第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )
2.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
D.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3
3.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原
D.既不被氧化,也不被还原
4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBrBr2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价)
5.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素间进行的是( )
A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
6.下列变化过程中,属于还原反应的是( )
A.HCl→Cl2 B.Na→Na+
C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe
7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1
8.对于反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是( )
A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应
B.每反应4个HCl分子,转移2个电子
C.每生成1个Cl2分子,转移4个电子
D.反应中锰元素将电子转移给氯元素
提升能力·跨越等级
1.下列反应中,氯元素全部被氧化的是( )
A.2P+3Cl22PCl3
B.2NaCl2Na+Cl2↑
C.NaOH+HClNaCl+H2O
D.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2.下列电子转移的表示方法中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
3.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是( )
A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
B.2FeCl3+Fe3FeCl2
C.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
D.2H2O22H2O+O2↑
4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是( )
A.C B.N
C.N和S D.N和C
5.下列反应属于氧化还原反应,但水既不被氧化又不被还原的是( )
A.2H2O+2F24HF+O2
B.2H2O+2Na2NaOH+H2↑
C.3NO2+H2O2HNO3+NO
D.2H2OO2↑+2H2↑
6.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是( )
7.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应:
①CO2+C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
⑥CuO+COCu+CO2
⑦4NH3+3O22N2+6H2O
⑧2H2O2H2↑+O2↑
⑨2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
⑩SO2+H2OH2SO3
H2O2+SO22H++S
(1)其中属于化合反应的有 ,属于置换反应的有 。?
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。?
(3)上述反应中,既是分解反应又是氧化还原反应的是 。?
(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是 。?
(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是 。?
A.分子中的原子重新组合
B.氧的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.元素化合价的改变
贴近生活·拓展创新
★饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)上述反应中, 元素的化合价升高,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子;而 元素的化合价降低,则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。?
(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目。
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )
答案C
解析钢水浇铸是物理变化。
2.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
D.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3
答案C
解析A、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。
3.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原
D.既不被氧化,也不被还原
答案B
解析金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质,化合价降为0价,被还原。
4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBrBr2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价)
答案D
解析首先要读懂阴影部分的化学意义,即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。
5.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素间进行的是( )
A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
答案A
解析A项,Cl2中一部分Cl元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,同时另一部分Cl元素的化合价由0价降低到-1价,被还原,氧化还原反应在同一种元素间进行,而其他三个选项得失电子均在不同种元素原子间进行。
6.下列变化过程中,属于还原反应的是( )
A.HCl→Cl2 B.Na→Na+
C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe
答案D
7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1
答案C
解析在反应中每3个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。故选C。
8.对于反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是( )
A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应
B.每反应4个HCl分子,转移2个电子
C.每生成1个Cl2分子,转移4个电子
D.反应中锰元素将电子转移给氯元素
答案B
解析用双线桥法表示反应中电子转移情况如下:
显然B项正确,C、D两项错误;MnO2中Mn化合价降低,发生还原反应,A项错误。
提升能力·跨越等级
1.下列反应中,氯元素全部被氧化的是( )
A.2P+3Cl22PCl3
B.2NaCl2Na+Cl2↑
C.NaOH+HClNaCl+H2O
D.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
答案B
解析A项,Cl元素被还原;C项,该反应不是氧化还原反应;D项,Cl元素既被氧化又被还原。
2.下列电子转移的表示方法中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
答案D
解析A项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。
3.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是( )
A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
B.2FeCl3+Fe3FeCl2
C.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
D.2H2O22H2O+O2↑
答案B
解析A项中的反应不属于化合反应;C项中的反应不属于氧化还原反应,也不属于化合反应,是复分解反应;D项中的反应不属于化合反应,是分解反应。
4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是( )
A.C B.N
C.N和S D.N和C
答案C
解析被还原元素的化合价降低,根据化学方程式,硝酸钾中N元素的化合价由+5价降低为0价,S元素的化合价由0价降低为-2价,C元素的化合价由0价升高为+4价,因此被还原的元素是N和S,C项正确。
5.下列反应属于氧化还原反应,但水既不被氧化又不被还原的是( )
A.2H2O+2F24HF+O2
B.2H2O+2Na2NaOH+H2↑
C.3NO2+H2O2HNO3+NO
D.2H2OO2↑+2H2↑
答案C
解析A项,H2O中氧元素化合价升高,水被氧化;B项,H2O中氢元素化合价降低,水被还原;C项,只有NO2中氮元素化合价发生变化,水既不被氧化又不被还原;D项,水中的氢元素化合价降低,氧元素化合价升高,水既被氧化又被还原。
6.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是( )
答案A
解析本题主要考查离子反应、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系和识图能力。复分解反应都是非氧化还原反应,由此可判断B、C、D选项均不正确。
7.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应:
①CO2+C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
⑥CuO+COCu+CO2
⑦4NH3+3O22N2+6H2O
⑧2H2O2H2↑+O2↑
⑨2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
⑩SO2+H2OH2SO3
H2O2+SO22H++S
(1)其中属于化合反应的有 ,属于置换反应的有 。?
