能力·跨越等级
1.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、BaSO4 B.铝、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液
2.下列叙述正确的是( )
A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都能导电,因此它们都是电解质
B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质
C.易溶于水的化合物都是电解质
D.浓溶液的导电能力一定强
3.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是( )
A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液
C.KCl晶体 D.液态氯化氢
4.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是( )
溶质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·
H2O
电离
出的
离子
H+、
Cl-
H+、
S
Na+、
Cl-
Na+、
H+、
S
N、
Cl-
Na+、
OH-
N、
OH-
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C.盐在溶液中电离出来的阳离子一定是金属阳离子
D.碱在溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.阳离子和阴离子总数一定相等
B.阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等
C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子
D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
6.下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电
A.①④ B.①④⑤
C.②③ D.①②③④⑤
7.填写下表(类别选填“酸”“碱”或“盐”):
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硫酸
MgCl2
熟石灰
碳酸钠
8.现有10种物质:
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照下表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学
式或名称
(1)
混合物
(2)
电解质,但熔融状态下并不导电
(3)
电解质,但难溶于水
(4)
非电解质
(5)
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
贴近生活·拓展创新
★酸、碱、盐溶液能够导电,是因为这些物质溶于水时电离出自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里,酸根离子所带 的总数等于酸电离时生成的 的总数;在碱的溶液里,跟金属离子结合的 的总数等于这种金属离子所带 的总数;在盐的溶液中,金属(或铵根)离子所带 的总数等于酸根离子所带 的总数。?
(2)下列物质的电离方程式如下:
HClO4H++Cl,Ba(OH)2Ba2++2OH-,Fe2(SO4)32Fe3++3S,KHSO4K++H++S。
属于酸的物质为 (写化学式,下同),属于碱的物质为 ,属于盐的物质为 。?
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。?
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。依据是 。?
③写出纯碱的电离方程式: 。?
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是( )
A.熔融的NaCl B.石墨晶体
C.液氯 D.盐酸
答案B
解析A项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨晶体是单质,虽然能导电,但却既不是电解质也不是非电解质;C项中液氯是单质,不能导电;D项中盐酸是混合物。
2.下列叙述正确的是( )
A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质
C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质
D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质
答案D
解析Na是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以SO3是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离,属于电解质,C项错误。
3.下列电离方程式书写错误的是( )
A.BaCl2Ba2++Cl-
B.Na2CO32Na++C
C.MgCl2Mg2++2Cl-
D.Ba(OH)2Ba2++2OH-
答案A
解析A项中的电离方程式没有配平,应写为BaCl2Ba2++2Cl-。
4.下列说法正确的是( )
A.水的导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电
答案B
解析水是电解质,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错;NaCl和HCl是电解质,但HCl在无水液体状态时不导电,D错。
5.下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是( )
A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸
D.NH4Cl的电离方程式是NH4ClN+Cl-,所以NH4Cl是盐
答案D
解析电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸,电离时生成的阳离子有H+的不一定是酸,如NaHSO4属于盐,A错;电离时生成的阴离子全部为OH-的化合物是碱,能电离出OH-的化合物不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3属于盐,B错;能与碱反应生成水的化合物不一定是酸,如NaHSO4是盐,C错;NH4Cl属于盐,D正确。
6.下列叙述不正确的是( )
A.NaCl在溶液中电离生成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,但NaCl晶体并不能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
答案D
解析NaCl虽然是电解质,但其晶体中没有能自由移动的离子,B正确;液态氯化氢由分子构成,不导电,溶于水时电离出自由移动的离子,故其水溶液能导电,C正确;溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子数目的多少及离子所带电荷数多少有关,D错误。
7.现有以下物质:
①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是 。?
(2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。?
(3)以上物质中,溶于水且溶液能导电的物质是 。?
答案(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨
解析物质导电的原因可能是含有自由移动的离子或自由移动的电子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液里或熔融状态下能导电,后者在两种条件下均不能电离。
8.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。
(1)加水的烧杯为 。?
(2)写出C烧杯中电解质的电离方程式: 。?
答案(1)B (2)Ba(OH)2Ba2++2OH-
解析三个烧杯中只有B中物质没有发生电离,没有自由移动的离子,当加水时,KCl发生电离而导电。
提升能力·跨越等级
1.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、BaSO4 B.铝、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液
答案C
解析A项中两种物质均为电解质;B项中铝既不是电解质也不是非电解质;C项中CH3COOH为电解质,酒精为非电解质;D项中前者为电解质,后者为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故选C。
2.下列叙述正确的是( )
A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都能导电,因此它们都是电解质
B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质
C.易溶于水的化合物都是电解质
D.浓溶液的导电能力一定强
答案A
解析B项,HCl、H2SO4无水液态时虽不导电,但它们在水溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与单位体积溶液中离子数目的多少有关,与溶液的浓稀没有必然联系,例如酒精的浓溶液几乎不导电。
3.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是( )
A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液
C.KCl晶体 D.液态氯化氢
答案B
解析A中KClO3溶于水电离出K+和Cl;B中CaCl2溶于水电离出Ca2+和Cl-;C中KCl晶体不发生电离;D中液态HCl不发生电离。
4.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是( )
溶质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·
H2O
电离
出的
离子
H+、
Cl-
H+、
S
Na+、
Cl-
Na+、
H+、
S
N、
Cl-
Na+、
OH-
N、
OH-
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C.盐在溶液中电离出来的阳离子一定是金属阳离子
D.碱在溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
答案B
解析NaHSO4属于盐,在水溶液中电离出来的离子有H+,但不属于酸,A错误;盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成,则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐,B正确;NH4Cl在溶液中电离出来的阳离子为N,而不是金属阳离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在溶液中电离出的阳离子是N,不是金属阳离子,D错误。
5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.阳离子和阴离子总数一定相等
B.阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等
C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子
D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
答案B
解析依据溶液呈电中性可知,电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等,A错误、B正确;电解质溶液中,一定含有H2O分子,有的还含有电解质分子,C错误;NaCl和KCl两溶液中单位体积内自由移动的离子的数目未知,故无法比较其导电性强弱,D错误。
6.下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电
A.①④ B.①④⑤
C.②③ D.①②③④⑤
答案D
解析①BaSO4在熔融状态下导电,所以BaSO4是电解质;②氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;③熔融态的HCl不导电;④NaHSO4电离产生的阳离子除H+外,还有Na+,故其不属于酸,属于盐;⑤电解质放在水中不一定导电,如BaSO4,非电解质放在水中不一定不导电,如NH3。
7.填写下表(类别选填“酸”“碱”或“盐”):
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硫酸
MgCl2
熟石灰
碳酸钠
答案
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硫酸
H2SO4
酸
H2SO42H++S
氯化镁
MgCl2
盐
MgCl2Mg2++2Cl-
熟石灰
Ca(OH)2
碱
Ca(OH)2Ca2++2OH-
碳酸钠
Na2CO3
盐
Na2CO32Na++C
解析硫酸属于酸,电离方程式为H2SO42H++S;MgCl2属于盐,电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-;熟石灰属于碱,电离方程式为Ca(OH)2Ca2++2OH-;碳酸钠属于盐,电离方程式为Na2CO32Na++C。
8.现有10种物质:
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照下表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学
式或名称
(1)
混合物
(2)
电解质,但熔融状态下并不导电
(3)
电解质,但难溶于水
(4)
非电解质
(5)
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
答案
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
②稀硫酸 ⑤空气
(2)
电解质,但熔融状态下
并不导电
③氯化氢
(3)
电解质,但难溶于水
⑨BaSO4
(4)
非电解质
④NH3 ⑥CO2
⑦酒精
(5)
既不是电解质,也不是
非电解质,但本身能导电
①铜 ②稀硫酸
解析题给10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H+、Cl-,其水溶液能导电(但在熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电),故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜属于单质,不是化合物;稀硫酸是混合物,也不是化合物,故二者既不是电解质,也不是非电解质,但都能导电。
贴近生活·拓展创新
★酸、碱、盐溶液能够导电,是因为这些物质溶于水时电离出自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里,酸根离子所带 的总数等于酸电离时生成的 的总数;在碱的溶液里,跟金属离子结合的 的总数等于这种金属离子所带 的总数;在盐的溶液中,金属(或铵根)离子所带 的总数等于酸根离子所带 的总数。?