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。?
(3)上述反应中,既是分解反应又是氧化还原反应的是 。?
(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是 。?
(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是 。?
A.分子中的原子重新组合
B.氧的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.元素化合价的改变
答案(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧
(4)③⑨ (5)C
贴近生活·拓展创新
★饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)上述反应中, 元素的化合价升高,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子;而 元素的化合价降低,则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。?
(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目。
答案(1)铝 失去 氮 还原
(2)
解析在上述反应中,Al由0价升高到+3价,失去电子,被氧化;N由+5价降低到0价,得到电子,被还原。
课件38张PPT。第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应知识铺垫新知预习自主测试1.物质得到氧的反应叫氧化反应,物质失去氧的反应叫还原反应,一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
2.在反应CuO+H2 Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被H2还原生成Cu。
3.在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,Fe元素的化合价从0价升高到+2价,Cu元素的化合价从+2价降低到0价。
4.在物质H2O、CaH2中,氢元素的化合价分别是+1价、-1价;在物质H2O、H2O2中,氧元素的化合价分别是-2价、-1价。知识铺垫新知预习自主测试一、从不同角度分析氧化还原反应
1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
反应:2CuO+C 2Cu+CO2↑
(1)CuO失氧,发生了还原反应,该物质是氧化剂。
(2)C得氧,发生了氧化反应,该物质是还原剂。
结论:从得氧、失氧的角度看,一种物质得到氧被氧化,另一种物质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。知识铺垫新知预习自主测试2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)反应:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
①铁元素化合价降低,Fe2O3失氧,发生还原反应,被还原。
②碳元素化合价升高,CO得氧,发生氧化反应,被氧化。
(2)反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(反应中没有物质得氧、失氧)
①Fe元素化合价升高,Fe发生氧化反应,被氧化。
②Cu元素化合价降低,CuSO4发生还原反应,被还原。
结论:从反应前后元素化合价变化的角度看,只要反应前后有元素化合价变化的反应,就叫做氧化还原反应。知识铺垫新知预习自主测试3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)对于反应2Na+Cl2 2NaCl:
①氯元素化合价降低,氯原子得电子,Cl2发生还原反应,被还原。
②钠元素化合价升高,钠原子失电子,Na发生氧化反应,被氧化。
(2)反应:H2+Cl2 2HCl
①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,Cl2发生还原反应,被还原。
②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,H2发生氧化反应,被氧化。
结论:从电子转移的角度看,化学反应中凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。知识铺垫新知预习自主测试二、氧化还原反应的特征和实质
1.特征:元素化合价发生变化。
2.实质:有电子的转移(即电子的得失或偏移)。
3.四种基本类型的反应与氧化还原反应间的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。知识铺垫新知预习自主测试【微思考】有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗?
提示不一定。如在放电条件下,O2可变为O3,化学方程式为
3O2 2O3,该反应中无元素化合价的改变,则该反应不属于氧化还原反应。知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。 ( )
(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为+5价、+4价、+3价、+2价、0价和-3价。 ( )
(3)在氧化还原反应中,可能只有元素的化合价的升高,而无元素化合价的降低。 ( )
(4)没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应。 ( )
(5)某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原。 ( )
答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×知识铺垫新知预习自主测试2.已知反应:
①SO3+H2O=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号,下同)。H2O被氧化的是 ,H2O被还原的是 。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是 。?
(2)写出反应④的离子方程式: 。?