(2)下列物质的电离方程式如下:
HClO4H++Cl,Ba(OH)2Ba2++2OH-,Fe2(SO4)32Fe3++3S,KHSO4K++H++S。
属于酸的物质为 (写化学式,下同),属于碱的物质为 ,属于盐的物质为 。?
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。?
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。依据是 。?
③写出纯碱的电离方程式: 。?
答案(1)负电荷 H+ OH- 正电荷 正电荷 负电荷
(2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(3)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物,不是化合物 ③Na2CO32Na++C
解析(1)溶液呈电中性,其中阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3,属于盐,不是碱;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质,也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++C。
课件30张PPT。第二节 离子反应第1课时 电解质的电离知识铺垫新知预习自主测试1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。
3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。知识铺垫新知预习自主测试一、电解质
1.定义
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。
温馨提示在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。如蔗糖、酒精等。知识铺垫新知预习自主测试2.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)
(1)电解质导电必须具备的条件:有自由移动的离子。
(2)NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移动,故氯化钠固体不导电。
(3)NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了能够自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。
(4)氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-,故熔融NaCl也能导电。
【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?
(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗?
提示(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。
(2)H2SO4在水溶液中能导电,所以H2SO4是电解质。知识铺垫新知预习自主测试二、电解质的电离
1.定义
电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
2.表示方法——电离方程式3.从电离的角度认识酸、碱、盐:
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物;
(3)盐:由金属阳离子或铵根离子(N )与酸根阴离子组成的化合物。知识铺垫新知预习自主测试【微思考2】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗?
提示不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。 ( )
(2)在水中能导电的化合物一定是电解质。 ( )
(3)电解质发生电离需要通电才能进行。 ( )
(4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 ( )
(5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 ( )
(6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×知识铺垫新知预习自主测试2.现有以下物质:①氮气 ②液态CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨NaOH溶液
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质能导电的是 。?
(2)以上物质中属于电解质的是 。?
(3)③⑧两种物质的电离方程式为
③ ,?
⑧ 。?
答案(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3)③HCl=H++Cl- ⑧探究一探究二素养脉络随堂检测电解质及其导电性 问题探究 试验物质导电性装置
(1)上图所示装置为试验物质导电性装置,在干燥的烧杯中依次分别加入下列物质,观察灯泡是否变亮?加入烧杯中的物质是否是电解质?探究一探究二素养脉络随堂检测(2)通过以上实验,讨论:电解质本身是否一定导电?电解质导电的环境一般是什么环境?
(3)如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中,灯泡都不亮,则酒精是否属于电解质?探究一探究二素养脉络随堂检测提示(1) (2)电解质本身不一定能导电,电解质导电的环境为在水溶液中或熔融状态下。
(3)酒精不属于电解质,而是一种非电解质。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展
电解质的判断
(1)从物质分类看:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。
常见的酸(常见强酸HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等;常见弱酸H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH等)、碱[常见强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;常见弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、盐、多数金属氧化物、水都是电解质,而多数非金属氧化物、多数有机物、NH3等属于非电解质。探究一探究二素养脉络随堂检测(2)从物质性质看:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。
(3)某化合物是不是电解质与其溶解性无关。如蔗糖能溶于水,但蔗糖是非电解质;难溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3是电解质。
(4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,但不是CO2分子本身电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子,所以H2CO3是电解质,CO2不是电解质。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用
典例1下列说法正确的是( )
A.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
B.Cu和Cl2的水溶液都能导电,所以说Cu和Cl2都是电解质
C.某化合物的水溶液可以导电,该化合物一定是电解质
D.BaSO4难溶于水,所以说BaSO4不是电解质
答案A
解析A项,HCl的水溶液能够导电,所以说HCl是电解质;B项,Cu和Cl2都是单质,不属于电解质;C项,CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质;D项,BaSO4虽然难溶,但溶解的部分全部电离,且BaSO4在熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质。易错提醒电解质电离的条件有两种:在水溶液里或熔融状态,并不需要通电;电离是电解质导电的前提条件。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用。下列有关电解质的叙述正确的是( )
A.化合物都是电解质
B.纯水的导电性很差,但水也是电解质
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质
答案B
解析在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质,A项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解质,D项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测电离方程式的书写
问题探究
根据探究一中的【问题探究】可知:NaCl固体不导电,NaCl溶液或熔融NaCl可导电,据此探究下列问题:
1.NaCl固体为电解质,但其不能导电。这是为什么?
提示NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。
2.NaCl溶液可导电,将NaCl固体溶于水,发生了怎样的变化?
提示将NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,Na+和Cl-扩散到水分子之间,变得能自由移动。探究一探究二素养脉络随堂检测3.熔融NaCl可导电,加热NaCl固体使之熔融的过程中又发生了怎样的变化?
提示加热NaCl固体至熔融状态时,Na+和Cl-克服了微粒间原有的作用力,变得能自由移动。
4.NaCl溶液或熔融NaCl能导电,与是否通电有关吗?
提示无关。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展
电离方程式的书写要求
(1)电离方程式左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。
(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相同)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。
(3)书写电离方程式必须以事实为依据,不能主观臆造。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用
典例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ba(OH)2: 。?
②KHSO4: 。?
③HNO3: 。?
④Na2CO3: 。?探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2下列电离方程式中正确的是( )答案D
解析A项,氢氧根离子不应加括号;B项,FeCl3应电离出三价铁离子和氯离子;C项,氢离子前遗漏化学计量数2。探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测1.电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中的关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是( )
A.“或”字意味着水溶液里、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行
B.“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子而导电,而不是它发生反应后的生成物电离出离子而导电
C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物
D.像硫酸钡这样难溶的化合物就不可能是电解质了
答案D
解析D项错误,硫酸钡在熔融状态下可以导电,属于电解质。探究一探究二素养脉络随堂检测2.下列说法正确的是( )
A.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质
B.由实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性,所以NH3是电解质
C.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖不是电解质
答案D
解析石墨是单质,不是化合物,因此不属于电解质,A项不正确;NH3的水溶液能导电,是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离产生自由移动的离子而导电,B项不正确;虽然液态HCl、固态NaCl不导电,但它们的水溶液均能导电,故两者均属于电解质,C项不正确。探究一探究二素养脉络随堂检测3.下列说法不正确的是( )
A.熔融NaCl发生了电离,能导电
B.NaCl晶体不能导电
C.NH4NO3电离时产生了N 、N ,无金属离子,所以NH4NO3不是盐
D.NaHSO4在水溶液中可电离出Na+、H+、S 三种离子
答案C
解析熔融NaCl能电离出Na+和Cl-,故能导电;NaCl晶体中无自由移动的离子,所以不能导电;NH4NO3属于铵盐。探究一探究二素养脉络随堂检测4.下列电离方程式正确的是( ) 答案D
解析判断电离方程式的正误时,要注意离子符号的书写;电解质发生电离时不需要通电。探究一探究二素养脉络随堂检测5.某化学兴趣小组在家中进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮了。 探究一探究二素养脉络随堂检测依据上述现象回答下列问题:
(1)NaCl属于 (填“酸”“碱”或“盐”),因为 。?