答案(1)①⑤ ③ ④ ②
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑探究一探究二素养脉络随堂检测 氧化还原反应的有关概念及联系
问题探究
思考探究下列有关问题:1.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO+CuO Cu+CO2两反应,哪一个反应是氧化还原反应?判断依据是什么?
提示后者是氧化还原反应,判断依据是该反应中C、Cu的化合价发生变化。
2.反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中,什么元素被氧化?哪种物质发生还原反应?
提示Zn元素被氧化,H2SO4发生还原反应。探究一探究二素养脉络随堂检测3.在反应2KClO3 2KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物质发生氧化反应?
提示Cl元素被还原,KClO3发生氧化反应。
4.如果氧化反应生成氧化产物,还原反应生成还原产物,则反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氧化产物和还原产物分别是什么物质?
提示氧化产物是Cl2,还原产物是MnCl2。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展
1.对氧化反应、还原反应、氧化还原反应概念的比较探究一探究二素养脉络随堂检测2.氧化还原反应中的几个“不一定” (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态,不一定是被还原,如HCl→Cl2就是HCl被氧化。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用
典例1下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是 ( )答案C
解析A项FeCl3中的Fe元素、B项CO2中的C元素的化合价都是降低的,所以FeCl3和CO2都发生还原反应;C项Al→Al2O3,Al元素化合价升高,发生氧化反应;D项不是氧化还原反应。探究一探究二素养脉络随堂检测温馨提示对于化合物中元素化合价的确定,需要注意以下几点:
(1)化合价有正价和负价之分。
①氧元素通常显-2价。
②氢元素通常显+1价。
③金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
(2)在化合物中,各元素正、负化合价的代数和为0。
(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,单质中元素的化合价为0。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1下列关于氧化还原反应的说法错误的是( )
A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原
B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一种物质
C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应
D.只有氧化没有还原的反应是不存在的
答案C
解析在一个氧化还原反应中,氧化反应和还原反应是同时发生的,二者既是对立的,又是统一的。探究一探究二素养脉络随堂检测氧化还原反应中电子转移的表示方法
问题探究
1.下列箭头前后标明的是反应物和对应的生成物,请指出转移的电子数。
①MnO2→MnCl2 ②2Cl-→Cl2 ③Al2O3→2Al
提示①2e- ②2e- ③6e-探究一探究二素养脉络随堂检测2.实例分析氧化还原反应中电子转移的表示方法。
(1)方法1:双线桥法 探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展
1.双线桥法和单线桥法的书写步骤
(1)双线桥法的书写步骤:探究一探究二素养脉络随堂检测(2)单线桥法的书写步骤: 探究一探究二素养脉络随堂检测2.用双线桥法表示电子转移的方向和数目时的注意事项
(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。
(2)在“线桥”上标明电子“得到”或“失去”,且得到与失去的电子总数必须相等,电子对的偏移也按得失处理。
(3)电子转移数以a×be-形式表示,a表示发生氧化还原反应的原子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数,当a=1或b=1时,要省略。
(4)箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后粒子的变化。
3.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时的注意事项
(1)单线桥必须画在反应物中。
(2)箭头指向得电子原子,箭尾指向失电子原子。
(3)“线桥”上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用
典例2已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)被氧化的元素是 ,被还原的元素是 ,发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。?