(2)NaCl固体 (填“能”或“不能”)导电,原因是 。?
(3)NaCl溶液 (填“能”或“不能”)导电,原因是 。?
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是 ,原因是 。?答案(1)盐 NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物
(2)不能 NaCl未电离
(3)能 NaCl溶液中有能自由移动的离子
(4)NaCl固体 NaCl固体是化合物,且其水溶液可导电
?第2课时 离子反应
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸反应:
CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B.锌与盐酸反应:
Zn+2H++2Cl-Zn2++2Cl-+H2↑
C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应:
2Fe3++3Ba(OH)22Fe(OH)3↓+3Ba2+
D.氢氧化铜与硫酸反应:
OH-+H+H2O
2.下列反应能用H++OH-H2O表示的是( )
A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
3.下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的是( )
A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B.锌片投入稀硫酸中
C.加热KClO3和MnO2固体混合物制O2
D.H2和O2反应生成水
4.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是( )
A.Ba2++C+2H++2NBa(NO3)2+H2O+CO2↑
B.BaCO3+2H++2NBa(NO3)2+H2O+CO2↑
C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
D.C+2H+H2O+CO2↑
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++FeFe2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应:+2H+H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
6.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是( )
甲:K+、Na+、OH-、N
乙:OH-、C、Cl-、K+
丙:Cu2+、S、OH-、Cl-
丁:Ba2+、Na+、OH-、N
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
7.下列叙述正确的是( )
A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B.所有的离子方程式都可表示一类反应
C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D.易溶于水的化合物都可写成离子形式
8.离子方程式:C+2H+H2O+CO2↑中的C代表的物质可能是( )
A.K2CO3 B.BaCO3 C.CaCO3 D.NaHCO3
9.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是 ;常用澄清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是 。?
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是 ;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是 。?
(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 。?
②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为 。?
提升能力·跨越等级
1.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3
B.C+2H+CO2↑+H2O
BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O
C.Ca2++CCaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH-H2O
2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O
2.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A.Cu2+和S B.Cu2+和Cl-
C.K+和S D.Ag+和N
3.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B.CaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2
D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
4.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S
C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、C
D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N
5.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
6.写出能实现下列反应的化学方程式各一个:
(1)S+Ba2+BaSO4↓
;?
(2)CO2+2OH-C+H2O
;?
(3)Ag++Cl-AgCl↓
;?
(4)HC+H+H2O+CO2↑
。?
7.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是N、S、Cl-、C中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为
A. ,?
B. ,?
C. ,?
D. 。?
8.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。?
(2)写出步骤③中的离子方程式: 。?
贴近生活·拓展创新
★现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验回答下列问题:
(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(填化学式):
A 溶液;B 溶液;C 溶液;D 溶液。?
(2)写出B与D反应的离子方程式: 。?
写出B与C反应的离子方程式: 。?
第2课时 离子反应
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸反应:
CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B.锌与盐酸反应:
Zn+2H++2Cl-Zn2++2Cl-+H2↑
C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应:
2Fe3++3Ba(OH)22Fe(OH)3↓+3Ba2+
D.氢氧化铜与硫酸反应:
OH-+H+H2O
答案A
解析B项,未反应的Cl-应删去;C项,Ba(OH)2是易溶、易电离的物质,应拆写成离子形式;D项,氢氧化铜是难溶物,应用化学式表示,不能拆写成离子形式。故选A项。
2.下列反应能用H++OH-H2O表示的是( )
A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
答案D
解析A项中醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;B项中氢氧化镁难溶于水,应写其化学式Mg(OH)2;C项反应生成的硫酸钡难溶于水,还发生另一个离子反应Ba2++SBaSO4↓,只有D项符合题意。
3.下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的是( )
A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B.锌片投入稀硫酸中
C.加热KClO3和MnO2固体混合物制O2
D.H2和O2反应生成水
答案B
解析A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反应是Zn+2H+Zn2++H2↑;C项不是溶液中进行的反应,不属于离子反应;D项不是离子反应。
4.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是( )
A.Ba2++C+2H++2NBa(NO3)2+H2O+CO2↑
B.BaCO3+2H++2NBa(NO3)2+H2O+CO2↑
C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
D.C+2H+H2O+CO2↑
答案C
解析BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸钡难溶于水,应写化学式,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++FeFe2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应:+2H+H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
答案D
解析A项反应应生成Fe2+;B项电荷不守恒;C项氧化铜不能拆成离子形式;D项正确。
6.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是( )
甲:K+、Na+、OH-、N
乙:OH-、C、Cl-、K+
丙:Cu2+、S、OH-、Cl-
丁:Ba2+、Na+、OH-、N
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
答案C
解析丙中Cu2+与OH-不能大量共存。
7.下列叙述正确的是( )
A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B.所有的离子方程式都可表示一类反应
C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D.易溶于水的化合物都可写成离子形式
答案C
解析H2SO4和Ba(OH)2反应不能用OH-+H+H2O表示,其离子方程式只能为Ba2++S+2OH-+2H+2H2O+BaSO4↓,它只表示一个反应,A、B两项均错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式,如CH3COOH,D项错误。
8.离子方程式:C+2H+H2O+CO2↑中的C代表的物质可能是( )
A.K2CO3 B.BaCO3 C.CaCO3 D.NaHCO3
答案A
解析BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形式,NaHCO3电离后生成的离子是Na+与HC。
9.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是 ;常用澄清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是 。?
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是 ;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是 。?
(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 。?
②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为 。?
答案(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O Fe+2H+Fe2++H2↑
(3)①HC+H+CO2↑+H2O ②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
解析在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
提升能力·跨越等级
1.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3
B.C+2H+CO2↑+H2O
BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O
C.Ca2++CCaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH-H2O
2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O
答案C
解析A项中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成Cu2+、C的形式;B项中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成C、Ba2+的形式;D项中碳酸是弱酸,不能拆写成离子形式。
2.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A.Cu2+和S B.Cu2+和Cl-
C.K+和S D.Ag+和N
答案A
解析根据题意分析知,甲废液中含有OH-和Ba2+,可分别与Cu2+和S形成沉淀,使毒性降低。
3.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B.CaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2
D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
答案D
解析A项,HCl是强酸,应该拆写成离子,CH3COOH是弱酸,不能拆写成离子;B项,CaCO3难溶于水,而Na2CO3易溶于水,前者不能拆,后者可拆成离子;C项,前者离子方程式为H++OH-H2O,后者离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓;D项,二者的离子方程式均是S+Ba2+BaSO4↓,D正确。
4.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S
C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、C
D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N
答案D
解析A项中Ba2+分别与S、C反应产生沉淀;B项中H+与C反应产生气体;C项中Cu2+分别与OH-、C反应产生沉淀;D项中各离子间不发生反应,可大量共存。
5.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
答案D
解析甲中K2SO4与BaCl2反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存;乙中Ba(OH)2和K2CO3反应形成BaCO3沉淀而不能大量共存;丙中HCl和K2CO3反应产生CO2气体而不能大量共存。
6.写出能实现下列反应的化学方程式各一个:
(1)S+Ba2+BaSO4↓
;?
(2)CO2+2OH-C+H2O
;?
(3)Ag++Cl-AgCl↓
;?
(4)HC+H+H2O+CO2↑
。?