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。
(3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。探究一探究二素养脉络随堂检测答案(1)Cu N Cu HNO3 解析由化学方程式可知:铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。探究一探究二素养脉络随堂检测温馨提示(1)常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价,正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清,正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅,下面再把变价归。
全部金属是正价,一二铜来二三铁。
锰正二四与六七,碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐,氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五,不同磷三氮二四。
硫有负二正四六,边记边用就会熟。
(2)常见根价口诀
一价铵根硝酸根,氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根,高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根,氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价,负三有个磷酸根。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) 探究一探究二素养脉络随堂检测答案B
解析A项,KClO3中氯元素的化合价由+5价降到0价,不能与HCl中氯元素的-1价“错位”,正确的表示方法为C项,CO中的碳元素由+2价升到+4价,转移2e-,由于反应中CO的化学计量数为2,故正确的表示方法应为探究一探究二素养脉络随堂检测D项,HgS中汞元素由+2价降到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降到-2价,转移2×2e-,且均为得电子,而HgS中硫元素化合价由-2价升高到+4价,失6e-,正确的表示方法为探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
答案C
解析A 、B两项中均涉及物质燃烧,D项中有火药爆炸,都属于氧化还原反应;C项中反应为CaCO3 CaO+CO2↑,无元素化合价升降,属于非氧化还原反应。探究一探究二素养脉络随堂检测2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.H2还原CuO的反应只属于还原反应
B.置换反应都是氧化还原反应,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C.3O2 2O3是氧化还原反应
D.复分解反应一定不是氧化还原反应
答案D探究一探究二素养脉络随堂检测解析A项,氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还原反应必然同时存在于同一个反应中,在H2+CuO Cu+H2O过程中,CuO失去氧被还原,发生了还原反应,H2得到氧被氧化,发生了氧化反应;置换反应都是氧化还原反应,但CO与Fe2O3的反应不是置换反应,所以B项错;C项中反应前后氧元素的化合价没有变化,属于非氧化还原反应;D项,复分解反应是两种化合物互相交换成分重新组合成新的化合物的过程,没有电子转移,所以,复分解反应一定不是氧化还原反应。探究一探究二素养脉络随堂检测3.某反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
答案D
解析根据题意知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。探究一探究二素养脉络随堂检测4.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) 答案B
解析通过准确判断化合物中元素化合价的变化,可快速解答此题。探究一探究二素养脉络随堂检测5.(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,并指出被氧化和被还原的元素。(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。探究一探究二素养脉络随堂检测②非氧化还原反应
(2)①非氧化还原反应解析首先分析各个反应中元素化合价的变化,化合价升高的元素失去电子被氧化,化合价降低的元素得到电子被还原;用箭头标出电子转移的方向和数目时,要注意单、双线桥表示方法的特点及各自的注意事项。
?第2课时 氧化剂和还原剂
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.下列叙述正确的是( )
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化
C.还原剂就是反应中被还原的物质
D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是( )
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B.Na2O+H2O2NaOH
C.2F2+2H2O4HF+O2
D.3NO2+H2O2HNO3+NO
3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是( )
A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物
B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂
C.反应中无元素化合价的变化
D.H2O是还原产物
4.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.H2SO4→MgSO4 B.NaCl→Cl2
C.CuSO4→Cu D.HClO→Cl2
5.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是( )
A.R>X>Z>Y B.X>R>Y>Z
C.Y>Z>X>R D.Z>X>R>Y
6.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是( )
A.做还原剂
B.做氧化剂
C.既做氧化剂又做还原剂
D.既不做氧化剂又不做还原剂
7.常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+X2++2Y2+,则下列解释:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+强。其中正确的是( )
A.②④⑥ B.①③④ C.②⑤ D.①③⑤⑥
8.已知N的最高正化合价为+5价,最低负化合价为-3价,在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中,氮元素只能被氧化的是 ,只能被还原的是 ,既能被氧化又能被还原的是 。?
9.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。
(1)该反应中的还原剂是 。?
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。?
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
提升能力·跨越等级
1.下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
2.现有下列几个离子反应:
①Cr2+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
③2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+
下列有关性质的比较中正确的是( )
A.氧化性:Cr2>Cl2>Fe3+
B.氧化性:Cl2>Fe3+>Cr2
C.还原性:SO2D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+
3.已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-A.2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+
B.2Br-+S+4H+SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
4.有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-大量共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
5.下列各组化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是 (填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是 ;仅利用盐酸的酸性的是 ;既利用盐酸的还原性又利用其酸性的是 。?
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2HCl+2Na2NaCl+H2↑
③2HCl+CuOCuCl2+H2O
④HCl+HClOCl2↑+H2O
⑤CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
6.已知反应:①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
试回答下列问题:
(1)反应①中 (填元素符号,下同)被氧化,还原产物为 ;反应②中 做还原剂, 元素被还原。?
(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是 g。?
(3)当反应②中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是 g,其中有 g H2SO4被还原。?
7.根据①~④四个反应,回答下列问题:
①Cl2+2KI2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
④H2S+I2S+2HI
(1)反应①的反应类型为 (填序号)。?
A.置换反应 B.复分解反应
C.化合反应 D.氧化还原反应
(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的质量之比为 。?
(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 。?
贴近生活·拓展创新
★氧化亚铜(Cu2O)是一种砖红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:
①Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu元素的化合价为 。?
(2)反应①中氧化剂为 ,还原剂为 。?
(3)反应② (填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据: 。?