答案(1)Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NaNO3或H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓
(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
(3)AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3或AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
(4)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑或2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑
解析一般情况下,可将阴离子改写为钠盐、钠碱,或钾盐、钾碱,将阳离子改写为硝酸盐、盐酸盐(注意反应物中不要出现AgCl)或硫酸盐(注意反应物中不要出现BaSO4),或HNO3、HCl、H2SO4等。
7.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是N、S、Cl-、C中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为
A. ,?
B. ,?
C. ,?
D. 。?
答案BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
解析有关离子的推断问题是离子反应较高层次的题目。答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质。
首先,因A、B、C、D都是可溶性盐,故Ba2+不能与S、C组合;Ag+只能与N组合;Cu2+不能与C组合。
由①可知C为铜盐。
由②可知B盐为AgNO3,D盐含C,而C与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能大量共存,故D只可能为Na2CO3。
剩余阳离子为Ba2+,故A含之;剩余阴离子为S、Cl-,而Ba2+与S不能大量共存,故A只可能是BaCl2,C为CuSO4。
8.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。?
(2)写出步骤③中的离子方程式: 。?
答案(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl
(2)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
解析根据①“无色透明”知原固体无CuSO4,根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体一定有碳酸钠,且固体溶解的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否存在。
贴近生活·拓展创新
★现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验回答下列问题:
(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(填化学式):
A 溶液;B 溶液;C 溶液;D 溶液。?
(2)写出B与D反应的离子方程式: 。?
写出B与C反应的离子方程式: 。?
答案(1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
(2)C+2H+CO2↑+H2O Ag++Cl-AgCl↓
解析B和D反应有无色无味气体放出,则B、D分别为HCl溶液、Na2CO3溶液中的一种,二者反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O。Na2CO3溶液与CaCl2溶液、AgNO3溶液反应均会产生白色沉淀,HCl溶液与AgNO3溶液反应产生白色沉淀,与CaCl2溶液混合无明显现象,而A和B混合无明显现象,故B是HCl溶液,A是CaCl2溶液,D是Na2CO3溶液,C是AgNO3溶液。
课件31张PPT。第2课时 离子反应知识铺垫新知预习自主测试1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为生成沉淀、放出气体或生成水。
2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的电离方程式:(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓;
(3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。知识铺垫新知预习自主测试一、离子反应
1.【实验1-3】 知识铺垫新知预习自主测试2.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。
3.离子反应的表示方法——离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
①写——写出化学方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
②拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示:2Na++S +Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-。
③删——删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:S +Ba2+=BaSO4↓。
④查——检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。知识铺垫新知预习自主测试(3)意义
①[思考与讨论] 结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强碱电离出的OH-结合生成H2O。知识铺垫新知预习自主测试②离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
【微思考】离子方程式H++OH-=H2O只能表示强酸与强碱间发生的中和反应吗?
提示H++OH-=H2O还能表示某些盐与强碱间的复分解反应,如反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。知识铺垫新知预习自主测试二、离子反应的类型及发生反应的条件
1.类型:复分解反应和置换反应等。
2.复分解反应类型的离子反应发生的条件知识铺垫新知预习自主测试1.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是 ( )
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D.Ca(OH)2溶液和盐酸
答案A
解析B项中C 和H+发生离子反应;C项中Fe3+和OH-发生离子反应;D项中OH-和H+发生离子反应。知识铺垫新知预习自主测试2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.盐酸与碳酸钡反应:B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
C.SO3溶于水:
SO3+H2O=H2SO4
D.锌与稀盐酸反应:
Zn+H+=Zn2++H2↑答案B
解析A项中碳酸钡不能拆写成C 和Ba2+;C项中H2SO4未拆成离子形式;D项中离子方程式未配平。探究一探究二素养脉络随堂检测 离子方程式的书写与正误判断
问题探究
1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-=H2O( )
(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O( )
(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O( )
(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓( )
(5)CO2通入澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O( )(6)NaHCO3溶液与稀硫酸反应:
C +2H+=CO2↑+H2O( )探究一探究二素养脉络随堂检测(7)Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑( )
(8)Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+( )
提示(1)错误,Cu(OH)2为难溶物,不能拆成Cu2+和2OH-。
(2)错误,CuO为氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。(7)错误,Fe与盐酸反应生成Fe2+。
(8)错误,反应前后电荷不守恒。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展
1.离子方程式的书写关键
书写离子方程式的关键是“拆”,且要“拆”得合理。
(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀:钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪,硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
(2)不能拆成离子的物质:难溶的物质、弱酸、弱碱、水(难电离的物质)、气体、单质、氧化物。
2.离子方程式正误判断的方法
(1)看离子反应是否符合客观事实。
不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。探究一探究二素养脉络随堂检测(2)看表示各物质的化学式是否正确。
如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而(3)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与S 的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看质量及电荷是否守恒。
如AgNO3溶液与Cu反应,不能写成Ag++Cu=Cu2++Ag,而应写成2Ag++Cu=Cu2++2Ag。
(5)看反应物或产物的配比是否正确。探究一探究二素养脉络随堂检测归纳总结(1)可拆为离子的物质
①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等。
②强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
③可溶性盐:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。
(2)不可拆为离子的物质
①单质:Cl2、Fe、Na等。
②氧化物:Na2O、CaO、CO2等。
③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。
④弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
⑤难溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。
⑥水。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用
典例1写出下列反应的离子方程式。
(1)KOH溶液和HCl溶液反应:? ;?