(4)请写出反应③的离子方程式: 。?
第2课时 氧化剂和还原剂
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.下列叙述正确的是( )
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化
C.还原剂就是反应中被还原的物质
D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质
答案D
解析有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是( )
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B.Na2O+H2O2NaOH
C.2F2+2H2O4HF+O2
D.3NO2+H2O2HNO3+NO
答案A
解析题干反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。
3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是( )
A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物
B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂
C.反应中无元素化合价的变化
D.H2O是还原产物
答案A
解析NO中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。
4.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.H2SO4→MgSO4 B.NaCl→Cl2
C.CuSO4→Cu D.HClO→Cl2
答案B
解析需要加入氧化剂才能实现,则选项中反应的物质应是还原剂,发生的是氧化反应,元素化合价升高。A中无元素化合价的变化;B中氯元素化合价升高;C中铜元素的化合价降低;D中氯元素的化合价降低。
5.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是( )
A.R>X>Z>Y B.X>R>Y>Z
C.Y>Z>X>R D.Z>X>R>Y
答案C
解析因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。根据XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:Z>X,Y>Z。综合得出还原性强弱顺序为Y>Z>X>R。
6.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是( )
A.做还原剂
B.做氧化剂
C.既做氧化剂又做还原剂
D.既不做氧化剂又不做还原剂
答案A
解析“活性氧”具有强氧化性,Na2SeO3能消除“活性氧”,故应具有还原性,做还原剂。
7.常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+X2++2Y2+,则下列解释:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+强。其中正确的是( )
A.②④⑥ B.①③④ C.②⑤ D.①③⑤⑥
答案D
解析,X为还原剂,Y3+为氧化剂,X2+为氧化产物,Y2+为还原产物。
8.已知N的最高正化合价为+5价,最低负化合价为-3价,在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中,氮元素只能被氧化的是 ,只能被还原的是 ,既能被氧化又能被还原的是 。?
答案NH3 Cu(NO3)2 NO2、NaNO2
9.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。
(1)该反应中的还原剂是 。?
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。?
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
。?
答案(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
解析(1)由H2,氧元素化合价升高,H2O2是还原剂。
(2)所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。
(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式:
提升能力·跨越等级
1.下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
答案D
解析由反应2O33O2可知,A项错误;氧化剂的氧化性强弱与得电子多少无关,而与得电子能力强弱有关,B项错误;Fe2+可被氧化,也可被还原,C项错误;Na2SO4中硫元素显+6价,但Na2SO4没有强氧化性,D项正确。
2.现有下列几个离子反应:
①Cr2+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
③2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+
下列有关性质的比较中正确的是( )
A.氧化性:Cr2>Cl2>Fe3+
B.氧化性:Cl2>Fe3+>Cr2
C.还原性:SO2D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+
答案A
解析根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,推知:氧化性强弱顺序为Cr2>Cl2>Fe3+;还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Cl->Cr3+。
3.已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-A.2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+
B.2Br-+S+4H+SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
答案B
解析A项中SO2是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:SO2>Fe2+,与已知信息一致,反应能够发生。B项中Br-是还原剂,SO2是还原产物,推出还原性:Br->SO2,与已知信息相矛盾,反应不能发生。C项中Br-和Fe2+都是还原剂,Cl-是还原产物,故还原性:Br->Cl-、Fe2+>Cl-,与已知信息一致,反应能够发生。D项中I-是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:I->Fe2+,与已知信息一致,反应能够发生。
4.有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-大量共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
答案C
解析根据已知的3个反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,则Fe2+、I-、Cl-还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl-。故要除去I-而不减少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。
5.下列各组化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是 (填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是 ;仅利用盐酸的酸性的是 ;既利用盐酸的还原性又利用其酸性的是 。?
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2HCl+2Na2NaCl+H2↑
③2HCl+CuOCuCl2+H2O
④HCl+HClOCl2↑+H2O
⑤CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
答案② ④ ③⑤ ①
解析反应③和⑤是复分解反应,只体现了盐酸的酸性;反应①中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应②中盐酸做氧化剂,体现氧化性;反应④中盐酸只做还原剂,利用了盐酸的弱还原性。
6.已知反应:①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
试回答下列问题:
(1)反应①中 (填元素符号,下同)被氧化,还原产物为 ;反应②中 做还原剂, 元素被还原。?