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:? ;?
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应:? 。?解析书写离子方程式时,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要特别注意易溶、易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A.OH-+HCl=H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓
C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑探究一探究二素养脉络随堂检测答案C
解析A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应,离子方程式应为OH-+H+=H2O,故A项错误;B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应,离子方程式应为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,故B项错误;C处是铁与氯化铜溶液的反应,离子方程式应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C项正确;D处是铁与稀盐酸的反应,离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测离子共存的判断
问题探究 (1)在酸性条件下,一定不能大量共存的有 (填序号,下同)。?
(2)在碱性条件下,一定不能大量共存的有 。?
(3)在无色溶液中,一定不能共存的有 。?
(4)在含有 Ba2+的溶液中,一定不能大量共存的有 。?探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展
1.离子之间反应的条件
同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。探究一探究二素养脉络随堂检测2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件 探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用
典例2下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )答案B 探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2某无色溶液中,可大量共存的离子组是( ) 答案A
解析B项,无色溶液中Cu2+不能大量存在;C项,H+与C 不能大量共存;D项,Mg2+与OH-不能大量共存。探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测1.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是( )
A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl溶液+AgNO3溶液
C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液
答案C
解析A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是电解质在溶液中进行的反应,不属于离子反应。探究一探究二素养脉络随堂检测2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) 答案C 探究一探究二素养脉络随堂检测3.下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是( )
A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3
B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3
C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4
D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4
答案B探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测4.下列离子方程式正确的是( )
A.大理石溶于盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.向稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.盐酸跟氢氧化镁反应:H++OH-=H2O
答案A
解析A项中CaCO3为不溶物,应写化学式,而盐酸完全电离,应拆成离子,A项正确;B项中电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;C项Fe与稀硫酸反应生成FeSO4、H2,选项中离子方程式与事实不相符,正确的离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑;D项中Mg(OH)2为难溶物,应写化学式,故B、C、D项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象是 ,离子方程式: 。?
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象是 ,离子方程式: 。?
(3)稀硝酸与KOH溶液混合,现象是 ,离子方程式: 。?
(4)上述三个反应均属于 (填基本反应类型)反应,反应发生条件的不同点是第一个生成 ,第二个生成 ,第三个生成 。?探究一探究二素养脉络随堂检测答案(1)生成蓝色沉淀 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(2)生成无色无味气体 HC +H+=CO2↑+H2O (3)无明显现象 H++OH-=H2O
(4)复分解 沉淀 气体和水 水
解析CuCl2溶液与NaOH溶液混合,生成蓝色沉淀,离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,会产生无色无味的气体,离子方程式是HC +H+=CO2↑+H2O;稀硝酸与KOH溶液混合,会发生中和反应,离子方程式是H++OH-=H2O。这三个反应均是复分解反应,但反应发生的条件不同:第一个生成沉淀,第二个生成气体和水,第三个生成水。