(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是 g。?
(3)当反应②中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是 g,其中有 g H2SO4被还原。?
答案(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49
解析(1)反应①中,铁元素的化合价升高,被氧化,发生氧化反应,生成的FeSO4为氧化产物,H2SO4中氢元素的化合价降低,被还原,发生还原反应,生成的H2为还原产物。反应②中,铜元素的化合价升高,Cu做还原剂,H2SO4中硫元素的化合价降低,被还原。
(2)当反应①中有2 g H2生成时,消耗H2SO4的质量m(H2SO4)=98 g。
(3)当反应②中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量为98 g,其中有49 g H2SO4被还原。
7.根据①~④四个反应,回答下列问题:
①Cl2+2KI2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
④H2S+I2S+2HI
(1)反应①的反应类型为 (填序号)。?
A.置换反应 B.复分解反应
C.化合反应 D.氧化还原反应
(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的质量之比为 。?
(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 。?
答案(1)AD (2)254∶71 (3)Cl2>Fe3+>I2>H2S
贴近生活·拓展创新
★氧化亚铜(Cu2O)是一种砖红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:
①Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu元素的化合价为 。?
(2)反应①中氧化剂为 ,还原剂为 。?
(3)反应② (填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据: 。?
(4)请写出反应③的离子方程式: 。?
答案(1)+1价 (2)Cu2O Cu2O
(3)不是 反应前后没有元素化合价发生改变
(4)3Cu2O+14H++2N6Cu2++2NO↑+7H2O
解析(1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知,Cu2O中Cu元素的化合价为+1价。
(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变,由+1价分别变为+2价和0价,化合价既有升高又有降低,故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。
(3)反应②中没有元素的化合价发生改变,所以不是氧化还原反应。
(4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式,且两边均删去12个N,得到离子方程式:3Cu2O+14H++2N6Cu2++2NO↑+7H2O。
课件36张PPT。第2课时 氧化剂和还原剂知识铺垫新知预习自主测试1.氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化。实质是电子得失或共用电子对的偏移。
2.四种基本类型的反应中,置换反应全部是氧化还原反应,复分解反应全部是非氧化还原反应,化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
3.在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物是Cl2,还原产物是MnCl2。
4.O2、Cl2在参与一些反应时的共同之处是易得电子、被还原,Fe、Cu的共同之处是易失电子、被氧化。知识铺垫新知预习自主测试一、氧化剂和还原剂
1.基本概念 知识铺垫新知预习自主测试2.常见的还原剂和氧化剂 知识铺垫新知预习自主测试二、氧化性和还原性
1.氧化性和还原性
(1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质。
(2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。
2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系【微思考】NaCl中钠元素的化合价为+1价,为钠元素的最高价,那么Na+是否具有氧化性?Na+的氧化性是否较强?
提示钠元素显+1价时,只有氧化性,但其氧化性不强。知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)在反应中,氧化剂得电子被氧化为氧化产物。 ( )
(2)在反应中,氧化剂与还原剂可以是两种物质,也可以是一种物质。 ( )
(3)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,MnO2为氧化剂,MnCl2为氧化产物。 ( )
(4)反应3Cl2+2Fe 2FeCl3中,Cl2体现了还原性,Fe体现氧化性。 ( )
(5)一种物质若具有氧化性,则不具有还原性,反之亦然。 ( )
(6)做氧化剂的物质不能做还原剂。 ( )
(7)氧化剂被氧化,还原剂被还原。 ( )
答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
(7)×知识铺垫新知预习自主测试2.在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中,只能做氧化剂的是 ;只能做还原剂的是 ;既能做氧化剂又能做还原剂的是 。?
答案Cu2+ Mg Cl2、Fe2+、H2O
解析高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu2+中铜元素处于最高价,只能做氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能做还原剂;Cl2中氯元素、Fe2+中铁元素均处于中间价态,二者既可做氧化剂又可做还原剂;而H2O中氢元素处于最高价,氧元素处于最低价,故H2O既可做氧化剂,又可做还原剂。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测 氧化剂和还原剂
问题探究
1.在Fe2O3→Fe的转化中,Fe2O3是氧化剂还是还原剂?发生什么反应?Fe是什么产物?
提示氧化剂;还原反应;还原产物。
2.结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质?
提示元素处于最高价态只有氧化性,处于最低价态只有还原性,处于中间价态既有氧化性又有还原性。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测深化拓展
1.氧化还原反应中相关概念的关系探究一探究二探究三素养脉络随堂检测2.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
①非金属单质Cl2、Br2、O2、O3等;
②高价金属阳离子Fe3+等;
③高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3等;
④过氧化物Na2O2、H2O2等。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测(2)常见的还原剂
①活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等;
②低价金属阳离子Fe2+等;
③非金属阴离子I-、S2-等;
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
⑤部分非金属单质H2、C(高温下)等。
(3)在含有变价元素的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可做氧化剂,又可做还原剂。例如Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测素能应用
典例1下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是( )
A.Y被还原,X2+是还原产物
B.Y被还原,X发生氧化反应
C.X是还原剂,Y被氧化
D.X是氧化剂,X显氧化性
答案B
解析在反应X+2Y=X2++2Y-中,Y元素的化合价降低,Y做氧化剂,发生还原反应,被还原,Y-是还原产物;X元素的化合价升高,X做还原剂,发生氧化反应,被氧化,X2+是氧化产物。据此可知A、C、D项错误,B项正确。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测变式训练1下列变化中需要加入还原剂才能实现的是( )
A.MnSO4→KMnO4 B.NaCl→AgCl
C.NO2→HNO3 D.Fe2O3→Fe
答案D
解析还原剂在反应中失去电子,元素化合价升高。加入还原剂才能实现的变化中,所给反应物应为氧化剂,所含元素化合价降低。A项中Mn的化合价由+2价→+7价;B项中Cl的化合价在反应前后无变化;C项中N的化合价由+4价→+5价;D项中Fe的化合价由+3价→0价。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测物质的氧化性、还原性强弱的比较
问题探究
1.镁、铝分别与稀盐酸反应时,1个镁原子失去2个电子变成Mg2+,而1个铝原子失去3个电子变成Al3+,因此还原性:Al>Mg,这种说法正确吗?
提示不正确。氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。Mg比Al容易失电子,还原性:Mg>Al。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测2.已知氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,根据反应:Cl2+2KBr=Br2+2KCl,Br2+2KI=I2+2KBr,分析氧化剂氧化性的强弱顺序及还原剂还原性的强弱顺序。
提示氧化性:Cl2>Br2>I2;还原性:I->Br->Cl-。
3.已知还原性:Zn>Fe>H>Cu,比较Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱顺序。
提示氧化性:Zn2+物质氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据已知氧化还原反应比较。氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物探究一探究二探究三素养脉络随堂检测(2)根据元素的活动性顺序比较。 特点:上左下右可反应,隔之愈远愈易行。 探究一探究二探究三素养脉络随堂检测(3)根据氧化还原反应进行的程度比较。
不同氧化剂与相同还原剂作用时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强。
(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较。
反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化性:KMnO4>MnO2。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测素能应用
典例2从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中, 的还原性最强,在Cu2+、Fe2+、Ag+中, 的氧化性最强。?
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中, 具有氧化性, 的氧化性更强。?
答案(1)Fe Ag+ (2)Cl2、H+ Cl2探究一探究二探究三素养脉络随堂检测解析(1)涉及反应的两个化学方程式为 根据①知,还原性:Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+;
根据②知,还原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+;
故还原性:Fe>Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+。
(2)发生反应的两个化学方程式为由上可知,Cl2将Fe氧化为Fe3+,而HCl将Fe氧化为Fe2+,所以Cl2、H+有氧化性,且Cl2的氧化性更强。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测变式训练2已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Fe2+、Ce3+、Sn2+
C.Fe2+、Sn2+、Ce3+ D.Ce3+、Fe2+、Sn2+
答案A
解析根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,结合两个离子方程式可知,还原性强弱顺序为Sn2+>Fe2+>Ce3+。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测氧化还原反应的基本规律及应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2。将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被氧化?
提示根据氧化性强弱顺序可推知还原性的强弱顺序:I->Fe2+>Cl-,所以,少量的Cl2通入FeI2溶液中时,I-最先被氧化。
2.反应H2SO4(浓)+H2S=S↓+SO2↑+2H2O,氧化产物和还原产物分别是哪种物质?
提示氧化产物是S,还原产物是SO2。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测深化拓展
1.守恒规律
氧化还原反应中,原子得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等。即有关系式:
还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数
元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数
应用:氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的相关计算。
配平方法——化合价升降法:探究一探究二探究三素养脉络随堂检测2.价态规律
(1)高低规律:元素呈最高价态时只有氧化性,呈最低价态时只有还原性,呈中间价态时既有氧化性又有还原性。
(2)“价态归中,互不交叉”规律。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,可总结为:价态相邻能共存,价态相间能归中,归中价态不交叉,价升价降只靠拢。示例如下:应用:判断氧化还原反应能否进行及反应产物。 探究一探究二探究三素养脉络随堂检测3.先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性强的先被氧化;
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被还原。
应用:判断反应的先后顺序或由反应的先后顺序判断物质氧化性、还原性的强弱。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测素能应用
典例3在常温下发生下列反应:
①16H++10Z-+2X =2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是( )
A.溶液中可发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z-
B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为X >Z2>B2>A3+
D.X2+是X 的还原产物
答案B探究一探究二探究三素养脉络随堂检测解析根据反应③可知Z2的氧化性强于B2,根据反应②可知B2氧化性强于A3+,所以溶液中可发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z-,A项不符合题意;Z2在①③反应中分别为氧化产物和氧化剂,B项符合题意;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性强弱的顺序为X >Z2>B2>A3+,C项不符合题意;反应①中X元素的化合价由+7价降低到+2价,X2+是还原产物,D项不符合题意。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测变式训练3已知下列三个化学反应:
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
③2FeCl3+Fe=3FeCl2
则下列说法不正确的是( )
A.氧化性:Cl2>Br2 B.氧化性:Fe2+>Cu2+
C.还原性:Fe>Fe2+ D.氧化性:Fe3+>Fe2+
答案B
解析反应①中氧化产物是FeSO4,还原剂是Fe,氧化剂是CuSO4;反应②中氧化剂是Cl2,氧化产物是Br2;反应③中Fe是还原剂,FeCl3是氧化剂,FeCl2既是氧化产物也是还原产物。由氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性、还原剂的还原性>还原产物的还原性可知,A、C、D项均是正确的,B项的说法错误。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测探究一探究二探究三素养脉络随堂检测1.下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
B.某元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原
C.金属阳离子被还原不一定得到单质
D.氧化剂得到电子,发生了氧化反应
答案C
解析非金属单质在反应中不一定是氧化剂,如硫在氧气中燃烧,生成二氧化硫,硫是还原剂;元素由化合态到游离态,即由化合物到单质,化合价可能升高,也可能降低;有的金属阳离子处于较高价态时,被还原后可以先得到低价的离子;氧化剂在反应中得到电子,本身被还原,发生了还原反应。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测2.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质(含Cr3+)。下列说法正确的是( )
A.该变化为非氧化还原反应
B.重铬酸钾中铬元素的化合价为+3价
C.该反应的氧化剂为酒精
D.重铬酸钾在反应中为氧化剂
答案D
解析由题中信息可知:铬元素从+6价变为+3价,化合价降低,被还原,故重铬酸钾是氧化剂,酒精是还原剂,D正确。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测3.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的保护膜
答案C
解析A、B、D三项均是由金属单质生成化合物的反应,所以A、B、D三项中的变化都是氧化还原反应;C项中发生的反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,是复分解反应。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测4.下列说法正确的是( )
A.氧化剂自身被还原,生成氧化产物
B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C.还原剂在反应中所含元素的化合价降低
D.在一个反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
答案B
解析氧化剂自身被还原,生成还原产物,A项错误;还原剂在反应中所含元素的化合价升高,C项错误;在一个反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质,如氯酸钾分解制备氧气,氯酸钾既是氧化剂又是还原剂,D项错误。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测5.现有下列反应:
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答:
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,还原剂的还原性强弱顺序为 。?
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量之比为 。?
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是 。?
A.还原性 B.酸性 C.氧化性探究一探究二探究三素养脉络随堂检测答案(1)KMnO4>Cl2 SO2>HCl
(2)98∶73 (3)AB
解析(1)由反应①知氧化性:Cl2>H2SO4,还原性:SO2>HCl,由反应②知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:HCl>MnCl2。
(2)在反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,其质量之比为98∶73。
(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2,表现了还原性,同时还生成了盐和水,表现了酸性。
